资源简介

2025~2026学年第一学期镇江市高三期中质量监测
化学试卷 2025.12
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2025年11月我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是（　　）
A．都是有机物 B．所含元素相同
C．可用灼烧法鉴别 D．都能发生水解反应
2．反应RC≡CAg+2CN﹣+H2O═RC≡CH+[Ag（CN）2]﹣+OH﹣可用于提纯炔烃。下列说法正确的是（　　）
A．CN-的电子式为
B．电离能：I1(O)＞I1(N)
C．基态O原子的价电子排布式为1s22s22p4
D．[Ag(CN)2]-既含离子键又含共价键
3．实验室制取少量单质碘，如图实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
A．甲装置制Cl2
B．乙装置除去Cl2中的HCl
C．丙装置制取I2
D．丁装置吸收尾气中的Cl2
4．2-噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如图：
下列说法正确的是（　　）
A．噻吩是非极性分子
B．电负性：
C．原子半径：r(Na)＜r(O)
D．2-噻吩乙醇分子间能形成氢键
阅读下列材料，完成5～7题：
ⅢA元素在生产、生活和科研中应用广泛。硼氢化钠（NaBH4）、氨硼烷（NH3BH3）是良好的储氢材料。金属铝具有良好的导电性，明矾可以做絮凝剂。GaN、BP（晶胞结构如图所示）都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，GaAs可由Ga(CH3)3和AsH3在高温下制得，GaAs与浓硝酸反应可制得H3AsO4。
5．下列说法正确的是（　　）
A．空间构型为正四面体形
B．1mol NH3BH3含有6mol键
C．NH3与BF3中心原子杂化方式相同
D．BP晶胞中P的配位数为2
6．下列化学反应表示正确的是（　　）
A．工业制铝：
B．明矾净水：Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
C．NaBH4与水反应制氢气：
D．Ga(CH3)3和AsH3制GaAs：
7．下列结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．HNO3具有氧化性，可用HNO3氧化GaAs制备H3AsO4
B．非金属性：N＞As，可推测NH3的稳定性小于AsH3
C．键长：Ga—N＞Ga—As，可推测GaN熔点高于GaAs
D．铝具有两性，可用铝罐车运输浓硝酸
8．化合物Z是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，下列说法不正确的是（　　）
A．X、Y可用FeCl3溶液鉴别
B．Y与足量H2反应生成的产物中含有3个手性碳原子
C．Z存在顺反异构
D．相同温度下，溶解度：X＞Z
9．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚
B．每33.6L O2理论上可净化1mol CO(NH2)2
C．X膜为阴离子交换膜
D．甲电极是正极，电极反应式为：CO(NH2)2+H2O+6e-═CO2↑+N2↑+6H+
10．乙烷催化脱氢生成乙烯的反应机理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应Ⅰ中存在π键的断裂与形成
B．反应Ⅱ中乙烷发生还原反应
C．整个过程中有三种元素的化合价发生改变
D．干燥环境下该烷烃催化脱氢反应很难进行
11．探究铜及其化合物性质实验如下。
实验Ⅰ：常温下，铜片插入到浓硫酸中。
实验Ⅱ：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。
实验Ⅲ：向CuSO4溶液中，通入H2S气体。
实验Ⅳ：如图所示，抽出附有红色固体的铁丝，静置。
下列说法正确的是（　　）
A．实验Ⅰ无明显现象，说明常温下铜遇浓硫酸发生钝化
B．实验Ⅱ中电流表指针发生偏转，说明电能转化为化学能
C．实验Ⅲ有黑色沉淀生成而且pH减小，说明酸性：H2S＞H2SO4
D．实验Ⅳ液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，发生的化学方程式为：
4FeSO4+10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+4H2SO4
12．室温下，以石膏（含CaSO4和少量SiO2等）为原料制备轻质CaCO3的流程如图。
已知：Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11，Kb(NH3 H2O)＝1.8×10-5，
Ksp(CaSO4)＝7.1×10-5，Ksp(CaCO3)＝5.0×10-9
下列说法正确的是（　　）
A．NH4HCO3-氨水的混合溶液中：
B．“转化”后的清液中一定存在：＞1.42×104
C．室温下，pH＝6的NH4Cl溶液中：c(NH3 H2O)＝9.9×10-7mol L-1
D．碳化发生的反应：
13．草酸二甲酯（CH3OOCCOOCH3）和H2在催化剂条件下发生如下反应：
反应Ⅰ CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g) CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1＜0
反应Ⅱ CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g) HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2＜0
将1mol CH3OOCCOOCH3(g)和3mol H2(g)通入含催化剂的1L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示HOCH2CH2OH的选择性[×100%]。下列说法正确的是（　　）
A．升高温度CH3OOCCOOCH3的平衡转化率增大
