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浙江省宁波市余姚市六校2025-2026学年第一学期九年级期中质量检测 科学（1-6章）
1．（2025九上·余姚期中）下列模型（表示氧原子， 表示碳原子)能表示二氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】二氧化碳分子是由碳原子和氩原子构成的，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的。
【解答】二氧化碳分子是由碳原子和氩原子构成的，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的；且是直线形分子。
故答案为：D。
2．（2025九上·余姚期中）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（　　）
A．水银一Hg一单质 B．生石灰一CaO一氧化物
C．烧碱一NaOH一碱 D．纯碱一Na2CO3一碱
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据汞、氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的俗名及化学式书写、物质类别分析。
【解答】A、 水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，属于单质 ，不符合题意；
B、 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物 ，不符合题意；
C、 烧碱是氢氧化钠俗称，化学式为NaOH，属于碱 ，不符合题意；
D、纯碱为碳酸钠俗称，化学式为 Na2CO3 ，属于盐，符合题意；
故选D。
3．（2025九上·余姚期中）支付宝“碰一碰”收款设备能不断发出变化的磁场，当付款手机靠近时，手机内的NFC芯片产生感应电流被激活，完成信息交换。下列实验中能反映其工作原理的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】通电直导线周围的磁场；通电螺线管的磁场；电磁感应；磁场对通电导线的作用
【解析】【分析】区分电动机原理图和发电机原理图可通过观察电路中是否有电源，有电源的是电动机，没有电源的是发电机。
【解答】由“当付款手机靠近时，手机内的NFC芯片产生感应电流被激活，完成信息交换”可知，该过程中机械能转化为电能，原理是电磁感应，与发电机的原理相同。
A、奥斯特实验，原理是通电导体周围存在磁场，故A错误；
B、发电机原理图，原理是电磁感应，故B错误；
C、电动机原理图，原理是通电导体在磁场中受到力的作用，故C错误；
D、小磁针发生偏转是因为通电螺线管周围存在磁场，故D错误。
故答案为：B。
4．（2025九上·余姚期中）晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……可去黑痣”。该药方涉及的化学反应原理为 Ca(OH)2 +K2CO3 == CaCO3↓ +2X，X 是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（　　）
A．KH B．H2O C．K2O D．KOH
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】 由Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2X可知，每个X中含有1个钾原子、1个氧原子和1个氢原子，是氢氧化钾，化学式是KOH。
故答案为：D。
5．（2025九上·余姚期中）正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．过滤粗盐水
C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）酒精灯的使用：使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防酒精洒出引发火灾；
（2）过滤操作：过滤液体时，需遵循 “一贴、二低、三靠” 的原则，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘，烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；
（3）氧气验满：检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明已收集满；
（4）浓硫酸稀释：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，不能将水倒入浓硫酸中，否则会因浓硫酸密度大、溶于水放热导致液体飞溅。
【解答】A、用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误。
B、过滤粗盐水时，遵循了 “一贴、二低、三靠” 的原则（烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁），操作正确。
C、检验氧气是否集满时，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。
D、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中，会导致液体飞溅，操作错误。
故答案为：B。
6．（2025九上·余姚期中）不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．d比c的碱性弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小
C．a能使紫色石蕊试液变红色 D．a和d的混合液pH一定大于7
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH小于7时，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7时，溶液呈中性；溶液的pH大于7时，溶液显碱性，pH越大，溶液的碱性越强，据此结合图像信息分析判断。
【解答】A.根据图片可知，d的pH大于12小于13，c的pH在9-12之间，因此d比c的碱性强，故A错误；
B.根据图片可知，b的pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，即pH增大，故B错误；
C.根据图片可知，a的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C确；
D.根据图片可知，a的pH小于7，d的pH大于7，根据a和d质量的不同，混合后可能呈酸性、中性、碱性中的任何一种，则pH不一定大于7，故D错误。
故选C。
7．（2025九上·余姚期中）如图为小科与妈妈在餐馆用餐的对话：
小科叙述中的“？”可能是（　　）
A．二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液
B．加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰
C．加热还原氧化铜反应时通入足量氢气
D．将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化学变化现象
【解析】【分析】催化剂的作用：催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，其核心作用是加快（或减慢）反应速率。
【解答】A、二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液，是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变色，无 “加快反应速率” 的催化剂作用，故该选项错误。
B、加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰，二氧化锰是催化剂，能加快氯酸钾分解的反应速率，与题干中木瓜蛋白酶加快蛋白质分解的原理相似，故该选项正确。
C、加热还原氧化铜时通入足量氢气，氢气是反应物（作还原剂），并非加快反应速率的催化剂，故该选项错误。
D、将氧化钙转化为氢氧化钙时加入水，水是反应物（氧化钙与水反应），并非加快反应速率的催化剂，故该选项错误。
故答案为：B。
8．（2025九上·余姚期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（　　)
选项 物质 杂质 方案
A BaCO3固体 BaCl2固体 溶于水，通入足量CO2气体后干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、氯化钡与二氧化碳不反应 ，通入二氧化碳无法除杂，符合题意；
B、 通过足量氢氧化钠溶液，可吸收二氧化碳，干燥除去水蒸气，可得到一氧化面气体，不符合题意；
C、 加入足量的稀盐酸后蒸发 ，可除去氯化钠固体中碳酸钠，不符合题意；
D、 加入足量CuCl2溶液，锌能与氯化铜反应生成氯化锌溶液和铜，过滤、洗涤、干燥 ，得到铜，不符合题意；
故选A。
9．（2025九上·余姚期中）如图所示的家庭电路中，闭合S1、S2，两盏灯正常发光。一段时间后，L2突然熄灭。经检查保险丝完好，插座没有插入任何用电器，用测电笔插入插座的两孔，氖管均发光。则故障原因是（　　）
A．插座发生短路 B．零线AB之间断开
C．零线BC之间断开 D．零线CD之间断开
【答案】C
【知识点】家庭电路的组成与连接；家庭电路的故障分析
【解析】【分析】 原来两盏灯正常发光，一段时间后，L2突然熄灭但保险丝完好，说明在L2的干路上有断路故障，测电笔测试插座的两孔，氖管都发光，说明两孔与火线是连通的，故只可能是某处零线断了，并结合灯泡的发光情况可作出判断。
【解答】 A、若插座处发生短路，会使保险丝熔断，而题中保险丝完好，故A错误。
BCD、灯L2熄灭，灯L1发光，说明在L2的干路上有断路故障；若BC间的零线是完好的，则测电笔插入插座右孔时，氖管不会发光，不符合题意，所以是BC间的零线断开，此时插座的左孔通过灯泡L2与火线接通使氖管发光，插座的右孔通过与火线接通使氖管发光，此时L2不发光，故BD错误，C正确。
故答案为：C。
10．（2025九上·余姚期中）我国自主研发的深海载人潜水器球壳，是世界上最大的载人舱球壳，已在马里亚纳海沟海域完成万米海试任务。在开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。如图所示，这是中国科学院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（　　）
A．钛合金属于化合物
B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能
C．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度
D．合金往往比纯金属具有更好的性能
【答案】A
【知识点】与密度相关的物理现象；合金与合金的性质；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。
