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山东省菏泽市2025-2026学年高三上学期期中考试化学（B）试卷
一、单选题
1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋
B．中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO2人工合成淀粉
C．“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺(S)、杉木炭所合，以烽燧铳机”
D．唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水，经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸
2．下列实验室中药品保存方法或实验操作不当的是
A．实验时用剩的金属钠和白磷都需要放回原试剂瓶中
B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水洗
C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
D．高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中
3．物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是
A．五氧化二磷具有吸水性，可用于食品干燥剂
B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C．二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒的抗氧化剂
D．碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂
4．利用下列装置进行实验，相关操作不正确的是
A．用甲装置制取O2，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
B．用乙装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体时，需要加热蒸干
C．用丙装置分离碘水中的碘，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞
D．用丁装置蒸馏时，冷却水从冷凝管②口通入，①口流出
5．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水壶水垢：
B．用NaOH 溶液吸收少量SO2：
C．向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液：
D．MnO2与浓盐酸反应：
6．钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成11.2L的气体，转移电子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中 1mol Na2O2与足量 H2O 反应转移电子的数目为NA
D．100mL 1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
7．Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。
下列叙述错误的是
A．若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O2反应生成f
B．若c为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a
C．若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应
D．若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应
8．南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．NH3的电子式为
B．①②③步反应均为氧化还原反应
C．若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1NA
D．整个反应中，Li为催化剂，Li+和 Li3N为中间产物
9．以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是
A．电极a上发生氧化反应生成H2
B．H+通过质子交换膜从左室移向右室
C．光解前后，H2SO4溶液的pH不变
D．理论上，外电路每通过0.04 mol电子，电极b上产生0.01 mol 气体
10．恒温恒压密闭容器中t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率 v=kx，k为反应速率常数)。下列说法错误的是
A．该条件下
B．0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C．A(g)→M(g)的活化能小于 A(g)→N(g)的活化能
D．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1 和xM。平衡均变大
11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向 NO2减少的方向移动
B 向盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加 KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性
C 向 AgNO3溶液先滴入几滴 NaCl溶液，再滴入几滴 NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较 AgCl 和 AgI的Ksp 大小
D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
13．钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的+2价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下：
已知：，，Zn(OH)2和Al(OH)3的化学性质相似。下列说法错误的是
A．滤渣1的主要成分为PbSO4，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3
B．已知Na2S2O8中的S元素的化合价为+6，1 mol Na2S2O8中含有NA个过氧键
C．“沉淀”过程后，溶液中
D．“氧化沉钴”的离子方程式：
二、多选题
14．采用电解法电解葡萄糖(C6H12O6)溶液可同时制备山梨醇(C6H14O6)和葡萄糖酸(C6H12O7)，电解原理如图所示。已知双极膜中水解离的 H+和 OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法正确的是
A．M 极与电源的正极相连
B．双极膜产生的OH-会移向M极
C．每生成1mol山梨醇，理论上共消耗2mol葡萄糖
D．M 极的电极反应式为
15．常温下，。向20mL浓度均为0.01mol·L-1盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025 mol·L-1 溶液，溶液电导率、pH随氨水体积的变化如图。下列说法正确的是
A．a点，c()约为
B．b点，
C．水的电离程度：aD．c点，
三、解答题
16．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4.H2O的流程如下：
已知：
①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表：
金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+
完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4
②温度高于24℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。
(2)“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为 (填化学式)，调pH 至 5~6 所加的试剂，可选择 (填标号)。
a．CaO b．MgO с.NaOH d．氨水
(3)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式： ，该反应的平衡常数数值为 。
(已知：MnF2的；CaF2的，MgF2的)
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从滤液中获得较高纯度MnSO4.H2O的操作是：控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶， ，使固体MnSO4.H2O与溶液分离， 、真空干燥。
17．二氯异氰尿酸钠[，M=220 ]是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸[]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，并测其纯度。
已知：，该反应为放热反应。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称 ，装置B需要 (“热水浴”或“冰水浴”)进行控温。
(2)装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进方法是 。
(3)三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO)3H3的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入Cl2，目的是 。
(4)利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，原理为：
；
；
；
准确称取m g粗产品，溶于无氧蒸馏水配成100 mL溶液；取50.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
①滴定时应将溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时， 。
②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为 %(用含m、c、V的代数式表示)。
③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
18．MgCO3/MgO 循环在 CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3 与 H2 反应生成 CH4 的路线，主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题，
(1)
(2)提高CH4平衡产率的条件是___________。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
(3)100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(在360℃以下不考虑反应Ⅲ)。
图为上图内点M附近区域放大图
注：
①表示CH4选择性的曲线是 (填字母)。
②M点对应温度下，反应Ⅱ的Kp= (kPa)-2(写出代数式即可)。
③在 550℃下达到平衡时，n(CO)= mol。550~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是 。
19．铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、CuO、)中提取铼粉和金属钼的流程如下图所示：
已知：I．、是酸性氧化物，过铼酸()是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性；
II．过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时MoO3转化为，中Mo的化合价是 。“滤渣I”的主要成分是 (填化学式)。
(2)“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的，该反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”过程，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(4)“沉铼”时，加入热 NH4Cl 溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶体，"操作I”具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、低温干燥。
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断“酸化沉钼”的最佳条件是 。
(实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、pH对实验结果的影响)
(6)用硫酸处理从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰可以制备无公害型冷却水系统金属缓蚀剂钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)。制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去，若溶液中，，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为 (保留一位小数)。
[忽略溶液体积变化。常温下，，]
20．水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题：
(1)的焓变ΔH (用代数式表示)。
(2)压力p下，C-H2O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO，CO2和 H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则 c 线对应物质为 (填化学式)。
(3)压力p下、温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数Kx= ；此时气体总物质的量为4.0mol，则CaCO3(s)的物质的量为 mol。
(4)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：
①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，，则该溶液的 pH= (该温度下H2CO3的，)；
②利用电化学原理，将 CO2电催化还原为 C2H4，铂电极为 极，其电极反应式为 。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．B
5．D
6．C
7．A
8．C
9．B
10．D
11．B
12．C
13．D
14．CD
15．AD
16．(1)
(2) Al(OH)3、Fe(OH)3 ab
(3) 7.2×107
(4) 趁热过滤 80℃~90℃的蒸馏水洗涤 2-3 次
17．(1) 恒压滴液漏斗 冰水浴
(2)在装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶
(3)与反应生成的NaOH反应生成NaClO，提高原料的利用率
(4) 碱式 锥形瓶内溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 偏低
18．(1)-65
(2)B
(3) c 0.2 反应I反应完全，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度
19．(1) +6价 CuO、
(2)
(3)3：2
(4)冷水洗涤
(5)反应时间为60min；终点pH为1.0
(6)97.5%
20．(1)ΔΗ1-△Η2-ΔΗ3
(2)CO2
(3) 0.5
(4) 10 阴

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