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2025-2026学年扬中市外国语中学12月化学试卷
可能用到的相对原子质量: H-1 Fe-56 O-16 C-12 N-14 Mg-24 Ca-40
一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分)
1.下列属于纯净物的是
A.冰水 B.磁铁矿 C.空气 D.白醋
2.下列现象主要由化学变化引起的是
A.酒精挥发 B.木炭燃烧 C.电灯发光 D.石蜡熔化
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A.用大理石作建筑材料 B.用武德合金制保险丝
C.用铁粉作食品脱氧剂 D.用活性炭除污水颜色
4.反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是
A. CaH2 B. H2O C. Ca(OH)2 D. H2
5.下列归类正确的是
选项 归类 物质或仪器
A 带正电荷微观粒子 阳离子、电子、原子核
B 难溶气体 氢气、氮气、CO
C 受热易分解的物质 水、铜绿、碳酸氢铵
D 人体微量元素 铁、铜、钙
6.用大理石和稀盐酸制取 CO2并从反应后所得溶液获得 CaCl2固体。下列操作不规范的是
7.下列实验设计正确的是
A.点燃镁带用坩埚钳夹持 B.用100mL 量筒量取9.5mLNaCl溶
C.给量筒内水加热时需垫上陶土网 D.用加热氯化钾和二氧化锰混合物制取O2
8.下列排序正确的是
A.氯元素的化合价： B.地壳中元素含量：
C.金属使用年代： D.铁元素质量分数：
9.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.天然气燃烧：
B.百炼成钢：
C.铜生锈：
D.黑火药爆炸：
10. NaNO2能发生反应: 下列说法不正确的是
A. X为H2O B.反应中有3种元素化合价发生改变
C. NaCl可做调味品 D. N2性质稳定，可用作灯泡填充气
11.人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A.碘原子的质子数为53 B. 碘原子质量为126.9g
C.碘元素属于金属元素 D.缺碘会导致骨质疏松
12.某工厂处理尾气时有下列转化，下列说法不正确的是
A.转化①中分子数目保持不变 B.整个转化过程中氧化物有2种
C.转化②属于化合反应 D.转化1中甲和乙的微观粒子个数比为1：3
13. H2和FeCO3反应可制纳米铁，已知碳酸亚铁化学性质与碳酸钙相似，能与稀盐酸反应。用下图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是
A. 实验时, 先通H2, 后加热 FeCO3
B.装置②中固体变蓝，证明有 H2O生成
C.装置③用于检验产物中是否有 CO2
D.冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，证明有纳米铁生成
14.下列物质转化在给定条件下不能够实现的是
15.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 除去 CO2气体中混有 CO 点燃，将CO燃烧除去
B 检验 CaCl2溶液中是否含有稀 HCl 取样，加入石灰石，观察现象
C 鉴别无色溶液氯化钙溶液和蒸馏水 用肥皂水，观察现象
D 比较 Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入溶液，观察现象
16.如图为O2的转化和利用。下列说法正确的是
A.转化①是分解反应
B.转化②中现象是产生大量烟雾
C.转化③瓶底要放一些水或细沙是防止产生的高温固体落下炸裂瓶底
D.转化④水中加NaOH 溶液可以增强导电性，反应后其质量分数变小
17.利用CH4和CO2在催化剂的作用下反应可得到合成气(CO和H2)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是
A.积碳反应的方程式为 CH4=2H2+C
B.消碳反应的产物是 CO
C.500℃--600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D.在催化剂作用下，CH4和CO2得到合成气的反应适宜在600℃时进行
18.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验：
步骤1：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体
步骤2：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热
步骤3：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋(主要成分为醋酸产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是
A.步骤1可知：镁条是一种银白色金属，久置于空气中表面易被氧化变色
B.步骤2中的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁白色粉末
C.步骤3 说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为H2
D.步骤3还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应
19.有一包固体粉末, 可能含CaCO3、 Fe粉、炭粉、NaCl、CuSO4中的几种。下列说法不正确的是
A.取固体样品，用磁铁吸引，无现象，则原固体中一定不含 Fe粉
B.溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液，则原固体中一定不含CuSO4
C.在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色，则原固体中一定不含有炭粉
D.取C 中滤液，蒸发后由固体剩余，则原固体中一定有NaCl
20.已知:现有16.2gCa(HCO3)2加热一段时间，得到剩余固体质量为7.8g，下列说法正确是
A.剩余固体为纯净物 B.碳酸氢钙的热稳定性比碳酸钙强
C.反应中共生成CO2的质量为8.4g D.剩余固体中钙元素的质量为4.0g
二、填空题
21.(4分)用化学符号表示：
(1)硅元素 。 (2)相对分子质量最小的氧化物 。
(3)3个亚铁离子 。 (4)人体缺少 元素，会导致甲状腺疾病。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(填序号)
A.液态氢 B.青铜 C.金刚石 D.氮气 E.三氯化铁 F.氦气 G.氧气 H.铁器
(1)使用最早的金属 。(2)急救病人 。(3)填充到探空气球的气体 。
(4)硬度最大的物质 。(5)净水剂 。(6)发射火箭高能燃料 。
23.(7分)通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生CO2排放，实现 CO2“零排放”。
(1)“碳”排放。下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 (填序号)。
A. 甲烷(CH4) B.氢气 C. 肼 (N2H4)
(2) “碳”吸收。
自然界有多种途径吸收CO2。其中最重要的途径是绿色植物通过 吸收