【解答】A、钛合金中含有多种物质，属于混合物，故A错误，符合题意；
B、由“ 科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。如图所示，这是中国科学院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。 ”可知，钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀
性能，故B正确，不符合题意；
C、根据阿基米德原理，物体在液体中受到的浮力与其排开液体的重量有关。潜水器上浮的难易程度与平均密度（潜水器质量/体积）和海水密度的对比有关。钛合金的密度越小，潜水器的平均密度越小，越容易上浮，故C正确，不符合题意；
D、合金通常比纯金属具有更高的强度、硬度、耐腐蚀性等，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
11．（2025九上·余姚期中）如图所示是某同学家常用的一个插线板。他在使用中发现：插线板上的指示灯在开关断开时不发光，插孔不能提供工作电压；而在开关闭合时指示灯发光，插孔可以提供工作电压；如果指示灯损坏，开关闭合时插孔也能提供工作电压。下图中，插线板电路连接符合上述现象及安全用电要求的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】串、并联电路的设计；家庭电路的组成与连接
【解析】【分析】①如果用电器相互影响，那么它们串联；如果不相互影响，那么它们并联；
②在并联电路中，干路开关控制所有用电器；支路开关只能控制它所在支路上的用电器；
③在家庭电路中，开关一定要接在火线和用电器之间，
④三孔插座接线时，注意“左零右火中间地”，据此分析判断。
【解答】①根据题目描述可知，指示灯损坏，插座正常工作，那么二者不相互影响，因此插座和指示灯并联。
②开关断开时，指示灯和插座都不工作，那么开关应该在干路上。
③开关一定要接在指示灯和火线之间；
④三孔插座接线“左零右火中间地”。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
12．（2025九上·余姚期中）下列离子能在 pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】 pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故答案为：A。
13．（2025九上·余姚期中）如图所示，A、B为两盏白炽灯，A灯型号是“110V　25W”，B灯型号是“110V　100W”，R是一个未知电阻。若把它们接到电压为220V的电路上，下面四种接法中可能让两盏灯都正常发光的电路是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】串联电路和并联电路的辨别；电阻和电阻的串联、并联；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据串联电路电阻的分压特点可知，电压相等时，电阻也要相等。
（2）已知电源电压相等，根据公式可知，电路中电阻越大。消耗的功率就越小，先根据公式分别求出灯泡A和灯泡B的电阻，再求出A、B、C图总电阻进行比较，即可得出结论。
【解答】 根据公式可知，灯泡A的电阻，
灯泡B的电阻。
A、图中灯泡A和B的并联，电压为220V，则A、B两端电压均为220V，大于其额定电压，故两盏灯都不正常发光，故A不符合题意；
B、图中灯泡A和B的串联在电压为220V的电路中，由于两灯泡电阻不同，所以两灯泡两端的电压都不是其额定电压110V，则两盏灯都不正常发光，故B不符合题意；
C、图是灯泡A和可变电阻并联后又和灯泡B串联，灯泡要想正常工作，必须满足灯泡A与可变电阻R并联后和灯泡B的电阻相等；但并联电路中，电阻越并越小，小于任何一个分电阻，所以此电路中灯泡A和灯泡B能正常工作，故C符合题意；
D、图是灯泡B和可变电阻并联后又和灯泡A串联，灯泡要想正常工作，必须满足灯泡B与可变电阻并联后和灯泡A的电阻相等；并联电路，电阻更小；故灯泡A和灯泡B不能正常工作时，故D不符合题意；
故答案为：C。
14．（2025九上·余姚期中）在用氯酸钾和二氧化锰固体混合物加热制取氧气的过程中，发现加热前后试管内物质的总质量减少了，如图表示其变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A．固体中氧元素的质量 B．固体中钾元素的质量分数
C．氯化钾的质量分数 D．MnO2的质量分数
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，结合质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】A、氯酸钾分解时，固体中的氧元素以氧气形式逸出，固体中氧元素质量逐渐减少，反应结束后不再变化，与图像趋势一致，故该选项正确。
B、反应中钾元素质量不变，固体总质量减少，因此固体中钾元素的质量分数会增大（而非减少后不变），与图像趋势不符，故该选项错误。
C、氯化钾是生成物，其质量分数会随反应进行逐渐增大，与图像 “减少后不变” 的趋势不符，故该选项错误。
D、二氧化锰是催化剂，质量不变，固体总质量减少，因此二氧化锰的质量分数会增大，与图像趋势不符，故该选项错误。
故答案为：A。
15．（2025九上·余姚期中）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）
A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10 克碳酸镁和碳酸钠
C．10克氧化铜 D．10 克镁粉和铜粉
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）盐与酸反应的质量变化：碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应后烧杯内物质的质量变化 = 加入固体质量 - 生成二氧化碳的质量；金属氧化物、金属与酸反应时，金属氧化物与酸反应无气体生成（质量增加量为加入固体质量），金属与酸反应会生成氢气（质量变化 = 加入固体质量 - 生成氢气的质量）。
（2）天平平衡的条件：要使天平重新平衡，左右两盘烧杯内物质的质量变化量需相等。
【解答】 设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
10g x
x=4.4g
左边烧杯的质量增加量为：10g-4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。
A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故选项错误；
B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡，故选项正确；
C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入10克氧化铜则右盘会增重10克，所以天平会平衡，故选项错误；
D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y
Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2↑
24 2
10g x
y=0.83g
故不管镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡，故选项错误；
故答案为：B。
16．（2025九上·余姚期中） 化学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属，常用于制作导线和合金：　 　（填元素符号）；
（2）硫酸的化学式为H2SO4，其中2表示的意义：　 　；
（3）能用于检验二氧化碳的是：　 　（填化学式）；
（4）胃里含有的能帮助消化的物质是：　 　（填化学式）。
【答案】（1）Al
（2）一个硫酸分子中含有两个氢原子
（3）Ca(OH)2
（4）HCl
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）地壳中元素含量：地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁等，其中含量最多的金属元素是铝，元素符号的书写需遵循 “一大二小” 的原则。
（2）化学式中数字的意义：化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中所含该原子的个数。
（3）二氧化碳的检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水（主要成分为氢氧化钙）检验二氧化碳，反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）胃液中的消化物质：人体胃液中含有盐酸，盐酸能帮助消化食物，其化学式为HCl。
【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al。
（2）在硫酸的化学式 H2SO4 中，元素符号H右下角的“2”，表示一个硫酸分子中含有 2 个氢原子。
（3）检验二氧化碳常用澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（4）胃里能帮助消化的物质是盐酸，盐酸的化学式为HCl。
17．（2025九上·余姚期中）如图甲所示，现在市场上有一款网红的防雾平面镜，镜背面贴有一层加热膜，膜内装有电热丝，将它通电，可防止水蒸气在镜面上液化，这是利用电流的　 　效应。若加热膜的额定功率为20W，正常工作10min消耗的电能是 　 　J。如图乙所示，给加热膜电路连接了一个滑动变阻器R，使电热丝的功率在原功率的25%～100%之间变化，以满足不同季节使用，则R的最大阻值为　 　 Ω。
【答案】热；12000；2420
【知识点】电功率计算公式的应用；影响电流热效应的因素（焦耳定律）；电器的电功率
【解析】【分析】 （1）电流通过导体会产生热量的现象叫电流的热效应；
（2）根据求出防雾膜正常工作10min消耗的电能；
（3）根据求出电热膜的电阻，当变阻器R的阻值最大时，通过电热膜的电流最小，此时电热膜的功率最小，根据题意得出电热膜的最小功率，根据串联电路的电流特点和P=UI=I2R求出电路中的电流，利用欧姆定律求出此时电路中的总电阻，利用电阻的串联求出变阻器的最大阻值。
【解答】 电流通过电热丝时会产生热量，可以防止水蒸气在镜面上液化，是利用了电流的热效应；
由可得，防雾膜正常工作10min消耗的电能：
W=Pt=20W×10×60s=1.2×104J；
可得，电热膜的电阻：
，
当变阻器R的阻值最大时，通过电热膜的电流最小，此时电热膜的功率最小，
结合题意可知，电热膜的最小功率为：P最小=20W×25%=5W，
因串联电路中各处的电流相等，
所以，由P=UI=I2R可得，电路中的电流：
，
由可得，此时电路中的总电阻：
，
因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，
所以，变阻器的最大阻值：
R=R总-R0=4840Ω-2420Ω=2420Ω。
18．（2025九上·余姚期中）我国青海湖属于氯化钠型内陆湖泊，在唐朝初年即通过“人工垦畦，天日浇晒”等工艺进行开发，主要流程如下图所示。
