资源简介

绝密★启用前 试卷类型：A
广东省湛江市2025-2026学年九年级上学期期中模拟练习化学试题（二）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
本试卷共10页，21小题。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 CI-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（　　）
A．玉柄雕琢 B．骨笛打孔 C．彩陶烧制 D．金简刻字
2．1956年，在吉林省诞生了新中国第一辆解放牌汽车。生产汽车的材料中，属于金属材料的是（ ）
A. 合金 B. 橡胶 C. 塑料 D. 玻璃
3．下列事故的处理方法正确的是
A．电器起火，立即用水基型灭火器灭火
B．进入久未开启的菜窖前，必须做灯火实验
C．实验室点燃氢气之前，不用做验纯实验
D．夜晚发生煤气泄露，立即开灯检查
4．人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是
A．拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B．门捷列夫编制了元素周期表
C．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
D．张青莲为相对原子质量的测定作出贡献
5．习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是（ )
A．大量燃放烟花 B．废水直接排放 C．露天焚烧秸秆 D．大力植树造林
6．认识燃烧能更好地帮助我们做好消防安全。下列有关说法正确的是
A．铁丝只需与空气接触就会燃烧
B．用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点
C．电线老化短路起火，用水浇灭
D．用完酒精灯后用灯帽盖灭
7．下列对实践活动中涉及的化学知识解释不合理的是（ ）
选项 实践活动 解释
A 稀有气体制作霓虹灯 稀有气体通电时发出不同颜色的光
B 活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
C 碳酸氢钠治疗胃酸过多 碳酸氢钠受热易分解
D 自行车链条涂油 防止链条中铁与水和空气接触导致生锈
A．A B．B C．C D．D
8．符号 2N、N2、2CO、CO2，数字“2”能用来表示分子个数的是
A．2N
B．N2
C．2CO
D．CO2
9．神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列有关钛元素的说法错误的是（　　）
A．元素符号为Ti B．原子序数为22
C．相对原子质量为47.87g D．属于金属元素
10．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）