(3)“碳”利用。工业上用CO2与NH3合成尿素的流程如图：
工业上利用氧气和氮气的 不同分离出氮气。
CO2与NH3合成尿素时CO2与NH3质量比 。
(4)如图是自然界中二氧化碳、氧气循环简图。
①图一中，转化2 是 X 的反应表达式为 该反应属于 (选填：分解反应或化合反应)，则由此推知：X中一定含 元素。
a.碳、氢、氧 b.碳、氢 c.碳或氢
②上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 。
24.(6分)利用硫化铜(CuS)制备氯化亚铜(CuCl)实验流程如图(虚线处部分流程略去)：
已知：CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于 Cl-浓度较大的溶液。
(1)“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，产生SO2，该反应的化学方程式为 ，该反应 (选填“属于”或“不属于”)置换反应。
(3) “还原”中Na2SO3中S的化合价为 。
(4)“还原”时发生反应：,NaCl的用量会影响Cu2+的沉淀率，当Cu2+完完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是 。
(5) 由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中, 若缺少“干燥”操作, CuCl会部分转化为Cu2(OH)3Cl和HCl，该转化过程中空气里参与反应的物质有 。
25.(10分)结合下图回答问题。
(1) 仪器名称: ① , ② 。
(2)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置 (选填序号)和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。可以用D收集氧气的理由是 。
(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 。用E装置装满水收集H2, 气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。
(4)将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究是否与氢氧化钠发生反应，利用图甲装置进行实验，用等体积的水或NaOH 溶液分别吸收浓度变化如图乙中曲线a、b所示。
①NaOH 吸收CO2发生了一个化学反应，该反应的原理和石灰水吸收CO2相似；等体积水或NaOH 溶液写出 NaOH 吸收CO2反应的化学方程式 。
②曲线 (填“a”或“b”)表示水吸收CO2的过程。
26.(7分)水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水，硬水中含有较多 Mg(HCO3)2。
资料: ①MgCO3的性质类似于 CaCO3
②MgCO3和 Mg(OH)2受热分解均生成两种氧化物
(1)生活中常用 来区分硬水和软水。
(2)将CO2通入 Mg(OH)2悬浊液中可获得Mg(HCO3)2溶液,反应的化学方程式为 。
(3)煮沸 Mg(HCO3)2溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。
【猜想】白色固体为: ①MgCO3; ②Mg(OH)2; ③xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O。
【实验1】称取3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想 (填序号，下同)不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉淀，则猜想 成立。
【实验2】另取7.28g白色固体，充分加热生成MgO CO2和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置 (选填“甲或“乙”)，分别测定生成气体的质量。
实验测得浓硫酸的质量增加1.44g，碱石灰的质量增加2.64g，则x：y：z= 。
(4)工业上碱式碳酸镁可用作阻燃剂，其主要原理是 (选填字母)。
a.分解吸热，降低可燃物的着火点 b. MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度
27.(6分)化学兴趣小组同学为验证 Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验
【设计方案】小组同学设计的两种实验方案如图所示。
【表达交流】(方案一中，打磨铝丝的目的是 ，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为 色。
(2)根据方案二 (选填“能”或“不能”)验证三种金属活动性顺序。
【得出结论】三种金属的活动性顺序由强至弱为 。
【拓展应用】
(3)现在实验台上有 Fe、Cu、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液，请选择合适药品设计方案实验，验证 Fe、Cu活动性，写出实验步骤、现象、结论： 。
28.(14分))从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
(1)《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是 。生铁的硬度比铁 (选填“大”或“小”)
(2)“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的 (选填序号)。
a.导热性 b.导电性 c .硬度大
(3)以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 。
(4)工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣同时生
成一种氧化物，反应的化学方程式为 。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁(含少量Fe2O3)为原料制备FeCO3的流程如下：
(1)为加快酸溶速率，可采取的措施为 。
(2)滤液中除含Fe2(SO4)3、H2O之外还有的物质是 。
(3) 加过量NH4HCO3反应时, 温度控制在60℃的原因是 。
(4)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2,该转化的化学方程式为 。
(5) FeOOH 可表示为xFe2O3·yH2O, 其中x:y= 。
三、FeCO3的含量测定
称取含 FeOOH 的 FeCO3样品38.3g, 进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如右图所示。
【资料】①在时，分解为FeO和
②FeOOH分解方程式:
③铁的氧化物加热分解的温度为：
(1)装配好实验装置后，先要 。
(2)加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。
(3)样品中 的含量为 %(精确到0.1%)。
(4) M点对应纵坐标的a= 。

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