（1）从物质组成角度看，盐碱湖水属于　 　。（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，卤水中氯化钠的质量分数会　 　。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）“过‘箩’调配”时，“过箩”与实验室常见操作中　 　（填实验操作名称）操作的作用相同。
【答案】（1）混合物
（2）变大
（3）过滤
【知识点】纯净物和混合物的区别；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析解答。
（2）根据“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，进行分析解答。
（3）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
【解答】（1）盐碱湖水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，卤水中氯化钠的质量分数会增大。
（3）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中滤纸的作用是相同的。
19．（2025九上·余姚期中）上海世博会上有个体育项目，游客可在发电地板上踏上几脚，也可蹦跳几次，就能点亮周围发光二极管灯泡，这个过程是发电地板把　 　能转化为　 　能。同学们做实验的装置如图所示，闭合开关，先将导体ab水平向右移动，导体cd也随之运动起来。实验装置左侧运用的原理是　 　，右侧运用的原理是　 　，实验装置右侧产生的现象在生活中的应用是　 　 (举一个实例)。
【答案】机械；电；电磁感应；通电导体在磁场中受到力的作用；电动机
【知识点】电磁感应；产生电磁感应现象的条件和规律；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】（1）本题的关键是先找出能量的最初形式：游客可在发电地板上踏上几脚，也可蹦跳几次，应该是机械能；再判断产生何种能量形式：点亮周围发光二极管灯泡，对应的应该产生的是电能。
（2）针对实验过程利用电磁学的相关知识进行分析，从而可以得到此题的答案。
【解答】游客可在发电地板上踏上几脚，也可蹦跳几次，就能点亮周围发光二极管灯泡，即消耗了机械能，产生了电能，所以是将机械能转化为电能的过程；
当开关闭合后，整个电路是闭合的；外力使导体ab在磁场中运动起来，ab做切割磁感线运动，由此电路中产生了感应电流；这是电磁感应现象；利用此现象制成了发电机。发电机工作时将机械能转化为电能。
导体ab产生的感应电流通过导体cd，由于磁场对电流有力的作用，所以通电导体cd在磁场中受到力的作用而运动起来。利用通电导体在磁场中受力制成了电动机。
20．（2025九上·余姚期中）如图所示的装置有许多用途。
（1）用于排空气法收集氧气，氧气应从　 　端通入。
（2）用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气应从　 　端通入。
（3）在医院用于给病人输氧时，瓶中放约半瓶蒸馏水，这时氧气从　 　端通入。
【答案】（1）A
（2）B
（3）A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）排空气法收集气体的知识点：排空气法收集气体时，需根据气体密度与空气密度的大小关系选择进气端。若气体密度比空气大，应从长导管进气，将空气从短导管排出；若气体密度比空气小，则从短导管进气。
（2）排水法收集气体的知识点：排水法收集气体时，瓶内先装满水，气体应从短导管进气，利用气体压强将水从长导管排出，从而收集气体。
（3）洗气 / 输气装置的知识点：当装置用于给病人输氧且瓶内放有蒸馏水时，氧气应从长导管通入水中，可起到湿润氧气、观察氧气流速的作用，再从短导管导出给病人。
【解答】（1）氧气的密度比空气大，用排空气法收集时，氧气应从长导管（A 端）通入，这样氧气会在瓶底聚集，将瓶内的空气从短导管（B 端）排出，从而收集到氧气。
（2）用排水法收集氧气时，瓶中先装满水，氧气应从短导管（B 端）通入，氧气进入瓶内后，会使瓶内压强增大，将水从长导管（A 端）压出，从而收集到氧气。
（3）给病人输氧且瓶内放半瓶蒸馏水时，氧气应从长导管（A 端）通入，氧气经过蒸馏水可被湿润，同时能通过观察水中气泡的产生速率判断氧气流速，处理后的氧气再从短导管（B 端）导出给病人。
21．（2025九上·余姚期中）R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4═R2(SO4)3+3H2O，则x、y的数值为x＝　 　，y＝　 　。
【答案】2；3
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后各原子的数目不变，进行分析解答。
【解答】 R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O，由反应前后R原子的个数不变，则x=2；由反应前后氧原子的个数不变，y+3×4=3×4+3 则y=3。
22．（2025九上·余姚期中）如图所示是某家用电子式电能表的表盘，该表盘上显示已用电　 　 kW·h。若将某用电器单独接在该电能表上正常工作3 min，电能表指示灯闪烁了32次，该用电器在上述时间内消耗的电能为 　 　kW·h，它的实际电功率是　 　 W。
【答案】5546.7；0.02；400
【知识点】电能表参数的理解与电能的求法；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）电能表上最后一位是小数、单位是kW h，据此读数，即为已用电能；
（2）1600imp/（kW h）表示每消耗1kW h的电能，指示灯闪烁1600次，据此可求闪烁32次消耗的电能，根据求出用电器的电功率。
【解答】 电能表最后一位数字的单位为0.1kW h，故此时电能表示数为5546.7kW h。
用电器消耗的电能为：；
用电器的电功率：。
23．（2025九上·余姚期中）我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。请回答下列问题。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，③2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑。该过程中没有涉及的基本反应类型是 ____(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是　 　。
（3）将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。所得NH4Cl属于化学肥料中的　 　肥。
【答案】（1）C
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速度
（3）氮
【知识点】溶解度的影响因素；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据四种基本反应类型的定义和特点回答。
（2）根据磨细食盐粉的表面积增大分析回答。
（3）根据氯化钠和氯化铵的溶解度受温度影响的情况回答前一空；根据氯化铵的组成回答后一空。
【解答】 （1）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应，
③ 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为化合反应，缺少的基本反应类型是置换反应。
故答案为：C。
（2）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率。
（3）NH4Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以降温后NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中；氯化铵中含有氮元素，为氮肥。
24．（2025九上·余姚期中） 向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　 　（填化学式）。
（2）c点对应的溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）写出bd段发生的化学反应式：　 　。
（4）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CaCl2
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）NaCl和CaCl2
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2
（4）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，逐滴加入Na2CO3溶液，图乙可以判断是盐酸先反应，因此pH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应pH=7，到c点之后碳酸钠过量。
（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 （1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，
（2）溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应，bd段是碳酸钠与氯化钙反应，d点之后碳酸钠过量；所以c点是氯化钙过来的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙。
（3）b 点时HCl未完全反应，bd 段中碳酸钠继续与剩余的HCl反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2。
（4）A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。
B、Ca（OH）2 能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。
C、盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故答案为：C。
25．（2025九上·余姚期中）如图甲是家用电吹风的工作原理图，电吹风工作时可以吹出热风也可以吹出凉风。
（1）要让电吹风工作时吹出热风，它的开关应置于图甲中　 　(填“1”“2”或“3”)位置，此时电风扇与电热丝的连接方式是　 　。
（2）某次用该电吹风将头发吹干的过程中，电吹风的功率随时间的变化关系如图乙所示，则在该次吹干头发过程中电吹风消耗的总电能是　 　J。
（3）电热丝在工作时的电阻值是　 　Ω。
（4）使用几年后，发现电热丝变细，它的实际功率将变　 　。
【答案】（1）1；并联
（2）6292
（3）200
（4）变小
【知识点】电器的电功率；电功率
【解析】【分析】 （1）当电吹风机送出来的是热风时，说明电动机和电阻丝同时工作。
（2）首先由图象得出吹热风和吹凉风时的功率和时间，然后根据W=Pt分别计算出电吹风工作时吹热风和吹凉风时消耗的电能，求其和即可。
