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云南省凤庆县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
本试卷共8页，共28题，全卷满分100分，考试用时90分钟。
相对原子量：K-39 N-14 O-16 S-32 C-12 Li-7 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55
一、单项选择题:本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A. 蔗糖溶液 B. H2SO4溶液
C. CuSO4溶液 D. 碘化银胶体
2.下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是（　　）
A. “犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 ”中的“铜绿”指的是Cu2(OH)2CO3的颜色
B. “薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应
C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应
D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金的性质稳定，不易被腐蚀
3.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 14 g含的分子数为
B. 0.3 mol Na含有的电子数为
C. 标准状况下，22.4 L含有的氧原子数为
D. 1 L 溶液中含有的离子数为
4.侯氏制碱法的工业流程如下：
下列说法不正确的是(　　)
A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量
B. “母液”可获得副产品
C. 循环Ⅱ的物质是
D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净
5.新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是（　　）
A. 颜色深 B. 漂白作用强 C. 有Cl2分子存在 D. 没有HClO分子
6.化学与生活、生产密切相关。下列化学理解正确的是（　　）。
选项 事实 化学理解
A 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100 nm)或由纳米粒子作为基本单元构成的材料 纳米材料属于胶体
B 中国古代桥梁多采用榫卯结构，以石灰和糯米浆黏结填缝 生石灰和熟石灰均属于盐
C 漂粉精可用于游泳池的消毒 漂粉精属于纯净物
D 操场上红色跑道所用颜料为铁红 铁红属于氧化物
A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D
7.下列物质或物质的主要成分对应不正确的是（　　）
A. 漂白液：NaClO B. 黄铜矿：
C. 磁性氧化铁： D. 小苏打：
8.水热法制备纳米颗粒的原理如下：将与碱性溶液混合，通入足量，即可产生纳米颗粒，同时得到溶液，已知消耗、、的微粒数之比为，则纳米颗粒为(　　)
A. B. C. D.
9.以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
过程Ⅰ的化学方程式为
过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应
C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点
D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子
10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
11.从验证次氯酸光照分解产物的数字化实验中获得以下图像，下列说法正确的是（　　）
图1中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离
图2中逐渐增大是因为光照使HClO不断分解
C. 图3中氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的
D. 0~150 s内，随光照时间增长，溶液的导电能力不断减弱
12.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是（　　）
①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤碱 ⑥酸
A. ⑤⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ①②③④⑤⑥
13.某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4∶3∶1，则溶液中和的个数比为（　　）
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶4 D. 3∶2
14.自然界中氮循环时刻都在进行着，湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示：
在形成NO2和的过程中，下列说法正确的是（　　）
A. 作还原剂 B. 被还原
C. 作氧化剂 D. 被还原
15.为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示：
在反应器内，先将饱和Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是（　　）
A. NaClO B. Na2SO4 C. MnO2 D. Na2SO3
16.下列“类比”结果正确的是（　　）
A. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量
B. 相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
C. 酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸
D. 少量通入溶液中产生白色沉淀，则通入溶液也产生白色沉淀
17.下列有关和的说法正确的是（　　）
A. 相同条件下在水中的溶解度，更大
B. 相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强
C. 相同条件下分别加热两种固体，的热稳定性更好
D. 相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同
18.工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中CuO是中间产物
C. 反应③中Cl2是还原产物 D. 总反应为
19.某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
过程①发生复分解反应
过程②中发生反应的离子方程式为
C. 脱硫过程总反应为
D. 过程③中每有标准状况下11.2 L参加反应，转移2 mol电子
20.春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是（　　）
A. 该反应中，氧化剂是和
B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 该反应中，每生成，总共转移电子
D. 节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色
21.将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100 ℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O===NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是（　　）
A. NaH中H的化合价为-1
B. NaH与H2O的反应属于置换反应
C. 氢化钠由氢气与金属钠反应生成
D. 等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多
22.某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。
下列说法正确的是（　　）
LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价
Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2
C. Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++=FePO4↓
D. Ⅲ中反应可能有I2生成
23.下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A. HClO可作为漂白剂 B. Na2O可作为供氧剂
