资源简介

2025-2026学年(上)厦门三中高一年段化学学科期中考试
时间:75分钟 分数: 100分
试卷说明:第一部分:选择题型(45分)；第二部分:非选择题型(55分)
第I卷(选择题共45分)
可能使用到的原子量: H1 C12 016 Na23 Cl35.5 Fe56
一、单选题
1．化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中的化学知识不正确的是
A．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，其中“墨滴”属于溶液
B．零落成泥碾作尘，只有香如故，揭示了微粒分子是不断运动的
C．炉火照天地，红星乱紫烟，涉及氧化还原反应
D．烟笼寒水月笼沙，此环境下能发生丁达尔效应
2．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．具有还原性，可用于实验室制取氯气
C．具有强碱性，可用作漂白液 D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂
3．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大
B 向某FeCl3溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 原溶液中一定含有
C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性
D 向Na2O2与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 Na2O2与水反应生成碱性物质和漂白性的物质
4．下列各溶液中能大量共存的离子组是
A．碳酸氢钠溶液中：、、、 B．使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、 D．使石蕊试液变红的溶液中：、、、
5．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制备氢氧化铁胶体：
B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．二氧化锰与浓盐酸的反应：
D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：
6．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol与足量反应转移电子数目为
B．常温常压下，11.2L CO气体中含有的碳原子数目为
C．56g Fe与足量反应生成的分子数目为
D．含1mol硫酸氢钾的溶液中氢离子数目为
7．氯气是一种重要的化工原料，其性质的微型实验装置如图所示，a、b、c是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4固体上滴加几滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。
已知：淀粉遇碘单质变蓝。下列对实验现象的解释或结论错误的是
A．产生Cl2的反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
B．a处变蓝，可知a处发生的反应为Cl2+2KI=I2+2KCl
C．b处现象为湿润的蓝色石蕊试纸最终变红
D．c处立即褪色，是由于氯气和NaOH反应生成了漂白性物质
8．高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是
A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原
C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体
9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1L 0.1 mol L-1NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
C．摇匀后观察到液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
10．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
A．氯气的净化 B．制备胶体
C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀
11．硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．该转化过程可以回收硫，反应中氢离子数一直未变
B．过程Ⅱ中为非氧化还原反应
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．过程Ⅲ中发生的反应为
12．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解
C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
13．钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是
A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C．由上述实验现象可得与硫酸反应的离子方程式为
D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是
14．已知：时，由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与在密闭容器中恰好完全反应生成和。下列叙述错误的是
A．中钠元素的质量为 B．时，混合气体的总物质的量为
C．反应后容器中残留固体的总质量为 D．反应过程中生成的在标准状况下的体积为
15．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法正确的是
A．为了避免生成的CO2中混有HCl，可用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置②③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液
C．点燃酒精灯后装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明钠与CO2已完全反应
D．装置⑥中有黑色沉淀，说明该装置中发生了氧化还原反应
第II卷(非选择题共55分)
二、解答题
16．已知的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B中溶液为 。
(3)加热时，先点燃装置 (填A或D)的酒精灯，当 时，再点燃另一装置的酒精灯。
(4)F的作用是 。
(5)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是 。
(6)32.5g由于实验问题发生潮解生成25.1g固体，经检测为纯净物，则潮解生成物的化学式为 。
17．人们常用“84消毒液”进行消毒。“84消毒液”的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84消毒液”呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，已知HClO的消毒效果强于。