（3）根据功率随时间的图象计算电热丝的功率，然后利用求出电阻。
（4）导体的长度、材料相同时，横截面积越大，电阻越小；根据公式即可分析出电热丝实际功率的变化。
【解答】 （1）当电吹风机送出来的是热风时，需要电动机和电阻丝同时工作，即开关应置于图甲中的1位置，电风扇与电热丝是并列连接在电源上的，所以是并联连接；
（3）根据功率随时间的变化关系图象可知：P热=290.4W，t1=20s，P冷=48.4W，
t2=30s-20s=10s；
在该次吹干头发过程中电吹风消耗的总电能为：
W总=W热+W冷=P热t1+P冷t2=290.4W×20s+48.4W×10s=6292J；
（3）电吹风正常工作时，电热丝消耗的功率为：P丝=P热-P冷=290.4W-48.4W=242W；
并联电路中各支路两端的电压相等，电热丝的电阻值：；
（4）电热丝变细，导致灯丝电阻变大；根据可知灯泡的实际功率会变小；
26．（2025九上·余姚期中）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a　 　 b　 　．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时，应选用的发生装置是　 　（填写装置的字母代号），反应的化学方程式是　 　
（3）比较用B、D组合和B、E组合制取氧气，后者组合的优点是　 　，
【答案】（1）铁架台；长颈漏斗
（2）B；
（3）收集的气体更纯，可直观观察收集气体的情况
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，排水法收集的氧气比较纯净，根据实验注意事项分析。
【解答】（1）长颈漏斗方便加液体试剂；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气，反应不需要加热，反应物为固体和液体，应选用的发生装置是B。
故答案为：B；
（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，用B、D组合和B、E组合制取氧气，后者组合的优点是收集的氧气比较纯净。E（排水法）收集气体时，应等到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，此时收集会导致氧气不纯。
27．（2025九上·余姚期中）日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。请用下述物质的序号完成下面填空：常见物质：①烧碱溶液②苏打溶液③食醋④食盐溶液⑤熟石灰
（1）农业常用　 　来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可用　 　来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿痛痒，可在叮咬处涂抹 　 　来缓解症状。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和与改良土壤的知识点：酸性土壤可以用碱性物质改良，但需选择碱性较弱、对农作物无害的物质；熟石灰（氢氧化钙）是常用的改良酸性土壤的碱，腐蚀性较弱，适合农业使用。
（2）酸的化学性质知识点：酸能与碳酸盐发生反应，生成可溶于水的物质；食醋中含有醋酸，能与水垢的主要成分碳酸钙反应，将其转化为可溶性物质，从而除去水垢。
（3）中和反应的应用知识点：酸性物质（如蚂蚁分泌的蚁酸）可以与碱性物质发生中和反应，从而减轻酸性物质对皮肤的刺激；苏打溶液（碳酸钠溶液）呈弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，缓解红肿痛痒。
【解答】（1）农业上改良酸性土壤，需要选择碱性温和、对作物无害的物质。熟石灰（⑤）是氢氧化钙的俗称，呈碱性且腐蚀性较弱，适合用于改良酸性土壤，因此填⑤。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，食醋（③）中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙发生反应，将不溶性的碳酸钙转化为可溶性物质，从而清理水垢，因此填③。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸呈酸性，叮咬后皮肤红肿痛痒，需要用弱碱性物质中和蚁酸。苏打溶液（②，碳酸钠溶液）呈弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，缓解不适症状，因此填②。
28．（2025九上·余姚期中）现代家庭电器化程度越来越高，用电安全是一个十分突出的问题。下表提供了一组人体电阻数据：
测量项目 完全干燥时 出汗或潮湿时
手与手之间电阻 200千欧 5千欧
手与脚之间电阻 300千欧 8.8千欧
手与塑料鞋底之间电阻 8000千欧 10千欧
如图所示，用电器R为44欧姆，接在电压为220伏的电源上，电路中还有额定电流为10安的熔断丝(俗称保险丝，电阻忽略不计)。则：
（1）只有用电器R接入电路时，通过熔断丝的电流为 　 　
（2）一个潮湿的人，赤脚站在地上，由于不小心，手接触火线，发生触电事故，则通过人体的电流是多少？（注：写出计算过程，上表电阻数据适用于此人）
（3）熔丝不会“救”人命的原因是　 　。
【答案】（1）5A
（2）由表格可知潮湿时，手与脚之间的电阻为：R人=8.8kΩ=8800Ω，
则通过人体的电流为：，
（3）通过人体的电流小于保险丝的熔断电流，所以保险丝不会熔断
【知识点】欧姆定律及其应用；安全用电原则
【解析】【分析】（1）已知R的阻值和电源电压，根据欧姆定律可求出电路中的电流，即通过熔断丝的电流；
（2）从表格中可知潮湿时，手与脚之间的电阻，根据欧姆定律可求出通过人体的电流；熔断丝在干路上，则通过熔断丝的电流等于通过人体的电流与通过用电器R的电流之和。
【解答】 （1）由欧姆定律可知通过熔断丝的电流为：；
（2）由表格可知潮湿时，手与脚之间的电阻为：R人=8.8kΩ=8800Ω，
则通过人体的电流为：，
（3）由并联电路的电流特点可知通过熔断丝的电流为：I″=I+I'=2.5A+0.025A=2.525A，
该电流小于10A，因此熔断丝不会熔断。
29．（2025九上·余姚期中）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为 　 　。
（2）第 　 　次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）6
（2）三、四
（3）由（1）中分析数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；
则6g氧化铜中铜元素的质量为，
样品中铜元素的质量分数是；
（4）设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
x=7.35g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数是
。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；通过二、三组对照可得a值；
（2）根据表中的数据分析；
（3）根据（1）中分析的数据进行计算；
（4）根据每50g稀硫酸完全反应会消耗氧化铜6g，结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；通过二、三组对照可得，三组中硫酸过量，充分反应后剩余固体质量为铜的质量，
则10g样品中含有铜的质量为，则表格中a的数值为6；
（2）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；可知10g样品中含有铜的质量为6g，20g样品中含有铜的质量为12g，可知第一次中样品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反应会消耗氧化铜（即固体质量减少）6g，所以第二次为恰好完全反应，三、四次实验结束后，酸还有剩余；
（3）由（1）中分析数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；
则6g氧化铜中铜元素的质量为，
样品中铜元素的质量分数是；
（4）设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
x=7.35g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数是
。
30．（2025九上·余姚期中） 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图所示。（反应：，假定杂质不溶于水，也不参加反应。）请回答下列问题：
（1）该石灰石的纯度为　 　。
（2）反应生成的CO2的质量为多少？
（3）从图中有关实验数据，计算参加反应的稀盐酸的质量分数是多少？
【答案】（1）80%
（2）设：产生二氧化碳的质量为x
x=3.52g
答： 产生二氧化碳的质量为3.52g
（3）设：参加反应的盐酸的质量分数为y。
y=7.3%
答：参加反应的稀盐酸的质量分数是7.3%
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由图中信息可以知道反应消耗了碳酸钙的质量为10g-2g=8g；
（2）根据碳酸钙的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的二氧化碳的质量，可以据此解答；
（3）根据反应的化学方程式可以计算出消耗的稀盐酸的质量，进而计算出稀盐酸的质量分数。
【解答】 （1）反应消耗了碳酸钙的质量为10g-2g=8g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数：。
31．（2025九上·余姚期中）某滚桶洗衣机自带加热功能，其洗衣过程分加热水”、“保温洗涤”、“脱水”三种状态，图乙是其简化电路图，其中电热丝R1、R2的阻值分别为24.2Ω和242Ω。
（1）当开关置于2位置时，R2与电动机并联，此时洗衣机的工作状态是　 　( 填“加，热水“保温洗涤"或“脱水”)。
（2）该洗衣机脱水过中消耗的电能主要转化为　 　能。
（3）洗衣机处于“加热水”状态(R1与R2并联)正常工作的功率为多少？
【答案】（1）保温洗涤
（2）机械（动）
（3）
P=P1+P2=2000W+200W=2200W
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据图乙确定三个用电器的工作情况，再与三个状态进行匹配即可；
（2）根据能量转化的知识解答；
（3）当洗衣机处于加热状态时，两个电阻并联，根据公式分别计算出它们的电功率，然后相加得到此时的总功率即可。
【解答】（1）根据乙图可知，当开关位于1位置时，两个电阻并联，此时加热功率最大，应该为加热水状态。
当开关S位于2位置时，电阻R2与电动机并联，此时既发热也洗涤，应该为保温洗涤状态；
当开关S位于3位置时，只有电动机工作，应该为脱水状态。
（2）该洗衣机脱水过中消耗的电能主要转化为机械能。
1 / 1浙江省宁波市余姚市六校2025-2026学年第一学期九年级期中质量检测 科学（1-6章）