C. NaHCO3可作为膨松剂 D. Fe2O3可作为红色颜料
24.氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（　　）
A. B.
C. D.
二、非选择题（共4个大题，共52分）
25.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①　　　　　 ；②　　　　　 ；③　　　　　 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应　　　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Ⅱ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、、，中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
(3)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X　　　　　　，Y　　　　　　，Z　　　　　　。
(4)写出下列反应的离子方程式。Y与盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　 。
26.实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 　　　　　，装置B中试剂为　　　　　。
(2)D中的试剂应选用　　　　 (填序号)，以确保实验顺利进行。
①碱石灰　　②　　③无水硫酸铜 　　④无水
(3)装置E中发生反应的化学方程式为　　　　(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是　　　　　　。
(4)装置F中长导管的作用是　　　　　；每制取，转移电子的物质的量为　　　　。
(5)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是　　　　　　　　　　。
27.某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。
(1)在“热解”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　，该流程中可循环利用的物质是　　　　。
(2)过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母，下同)。
A．　　　　B．稀盐酸　　　　C．溶液　　　　D．溶液
(3)鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用_______。
A．稀盐酸　　　　B．澄清石灰水　　　　C．酚酞　　　　D．溶液
(4)某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。
①配制溶液。
a．通过计算，需称量的质量为　　　　g。
b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、　　　　。
c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为　　　　(结果保留小数点后一位)。
28.A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如图所示,其中圆圈“○”内的物质是化合物,方框“□”内的物质是单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。
(1)反应①②③④中　　　　(填序号)属于氧化还原反应。
(2)写出下列反应的化学方程式:
A→B+C+D:　　　　　　　　　　　　　　　　　;
F+C:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出下列反应的离子方程式:A+H:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)A与D的混合物4.2 g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58 g,则原混合物中A与D的质量比为　　　　　　。
(5)检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是:　　　　　　　　　　　　　　。
一、单选题
1.【答案】D
【解析】A、B、C选选项中均为溶液，不能产生丁达尔效应，均不符合题意，胶体可产生丁达尔效应，D符合题意。
2.【答案】C
【解析】铜在空气中发生反应：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，生成绿色的Cu2(OH)2CO3， A正确；雾是由微小的水滴/冰晶分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，在阳光下，雾中的微小水滴会散射光线，形成丁达尔效应，B正确；“日照香炉生紫烟”，其中“紫烟”指香炉峰在日光照射下，水汽升腾呈现的紫色的烟雾，没有涉及化学反应，C错误；黄金是一种化学性质非常稳定的金属，不易氧化、不易腐蚀，不容易与其他化学物质反应，D正确。
3.【答案】C
【解析】14 g N2的物质的量=0.5 mol，所含分子数为0.5NA，，A错误；根据原子中质子数=核外电子数=原子序数，由于Na原子序数为11，故0.3 mol Na含有的电子数为3.3NA， B错误；标况下，22.4 L O2的物质的量为1 mol，由于氧气是双原子分子故1 mol O2中含有的氧原子数为2NA，C正确；1 L 溶液中含有的0.4 mol钾离子和0.4 mol氯离子，离子总数为，D错误；
故选C。
4.【答案】A
【解析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，母液可以循环使用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液碱性化，利用CO2的吸收，A错误；生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅱ利用的物质是CO2，C正确；如果沉淀池中的沉淀未洗涤干净会含有，氯化银不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验沉淀中是否含有NaCl，D正确；故选A。