B．194℃时，n(草酸二甲酯)：n(甲醇)＝5：28
C．CH3OOCCH2OH的选择性降低的原因是反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ
D．可用P、N点的数据求该温度下反应Ⅱ的平衡常数K
二、非选择题：共4题，共61分。
14．由一种废脱硝催化剂(含V2O5，WO3等)，回收钒的过程如图：
已知：V2O5能与酸发生反应。有机萃取剂P204对VO2+有强萃取作用，萃取原理为：2(HA)2+VO2+ VO[(HA)2 A2]+2H+，HA为P204的单体。易水解
（1）基态V的第三电子层空轨道数目为 　 　 个。
（2）酸浸还原。酸浸还原过程中，V2O5生成VO2+的离子方程式为 　 　 。
（3）萃取与反萃取。
①“萃取”得到VO[(HA)2 A2]，（结构如图1所示，其中“-R”为辛基）。有机萃取剂P204常以二聚体(HA)2的形式存在，请写出HA的分子式 　 　 。
②反萃取过程中，所加硫酸的浓度与反萃取率如图所示，随着硫酸浓度的增大，反萃取率逐渐增大的原因 　 　 。
③反萃取后，可以直接向水溶液中通入足量空气，并加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，得到，请写出该过程的离子方程式 　 　 。
（4）沉钒过程中，NH4VO3的回收率与pH的变化如图3所示，pH＝8时回收率最高的原因是 　 　 。
15．某有机物A在光照条件下能与H2发生取代反应，其合成路线如图：
（1）A分子中H—N—H键角 　 　 NH3分子中H—N—H键角。（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）B分子中含氧官能团名称 　 　 。
（3）C→D发生两步反应：C→X(C21H23O2N3)→D，写出X的结构简式 　 　 。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 　 　 。
①能使Br2的CCl4溶液褪色
②能在碱性条件下水解
③分子中含有5种不同化学环境的氢原子
（5）写出以甲醛、为原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．K3[Fe(C2O4)3] 3H2O是一种翠绿色可溶于水而难溶于乙醇的晶体，水溶液呈翠绿色，主要用途是晒制蓝图。以FeC2O4 2H2O为原料制备K3[Fe(C2O4)3] 3H2O晶体的实验装置如图所示。
（1）K3[Fe(C2O4)3]的制备
①仪器M的名称为 　 　 。
②打开搅拌器向盛有FeC2O4 2H2O晶体的三颈烧瓶中先滴加过量K2C2O4溶液，水浴保持40℃恒温，再滴加H2O2溶液，反应生成Fe(OH)3和K3[Fe(C2O4)3]的化学方程式为 　 　 。
③上述反应，水浴温度保持40℃恒温的原因是 　 　 。
（2）K3[Fe(C2O4)3] 3H2O的获取
打开搅拌器，水浴温度升至75～80℃，向上述（1）反应后的三颈烧瓶中滴加 　 　 ，得到纯净的K3[Fe(C2O4)3] 3H2O。（必须使用的试剂和设备：饱和H2C2O4溶液，乙醇，真空干燥箱）
（3）K3[Fe(C2O4)3] 3H2O晶体中铁元素的质量分数测定
步骤Ⅰ：称取10.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成500mL溶液。
步骤Ⅱ：取25.00mL溶液，加稀H2SO4酸化，用0.0200mol L﹣1 KMnO4溶液滴定，至滴定终点，
①滴定终点的现象是 　 　 。向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤Ⅲ：用0.0200mol L﹣1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液10.00mL。
已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（未配平）。
②计算该K3[Fe(C2O4)3] 3H2O晶体中铁元素的质量分数 　 　 。（写出计算过程）
17．铬因其高毒性和环境危害性大而受到人们广泛关注。采用Na2S联合DTC[重金属捕集剂)(二硫代氨基甲酸盐)]可以高效处理水中的Cr(Ⅵ)元素。
已知：Cr(OH)3具有两性；DTC在碱性条件下稳定存在，其原理为：
（1）硫化钠除Cr
①工业废水中Cr(Ⅵ)主要是以形式存在，该类工业废水显 　 　 。（选填：“酸性”、“碱性”或“中性”）
②Na2S还原生成Cr2O3 nH2O和的离子方程式为 　 　 。
（2）DTC协同除残留Cr(Ⅲ)
转化（1）中残留的Cr(Ⅲ)可用二硫代氨基甲酸钠捕集去除，反应的离子方程式如图1所示。
请画出X的结构 　 　 。（已知：X的结构中的S原子与Cr3+通过配位键形成含有3个四元环的稳定配合物。）
（3）反应时间对硫化钠除Cr的影响
Na2S还原过程中，生成的Cr(Ⅲ)固体中部分含有Cr(OH)3，反应时间与Na2S除铬率变化的关系如图2所示。1为总铬去除率(TCr)变化曲线，2为Cr(Ⅵ)去除率变化曲线（下同）。45～90min，曲线1数值随着时间增加，先增大后减小的原因是 　 　 。
（4）pH对DTC除铬率的影响
取一定量硫化沉淀除Cr后的废水，调节pH，加入适量二硫代氨基甲酸钠，pH与DTC除铬率变化的关系如图3所示。pH在1～3范围中，随着pH增大，总铬去除率(TCr)逐渐增大的原因是 　 　 。
（5）DTC失效
二硫代氨基甲酸钠长时间使用，在酸性条件下会生成一种不稳定的中间体，该中间体会发生分解反应。产生一种直线型的非极性分子，写出该分子的结构式 　 　 。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/12/10 23:29:42；用户：19821050221；邮箱：19821050221；学号：676294872025~2026学年第一学期镇江市高三期中监测参考答案
化学
2025.12
一、选择题（共13题，每题3分，共39分）
2
5
6
7
8
9
10
B
叹
B
D
A
C
A
C
A
D
11
12
13
D
B
二、非选择题（共61分）
14.
