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江阴市三校2025-2026学年度第一学期12月联合考试
化学答案
一、单项选择题
1-5 ABBCA 6-10 BACDA 11-13 DDC
非选择题
14.（15分）
(1) 2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2(2分)
(2) ① “预处理”过程中，HNO3会反应生成有毒的氮氧化物气体(2分)
② nCaMoO4＋(2n－2)HNO3＋2NH4NO3===(NH4)2MonO(3n＋1)＋nCa(NO3)2＋(n－1)H2O(3分)
③ 增大NH4NO3浓度，可以增大NH浓度，抑制(NH4)2MonO(3n＋1)在水中的平衡正向进行(2分)
(3) (NH4)2CO3(2分)
(4) (共4分)
n[(NH4)4Mo5O17]＝＝0.002 mol
n(Mo)＝0.002 mol×5＝0.01 mol
m(Mo)＝0.01 mol×96 g·mol－1＝0.96 g (1分)
则根据质量守恒和电荷守恒，1.57 g (NH4)aMobOc中存在如下等式：
n(NH)×18 g·mol－1＋n(O2－)×16 g·mol－1＝1.57 g－0.96 g＝0.61 g
n(NH)＋6n(Mo)＝2n(O2－)，即n(NH)＋0.06＝2n(O2－)
由两个方程可以解得：n(NH)＝0.005 mol、n(O2－)＝0.032 5 mol (2分)
n(NH)∶n(Mo)∶n(O2－)＝0.005 mol∶0.01 mol∶0.032 5 mol＝2∶4∶13
则(NH4)aMobOc 的化学式为(NH4)2Mo4O13 (1分)
15.（15分）
(1) ①8H2S＋16Fe3+===S8↓＋16Fe2+＋16H＋（2分）
②高于112 ℃时，覆盖在闪锌矿表面的S8熔化，有利于锌元素浸出(或低于 112 ℃时，S8会在水中以固体析出，覆盖在闪锌矿表面，阻碍锌元素浸出)（2分）
③随着酸浓度增大，硫元素转化为H2S逸出，导致硫的氧化率降低（2分）
(2) 用蒸馏水洗涤浸取渣(1分)，至取最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液无白色沉淀生成(1分)。将浸取渣加入足量饱和溴水中，充分反应(1分)。取反应后的溶液滴加BaCl2溶液(1分)，若无白色沉淀生成，则无ZnS等难溶硫化物残留(1分)（共5分）
(3) ①排出空气，防止硫单质被氧化（2分）
②S8分解为相对分子质量更小的硫分子，沸点降低（2分）
16.（16分）
（1）① （2分）
② 1 （2分）
（2）①该反应的活化能较大或与水反应，产生的氢氧化镁沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步进行，放出氢气的速率较慢 （2分）
②和都能和水反应生成氢气，水解产生超细Ni颗粒，形成许多Mg-Ni
原电池，加快化学反应，两者作用使反应速率最快 （2分）
③水解产生的H+会腐蚀破坏表面生成的保护膜，使能和接触而直接反应，加快水解速率 （3分）
（3）① （2分）
②pH从5变化到3，溶液中H+浓度增大，析氢反应速率增大，H+更多的得到电子生成氢气，硝酸根得到电子生成铵根的量减少，且氢气阻碍吸附到催化剂表面，使还原的速率下降，的产率逐渐减小（3分）
17.（15分）
（1） （2分）
（2） ① 出口处检测到CO2体积分数为10% （2分）
② 乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐不稳定，在加热下又分解为二氧化碳 （2分）
（3） ① 1∶1 （2分）
② Ca2+替代部分Ce4+，会产生更多氧空位，氧空位是催化剂的活性中心，可增强对反应物的吸附与活化，提高催化效率（2分）
③ （2分）
④ 步骤Ⅱ是CO2甲烷化的决速步；步骤I产生的甲酸盐难以加氢，导致甲酸盐累积并堵塞CeO2的氧空位 （3分）江阴市三校2025-2026学年度第一学期12月联合考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mo 96
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是
A. 亚冬会冰壶所用花岗岩 B. 制造飞机材料所用的硬铝
C. 制造医用材料所用的聚乳酸 D. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
2. 探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。下列化学用语不正确的是
A. 的电子式： B. 溶液中的水合离子：
C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 分子的球棍模型为：
3. 压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是
① ② ③ ④
A. 装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键
B. 装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制
C. 装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解
D. 装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率
4. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是
A. X分子为非极性分子
B. 电负性：H > C > Li
C. Li+与Z通过弱配位键相结合
D. Z可以识别Li+、Na+、K+、Cs+等碱金属离子，形成类似于R的结构
阅读下列材料，完成下列几个问题：
氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和氢化物种类较多，氢化物有NH3、N2H4(联氨，又名肼)、HN3(叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反应。NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被-NH2取代可形成肼(N2H4)，肼的燃烧热为622kJ·mol-1。将尿素、NaClO和NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼。