5.【答案】D
【解析】新制氯水中溶解的Cl2更多，颜色更深，A正确，
新制氯水中：Cl + H O HCl + HClO，HClO含量较多，HClO见光分解，久置氯水中HClO基本均已分解，因此新制氯水的漂白作用更强，B正确；新制氯水中有较多Cl2溶解在内，有Cl2分子存在，C正确；新制氯水中：Cl + H O HCl + HClO，因此其中存在HClO分子，D错误。
6.【答案】D
【解析】纳米材料未形成分散系，胶体是粒子直径在1~100 nm分散质扩散到分散剂中形成的分散系，A错误；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，都不属于盐，B错误；氯气通入石灰乳可制得漂粉精，其主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，C错误；铁红是氧化铁的俗称，氧化铁属于氧化物，D正确。
7.【答案】C
【解析】漂白液的主要成分为NaCl和NaClO；有效成分为NaClO，具有强氧化性，常用来做消毒剂，A正确；黄铜矿主要成分为，B正确；磁性氧化铁为四氧化三铁（），氧化铁为；C错误；碳酸氢钠的俗称为小苏打，D正确；
故选C。
8.【答案】B
【解析】++→+，消耗FeCl2、Na2S2O3、O2的微粒数之比为4：3：5，设物质的量分别为4 mol、3 mol、5 mol，Na2S2O3→Na2S2O6中S从+2到+5价，Na2S2O3~6e-~Na2S2O6，3 mol Na2S2O3失去18 mol电子，O2得电子O元素化合价降低，O2~4e-，5 mol O2共得到20 mol电子，根据电子得失守恒，即4 mol FeCl2共失去2 mol电子，即其中有2 mol Fe2+生成Fe3+，即最后物质中Fe2+：Fe3+=1:1，为Fe4O5；答案选B。
9.【答案】D
【解析】图示过程I四氧化三铁在太阳能作用下分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是：，A正确；图示过程II是水和FeO在加热条件下生成氢气和四氧化三铁，，Fe、H元素化合价变化，是氧化还原反应，B正确；铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，C正确；根据过程I、II可得整个过程总反应为2H2O2H2↑+O2↑，每消耗能产生，转移电子，D错误。
10.【答案】D
【解析】发生离子反应：H++OH-=H2O，H+和OH-不能大量共存，A错误；发生离子反应：+=BaCO3↓，与不能大量共存，B错误；发生离子反应：H++ClO-=HClO，H+和ClO-不能大量共存，C错误；、、、四种离子相互之间均不反应，能在溶液中大量共存，D正确。
11.【答案】B
【解析】氯水中成分为：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。次氯酸光照分解：。Cl + H O H++Cl- + HClO，次氯酸是弱酸，不稳定，光照易分解：：，图1中pH下降的主要原因是光照促进HClO的分解，氢离子浓度增大，pH下降，A错误；根据A项分析：，图2中逐渐增大是因为光照使HClO不断分解，B正确；根据A项分析，图3中氧气体积分数增大是因为次氯酸分解产生了，C错误；0~150s内，随光照时间增长，弱酸HClO转化为强酸HCl，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，D错误。
12.【答案】D
【解析】金属单质（铁）与酸（盐酸）反应可直接生成盐（氯化亚铁），①符合题意；某些非金属单质（氯气）能与金属单质（铁）反应生成盐（氯化铁），某些非金属单质（氯气）能与碱（氢氧化钠）反应生成盐（氯化钠、次氯酸钠），②符合题意； 碱性氧化物（氧化钙）能与酸性氧化物（二氧化碳）反应可直接生成盐（碳酸钙），③符合题意；酸性氧化物（二氧化碳）能与碱（氢氧化钙）反应生成盐（碳酸钙）， ④符合题意；碱能与酸、酸性氧化物、某些盐等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，⑤符合题意；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；
综上所述，全部能在一定条件下直接生成盐，答案为D。
13.【答案】B
【解析】根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，假设、、的个数分别为4、3、1，设的个数为x，则4×1+3×2=1×1+x×1，x=9，则的个数为9，则溶液中Ba2+和的个数比为1:3。
14.【答案】B
【解析】在过程Ⅰ中反应后生成NO2其中N元素化合价由+5价变为+4价，化合价降低，得到电子，作氧化剂被还原，A错误；B正确；在过程Ⅱ的反应中，N元素化合价由-3价变为+3价，化合价升高，失去电子，作还原剂被氧化，C错误；
D错误；
故合理选项是B。
15.【答案】B
【解析】NaClO 具有氧化性，H2O2有还原性两者会发生反应，该方程式NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2，故NaClO 不能作稳定剂，故A项错误；硫酸钠化学性质稳定不会与其它试剂反应，可作稳定剂，故B项正确；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故不能作稳定剂，C项错误；亚硫酸钠具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D项错误；
故选B。
16.【答案】C
【解析】向固体中加入少量水吸收热量，故A错误；相同温度下，的溶解度比的小，故B错误；酸性氧化物与水反应生成碳酸，酸性氧化物与水反应生成硫酸，故C正确；和溶液不反应，不能弱酸制取强酸；故D错误；
选C。
17.【答案】C
