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可野只
南安一中2025~2026学年上学期
准考证号
高一年第二次阶段考答题卡
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1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚
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2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净
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注意事项
3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
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4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
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5.保持答卷清洁、完整。
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正确填涂
缺考标记
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单选题
1[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
解答题
11.L.(1)
(2)
Ⅱ.(1)
(2)
(3)
(4)
12.(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
13.(1)
(2)
ㄖㄖ■

(3)
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(4)
(5)
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(7)
14.(1)
1
(2)
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(5)①
②
②
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囚■囚
■南安一中2025～2026学年上学期高一年第二次阶段考
化学科试卷
本试卷考试内容为：必修一专题1、2、3（第一二单元）。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能需要使用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共40分）
选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求
1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A. 中子数为8的碳原子：8C B. Na+的结构示意图：
C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素
2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用
B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂
C. 双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒
D. 面包师用苏打作发泡剂烘焙面包
3. 下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是（ ）
A. NaHCO3溶液、石灰水 B. NaOH溶液、CO2
C. Na2CO3溶液、盐酸 D. Na2O2、CO2
4. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验纯碱入中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液
B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C 除去CO2气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
D 测定NaHCO3和CaCO3固体混合物中的NaHCO3质量分数 准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却至室温，再称量总质量为bg
5.超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. ，下，CO2中质子的数目为27.5
B.晶体中离子的数目为
C.水溶液中含有氧原子数为3
D.该反应中每转移1 mol电子生成的数目为1
6.利用下列实验装置进行相应实验或操作不能达到目的的是（ ）
A试管装NaHCO3，B装Na2CO3。验证热稳定性： Na2CO3>NaHCO3 B．除去水中的氯化钠 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备少量
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 酸性溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液：、、、
C. 能与反应的溶液：、、、
D. 使酚酞变红的溶液：、、、
8. 已知84消毒液的有效成分是NaClO，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
①在消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色；
②在消毒液中加入白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色；
③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大氧化性越强。下列说法错误的是（ )
A. 实验①、②现象不同的原因可能是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度
B. 实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为
C. 实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的漂白性下降
D. 84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果可能会降低
9.实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法正确的是
A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入
B. “溶解”后的溶液中存在大量的
C. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 流程中可以循环使用的物质是
10. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是( )
氧化型/还原型
E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V
A. 实验室可用与浓盐酸反应制备
B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为
C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生
D. 该反应能发生：
第II卷（非选择题，共60分）
本大题共4小题，共60分。
11．回答下列问题：
I．(1)已知离子R2—的原子核内有n个中子。R原子的质量数为m，则W克离子R2—含有的电子的物质的量为 。
(2)30g重水(D2O)中所含中子数与 g水(H2O)所含的中子数相等。
Ⅱ．已知、、、四种元素的核电荷数依次增大，A元素在地壳中含量最多；B元素原子的K层和M层电子数相同；C原子最外层电子数与A原子最外层电子数相等，且C原子比A原子多一个电子层；D原子与C原子具有相同的电子层数，且D原子内层电子总数比最外层电子数多3。试回答下列问题：
写出下列元素的名称：_______；______。
(2) B的原子结构示意图为 ， C的阴离子的结构示意图为_______。
(3) 已知B的相对质量为24，则1.2克B原子变为离子，失去 mol电子。
(4) 与D的阴离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。
A．HS B．H2O2 C．HO2 D．NH4+
12．氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题：
（1）k的化学式为___________，属于___________(电解质或非电解质)。
（2）下列有关叙述中正确的是___________。
A. 将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为
B. 既可以制备又可以制备，且作用相同
C. 可以用d做新型自来水消毒剂
D. 足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性
（3）b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为___________，电子转移的数目为___________。
（4）下列关于配制NaOH溶液过程中操作错误的是___________(填标号)。
（5）如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是___________。
①浓硫酸 ②饱和NaCl溶液 ③NaI溶液 ④饱和NaHCO3溶液 ⑤FeCl2溶液
A．①②③⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤
(6)d具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。d对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，d与反应的离子方程式___________。
13.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
I.钠相关性质
(1)存贮时，Na应保存在 中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、 和 等。
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是 (填序号)。
a．作催化剂，加快电解反应的速率 b．作还原剂，将还原为
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 d．作氧化剂，将氧化为
(3)钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。
①生成的气体为 (填分子式)
②当钠投入液氨生成气体时，Na共失去的电子 (填“>”、“<”或“=”)
II.钠与CO2反应的探究实验
查阅资料：i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
ii.钠与CO2发生反应可能有三种情况：
①4Na+3CO22Na2CO3+C；②4Na+CO22Na2O+C；②2Na+2CO2Na2CO3+CO
ⅲ.碳酸钙和盐酸制备CO2
（4）图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→______ _ (填接口字母)。
（5）装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是___ ____(用离子方程式表示)。
（6）点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是_______。
（7）若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_______(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。
14. 氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。
I．制取氯酸钾
利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是__________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。
（3）氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，写出该反应的离子方程式____________________，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为__________（填化学式）。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、__________、__________、__________、洗涤、干燥。
（4）该装置存在缺陷，该缺陷引起的后果是_____________ ___________，改进的方法是___________________ 。
Ⅱ．探究氯酸钾与碘化钾的反应
（5）在不同条件下可将氧化为或室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：
试管编号 1 2 3 4
1.0 1.0 1.0 1.0
0.10 0.10 0.10 0.10
0 3.0 x 9.0
蒸馏水/mL 9.0 6.0 5.0 0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液 无现象 变蓝 变蓝 无现象
①3号试管实验中x的值为__________；1号试管实验的作用是____________________。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的方程式为____________________。
③4号试管实验中淀粉没有变蓝的原因可能是__________________________________，该系列实验可得出的结论是________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求
1.D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C
二、本大题共4小题，共60分。
11．（11分，除标注外，每空1分）
I．(1)mol (2分)
(2) 33.75 （2分）
Ⅱ．（1）氧 硫
(3) 0.1 (4) AC (2分)
12.（14分，除标注外，每空2分）
（1）Cl2O7 （1分）非电解质（1分）
（2）AC
（3)3.36L 0.21NA
(4)ABE
（5）C
（6）2ClO2 +S2- = 2ClO2- +S↓
13.（ 15分，除标注外，每空1分）
(1) 煤油 镊子 滤纸
(2)c
(3) >（2分）
(4)g→h→e→f→a→b→d→e （2分）
（5）H++=H2O+CO2↑ （2分）
（6）赶尽装置中的空气，防止钠与空气中的氧气、水蒸气反应 （2分）
（7）③ （2分）
14．（20分，除注明外每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）
（3）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O （1分）
趁热过滤、冷却结晶、过滤（各1分）
（4）氯酸钾产率下降；（1分） AB间增加饱和食盐水的洗气瓶（2分）
（5）①4.0；硫酸浓度为0的对照实验（各1分）
②
③KI被氧化为； 在弱酸环境下可将KI氧化为，在强酸环境下可将KI氧化为（合理答案均可）

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