(1)
2
2分
(2)
V205+4H++S03=2V02++S0 +2H20
3分
(3)①C16H35PO4
2分
②随着硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，平衡向反萃取的方向移动，（更多的
VO2+转移到水溶液中，)反萃取率逐渐增大。
2分
③4V02++02+120H=4V03+6H20
2分
(4)pH<8时，随着pH减小，促进了VO的水解；溶液中VO浓度降低，沉淀率
减小；pH>8时，随着pH增大，OH与NH反应生成NH3HO,NH浓度降
低，沉淀率减小。[或者从导致NH、VO浓度降低后进行分析，促进沉淀溶解
平衡NH4VO3(s)-亠NH(aq)+NH(aq)右移，沉淀率减小.]
3分
【本题共14分】
15
(1)>
2分
(2)酰胺基、酯基
2分
HN
HO
(3)
3分
CH2=H
CH=CH
CH,=HO
C=O CH=CH2
4)
NH
NH
或
NH
NH
CH=CH
CH>=HO
CH=CH2
3分
H,
HCI
(5)HCHO
催化剂，△CH,OH
CH;CI
CHCI
NOH.THF.DMSO
-
5分
【本题共15分】
高三答案，第1页，共2页
16.
(1)①分液漏斗（或“滴液漏斗”）
2分
②6FeC2042H20+6K2C204+3H2O2=2Fe(OHD3+4K3Fe(C204)3+12H20
2分
③温度过高，双氧水、草酸发会生分解；温度过低，反应速率太慢。
2分
(2)饱和H2C2O4溶液，直至红褐色沉淀完全溶解(1分)且溶液呈翠绿色，停止滴加
(1分)。关闭搅拌器，冷却至室温，滴加稍过量的乙醇至有大量翠绿色晶体析出
(1分，过滤，所得固体用乙醇洗涤2-3次(1分)，转移至真空干燥箱干燥(1分)。5分
(3)①当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液时，黄色溶液中出现浅红色[或溶液由黄色
变成棕黄色（或褐色）]，且半分钟内不变色。
2分
②n(KMnO4)=c(KMnO4)·KMnO4)=2×10-4mol
n(Fe2+)=5n(KMnO4)=1X10-3mol
(1分)
m(Fe2+=20×1×10-3mol×56gmol1=1.12g
(1分)
w(Fe)-m(Fc)100%
1.12g×100%=1.20%
(1分)
m样品)
10g
【本题共16分】
17.
(1)①酸性
2分
②4Cr203+6S2+(7+4n)H20=4Cr203nH20+3S203+140H
3分
(2)
R2 RI
R2 Ri
或
R一
C-N-R
RR
N-R
3分
(3)45~75min,随着S2还原Cr(VT,溶液的碱性逐渐增强，体系中的Cr3+转化
为Cr(OH)3沉淀而使Tcr上升；75~90min,pH升高，OH与Cr(OH)3反应
生成可溶性的[Cr(OH)4,所以Tc下降。
3分
(4)pH在1~3区间，随着pH增大，溶液中H浓度减小，Cr3+竞争与捕集剂配位
的几率增大，使Cr3+被捕集的效果增强，因此Tc增大；pH在1~3区间，随着
pH指大，0H浓度培大，使反应+0一人+o递向
移动，DTC浓度增大，捕集Cr3+效果增强，因此Tc增大。
3分
(5)S=C=S
2分
【本题共16分】
高三答案，第2页，共2页

展开更多......

收起↑