(1)某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：
①该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留一位小数)。
②“84消毒液”与醋酸混合使用可增强消毒能力，其发生的离子方程式为： 。
③某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制250mL 1.0mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。在如图所列配制过程中，错误的是 (填选项字母)
容量瓶使用前，需进行的实验操作为 。对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0mol/L，引起误差的原因可能为 (填字母)。
定容时，俯视刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(2)“84消毒液”不能与洁厕灵(含HCl)混用，混用会产生具有毒性的。写出该离子反应方程式 。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将氧化产生的促进藻类快速生长。其化学方程式为： 。
18．三硫代碳酸钠()、、、纳米磁性、、等均是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)与稀硫酸反应，类似于与稀硫酸反应。将稀硫酸溶液加入溶液中，生成 (填化学式，下同)、、 。
(2)取少量样品于试管中，加水溶解，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去()。该反应的氧化产物是，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)纳米磁性可用于肿瘤、肝脏等疾病的治疗。以和为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性，发生反应的化学方程式为 。
(4)实验室中利用固体进行如图所示实验。设每步反应已完全，G与H分别为 (填化学式，下同)、 ，其物质的量之和为 mol。
19．柠檬酸亚铁晶体()在食品工业中做营养增补剂，可用于乳制品等。一种用硫铁矿(成分为60%、、及其他杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁晶体的流程如图所示：
已知：①“焙烧”生成了铁红和一种常见的引起酸雨气体；
②常温下，柠檬酸()是一种三元弱酸；
③“还原”时发生的反应为；
④性质稳定，是一种酸性氧化物。
请回答下列问题：
(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 ，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式： 。
(2)滤渣1的主要成分是 (写化学式)。
(3)柠檬酸亚铁()是一种 (填“正”“酸式”或“碱式”)盐。
(4)“沉铁”时需控制温度在32℃左右，温度不能过高的原因是 。
(5)在制备过程中，若条件控制不当，容易生成，请写出检验所用试剂及现象： 。
(6)由柠檬酸亚铁溶液得到柠檬酸亚铁晶体的操作： 过滤、洗涤、干燥。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C D A C B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 A B B B D
1．A
【详解】A．黑火焰爆炸的原理为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑，不是硝石分解产生的，A错误；
B．香味是分子向空气中扩散的过程，体现了分子是在不停地运动着，B正确；
C．炉火照天地，红星乱紫烟，炼铁过程中，涉及铁的化合物转化为单质的过程，涉及氧化还原反应，C正确；
D．“烟”中分散质的直径在1~100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．可用于工业制盐酸，是因为能与氢气反应生成HCl，HCl再溶于水得到盐酸，与“能溶于水” 的性质无关，性质与用途不具有对应关系，A不符合题意；
B．实验室用制取氯气时，被氧化生成，即作还原剂，体现其还原性，性质与用途具有对应关系，B符合题意；
C．可用作漂白液，是因为具有强氧化性，而非强碱性，性质与用途不具有对应关系，C不符合题意；
D．气体可用作自来水消毒剂，是因为具有强氧化性，而不是气体呈黄绿色，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A．钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水的小，A错误；
B．FeCl3溶液使KMnO4褪色，不一定是由FeCl3溶液中含有Fe2+引起的，也可能由Cl 引起，B错误；
C．鲜花褪色是因Cl2与水反应生成HClO，干燥Cl2无漂白性，C错误；
D．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，NaOH具有碱性、H2O2具有漂白性，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．碳酸氢钠溶液中，OH 与反应生成和水，无法大量共存，A错误；
B．酚酞变红的溶液呈碱性，和会与生成和沉淀，无法大量共存，B错误；
C．澄清透明溶液中，、、、之间不反应，均可溶，能大量共存，C正确；
D．石蕊变红的溶液呈酸性，会与反应生成和水，无法大量共存，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．制备氢氧化铁胶体需控制条件避免沉淀，应写为胶体（无↓符号），离子方程式为：；
B．钠与水反应需配平，离子方程式为：；
C．浓盐酸应拆解为H+和，正确离子方程式为：；
D．与H+直接反应，符合实际且守恒，正确；
故答案选D。
6．A
【详解】A．过氧化钠与CO2反应的化学方程式为：，在此反应中，Na2O2中O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，1mol与足量反应生成0.5mol，转移1mol电子，数目为，A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此11.2L CO的物质的量小于0.5mol，碳原子数目小于，B错误；
C．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2：，每3mol Fe生成4molH2，即1mol Fe生成个H2分子，C错误；
D．硫酸氢钾在水溶液中完全电离为K 、H 和，1mol KHSO4仅电离1mol H+，对应数目为，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Mn元素从+7价降为+2价（生成MnCl2），Cl元素从-1价升为0价（生成Cl2），电子守恒且原子守恒，反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A正确；