5. 下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是
A. N2H4具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料
B. NO为无色气体，在人生命活动中作为一种信息分子
C. NH4Cl受热易分解，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2共热制NH3
D. 浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸
6. 下列化学反应的表示正确的是
A. 尿素、NaClO、NaOH溶液制取肼的离子方程式：CO(NH2)2+ClO-=CO2↑+N2H4+Cl-
B. 过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
C. 金属钠和液氨反应：NH3+Na=NaNH2+H2↑
D. 肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =－622kJ·mol-1
7. 已知：-OH的吸电子能力比-NH2的强。下列说法正确的是
A. NH2OH中N结合H+的能力比N2H4弱 B. NH3的键角比H2O小
C. NH2OH难溶于水 D. NH3、HN3、NH4Cl形成的晶体都是分子晶体
8. 在给定条件下，下列制备过程涉及物质转化均可实现的是
A 制备金属钛：熔融NaClNaTi
B. 制镁工业： 海水Mg(OH)2MgOMg
C. 提取碘：I2(CCl4)NaI和NaIO3I2
D. 制备Fe(OH)3胶体：Fe2O3FeCl3Fe(OH)3胶体
9. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，
电解原理如图所示，下列说法正确的是
A. 生成的电极反应：
B. 电解时，向电极移动
C. 每生成的同时，生成
D. 电解一段时间后，溶液降低
10. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下：
已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是(　　)
A. “焙烧”时，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝4∶5
B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去
C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与VO的氧化性较强有关
D. “沉钒”后的溶液中c(VO)·c(NH)＝Ksp(NH4VO3)
11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH 证明的酸性强于
B 将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中， 溶液紫红色是否褪去 氯化铁溶液中是否含有Fe2+
C 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 证明：
D 向含酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色变化 证明溶液中存在水解平衡
12. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下三组实验：
实验I：往10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加溶液
实验II：往0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加氨水至
实验III：往10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加30mL0.1mol/LCaCl2溶液
[已知：H2C2O4的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A. 实验I中，当时，
B. 实验I中，当时，向溶液中滴加酚酞，溶液变红
C. 实验II存在
D. 实验III的溶液中
13. 逆水煤气变换反应是一种CO2转化和利用的重要途径，发生的反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：；
常压下，向密闭容器中投入1molCO2和2molH2，达平衡时H2和
含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 曲线是CO2的物质的量随温度的变化曲线
C. 649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D. 其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，
平衡时不断增大
二、非选择题：共4题，共61分。
14. (15分)工业以钼精矿为原料制备MoO3的过程如下：
(1) “焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用XRD分析焙烧前后物相的变化如图所示。写出焙烧时生成MoO3的化学反应方程式： 。
(2) “预处理”：将钼焙砂和HNO3、NH4NO3混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，得到含H2MoO4、多钼酸铵[(NH4)2MonO(3n＋1)]、SiO2等滤渣。[已知(NH4)2MonO(3n＋1)在水中存在平衡：(NH4)2MonO(3n＋1)(s) 2NH(aq)＋MoO(aq)＋(n－1)MoO3(s)]
① “预处理”需在通风设备中进行，原因是 。
② 写出CaMoO4转化为(NH4)2MonO(3n＋1)的化学方程式： 。
