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参考答案、提示及评分细则
1.C BaSO,属于强电解质，A项错误：HCl为共价化合物，熔融状态下不能导电，B项错误；NaCO为强电解
质，在水中可以完全电离，C项正确；导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度未知，导电能力
无法比较，D项借误。
C在2L恒容团容器中进行返应5min后Y减少了0,3mo,则Y)=2光3尚=0.03mol·Lm
不同物质表示反应速率之比等于其化学计量数之比，X为固体，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，C项正确。
3.A催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，A项符合题意；AICl溶液中存在平衡：AICL+3HO一
A(OH)3+3HCl,加热HCl挥发，平衡正向移动，因此得不到无水A1Cl,B项不符合题意；加入碱石灰，使氨
气溶于水的平衡左移，C项不符合题意；CaCO,固体与盐酸反应，使氯气溶于水的平衡右移，D项不符合题意。
4.B反应热的表示包含三部分：“符号”“数值”和“单位”，则该反应的反应热为一221kJ·mo1,A项错误：由
于2C(s)+O(g)一2C0(g)生成的C0不是稳定的氧化物，因此221k,mo
2
-=110.5kJ·mol1不是碳
的燃烧热，由于CO转化为CO2放出热量，故碳的燃烧热△H<一110.5kJ·mol-1,B项正确：催化剂不改变
△H的大小，C项错误：该反应的△H=反应物键能总和一生成物键能总和<0，即反应物键能总和小于生成
物键能，总和，D项借误。
5.D加热，平衡正向移动，A项不符合题意：加水，OH的浓度降低，B项不符合题意：加人MgC2溶液，生成
Mg(OH)2沉淀，OH的浓度降低，C项不符合题意；加人Ca(OH)2周体，平衡逆向移动，且OH的浓度增
大，D项符合题意。
6.B正反应为放热反应，升温，平衡左移，平衡常数减小，A项错误；容器内压强增大，B项正确；CO的正反应
速率增大，C项借误；△H不变，D项错误。
7.CCO水解，溶液呈碱性，A项正确：CO水解吸热，升高温度，水解正向移动，c(CO)减小，B项正确：
溶液中c(H)·c(OH)=Kw,C项错误；根据元素质量守恒知，D项正确。
&B根据盖斯定律：②-号×①得到目标方程式.则△H=△H-合△H=-1203.4W·mol1+号×
2
787.0k·mo-1=一809.9k·mol-1,B项正确。
9.ApH=1即H中浓度为0.1mol·L1,水的电离可以忽略不计，故1L溶液中H+数目为0.1V,A项正
确；不确定温度、压强且H,·HO发生电离，无法计算，B项错误；温度和溶液的体积未知，并且不知道溶
液的性质，故不能求出溶液中水电离出的H的数目，C项错误：HCI为强电解质，溶液中没有HCI分子，D
项借误。
10.D升温NO浓度增大，颜色加深，平衡逆向移动，△H<0,A项正确；反应过程中颜色发生变化，只有平衡
时颜色不变，因此颜色不变可以说明反应已达平衡状态，B项正确；Fe++3SCN厂一Fe(SCN)3,图2试管
b中加铁粉，消耗Fe3+,c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，C项正确；平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常
数不变，D项错误。
11.A发生中和反应时：n(H+)=n(OH),即10-mXV=10-H+"×V2,V,：V2=10+m-4。m+n=14时，
V,:V2=1:1,A项正确。
12.D反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A项正确；“链引发”的活化能最
大，因此是该反应的决速步骤，B项正确；由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为H·十O2
一·OH十·O·,第二步反应的方程式为·O·十H2一H·十·OH,C项正确；该反应为熵减反应，该反应
可以自发进行利用熵变无法解释，D项错误。
13.B AgCl与AgBr组成相同，Kp大，其溶解度也大，A项正确；Kp只与温度有关，B项借误；AgCl饱和溶液
中，c(C)=K,(AgCI=V.8X105molL',C项正确：K=cC二=AC=.8X10-
c(Br)K3p (AgBr)5.0X10-=
360,D项正确。
14.C根据先拐先平，数值大，T2大于T1,A项正确；平衡时降低温度，C0物质的量分数减小，说明平衡向正
方向移动，正反应是放热反应，B项正确；a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错
误；c、d达到平衡状态，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。
【高二秋季期中考试·化学参考答案第1页（共2页）】
26-T-320B化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
:
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14,016
部
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
EK
1.下列叙述正确的是
ANH3、BaSO,都是非电解质
B.HC在熔融状态下能导电
C.纯碱溶液中Na2CO3完全电离
D.醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
数
2.在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)一3Z(g)十W(g),5min时Y减少了
0.3mol,则此反应05min内的平均速率v为
A.(X)=0.015mol·L-】·min-1
B.v(Y)=0.02mol·L-1·min-1
C.o(Z)=0.045mol·L-1·min-1
D.v(W)=0.015mol·L-1·s-1
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨的催化氧化用铂佬合金作催化剂
B.将AIC溶液蒸干灼烧得不到无水AICL
C,在浓氨水中加人碱石灰制备氨气
D.向氯水中加人CaCO固体提高HClO的浓度
4.已知101kPa时，2C(s)+O2(g)—2C0(g)
△H=一221kJ·mol-1。下列说法正确的是
A.该反应的反应热为221k·mol-1
B.碳的燃烧热△H<一110.5kJ·mol1
C.加人合适的催化剂，△H将减小
D.该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和
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5.稀氨水中存在如下平衡：NH3·H2O一NH计十OH。使平衡逆向移动，且OH的浓度增
大的措施是
A加热
B.加水
C.加入MgC2溶液
D.加人Ca(OH)2固体
6.在恒容密闭容器中发生反应2C0(g)十2NO(g)=2CO2（g)+N2(g)△H=
一748.6k·mol-1。若平衡后升温，下列说法正确的是
A平衡常数K增大
B.容器内压强增大
C.CO的正反应速率减小
D.△H减小
7.下列关于0.10mol·L-1的Na2C03溶液的说法中错误的是
A溶液的pH>7
B.温度升高，c(CO)减小
C.常温下，加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH)的乘积变大
D.溶液中存在浓度关系：c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO5)+c(H2CO3)]
8.已知如下反应：
①2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1=-787.0kJ·mol-1;
②2Mg(s)+O2(g)=2Mg0(s)△H2=-1203.4kJ·mol-1。
则反应2Mg(s)+CO2(g)—C(s)+2MgO(s)的△H为
A+809.9kJ·mol-1B.-809.9kJ·mol-1C.+416.4kJ·mol-1D.-416.4kJ·mol-1
9.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1LpH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA
B.2.24LNH3溶于水，溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA
C.若某溶液的pH=9,则由水电离出的H数目一定为10-5NA
D.1L1mol·L-1HCI溶液中，HCl分子的数目为NA
10.某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素（图1中点的多少表示颜色深浅），下列说
法错误的是
5mL0.005 mol-LFeCl,溶液
目5mL0.015 mol-L-KSCN溶液
少量Fc粉
4滴
I mol-L-I
KSCN溶液
一热水冰水
N02与N,0,的混合气体
图1
图2
【高二秋季期中考试·化学第2页（共6页）】
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