B．a处为淀粉-KI滤纸，Cl2具有强氧化性，可氧化I 生成I2，I2遇淀粉变蓝，反应为Cl2+2KI=2KCl+ I2，B正确；
C．b处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（酸性）和HClO（漂白性），试纸先因HCl变红，后因HClO漂白褪色，现象为先变红后褪色，C错误；
D．c处为NaOH + 酚酞，酚酞遇碱变红，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有漂白性，使酚酞褪色，D正确；
故答案选C
8．B
【分析】反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O；
【详解】A．中K为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6价，选项A正确；
B．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中铁元素由+3价升高为+6价被氧化，选项B错误；
C．根据反应式3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O，0.6mol参与反应时生成0.4mol，选项C正确；
D．净水时被还原为Fe3+，Fe3+水解会生成胶体，选项D正确；
答案选B。
9．D
【详解】A．容量瓶中是否含有水，对实验无影响，A错误；
B．托盘天平的读数：小数点后保留1位，B错误；
C．摇匀后观察到液面低于刻度线，及时加水至刻度线会导致浓度降低，C错误；
D．量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故A错误；
B．制备胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；
D．先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确；
答案选D。
11．A
【分析】根据流程图可知，废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液，过程I中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，反应为Cu2++H2S=CuS+2H+，过程Ⅲ中CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成S、Fe2+和Cu2+，反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+。
【详解】A．由分析可知，过程I导致氢离子数减少，过程Ⅱ导致氢离子数增加，则反应过程中，氢离子数在改变，总反应为：2H2S+O2=S↓+2H2O，总反应中，氢离子数目变少，A错误；
B．过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，该过程中元素化合价没有变化，B正确；
C．根据氧化还原反应过程中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，过程I中氧化性：O2>Fe3+，过程Ⅲ中氧化性：Fe3+>S，因此氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S，C正确；
D．根据分析，过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+，D正确；
答案选A。
12．B
【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。
【详解】A．气体1是，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确；
B．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误；
C．根据上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液电荷守恒，故浓度一定大于阴离子浓度，C正确；
D．滤液2中含有，向其中加入碳酸钠溶液，与发生复分解反应产生沉淀和，故一定会产生白色沉淀，D正确；
本题选B。
13．B
【分析】a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液变红说明滤液中有，故产生的黑色物质可能由和C组成。b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有据此解答，。
【详解】A．结合分析，a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的燃烧产物中可能含有，Fe3O4和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，A正确；
B．b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有，B错误；
C．由分析可知，与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为：，C正确；
D．滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C，则原因可能为钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正确；
故选B。
14．B
【分析】过程中发生的反应为：，。
【详解】A．的物质的量为0.1 mol，含0.2 mol Na+，钠元素的质量为，A正确；
B．由化学方程式可知，CO2、H2O与Na2O2反应时的物质的量之比均为1∶1，Na2O2的物质的量为0.1 mol，则混合气体总物质的量为0.1 mol，B错误；
C．由方程式系数关系可知，生成氧气的物质的量为的一半，即0.05mol，反应后固体质量=原Na2O2质量+气体质量 O2质量=，C正确；
D．由C选项分析可知，生成O2的物质的量为0.05 mol，标准状况下体积为，D正确；
故答案选B。
15．D
【分析】验证钠能与二氧化碳反应的实验为：先用与稀盐酸在装置①中反应生成：，再通过装置②中的饱和溶液出去挥发的HCl气体，继续通入装置③中利用浓硫酸干燥气体，然后进入装置④中与金属Na反应，将出来的气体先通入装置中⑤的澄清石灰水吸收未反应的气体，最后将剩余气体通入装置⑥中的溶液，利用生成黑色的沉淀来验证有CO气体产生，证明钠能与二氧化碳反应，据此分析解答。
【详解】A．稀硫酸与反应生成微溶的，会覆盖在表面阻止反应持续进行，无法稳定产生气体，A错误；
B．根据分析，装置②是除去中HCl，需要用饱和溶液，装置③是干燥气体，避免Na与水反应，应盛装浓硫酸，NaOH溶液会吸收且无法干燥气体，B错误；
C．装置⑤澄清石灰水变浑浊仅说明有通过，可能是未反应的，不能证明钠与完全反应，C错误；
D．装置⑥中溶液遇CO生成黑色Pd，反应为，Pd元素从+2价降为0价，C元素从+2价升为+4价，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确；
故答案为：D。
16．(1)
(2)饱和食盐水
(3) A 装置E开始出现黄绿色气体
(4)防止空气中的水蒸气进入E使潮解，同时吸收多余的氯气
(5)防止堵塞
(6)