1．（2025九上·余姚期中）下列模型（表示氧原子， 表示碳原子)能表示二氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2025九上·余姚期中）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（　　）
A．水银一Hg一单质 B．生石灰一CaO一氧化物
C．烧碱一NaOH一碱 D．纯碱一Na2CO3一碱
3．（2025九上·余姚期中）支付宝“碰一碰”收款设备能不断发出变化的磁场，当付款手机靠近时，手机内的NFC芯片产生感应电流被激活，完成信息交换。下列实验中能反映其工作原理的是（　　）
A．
B．
C．
D．
4．（2025九上·余姚期中）晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……可去黑痣”。该药方涉及的化学反应原理为 Ca(OH)2 +K2CO3 == CaCO3↓ +2X，X 是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（　　）
A．KH B．H2O C．K2O D．KOH
5．（2025九上·余姚期中）正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．过滤粗盐水
C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸
6．（2025九上·余姚期中）不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．d比c的碱性弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小
C．a能使紫色石蕊试液变红色 D．a和d的混合液pH一定大于7
7．（2025九上·余姚期中）如图为小科与妈妈在餐馆用餐的对话：
小科叙述中的“？”可能是（　　）
A．二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液
B．加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰
C．加热还原氧化铜反应时通入足量氢气
D．将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水
8．（2025九上·余姚期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（　　)
选项 物质 杂质 方案
A BaCO3固体 BaCl2固体 溶于水，通入足量CO2气体后干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九上·余姚期中）如图所示的家庭电路中，闭合S1、S2，两盏灯正常发光。一段时间后，L2突然熄灭。经检查保险丝完好，插座没有插入任何用电器，用测电笔插入插座的两孔，氖管均发光。则故障原因是（　　）
A．插座发生短路 B．零线AB之间断开
C．零线BC之间断开 D．零线CD之间断开
10．（2025九上·余姚期中）我国自主研发的深海载人潜水器球壳，是世界上最大的载人舱球壳，已在马里亚纳海沟海域完成万米海试任务。在开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。如图所示，这是中国科学院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（　　）
A．钛合金属于化合物
B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能
C．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度
D．合金往往比纯金属具有更好的性能
11．（2025九上·余姚期中）如图所示是某同学家常用的一个插线板。他在使用中发现：插线板上的指示灯在开关断开时不发光，插孔不能提供工作电压；而在开关闭合时指示灯发光，插孔可以提供工作电压；如果指示灯损坏，开关闭合时插孔也能提供工作电压。下图中，插线板电路连接符合上述现象及安全用电要求的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2025九上·余姚期中）下列离子能在 pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．（2025九上·余姚期中）如图所示，A、B为两盏白炽灯，A灯型号是“110V　25W”，B灯型号是“110V　100W”，R是一个未知电阻。若把它们接到电压为220V的电路上，下面四种接法中可能让两盏灯都正常发光的电路是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2025九上·余姚期中）在用氯酸钾和二氧化锰固体混合物加热制取氧气的过程中，发现加热前后试管内物质的总质量减少了，如图表示其变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A．固体中氧元素的质量 B．固体中钾元素的质量分数
C．氯化钾的质量分数 D．MnO2的质量分数
15．（2025九上·余姚期中）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）
A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10 克碳酸镁和碳酸钠
C．10克氧化铜 D．10 克镁粉和铜粉
16．（2025九上·余姚期中） 化学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属，常用于制作导线和合金：　 　（填元素符号）；
（2）硫酸的化学式为H2SO4，其中2表示的意义：　 　；
（3）能用于检验二氧化碳的是：　 　（填化学式）；
（4）胃里含有的能帮助消化的物质是：　 　（填化学式）。
17．（2025九上·余姚期中）如图甲所示，现在市场上有一款网红的防雾平面镜，镜背面贴有一层加热膜，膜内装有电热丝，将它通电，可防止水蒸气在镜面上液化，这是利用电流的　 　效应。若加热膜的额定功率为20W，正常工作10min消耗的电能是 　 　J。如图乙所示，给加热膜电路连接了一个滑动变阻器R，使电热丝的功率在原功率的25%～100%之间变化，以满足不同季节使用，则R的最大阻值为　 　 Ω。
18．（2025九上·余姚期中）我国青海湖属于氯化钠型内陆湖泊，在唐朝初年即通过“人工垦畦，天日浇晒”等工艺进行开发，主要流程如下图所示。
（1）从物质组成角度看，盐碱湖水属于　 　。（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，卤水中氯化钠的质量分数会　 　。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）“过‘箩’调配”时，“过箩”与实验室常见操作中　 　（填实验操作名称）操作的作用相同。
19．（2025九上·余姚期中）上海世博会上有个体育项目，游客可在发电地板上踏上几脚，也可蹦跳几次，就能点亮周围发光二极管灯泡，这个过程是发电地板把　 　能转化为　 　能。同学们做实验的装置如图所示，闭合开关，先将导体ab水平向右移动，导体cd也随之运动起来。实验装置左侧运用的原理是　 　，右侧运用的原理是　 　，实验装置右侧产生的现象在生活中的应用是　 　 (举一个实例)。
20．（2025九上·余姚期中）如图所示的装置有许多用途。
（1）用于排空气法收集氧气，氧气应从　 　端通入。
（2）用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气应从　 　端通入。
（3）在医院用于给病人输氧时，瓶中放约半瓶蒸馏水，这时氧气从　 　端通入。
21．（2025九上·余姚期中）R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4═R2(SO4)3+3H2O，则x、y的数值为x＝　 　，y＝　 　。
22．（2025九上·余姚期中）如图所示是某家用电子式电能表的表盘，该表盘上显示已用电　 　 kW·h。若将某用电器单独接在该电能表上正常工作3 min，电能表指示灯闪烁了32次，该用电器在上述时间内消耗的电能为 　 　kW·h，它的实际电功率是　 　 W。
23．（2025九上·余姚期中）我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。请回答下列问题。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，③2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑。该过程中没有涉及的基本反应类型是 ____(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是　 　。
（3）将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。所得NH4Cl属于化学肥料中的　 　肥。
24．（2025九上·余姚期中） 向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　 　（填化学式）。
（2）c点对应的溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）写出bd段发生的化学反应式：　 　。
（4）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CaCl2
25．（2025九上·余姚期中）如图甲是家用电吹风的工作原理图，电吹风工作时可以吹出热风也可以吹出凉风。
（1）要让电吹风工作时吹出热风，它的开关应置于图甲中　 　(填“1”“2”或“3”)位置，此时电风扇与电热丝的连接方式是　 　。
（2）某次用该电吹风将头发吹干的过程中，电吹风的功率随时间的变化关系如图乙所示，则在该次吹干头发过程中电吹风消耗的总电能是　 　J。
（3）电热丝在工作时的电阻值是　 　Ω。
（4）使用几年后，发现电热丝变细，它的实际功率将变　 　。
26．（2025九上·余姚期中）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a　 　 b　 　．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时，应选用的发生装置是　 　（填写装置的字母代号），反应的化学方程式是　 　
（3）比较用B、D组合和B、E组合制取氧气，后者组合的优点是　 　，
27．（2025九上·余姚期中）日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。请用下述物质的序号完成下面填空：常见物质：①烧碱溶液②苏打溶液③食醋④食盐溶液⑤熟石灰
（1）农业常用　 　来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可用　 　来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿痛痒，可在叮咬处涂抹 　 　来缓解症状。
28．（2025九上·余姚期中）现代家庭电器化程度越来越高，用电安全是一个十分突出的问题。下表提供了一组人体电阻数据：
测量项目 完全干燥时 出汗或潮湿时