【解析】在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可析出NaHCO3晶体，可说明相同温度下的溶解度更小，故A错误；碳酸钠，碳酸氢钠溶于水形成的溶液都显碱性，取等浓度的两种溶液，分别滴入酚酞，相同温度下溶液颜色较深的是溶液，Na2CO3的碱性更强，故B错误；相同条件下，NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3在加热时不分解，说明的热稳定性更好，故C正确；相同质量的两种固体分别滴入几滴水，碳酸钠溶于水会既有吸热也有放热，但放热更明显，试管底部微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，因此二者产生的热效应不相同，故D错误；
故答案选C。
18.【答案】D
【解析】反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中Cu(OH)Cl反应生成Cu2OCl2和H2O，化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，A错误；根据图示，转化过程中CuO的质量与化学性质没有发生变化，是催化剂，B错误；反应③中Cu2OCl2与O2生成，Cl元素的化合价由Cu2OCl2中的-1价升高至中的中的0价，因此是氧化产物，C错误；根据图示中最终反应物和生成物可得总反应为：，D正确。
19.【答案】B
【解析】过程①中CuCl2和H2S发生反应；过程②发生反应；过程③发生反应。过程①中CuCl2和H2S发生反应，该反应属于复分解反应， A正确；难溶于水不拆，则过程②发生反应，B错误；由①、②、③，相加可得回收S的总反应为，故C正确； 标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，过程③发生反应的离子方程式为：，该过程中O2中O元素由0价降到-2价，每反应1 mol O2转移4 mol的电子，0.5 mol O2参加反应，转移0.5 mol×4=2 mol电子，D正确；
故答案为：B。
20.【答案】C
【解析】反应，KNO3中N的化合价由+5价降低到0价，得电子，KNO3为氧化剂，S的化合价由0价降低到-2价，得电子，S为氧化剂，A正确；反应中，CO2是氧化产物，K2S和N2是还原产物，二者的物质的量之比为3:2，B正确；反应中，化合价降低的有S和N元素，生成1分子N2的同时生成一个，化合价降低2+2×5=12，每生成，总共转移电子12 mol，C错误；Na的焰色反应为黄色，Li的焰色反应为紫红色，Ca的焰色反应为砖红色，所以节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色，D正确；
答案选C。
21.【答案】B
【解析】在NaH中，Na为+1价，H元素的化合价为-1，A正确；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，因此NaH+H2O===NaOH+H2↑不属于置换反应，B错误；根据题意：将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100 ℃在搅拌条件下通入氢气即可生成NaH，故氢化钠由氢气与金属钠反应生成，C正确；Na与水反应方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，NaH+H2O===NaOH+H2↑，根据方程式可知：制取1 mol H2，需Na质量是46 g，需NaH质量是24 g，可见等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多，D正确。
22.【答案】D
【解析】硫酸亚铁在酸性条件下被双氧水氧化为硫酸铁，硫酸铁和磷酸反应生成磷酸铁沉淀，磷酸铁和LiI反应生成LiFePO4和I2。LiFePO4中锂显+1价、磷酸根离子显-3价，则铁元素的化合价为+2价，A错误；Ⅰ中，Fe元素化合价升高，被氧化，故H2O2作氧化剂，反应中元素化合价应降低，还原产物为H2O，B错误；Ⅱ中，反应物H3PO4为弱酸，离方程式中应写化学式，故反应的离子方程式为：Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+，C错误；反应Ⅲ中，Fe元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，I元素化合价升高，所以反应可能有I2生成，D正确。
23.【答案】B
【解析】HClO具有强氧化性，能将色素氧化，常用于漂白，A正确；Na2O与水反应生成NaOH，不产生氧气，供氧剂应为Na2O2，B错误；NaHCO3受热分解：，产生CO2使食物疏松多孔，C正确；Fe2O3呈红棕色，常用作红色颜料，D正确。
24.【答案】C
【解析】饱和氯水中存在：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；HClO不稳定，见光分解：2HClO2HCl+O2↑，随着HClO的分解，氯水最终会变为盐酸，氯离子浓度增大，A错误；根据A项分析，随着HClO的分解，氯水最终变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，B错误；溶液的导电能力与离子浓度成正比，随着HClO的分解，溶液中H+和Cl-离子浓度增大，电导率不断增大，最终会变为盐酸，溶液中离子浓度不变，电导率不变，C正确；随着HClO的分解，生成氧气，氧气体积分数不断增大，D错误。
二、非选择题
25.【答案】(1)CO2　H2O　Na2CO3
(2)不是
(3)CuSO4　AgNO3　BaCl2
(4)Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】（1）①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3；
（2）上述三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应；
（3）X盐溶液呈蓝色，X中阳离子为Cu2+，三支试管中加入2 mL稀盐酸，Y盐中产生白色沉淀，Y盐中阳离子为Ag+，则Y盐中阴离子只能为，Y为AgNO3，Z盐无明显现象， Z盐中阳离子为Ba2+，阴离子只能为Cl-，则Z为BaCl2，余下的为X盐中的阴离子，则X为CuSO4；
（4）硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