【分析】实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸，用于干燥氯气；装置D中Cl2与Fe在加热条件下反应制备氯化铁，装置E用于收集冷凝氯化铁，装置F用于吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中，造成氯化铁潮解，据此解答。
【详解】（1）A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，发生反应的离子方程式为：；
（2）由分析可知，装置B中溶液为饱和食盐水；
（3）为防止装置中的水蒸气、氧气和铁粉反应，加热时，先点燃装置A的酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，当装置E开始出现黄绿色气体，再点燃另一装置的酒精灯；则答案为：A；装置E开始出现黄绿色气体；
（4）氯化铁容易水解，制备过程中要防水，故F中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入E使潮解，同时也能吸收多余的氯气，故答案为：防止空气中的水蒸气进入E使潮解，同时吸收多余的氯气；
（5）FeCl3蒸气遇冷后，会转化为固体，造成导气管的堵塞，所以用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是防止堵塞；
（6）首先计算32.5gFeCl3的物质的量为：，发生潮解生成25.1g固体，即质量减少了7.4g，由于潮解前后，Fe物质的量不变，则Fe依然是0.2mol，此时25.1g-0.2×56g/mol=13.9g，由此可知，Cl在生成物的化学式中最多有1个，否则质量超过13.9g，此时剩余质量为25.1g-0.2mol×56g/mol-0.2mol×35.5g/mol=6.8g，由于H、O产生的，即2个O，2个H，故最终生成物的化学式为：。
17．(1) 4.0mol/L AD 检查容量瓶是否漏液 BD
(2)
(3)
【分析】容量瓶在使用前需要检漏，配制溶液的步骤为，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、装瓶，根据大而近的原则选取容量瓶，根据，判断误差分析，以此解题。
【详解】（1）①该“84”消毒液的物质的量浓度约为；
②“84消毒液”与醋酸混合会发生反应生成HClO，可增强消毒能力，离子方程式为：；
③稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD；
容量瓶使用前，需进行的实验操作为检查容量瓶是否漏液；
A．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，物质的量浓度偏高，故A不符合题意；
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故B符合题意；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对结果无影响，故C不符合题意；
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故D符合题意；
综上所述，答案为：BD；
（2）“84消毒液”不能与洁厕灵(含HCl)混用，混用时会和、发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：；
（3）由题意可知，NaClO和发生氧化还原反应生成和NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；
18．(1)
(2)24:5
(3)
(4) 0.2
【详解】（1）Na2CO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O，类比Na2CO3与稀硫酸的反应可知，Na2CS3与稀硫酸反应，生成Na2SO4、CS2和H2S；
（2）Na2CS3与酸性KMnO4溶液反应时，-2价的S被氧化为SO，化合价升高3×8=24，KMnO4中+7价的Mn被还原为+2价的Mn2+，化合价降低5，根据得失电子守恒，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为24:5；
（3）Fe3O4中包含Fe2+和Fe3+，可知FeSO4和Fe2(SO4)3在氨水存在的条件下反应生成纳米磁性Fe3O4过程中没有化合价的变化，根据原子守恒和电荷守恒，可知发生的反应方程式为：；
（4）根据图示，加热KMnO4时，发生反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。0.1mol KMnO4完全反应，生成的 K2MnO4、MnO2、O2均为0.05mol。由此可知，气体单质G为O2，固体为K2MnO4和MnO2的混合物。该混合物再与浓盐酸在加热条件下发生反应：K2MnO4+8HCl(浓)＝2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据反应方程式可知，气体单质H为Cl2，且两个反应分别生成0.1molCl2和0.05molCl2，则生成的Cl2和O2的物质的量之和为0.05mol+0.1mol+0.05mol=0.2mol。
19．(1) 增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率
(2)
(3)酸式
(4)温度过高发生分解
(5)KSCN溶液，现象是溶液变红
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】用硫铁矿(成分为60%FeS2、Al2O3、SiO2及其他杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁，硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，用稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣1，溶液中含有硫酸铁、硫酸铝，加入FeS2还原铁离子得到单质硫沉淀和硫酸亚铁，滤液调节pH除去铝，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵、氨气沉铁，过滤得到碳酸亚铁，加入柠檬酸生成柠檬酸亚铁，然后经过一系列操作得到柠檬酸亚铁FeC6H6O7，据此解答；
【详解】（1）焙烧时气体与矿料逆流而行，可以增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率；焙烧过程中硫铁矿中FeS2与氧气反应生成铁红氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式：；
（2）由分析知，二氧化硅不溶于硫酸，过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2；
（3）由题干信息可知，柠檬酸是一种三元酸，故柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种酸式盐；
（4）由于NH4HCO3受热发生分解，温度高了，NH4HCO3发生分解，故“沉铁”时需控制温度在32℃左右；
（5）检验所用试剂为KSCN溶液，现象是溶液变红；
（6）由柠檬酸亚铁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到柠檬酸亚铁晶体。
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