手与手之间电阻 200千欧 5千欧
手与脚之间电阻 300千欧 8.8千欧
手与塑料鞋底之间电阻 8000千欧 10千欧
如图所示，用电器R为44欧姆，接在电压为220伏的电源上，电路中还有额定电流为10安的熔断丝(俗称保险丝，电阻忽略不计)。则：
（1）只有用电器R接入电路时，通过熔断丝的电流为 　 　
（2）一个潮湿的人，赤脚站在地上，由于不小心，手接触火线，发生触电事故，则通过人体的电流是多少？（注：写出计算过程，上表电阻数据适用于此人）
（3）熔丝不会“救”人命的原因是　 　。
29．（2025九上·余姚期中）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为 　 　。
（2）第 　 　次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
30．（2025九上·余姚期中） 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图所示。（反应：，假定杂质不溶于水，也不参加反应。）请回答下列问题：
（1）该石灰石的纯度为　 　。
（2）反应生成的CO2的质量为多少？
（3）从图中有关实验数据，计算参加反应的稀盐酸的质量分数是多少？
31．（2025九上·余姚期中）某滚桶洗衣机自带加热功能，其洗衣过程分加热水”、“保温洗涤”、“脱水”三种状态，图乙是其简化电路图，其中电热丝R1、R2的阻值分别为24.2Ω和242Ω。
（1）当开关置于2位置时，R2与电动机并联，此时洗衣机的工作状态是　 　( 填“加，热水“保温洗涤"或“脱水”)。
（2）该洗衣机脱水过中消耗的电能主要转化为　 　能。
（3）洗衣机处于“加热水”状态(R1与R2并联)正常工作的功率为多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】二氧化碳分子是由碳原子和氩原子构成的，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的。
【解答】二氧化碳分子是由碳原子和氩原子构成的，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的；且是直线形分子。
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据汞、氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的俗名及化学式书写、物质类别分析。
【解答】A、 水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，属于单质 ，不符合题意；
B、 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物 ，不符合题意；
C、 烧碱是氢氧化钠俗称，化学式为NaOH，属于碱 ，不符合题意；
D、纯碱为碳酸钠俗称，化学式为 Na2CO3 ，属于盐，符合题意；
故选D。
3．【答案】B
【知识点】通电直导线周围的磁场；通电螺线管的磁场；电磁感应；磁场对通电导线的作用
【解析】【分析】区分电动机原理图和发电机原理图可通过观察电路中是否有电源，有电源的是电动机，没有电源的是发电机。
【解答】由“当付款手机靠近时，手机内的NFC芯片产生感应电流被激活，完成信息交换”可知，该过程中机械能转化为电能，原理是电磁感应，与发电机的原理相同。
A、奥斯特实验，原理是通电导体周围存在磁场，故A错误；
B、发电机原理图，原理是电磁感应，故B错误；
C、电动机原理图，原理是通电导体在磁场中受到力的作用，故C错误；
D、小磁针发生偏转是因为通电螺线管周围存在磁场，故D错误。
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】 由Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2X可知，每个X中含有1个钾原子、1个氧原子和1个氢原子，是氢氧化钾，化学式是KOH。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）酒精灯的使用：使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防酒精洒出引发火灾；
（2）过滤操作：过滤液体时，需遵循 “一贴、二低、三靠” 的原则，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘，烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；
（3）氧气验满：检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明已收集满；
（4）浓硫酸稀释：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，不能将水倒入浓硫酸中，否则会因浓硫酸密度大、溶于水放热导致液体飞溅。
【解答】A、用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误。
B、过滤粗盐水时，遵循了 “一贴、二低、三靠” 的原则（烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁），操作正确。
C、检验氧气是否集满时，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。
D、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中，会导致液体飞溅，操作错误。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH小于7时，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7时，溶液呈中性；溶液的pH大于7时，溶液显碱性，pH越大，溶液的碱性越强，据此结合图像信息分析判断。
【解答】A.根据图片可知，d的pH大于12小于13，c的pH在9-12之间，因此d比c的碱性强，故A错误；
B.根据图片可知，b的pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，即pH增大，故B错误；
C.根据图片可知，a的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C确；
D.根据图片可知，a的pH小于7，d的pH大于7，根据a和d质量的不同，混合后可能呈酸性、中性、碱性中的任何一种，则pH不一定大于7，故D错误。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化学变化现象
【解析】【分析】催化剂的作用：催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，其核心作用是加快（或减慢）反应速率。
【解答】A、二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液，是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变色，无 “加快反应速率” 的催化剂作用，故该选项错误。
B、加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰，二氧化锰是催化剂，能加快氯酸钾分解的反应速率，与题干中木瓜蛋白酶加快蛋白质分解的原理相似，故该选项正确。
C、加热还原氧化铜时通入足量氢气，氢气是反应物（作还原剂），并非加快反应速率的催化剂，故该选项错误。
D、将氧化钙转化为氢氧化钙时加入水，水是反应物（氧化钙与水反应），并非加快反应速率的催化剂，故该选项错误。
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、氯化钡与二氧化碳不反应 ，通入二氧化碳无法除杂，符合题意；
B、 通过足量氢氧化钠溶液，可吸收二氧化碳，干燥除去水蒸气，可得到一氧化面气体，不符合题意；
C、 加入足量的稀盐酸后蒸发 ，可除去氯化钠固体中碳酸钠，不符合题意；
D、 加入足量CuCl2溶液，锌能与氯化铜反应生成氯化锌溶液和铜，过滤、洗涤、干燥 ，得到铜，不符合题意；
故选A。
9．【答案】C
【知识点】家庭电路的组成与连接；家庭电路的故障分析
【解析】【分析】 原来两盏灯正常发光，一段时间后，L2突然熄灭但保险丝完好，说明在L2的干路上有断路故障，测电笔测试插座的两孔，氖管都发光，说明两孔与火线是连通的，故只可能是某处零线断了，并结合灯泡的发光情况可作出判断。
【解答】 A、若插座处发生短路，会使保险丝熔断，而题中保险丝完好，故A错误。
BCD、灯L2熄灭，灯L1发光，说明在L2的干路上有断路故障；若BC间的零线是完好的，则测电笔插入插座右孔时，氖管不会发光，不符合题意，所以是BC间的零线断开，此时插座的左孔通过灯泡L2与火线接通使氖管发光，插座的右孔通过与火线接通使氖管发光，此时L2不发光，故BD错误，C正确。
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】与密度相关的物理现象；合金与合金的性质；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。
【解答】A、钛合金中含有多种物质，属于混合物，故A错误，符合题意；
B、由“ 科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。如图所示，这是中国科学院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。 ”可知，钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀
性能，故B正确，不符合题意；
C、根据阿基米德原理，物体在液体中受到的浮力与其排开液体的重量有关。潜水器上浮的难易程度与平均密度（潜水器质量/体积）和海水密度的对比有关。钛合金的密度越小，潜水器的平均密度越小，越容易上浮，故C正确，不符合题意；
D、合金通常比纯金属具有更高的强度、硬度、耐腐蚀性等，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】串、并联电路的设计；家庭电路的组成与连接
【解析】【分析】①如果用电器相互影响，那么它们串联；如果不相互影响，那么它们并联；
②在并联电路中，干路开关控制所有用电器；支路开关只能控制它所在支路上的用电器；
③在家庭电路中，开关一定要接在火线和用电器之间，
④三孔插座接线时，注意“左零右火中间地”，据此分析判断。
【解答】①根据题目描述可知，指示灯损坏，插座正常工作，那么二者不相互影响，因此插座和指示灯并联。
②开关断开时，指示灯和插座都不工作，那么开关应该在干路上。
③开关一定要接在指示灯和火线之间；
④三孔插座接线“左零右火中间地”。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】 pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】串联电路和并联电路的辨别；电阻和电阻的串联、并联；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据串联电路电阻的分压特点可知，电压相等时，电阻也要相等。
