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2025-2026学年度第一学期中段考试
高二年级化学试题
可能用到的相对分子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cr 52 Co 59 Cu 64
第一部分 选择题
选择题（本题包括16小题，1-10每小题2 分，11-16每小题4分，共44分。）
下列物质属于强电解质的是
HCOOH B. Fe C. C2H2 D. CaCO3
化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
茶叶等包装中加入还原性铁粉，可以延长茶叶的储存时间
将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
下列关于热化学方程式的叙述正确的是
已知C(石墨，s)=C(金刚石，s）△H＞O，则金刚石比石墨稳定
已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1，则 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＜△H2
在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol·L-1的稀H2SO4与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是
电子由铁片经过外电路流向镀层
铁片凹陷深处产生了较多的OH-
镀层的金属活动性比铁强
对铁进行了牺牲阳极法保护
下列关于化学反应速率的说法正确的是
升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率加快
在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同
0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百
分数，从而使反应速率加快
在1L密闭容器中的一定量混合气体发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的物质的量浓度为0.6mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到2L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.4mol·L-1。下列有关判断正确的是
平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数增大
C. a+b＜c D. B的转化率降低
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH=H++CH3COO-，下列叙述不正确的是
25℃时，欲使醋酸溶液的电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
在容积一定的密闭容器中，放入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是
在容器中充入一定量的Ar，NO的转化率一定减小
若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有V正在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是
反应开始至30s，v(A)=0.010 mol·L-1·s-l
30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol
30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6
反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol
可逆反应aA(g)+bB(g)pC(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是
P1P1>P2，a+b>p
P1>P2，a+bP1p
某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时MnO2转化为LiMnO2，下列说法错误的是
电极a为电池的负极
电极b的反应式为MnO2 - e- +Li+=LiMnO2
电池中的溶剂不能换成乙酸溶液
电池工作时Li+移向电极b
反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t时刻只改变一种条件，该条件可能是
①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气体 ④使用催化剂
A.②④ B.③④ C.①② D.①④
T1℃下，在体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO和1molNO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。下列关于该反应的图示错误的是
工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为4NA
步骤②，消耗28gSi时，理论上生成气体体积为44.8L
历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物中含有1molSi
历程Ⅱ，SiHCl3(g)转化为SiHCl3(l)，理论上吸收的热量为28kJ·mol-1
臭氧分解反应以及氯自由基(Cl·)催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在Cl·时先后发生反应O3+Cl·→O2+ClO·和ClO·+O·→Cl·+O2。下列说法正确的是
Cl·既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热
图示所呈现总反应为O+O·→2O2
Ea=Ea1+Ea2
Cl·催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定
某种以NH3处理NO的反应历程如图所示。下列关于该历程的说法错误的是
总反应的反应物是NH3和O2
该历程中存在Fe与O之间的电子转移
该历程中有极性键和非极性键的断裂与形成
Ti4+能降低该反应的活化能
第二部分非选择题
非选择题（包括4小题，共56分）
(14分)完成下列问题。
(1)己知：25℃时，下列三种弱酸的电离常数：
CH3COOH HCN H2CO3
电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-5，Ka2=4.7×10-11
回答下列问题：
①根据电离常数，判断三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为 。
②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式 。
(2)研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
①醋酸的电离方程式为 。
②将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，的比值将(填“增大”“不变”或“减小”)。
③下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是 (填字母)。
相同温度下，浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4
10mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
(3)常温下，将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中c(CH3COO-)为1×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka约为 ，pH= ，水电离的c(H+)= mol·L-1，温度升高，Ka将 （填“增大”、“不变”或“减小”)
(14分)(1)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：
2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H 0。（填“＞”或“＜”）
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为 。B点对应的平衡常数K= (保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 。（用字母表示）
④若容器IV体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）进行。
(2)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：
N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。
①0~10min内的CO2平均反应速率v= 。
②图中A点V正 V逆。填“＞”“＜”或“=＜”）
③第10min时，外界改变的条件可能是 。
加催化剂
增大C的物质的量
减小CO2的物质的量
升温
降温
(14分)(1)一定条件下，在体积为6.0L的恒容密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)为3:1、1:1、1:3分别充入1molCO2和一定量H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2，平衡转化率与反应温度的关系如图所示。
①曲线I表示的是投料比n(CO2)：n(H2)= 时CO2平衡转化率与反应温度的关系。
②a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，其大小关系为 。
③260℃时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，20min时反应达到平衡，反应速率v(H2)=
mol·L-1·min-1，设起始时压强为P0，则平衡常数Kp= (用含P0的代数式表示)。
(2)已知合成甲醇过程中主要发生以下反应：
i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.4 kJ·mol-1
ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2= +41.2kJ·mol-1
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= ，判断该反应自发进行的适宜条件是 （填“低温自发”或“高温自发”)。
②在某温度下，向恒容密闭容器中充入不同氢碳比的原料气，若仅发生反应i，请在下图中画出H2平衡转化率的变化趋势。
(14分)(1)在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2转化为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。
①图中生成甲酸的电极反应式为 。
②当有0.4mol H+通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH的质量为 。
新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。如：钻酸锂电池的总反应为：
LixC6+Li1-xCoO2LiCoO2+C6，用它做电源，按如图装置进行电解。
①通电后，d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，则d电极的反应为 ，m极为电源
的 极。
②工业上一种制备LiCoO2反应的原理如下，下列说法正确的是 。
6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2
该反应中Li2CO3被氧化
LiCoO2是还原产物
每转移0.4mol电子，生成26.4gCO2
标准状况下，每消耗11.2L的O2时，Co3O4得到电子2NA
③一定条件下，在2L容器中发生上述反应制备LiCoO2，10min内，固体的质量减少了23.2g，
则此段时间内用O2表示的化学反应速率为 。
④写出氯碱工业生产原理的化学方程式 。

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