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2025-2026学年第一学期中段质量检测试卷
高二化学
可能用到的相对分子质量：C-12
单选题：本题共16小题，共44分。
化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是
图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
由图乙可知CO的燃烧热为△H= -110.5kJ·mol-1
由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787 kJ
由图乙可判断CO能量比CO2能量高
化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A.食盐中添加碘酸钾 B.锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉
C.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol下列说法不正确的是
该反应△S<0，升高温度，反应速率增大
对原料气N2、H2需进行净化处理，防止催化剂中毒
生产中采用循环操作主要是为了增大化学反应速率
适当增大n(N2)：n(H2)投料比有利于提高H2的平衡转化率
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
实验室新制氯水经光照后颜色变浅
夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫
反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深
合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率
下列有关说法正确的是
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1<△H2
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=- 571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
已知HI(g)H2(g)+I2(s)△H= -26.5kJ·mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1molHI气体，充分分解后可以放出26.5k的热量
HCl和NaOH反应中和热是-57.3kJ·mol-1，可推知
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H=-114.6kJ·mol-1
下列说法正确的是
升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速宰增大
测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使△H偏小
下列说法正确的是
△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行
已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O△H= -57.3kJ·mol-1，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ
在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.5kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
除去NaCl溶液中的Mg2+，可以加入NaOH固体
用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是
CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B. CO2+H2OHCO3-+H+
C. NH4++H2ONH3·H2O+H+ D. HS-+H2OS2-+H3O+
K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙)+H2O2CrO42-(黄)+2H+，下列说法正确的是
该反应是氧化还原反应
加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动
加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色
向体系中加入适量水，平衡不移动
制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H>0，下列说法正确的是
该反应△S<0
增加C的用量，反应速率一定增大
恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率变小
恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大.
一定温度下恒容容器中发生反应：。E的初始浓度为0.1mol·L-1，各物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t3后G的浓度不再改变。下列说法正确的是
X为c(F)随t的变化曲线
0~t1 s内，v(E)= mol·L-1·s-1
该温度下反应的限度：①>②
t2时，反应②的正、逆反应速率相等
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为0.1NA
浓度均为0.1mol·L-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为0.1NA
25℃时1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
0.1mol N2和0.3mol H2于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2NA
下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是
白醋中滴入石蕊试液后呈红色
10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应
室温下将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸
用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸钠溶液滴在精确pH试纸上，测得pH为8.6
加热浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b。下列说法不正确的是
图a表示Na2CO3溶液的pH随温度的变化曲线
图b中，pH：N>P，主要原因是升高温度，Kw增大
M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同
Q点c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
下述实验不能达到预期目的是
编号 实验内容 实验目的
A 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管加入2mL0.1mol/L H2C2O4溶液，向另一支试管加入2mL0.2mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间 验证草酸浓度越大，反应速率越快
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，加热试管，观察到溶液从蓝色变成黄绿色 探究温度对化学平衡的影响
D 测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 验证非金属性：S>C
简答题：本大题共4小题，共56分。
醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。
(1)常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将40.00mL0.50mol·L-1醋酸溶液与40.00mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为1.0g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。
①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 。
②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式： 。
③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热△H （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1molH2O(l)的反应热
△H=-57.30kJ·mol-1，通过计算可以得出：
CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq）△H 。
(2)用CO2和甲烷在催化剂作用和加热条件下可合成醋酸，其化学方程式是
CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(l)。已知常温下，测得1 mol纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出870KJ热量，甲烷的燃烧热(△H)是-893kJ·mol-1。
在图中画出CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(l)反应过程中的能量变化图，并标出焙变值。
(3)若正反应的活化能为a kJ·mol-1，则逆反应的活化能为 kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。
L-半胱氨酸(CSH)可被H2O2氧化为胱氨酸(CSSC)。某实验小组进行以下实验探究。
I.动力学视角提出假设升高温度或加入KI会加快反应的速率。设计方案并完成实验按下表配制总体积相同的系列溶液，记录半衰期(t)并计算反应的活化能(Ea)。
上表中，c(CSH)=0.025mol·L-1，c(KI)=0.1mol·L-1，c(H2O2)=0.15mol·L-1，HAc-NaAc混
合溶液的pH=4.76。C0(CSH)为反应初始时CSH的浓度，c(CSH)=c0(CSH)所需的时间为半衰期。
(1)根据表中信息，补充数据：V1= mL。
(2)实验①中c0(CSH)= mol·L-1，实验④在0~t4内用CSH的浓度变化表示的化学反应速率为 mol·L-1·min-1（用含t4的代数式表示）。
(3) t1 t3（填“>”“=”或“<”），说明其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；
；说明其他条件相同时，加入KI，反应速率加快。
(4)由活化能数据可知，KI加快反应速率的原因是 。
实验结论：升高温度或加入KI可加快反应速率。
Ⅱ.反应历程视角小组同学认为KI改变了反应的历程，并探究KI的作用机理。查阅资料CSH被H2O2氧化为CSSC的化学方程式为2CSH+H2O2=CSSC+2H2O。提出猜想加入KI后，反应分步进行。
(5)实验验证：该小组同学参照实验②设计如下方案进行实验，验证猜想。
实验编号 实验步骤 实验现象
⑤ 20℃时，取4.0mLHAc-NaAc溶液、2.6mLH2O、1.0mLH2O2溶液和0.4mLKI溶液于烧杯中，滴加淀粉溶液 溶液变蓝
(填写实验操作) 蓝色立即消失
实验结论加入KI后，反应分两步进行，I2为该反应过程的中间产物。各步的离子方程式为：
分步反应1：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O分步反应2： 。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：
(1)恒温恒容条件下，下列选项中可作为判断反应①反应达到平衡状态的标志的是 。
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D.c(H2)：c(CO)=2：1
(2)恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为
1mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1、0.5mol·L-1，则此时v正 v逆（填“>”“=”或“<”）；
(3)向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1molCO2(g)和3molH2(g)，一定条件下只发生反应③，且无催化剂，测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。
根据反应①与②可推导出K3= (用K1、K2表示)，△H3 0(填“>”“=”或“<”)；
图中从b点到c点，CO2的转化率在降低，可能的原因是 。
反应③在温度为T2时，其平衡常数是 (L·mol)2（写出计算式即可）。
Ⅰ.滴定实验是化学学科中重要的定量实验，现用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲基橙做指示剂，请回答下列问题：
(1)滴定时边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察 。
(2)某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置：请回答：
盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为 mL；
(3)滴定时如何确定终点 。
(4)下列操作造成测定结果偏高的是 （填选项字母）
A.滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
C.滴定前，酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
II.氧化还原滴定：
取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1025mol/L的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：（已知2MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）
(5)滴定时，KMnO4溶液应装在 中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是 。
(6)该草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留至小数点后四位)。

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