③ 其他条件一定，适当增大NH4NO3浓度，所得滤渣中Mo的含量增大，原因是
。
(3) “氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的H2MoO4、(NH4)2MonO(3n＋1)可转化为可溶的(NH4)2MoO4，还有少量的CaMoO4难溶于氨水。为进一步提高Mo元素的浸出率，可在氨水中加入的物质是 。
(4) 五钼酸铵[(NH4)4Mo5O17，M＝824 g·mol－1]在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到MoO3。取1.648 g五钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体NH3和H2O生成，维持300 ℃时加热当固体质量不再变化时，所得固体[组成为(NH4)aMobOc，Mo为＋6价]质量为1.57g。计算300 ℃所得固体的化学式，并写出计算过程。
15.（15分）单质硫有S2、S4、S6、S8等同素异形体，可由闪锌矿（主要含ZnS、FeS）制备。已知：S8在低于112 ℃时在水溶液中呈固态，高于150 ℃易分解，易溶于CCl4。
(1) 制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O2。部分浸取过程如图15-1所示。
图15-1 图15-2
①步骤Ⅱ反应的离子方程式为 。
②高于112 ℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是
。
③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图15-2所示，初始酸浓度大于 1.6 mol/L 时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是 。
检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量CCl4充分溶解，过滤，加热所得固体至CCl4完全挥发，
（实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，BaCl2溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐）
蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于图15-3所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。
①蒸硫前，需通入一段时间N2，目的是 。
②已知：S8的沸点约为445 ℃。温度约为280 ℃，硫单质完全变为蒸气，原因是
。
16. （16分）氢气是一种理想的清洁能源。
（1）制氢。利用卤化物热化学循环制氢，原理如图所示
(部分反应物和产物已略去)。
①加热条件下发生反应Ⅲ的化学方程式为
。
②若反应IV中有4mol水参加反应，理论上该反应可生成_______molH2。
（2）储氢。镁基储氢材料等体系能与水反应释放出氢气。已知
Mg2NiH4+4H2O=2Mg(OH)2+Ni+4H2↑。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图I所示，在溶液中的水解机理如图II所示。
①与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为
。
②复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为
。
③在溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因
。
（3）实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图III所示。电解时，先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，的产率和法拉第效率随变化如图IV所示。。其中，QX=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①写出电解生成的电极反应式 。
②从5变化到3时，的产率逐渐减小的原因可能为
。
17. （15分）CO2的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。
（1）氨水可捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2时会生成一种中间产物X，X为一种铵盐。1molX完全分解只生成2molNH3和1molCO2。红外光谱显示，X的阴离子中不存在N-O、H-O键。该阴离子的结构简式为 。
（2）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也可捕集烟气中的CO2。室温下，将含CO2体积分数为10%的烟气(其余为CO和碳氢化合物)以一定流速通过装有一定量乙醇胺水溶液的捕集器(CO和碳氢化合物不被吸收)，被吸收后的烟气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。将吸收CO 饱和后的捕集器加热，实现CO2释放。
①能说明乙醇胺水溶液吸收CO2达到饱和的依据是 。
②乙醇胺水溶液能吸收和释放CO2的原因是
。
（3）Ni/CeO2可催化CO2加氢合成CH4。CeO2形成氧空位后的晶胞如图1所示。CO2催化加氢反应中，H2在Ni表面解离为H原子(表示为H*)，CO2在CeO2表面转化为CH4可能的机理如图2所示。研究表明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。
①CeO2形成氧空位后的晶胞中，的物质的量之比为_______。
②催化剂中掺入少量CaO，用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成，可提高催化效率的原因是 。
③画出图2虚线方框内的有关结构式：
④Ni粒径减小，CO2甲烷化效率降低的原因可能是
。

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