A．图示物质均有分子构成 B．反应前后各元素的化合价不变
C．反应前后原子总数不变 D．生成物丙、丁的分子个数比为2:3
11．金丝桃苷（C21H20O12）是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的物质。下列关于金丝桃苷的说法，错误的是
A．金丝桃苷由三种元素组成 B．金丝桃苷的碳、氧元素质量比为21：12
C．金丝桃苷的相对分子质量是464 D．一个金丝桃苷分子中含有53个原子
12．下列实验操作错误的是（ ）
A．倾倒液体试剂 B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
13．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是
A．守恒观 B．能量观
①化学反应前后，元素的种类和质量都不变 ②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 ③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变 ①化石燃料燃烧放出大量的热 ②氧化反应都放出热量 ③用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应
C．微粒观 D．分类观
①冰和干冰都是由分子构成的 ②水银和银都是由原子构成的 ③化合物都是由离子构成的 ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②含有氧元素的化合物都是氧化物 ③同种元素组成的物质是单质
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验方案，不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰固体研磨，闻气味
B 检验甲烷中含氢元素 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C 提纯混有少量泥沙的氯化钠 溶解、过滤、蒸发、结晶
D 除去NaCl溶液中的Na2SO4 滴加适量的稀盐酸溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．［2025山东济宁质检,中］某化学兴趣小组在教师的指导下开展如图所示实验（固定装置已略去，实验前弹簧夹、均处于关闭状态）。
Ⅰ.打开，通入一段时间，点燃酒精灯；
Ⅱ.关闭，打开，通入，观察现象；
Ⅲ.………
针对上述实验，下列说法错误的是（ ）
A. 步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟
B. 由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触
C. 步骤Ⅲ中，若将B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件
D. 本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧
二、非选择题，共6小题
16．下列是与水有关的实验装置图，回答问题：
(1)实验A中发生反应的文字表达式(或符号表达式)为 。在实验过程中没有观察到“火星四射”的现象。造成此次实验失败的原因不可能是 。
A．集气瓶底部没有放水 B．铁丝生锈
C．铁丝的一端没有系火柴引燃 D．收集到的氧气太少或纯度太低
(2)实验B的操作名称是 。请指出该操作中的一处错误 。在此操作中，玻璃棒的作用是 ；经过该操作后，所得到的的液体依然是浑浊的，原因可能是 。(填序号)
①滤纸没有紧贴漏斗 ②液面没有高于滤纸边缘 ③滤纸破损
(3)在实验C中，当a试管气体为5mL，则b试管气体为 mL。下图是实验C的微观示意图，请根据反应前的粒子图，把反应中和反应后的粒子图补充完整 。
17．阅读下列科普短文。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车
电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车
氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
乙醇汽车
乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和 。
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
（3）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
（4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 图2中， A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
18．请回答下列问题。
i、图1是实验室制取常见气体的部分装置图。
(1)实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是 （填字母序号，下同）；实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是 ，该装置的不足之处是 ，反应原理是 （用化学方程式表示）
(2)仪器的名称是 ；能用丙装置收集的原因是 。
(3)收集1瓶进行性质检验。
操作 现象 说明与解释
将蘸有石灰水的pH试纸伸入集气瓶中 a．试纸条的颜色：蓝色逐渐褪去，后变淡红色
b．试纸条表面出现白色浑浊物 相关反应方程式为
ii、同学自制了一个简易制氧机，如图2所示。
(4)A装置中的钢丝可以上下拉动，该装置的优点是 ；
(5)若想利用B装置监测产生的速率，则a、b端导管的接口为 （填图中的数字）。
19．实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。
实验 1：探究铁生锈的条件。
〖查阅资料〗1.铁锈为红色固体，其主要成分为 Fe2O3·xH2O。
2.煮沸可以使水中溶解的氧气受热逸出。
〖进行实验〗如下图所示进行实验，一段时间后观察到 C 中铁钉表面有红色固体产生，A、B 中铁钉无明显变化。
(1)铁生锈属于 （填“物理”或“化学”变化）。
(2)能证明“与 H2O 接触是铁生锈条件之一”的现象为 。
(3)实验 1 的结论是：铁生锈的条件为 。
实验 2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如下图所示实验，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。
实验记录如下：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s 时氧气浓度/%
水／滴 食盐质量／g 稀醋酸／滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
(4)实验 2，① 中 200 s 时氧气浓度没有发生变化的原因是 。
(5)由实验 2 得到“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）。
(6)实验 2，设计②③的目的是 。
〖反思与评价〗
(7)继续实验，发现稀盐酸比稀醋酸使铁生锈速率更快，其实验方案为：氧气初始浓度为 20.8%时，取 于实验 2 的装置中， 。
20．温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标。体现了中国的大国责任与担当。
(1)“碳达峰”与“碳中和”中“碳”指的是二氧化碳，实验室制取二氧化碳的符号表达式为_______。
(2)自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用和海水吸收。海水吸收二氧化碳时反应的符号表达式为_______。
(3)实现“碳中和”可以从几方面进行：
I.“碳减排”
①使用氢能源能有效实现“碳减排”。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为 ，其中释放氢能原理是利用 与 发生反应生成氢气和物质A，则物质A的元素组成情况是_______。
II. “碳捕获”
同学们设计了一个简易二氧化碳捕捉器，流程如图。
②此方法中采用“喷雾”的优点是_______。
③捕捉二氧化碳的符号表达式是_______。
④二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能被压缩成液态的原因是_______。
⑤将捕捉到的二氧化碳和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是_______。
III.“碳转化”
⑥某团队开发出了镍基双金属催化剂，将二氧化碳和甲烷两种气体转化成两种燃料，反应过程如图。
由上图可知，一个甲烷分子是由_______构成的。
⑦反应一段时间后催化剂的催化效果降低的原因是_______。
21．(1)小铁同学做中和反应实验,若使100.0 g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,则需用托盘天平称量　　　　g NaOH固体。
(2)向200.0 g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4 g CO2,充分反应后,溶液中溶质的成分及质量为　　　　　　　　　　。
(3)工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法,具体原理为□NaCl+□H2O□NaOH+□H2↑+□Cl2↑。
某化工厂用该方法制备NaOH,欲制备8吨NaOH,理论上需要多少吨NaCl固体作原料 (配平化学方程式并写出计算过程)
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．A
5．D
6．D
7．C
8．C
9．C
10．B
11．B
12．D
13．A
14．D
15．B
16． 铁+氧气四氧化三铁； A； 过滤 ； 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 ； 引流； ③； 2.5 ；
17．石油；能量密度；8；相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多；AC
18．(1)B A 试管口没有塞一团棉花
(2)锥形瓶 氢气难溶于水
(3)CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试纸条的蓝色逐渐褪去，随着CO2与水反应形成碳酸，试纸条呈红色
(4)可以控制反应的发生和停止
(5)②
19．化学；试管A中的铁钉不生锈，试管C中的铁钉生锈；与氧气和水同时接触；铁粉没有与水接触，不能生锈；②④；探究稀醋酸能否加速铁生锈； 10滴水，5滴稀盐酸 ；测量200s时氧气浓度，与③进行对比
20．
(1) ;(2) ；(3)物质A是由铝、氧、氢元素组成；增加接触面积，使反应更快更充分； ；分子间有间隔；隔绝氧气（或空气）；1个碳原子和4个氢原子；催化剂表面积碳
21．(1)4.0　(2)氢氧化钠16.0 g,碳酸钠10.6 g　(3)2　2　2　1　1　11.7吨

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