（2）已知电源电压相等，根据公式可知，电路中电阻越大。消耗的功率就越小，先根据公式分别求出灯泡A和灯泡B的电阻，再求出A、B、C图总电阻进行比较，即可得出结论。
【解答】 根据公式可知，灯泡A的电阻，
灯泡B的电阻。
A、图中灯泡A和B的并联，电压为220V，则A、B两端电压均为220V，大于其额定电压，故两盏灯都不正常发光，故A不符合题意；
B、图中灯泡A和B的串联在电压为220V的电路中，由于两灯泡电阻不同，所以两灯泡两端的电压都不是其额定电压110V，则两盏灯都不正常发光，故B不符合题意；
C、图是灯泡A和可变电阻并联后又和灯泡B串联，灯泡要想正常工作，必须满足灯泡A与可变电阻R并联后和灯泡B的电阻相等；但并联电路中，电阻越并越小，小于任何一个分电阻，所以此电路中灯泡A和灯泡B能正常工作，故C符合题意；
D、图是灯泡B和可变电阻并联后又和灯泡A串联，灯泡要想正常工作，必须满足灯泡B与可变电阻并联后和灯泡A的电阻相等；并联电路，电阻更小；故灯泡A和灯泡B不能正常工作时，故D不符合题意；
故答案为：C。
14．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，结合质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】A、氯酸钾分解时，固体中的氧元素以氧气形式逸出，固体中氧元素质量逐渐减少，反应结束后不再变化，与图像趋势一致，故该选项正确。
B、反应中钾元素质量不变，固体总质量减少，因此固体中钾元素的质量分数会增大（而非减少后不变），与图像趋势不符，故该选项错误。
C、氯化钾是生成物，其质量分数会随反应进行逐渐增大，与图像 “减少后不变” 的趋势不符，故该选项错误。
D、二氧化锰是催化剂，质量不变，固体总质量减少，因此二氧化锰的质量分数会增大，与图像趋势不符，故该选项错误。
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）盐与酸反应的质量变化：碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应后烧杯内物质的质量变化 = 加入固体质量 - 生成二氧化碳的质量；金属氧化物、金属与酸反应时，金属氧化物与酸反应无气体生成（质量增加量为加入固体质量），金属与酸反应会生成氢气（质量变化 = 加入固体质量 - 生成氢气的质量）。
（2）天平平衡的条件：要使天平重新平衡，左右两盘烧杯内物质的质量变化量需相等。
【解答】 设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
10g x
x=4.4g
左边烧杯的质量增加量为：10g-4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。
A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故选项错误；
B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡，故选项正确；
C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入10克氧化铜则右盘会增重10克，所以天平会平衡，故选项错误；
D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y
Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2↑
24 2
10g x
y=0.83g
故不管镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡，故选项错误；
故答案为：B。
16．【答案】（1）Al
（2）一个硫酸分子中含有两个氢原子
（3）Ca(OH)2
（4）HCl
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）地壳中元素含量：地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁等，其中含量最多的金属元素是铝，元素符号的书写需遵循 “一大二小” 的原则。
（2）化学式中数字的意义：化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中所含该原子的个数。
（3）二氧化碳的检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水（主要成分为氢氧化钙）检验二氧化碳，反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）胃液中的消化物质：人体胃液中含有盐酸，盐酸能帮助消化食物，其化学式为HCl。
【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al。
（2）在硫酸的化学式 H2SO4 中，元素符号H右下角的“2”，表示一个硫酸分子中含有 2 个氢原子。
（3）检验二氧化碳常用澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（4）胃里能帮助消化的物质是盐酸，盐酸的化学式为HCl。
17．【答案】热；12000；2420
【知识点】电功率计算公式的应用；影响电流热效应的因素（焦耳定律）；电器的电功率
【解析】【分析】 （1）电流通过导体会产生热量的现象叫电流的热效应；
（2）根据求出防雾膜正常工作10min消耗的电能；
（3）根据求出电热膜的电阻，当变阻器R的阻值最大时，通过电热膜的电流最小，此时电热膜的功率最小，根据题意得出电热膜的最小功率，根据串联电路的电流特点和P=UI=I2R求出电路中的电流，利用欧姆定律求出此时电路中的总电阻，利用电阻的串联求出变阻器的最大阻值。
【解答】 电流通过电热丝时会产生热量，可以防止水蒸气在镜面上液化，是利用了电流的热效应；
由可得，防雾膜正常工作10min消耗的电能：
W=Pt=20W×10×60s=1.2×104J；
可得，电热膜的电阻：
，
当变阻器R的阻值最大时，通过电热膜的电流最小，此时电热膜的功率最小，
结合题意可知，电热膜的最小功率为：P最小=20W×25%=5W，
因串联电路中各处的电流相等，
所以，由P=UI=I2R可得，电路中的电流：
，
由可得，此时电路中的总电阻：
，
因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，
所以，变阻器的最大阻值：
R=R总-R0=4840Ω-2420Ω=2420Ω。
18．【答案】（1）混合物
（2）变大
（3）过滤
【知识点】纯净物和混合物的区别；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析解答。
（2）根据“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，进行分析解答。
（3）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
【解答】（1）盐碱湖水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，卤水中氯化钠的质量分数会增大。
（3）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中滤纸的作用是相同的。
19．【答案】机械；电；电磁感应；通电导体在磁场中受到力的作用；电动机
【知识点】电磁感应；产生电磁感应现象的条件和规律；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】（1）本题的关键是先找出能量的最初形式：游客可在发电地板上踏上几脚，也可蹦跳几次，应该是机械能；再判断产生何种能量形式：点亮周围发光二极管灯泡，对应的应该产生的是电能。
（2）针对实验过程利用电磁学的相关知识进行分析，从而可以得到此题的答案。
【解答】游客可在发电地板上踏上几脚，也可蹦跳几次，就能点亮周围发光二极管灯泡，即消耗了机械能，产生了电能，所以是将机械能转化为电能的过程；
当开关闭合后，整个电路是闭合的；外力使导体ab在磁场中运动起来，ab做切割磁感线运动，由此电路中产生了感应电流；这是电磁感应现象；利用此现象制成了发电机。发电机工作时将机械能转化为电能。
导体ab产生的感应电流通过导体cd，由于磁场对电流有力的作用，所以通电导体cd在磁场中受到力的作用而运动起来。利用通电导体在磁场中受力制成了电动机。
20．【答案】（1）A
（2）B
（3）A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）排空气法收集气体的知识点：排空气法收集气体时，需根据气体密度与空气密度的大小关系选择进气端。若气体密度比空气大，应从长导管进气，将空气从短导管排出；若气体密度比空气小，则从短导管进气。
（2）排水法收集气体的知识点：排水法收集气体时，瓶内先装满水，气体应从短导管进气，利用气体压强将水从长导管排出，从而收集气体。
（3）洗气 / 输气装置的知识点：当装置用于给病人输氧且瓶内放有蒸馏水时，氧气应从长导管通入水中，可起到湿润氧气、观察氧气流速的作用，再从短导管导出给病人。
【解答】（1）氧气的密度比空气大，用排空气法收集时，氧气应从长导管（A 端）通入，这样氧气会在瓶底聚集，将瓶内的空气从短导管（B 端）排出，从而收集到氧气。
（2）用排水法收集氧气时，瓶中先装满水，氧气应从短导管（B 端）通入，氧气进入瓶内后，会使瓶内压强增大，将水从长导管（A 端）压出，从而收集到氧气。
（3）给病人输氧且瓶内放半瓶蒸馏水时，氧气应从长导管（A 端）通入，氧气经过蒸馏水可被湿润，同时能通过观察水中气泡的产生速率判断氧气流速，处理后的氧气再从短导管（B 端）导出给病人。
21．【答案】2；3
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后各原子的数目不变，进行分析解答。
【解答】 R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O，由反应前后R原子的个数不变，则x=2；由反应前后氧原子的个数不变，y+3×4=3×4+3 则y=3。
22．【答案】5546.7；0.02；400
【知识点】电能表参数的理解与电能的求法；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）电能表上最后一位是小数、单位是kW h，据此读数，即为已用电能；
（2）1600imp/（kW h）表示每消耗1kW h的电能，指示灯闪烁1600次，据此可求闪烁32次消耗的电能，根据求出用电器的电功率。
【解答】 电能表最后一位数字的单位为0.1kW h，故此时电能表示数为5546.7kW h。
用电器消耗的电能为：；
用电器的电功率：。
23．【答案】（1）C
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速度
（3）氮
【知识点】溶解度的影响因素；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据四种基本反应类型的定义和特点回答。
（2）根据磨细食盐粉的表面积增大分析回答。