26.【答案】(1)圆底烧瓶　饱和食盐水
(2)③
(3)TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2　防止固体堵塞导管
(4)冷凝回流TiCl4　0.06
(5)在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管
【解析】（1）仪器a为圆底烧瓶，A中浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，浓盐酸易挥发，制得氯气中含有HCl，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢；
（2）为确保进入E的气体为干燥气体，D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽；
（3）E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2；装置E右端塞一团棉花球的目的是防止固体堵塞导管；
（4）F中长导管作用是冷凝回流TiCl4；根据E中反应，可得关系式：C~TiCl4~4e-，n(TiCl4)==0.015 mol，消耗0.015 mol C，转移电子的物质的量为0.015 mol×4=0.06 mol；
（5）G中的水蒸气会进入F中，发生反应产生白烟，为避免此现象，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管。
27.【答案】(1)或二氧化碳
(2)D
(3)AC
(4)7.9　100 mL容量瓶　偏高　21.3%
【解析】饱和食盐水中通入CO2、NH3，反应生成碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠，加入双氧水溶解，再结晶得到过碳酸钠。
（1）热解时，碳酸氢钠受热分解，反应方程式为：，由流程图可知，可循环利用的物质是CO2；
（2）能催化过氧化氢的分解、溶液与过氧化氢发生氧化还原反应、稀盐酸与碳酸钠反应，和与溶液都不反应，故不会使过碳酸钠失效的选D；
（3）碳酸钠溶液逐滴滴加盐酸，依次分两步反应：，故取样逐滴滴加盐酸，一开始无气体产生的为碳酸钠溶液，一开始有气体产生的为碳酸氢钠溶液，A符合题意；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水反应都会有白色沉淀生成，B不符合题意；相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，取样分别滴加酚酞溶液，红色较深的为碳酸酸钠溶液，C符合题意；碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应，但无明显现象，D不符合题意。
（4）① ；配制时，还要用到的玻璃仪器为100 mL容量瓶；定容时，俯视容量瓶的刻度线，如图：，液面低于刻度线，使所配溶液的体积偏低，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高；
②由已知条件可知：消耗，由已知方程式可得，则，，所以过碳酸钠样品中的质量分数为。
28.【答案】(1)②③
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
(3)＋OH－＋H2O
(4)2∶3
(5)取一根洁净的铂丝蘸取H溶液,在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色,证明含钠元素
【解析】化合物G为淡黄色固体,化合物C在通常状况下为无色液体,二者反应生成单质E与化合物H,则G是Na2O2,C是H2O,H为NaOH,E是O2,由反应②可知单质F为Na,根据反应④可知D中含有Na元素,A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂,加热分解生成水、B及含Na元素的化合物D,可推知A是NaHCO3,B为CO2,D为Na2CO3,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,符合转化关系。(1)反应①为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,无元素化合价的变化,不是氧化还原反应;反应②是2Na+O2Na2O2,有元素化合价的变化,是氧化还原反应;反应③是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,有元素化合价的变化,是氧化还原反应;反应④是CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,无元素化合价的变化,不是氧化还原反应,因此属于氧化还原反应的是②③。(2)A是NaHCO3,受热易分解生成CO2、Na2CO3和水,A→B+C+D反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;F是Na、C是H2O,Na和H2O反应生成NaOH和H2,反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(3)A为NaHCO3,H为NaOH,A和H反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为＋OH－＋H2O。(4)设碳酸氢钠质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　Δm
168　　　　　106　　　　　　　168-106=62
X　　　　　　　　　　　　　　　4.2 g-3.58 g=0.62 g
,解得x=1.68 g,Na2CO3的质量为4.2 g-1.68 g=2.52 g,NaHCO3与Na2CO3的质量比为1.68∶2.52=2∶3。(5)H为NaOH,可用焰色试验检验Na+,实验操作为取一根洁净的铂丝蘸取H溶液,在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色,证明含钠元素。

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