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2025-2026学年河北省石家庄市藁城区、新乐中学、晋州中学等七县联考高一（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（　　）
A. “食物的腐败，Fe（OH）3胶体净水”都涉及氧化还原反应
B. 还原铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂
C. 苏打（Na2CO3）可用于治疗胃酸过多
D. 节日五彩缤纷的烟花利用了焰色试验原理，属于化学变化
2.实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是（　　）
A. 实验室中，金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖
B. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C. 实验室中可以将KMnO4、Na2CO3、白磷等固体存放在同一试剂柜
D. 加热操作时应选择合适的工具避免烫伤
3.下列物质在相应状态下能够导电且属于电解质的是（　　）
A. 熔融的NaCl B. 铂丝 C. NaOH溶液 D. 乙醇
4.下列化学用语书写正确的是（　　）
A. NaHCO3俗称：纯碱
B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式：
C. Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D. 用双线桥表示电子转移方向：
5.下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是（　　）
A. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaNO3
B. CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCl2
C. HCl→CuCl2→BaCl2→AgCl
D. Mg→MgCl2→Mg（OH）2→Mg（NO3）2
6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl-
B. pH=1的溶液中：Ca2+、、Cl-、
C. pH=10的NaOH溶液中；K+、Ca2+、Cl-、
D. 澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、
7.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A. I-→I2 B. C. KClO3→O2 D. Na2O2→O2
8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　）
A. 钠的还原性强，可从氯化铁溶液中置换出铁
B. 向饱和食盐水中通入足量CO2，可制得固体Na2CO3
C. 将Na、Na2O和Na2O2长期置于空气中，最后形成的物质都是碳酸钠
D. NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可用澄清石灰水来鉴别
9.NO是人体重要的信号分子，核心作用是舒张血管调节血压。实验室制备NO的反应为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为（　　）
A. 3：8 B. 8：3 C. 3：2 D. 2：3
10.下列实验装置能达到实验目的的是（　　）
A. 图甲装置加热金属钠，观察钠燃烧现象 B. 图乙验证Na和水反应是否放热
C. 图丙装置收集CO2气体 D. 图丁比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
11.酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图所示。下列说法中错误的是（　　）
A. 反应1的产物有H2O生成 B. 反应1中氧化剂和还原剂的个数比为1：2
C. 反应2中SO2作还原剂 D. 反应2中Fe2+作氧化产物
12.下列两组物质之间的反应，不能用同一离子方程式表示的是（　　）
A. NaOH溶液与稀盐酸，Ba（OH）2溶液与稀H2SO4
B. Ca（NO3）2溶液与K2CO3溶液，澄清石灰水与Na2CO3溶液
C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液，KHSO4溶液与Ba（NO3）2溶液
D. CuCl2溶液与NaOH溶液，CuSO4溶液与KOH溶液
13.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中错误的是（　　）
A. FeSO4在反应中作还原剂 B. Na2O2属于碱性氧化物
C. O2是氧化产物 D. 氧化性：Na2O2＞Na2FeO4
14.下列实验事实对应的结论或解释错误的是（　　）
选项 实验事实 结论或解释
A NaH可作野外生氢剂 该反应中NaH作还原剂
B 向包有Na2O2的脱脂棉中通入CO2气体，脱脂棉燃烧 Na2O2与CO2的反应是放热反应
C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中不一定含有
D CO2溶于水能导电 CO2属于电解质
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共2小题，共29分。
15.现有以下几种物质：
①饱和FeCl3溶液；②KAl（SO4）2；③NaHSO4溶液；④金刚石；⑤Al2O3；⑥CO2；⑦石墨；⑧NaHCO3溶液。
（1）互为同素异形体的是______ （填序号，下同）；属于两性氧化物的是______ 。
（2）写出②的电离方程式：______ 。KAl（SO4）2既属于钾盐、又属于铝盐和硫酸盐，这种分类方法为______ 。
（3）写出③和⑧反应的离子方程式：______ 。
（4）利用①制备Fe（OH）3胶体的反应原理是______ （用化学方程式表示）。Fe（OH）3（胶体）和饱和FeCl3溶液的本质区别是______ ，经常通过______ 区分胶体和溶液。
16.利用化学符号正确表征化学反应在生产和科研中应用广泛。回答下列问题。
（1）侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通______ （写化学式，下同），再通______ ，充分反应后析出NaHCO3晶体。过滤，对晶体充分加热即可制得纯碱。写出晶体受热分解的化学方程式______ 。
（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体Na2O2，最后剩余的主要气体为______ （写化学式），NaHCO3溶液和盐酸反应的化学方程式为______ ；Na2O2发生的主要反应的化学方程式为______ 。
（3）配平下列离子方程式：
______ +______ H++______ H2O2=______ Mn2++______ O2↑+______ H2O。
三、流程题：本大题共1小题，共15分。
17.Mn3O4可应用于电池制造、化工催化等领域。工业上以菱锰矿（含MnCO3及少量FeO、Fe2O3、Al2O3以及不溶于酸的杂质）为原料制备Mn3O4的流程图如下。
已知：酸浸液中主要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+；
氧化性：
（1）从元素组成角度分析，化合物Mn3O4属于______ （填物质类别）。
（2）“酸浸”后分离滤渣的操作名称是______ ；“酸浸”中Fe2O3发生反应的离子方程式为______ 。
（3）“反应”中发生的反应为：
______ MnO2+______ H++______ Fe2+=______ Mn2++______ Fe3++______ H2O
配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移情况。
（4）“除铁铝”中Al3+转化为Al（OH）3的离子方程式为______ 。
（5）“沉锰”得到的滤液中主要含有、，请写出一种滤液在农业生产中的应用______ 。
（6）“沉锰”时通入空气过多会使产物中锰元素质量分数降低的原因是______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
18.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下。回答问题：
（1）仪器a的名称是______ ，检查装置A气密性的方法为：关闭K1，向仪器a中加水，当______ （写实验现象），说明装置气密性良好。
（2）还可以采用装置A制取的气体有______ （填字母）。
A.H2O2与MnO2反应制取氧气
B.大理石与稀盐酸反应制取CO2
（3）实验开始时，先______ ，再______ （填字母）。
A.点燃C处酒精灯
B.打开K1
（4）装置B和E中均盛放碱石灰，B装置的目的是______ 。
（5）若Na2O2与H2能反应，则D装置的作用是______ 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】④⑦；⑤；
；交叉分类法；
；
FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；分散质粒子的直径大小不同；丁达尔效应
16.【答案】NH3；CO2；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
O2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
2；6；5；2；5；8
17.【答案】金属氧化物 过滤;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 1;4;2;1;2;2 2Al3++3Ca（OH）2=2Al（OH）3+3Ca2+ 用作氮肥 通入空气过多会生成更高价态的锰的氧化物
18.【答案】长颈漏斗;长颈漏斗漏斗中液面高于试管中液面，且一段时间内液面高度差保持不变 B B;A 除去A中挥发出来的水蒸气和氯化氢 检验反应是否有水生成
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