（3）根据氯化钠和氯化铵的溶解度受温度影响的情况回答前一空；根据氯化铵的组成回答后一空。
【解答】 （1）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应，
③ 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为化合反应，缺少的基本反应类型是置换反应。
故答案为：C。
（2）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率。
（3）NH4Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以降温后NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中；氯化铵中含有氮元素，为氮肥。
24．【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）NaCl和CaCl2
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2
（4）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，逐滴加入Na2CO3溶液，图乙可以判断是盐酸先反应，因此pH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应pH=7，到c点之后碳酸钠过量。
（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 （1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，
（2）溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应，bd段是碳酸钠与氯化钙反应，d点之后碳酸钠过量；所以c点是氯化钙过来的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙。
（3）b 点时HCl未完全反应，bd 段中碳酸钠继续与剩余的HCl反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2。
（4）A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。
B、Ca（OH）2 能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。
C、盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故答案为：C。
25．【答案】（1）1；并联
（2）6292
（3）200
（4）变小
【知识点】电器的电功率；电功率
【解析】【分析】 （1）当电吹风机送出来的是热风时，说明电动机和电阻丝同时工作。
（2）首先由图象得出吹热风和吹凉风时的功率和时间，然后根据W=Pt分别计算出电吹风工作时吹热风和吹凉风时消耗的电能，求其和即可。
（3）根据功率随时间的图象计算电热丝的功率，然后利用求出电阻。
（4）导体的长度、材料相同时，横截面积越大，电阻越小；根据公式即可分析出电热丝实际功率的变化。
【解答】 （1）当电吹风机送出来的是热风时，需要电动机和电阻丝同时工作，即开关应置于图甲中的1位置，电风扇与电热丝是并列连接在电源上的，所以是并联连接；
（3）根据功率随时间的变化关系图象可知：P热=290.4W，t1=20s，P冷=48.4W，
t2=30s-20s=10s；
在该次吹干头发过程中电吹风消耗的总电能为：
W总=W热+W冷=P热t1+P冷t2=290.4W×20s+48.4W×10s=6292J；
（3）电吹风正常工作时，电热丝消耗的功率为：P丝=P热-P冷=290.4W-48.4W=242W；
并联电路中各支路两端的电压相等，电热丝的电阻值：；
（4）电热丝变细，导致灯丝电阻变大；根据可知灯泡的实际功率会变小；
26．【答案】（1）铁架台；长颈漏斗
（2）B；
（3）收集的气体更纯，可直观观察收集气体的情况
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，排水法收集的氧气比较纯净，根据实验注意事项分析。
【解答】（1）长颈漏斗方便加液体试剂；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气，反应不需要加热，反应物为固体和液体，应选用的发生装置是B。
故答案为：B；
（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，用B、D组合和B、E组合制取氧气，后者组合的优点是收集的氧气比较纯净。E（排水法）收集气体时，应等到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，此时收集会导致氧气不纯。
27．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和与改良土壤的知识点：酸性土壤可以用碱性物质改良，但需选择碱性较弱、对农作物无害的物质；熟石灰（氢氧化钙）是常用的改良酸性土壤的碱，腐蚀性较弱，适合农业使用。
（2）酸的化学性质知识点：酸能与碳酸盐发生反应，生成可溶于水的物质；食醋中含有醋酸，能与水垢的主要成分碳酸钙反应，将其转化为可溶性物质，从而除去水垢。
（3）中和反应的应用知识点：酸性物质（如蚂蚁分泌的蚁酸）可以与碱性物质发生中和反应，从而减轻酸性物质对皮肤的刺激；苏打溶液（碳酸钠溶液）呈弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，缓解红肿痛痒。
【解答】（1）农业上改良酸性土壤，需要选择碱性温和、对作物无害的物质。熟石灰（⑤）是氢氧化钙的俗称，呈碱性且腐蚀性较弱，适合用于改良酸性土壤，因此填⑤。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，食醋（③）中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙发生反应，将不溶性的碳酸钙转化为可溶性物质，从而清理水垢，因此填③。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸呈酸性，叮咬后皮肤红肿痛痒，需要用弱碱性物质中和蚁酸。苏打溶液（②，碳酸钠溶液）呈弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，缓解不适症状，因此填②。
28．【答案】（1）5A
（2）由表格可知潮湿时，手与脚之间的电阻为：R人=8.8kΩ=8800Ω，
则通过人体的电流为：，
（3）通过人体的电流小于保险丝的熔断电流，所以保险丝不会熔断
【知识点】欧姆定律及其应用；安全用电原则
【解析】【分析】（1）已知R的阻值和电源电压，根据欧姆定律可求出电路中的电流，即通过熔断丝的电流；
（2）从表格中可知潮湿时，手与脚之间的电阻，根据欧姆定律可求出通过人体的电流；熔断丝在干路上，则通过熔断丝的电流等于通过人体的电流与通过用电器R的电流之和。
【解答】 （1）由欧姆定律可知通过熔断丝的电流为：；
（2）由表格可知潮湿时，手与脚之间的电阻为：R人=8.8kΩ=8800Ω，
则通过人体的电流为：，
（3）由并联电路的电流特点可知通过熔断丝的电流为：I″=I+I'=2.5A+0.025A=2.525A，
该电流小于10A，因此熔断丝不会熔断。
29．【答案】（1）6
（2）三、四
（3）由（1）中分析数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；
则6g氧化铜中铜元素的质量为，
样品中铜元素的质量分数是；
（4）设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
x=7.35g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数是
。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；通过二、三组对照可得a值；
（2）根据表中的数据分析；
（3）根据（1）中分析的数据进行计算；
（4）根据每50g稀硫酸完全反应会消耗氧化铜6g，结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；通过二、三组对照可得，三组中硫酸过量，充分反应后剩余固体质量为铜的质量，
则10g样品中含有铜的质量为，则表格中a的数值为6；
（2）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；可知10g样品中含有铜的质量为6g，20g样品中含有铜的质量为12g，可知第一次中样品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反应会消耗氧化铜（即固体质量减少）6g，所以第二次为恰好完全反应，三、四次实验结束后，酸还有剩余；
（3）由（1）中分析数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；
则6g氧化铜中铜元素的质量为，
样品中铜元素的质量分数是；
（4）设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
x=7.35g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数是
。
30．【答案】（1）80%
（2）设：产生二氧化碳的质量为x
x=3.52g
答： 产生二氧化碳的质量为3.52g
（3）设：参加反应的盐酸的质量分数为y。
y=7.3%
答：参加反应的稀盐酸的质量分数是7.3%
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由图中信息可以知道反应消耗了碳酸钙的质量为10g-2g=8g；
（2）根据碳酸钙的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的二氧化碳的质量，可以据此解答；
（3）根据反应的化学方程式可以计算出消耗的稀盐酸的质量，进而计算出稀盐酸的质量分数。
【解答】 （1）反应消耗了碳酸钙的质量为10g-2g=8g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数：。
31．【答案】（1）保温洗涤
（2）机械（动）
（3）
P=P1+P2=2000W+200W=2200W
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据图乙确定三个用电器的工作情况，再与三个状态进行匹配即可；
（2）根据能量转化的知识解答；
（3）当洗衣机处于加热状态时，两个电阻并联，根据公式分别计算出它们的电功率，然后相加得到此时的总功率即可。
【解答】（1）根据乙图可知，当开关位于1位置时，两个电阻并联，此时加热功率最大，应该为加热水状态。
当开关S位于2位置时，电阻R2与电动机并联，此时既发热也洗涤，应该为保温洗涤状态；
当开关S位于3位置时，只有电动机工作，应该为脱水状态。
（2）该洗衣机脱水过中消耗的电能主要转化为机械能。
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