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2025~2026学年第一学期高二第二次月考·化学试题
参考答案、提示及评分细则
1.A处于最低能量的原子叫作基态原子，A项正确；各电子层含有的原子轨道数为，B项错误；同一原子
中，均为s能级，能层n越大，能量越高，C项错误；均为p能级，轨道数均为3，D项错误。
2.B图中126.9是碘元素的相对原子质量，A项错误；碘元素的价层电子排布式为5s25p,B项正确；根据价
层电子排布式可知，碘位于第五周期第A族，C项错误；核外有53个电子，其空间运动状态数与原子轨道
数相等，均为27，D项错误。
3.AHCO5水解的离子方程式为HCO5+H2O一HCO3十OH,A项正确：NaHSO在水中电离：NaHSO
一一Na+十H+十SO,B项错误；该电极反应式为阳极反应式，电解饱和食盐水的阴极电极反应式为2HO
十2e一H2↑十2OH,C项错误；NH3·H2O为弱电解质，不能拆分，D项错误。
4.C锌比铁活泼，因此镀锌铁镀层破损铁仍可得到保护，A项正确；钢铁进行发蓝处理表面形成一层致密的氧
化膜，B项正确；电解饱和食盐水生成H2、Cl和NaOH,工业上通过电解熔融的NaCl冶炼钠，C项错误；电解
精炼铜时其中的一些杂质沉积在电解槽底部形成阳极泥，可作为提炼金、银等的重要原料，D项正确。
5.B未标注微粒的状态，A项错误；每次实验中需要测量氢氧化钠的温度，盐酸的温度和反应后混合溶液的最
高温度，一次实验至少需测定温度3次，B项正确：铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和反应反应热△H
偏大，C项错误；当酸和碱中的H和OH厂物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一
般都是有一种物质稍微过量，D项错误。
6.C违反洪特规则，A项错误；违反泡利原理，B项错误；能量：3d>4s,Ca原子的电子排布式应为[Ar]4s2,违
反能量最低原理，C项正确；Br的电子排布式：[Ar]3d4s24p,D项错误。
7.D上述反应包括2个过渡态，则包含2个基元反应，A项错误；第1步基元反应的能垒(67.55kJ·ol1)
较大，第2步基元反应的能垒(-47.29kJ·mol-1十68.52kJ·mol1=21.23kJ·mol1)较小，能垒较大，反
应较慢，B项错误；无非极性键的断裂和形成，C项错误；O一Mo一O(s)十CH4(g)一CHOH(g)+
O一Mo(s)△H=一96.50kJ·mol1,如果生成2 mol CHs OH(g)时放出热量为Q=96.50kJ·mol-1×
2mol=193.00k,D项正确。
8.A非金属性：Br>As,最高价氧化物对应水化物的酸性：HBO>HAsO4,A项正确；元素的非金属性：Br
>As,非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，热稳定性：HBr>AsH,B项错误；同周期主族元素从左到
右，原子半径逐渐减小，则原子半径：As>B,C项错误：同一周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，第一电
离能：Br>As,D项错误。
9.D1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(l)△H=一40.69k·mol1,A
项错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B项错误：甲烷的燃烧热为1ol甲烷完全燃烧
生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1 l甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态
水的反应热△H>一890.3kJ·mol-1,C项错误；由CO(g)的燃烧热为一283.0k·mol-1可知，2mol
CO2(g)分解生成CO(g)和O2(g)的反应热△H=+566.0kJ·mol-1,D项正确。
10.B该反应为吸热嫡增反应，高温下可以自发进行，A项错误；恒容条件下充入一定量氩气，CO2(g)的浓度
不变，平衡不移动，B项正确：升高温度，平衡正向移动，正、逆反应速率均增大，C项错误；该反应的平衡常
数表示式为K=c(CO2),温度不变，平衡常数不变，c平衡(CO2)不变，D项错误。
11.B虚线相连的元素均处于同一族，A项正确；离子半径：O->F>Na>Mg+>A3+,B项错误；a、b依
次为O、F,在元素周期表中均位于p区，C项正确：c、d、e分别为Na、Mg、Al,电负性逐渐增大，D项正确。
12.A NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，A项符合题意；为抑制MgCl水解，应在HCI气流中加热氯化镁
晶体制备无水MgCl2,B项不符合题意；可用FeCl或KSCN溶液验证浓度对化学平衡：Fe3++3SCN→
Fe(SCN)3移动的影响，C项不符合题意；铁钥匙表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D项不符合题意。
13.C根据先拐先平，数值大，T2大于T,A项正确：平衡时降低温度，CO物质的量分数减小，说明平衡向正
方向移动，正反应是放热反应，B项正确；点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错
误；c、d达到平衡状态，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。
14.C由电池工作原理可知：放电时，负极电极反应式为Na一e一Na,正极电极反应式为K+十O2十e
一KO2,A项正确，C项错误；电池充电时将外部电源的电能转化为电池内部的化学能，B项正确；充电时，
金属钠一极电极反应式为Na十e一一Na,发生还原反应，为阴极，连外接电源的负极，D项正确。
15.D由已知信息Kp(CuS)
lgc(Fe+)>lgc(Mn+)>lgc(Cu+),直线C表示lgc(S-)与lgc(Fe2+)的关系，A项正确；直线A表示
lgc(S-)与lgc(Cu+)的关系，由A与横坐标的交点，分别求出c(S-)为10-1omol·L1、c(Cu+)为
1025mol·L1,则Kp(CuS)=c(S-)·c(Cu+)=l035,B项正确；Kp(CuS)c(Mm)MmS>l,D项错误。
液中加入FeS,可生成CuS沉淀，C项正确；平衡常数K=c(Zn)=
Ksp(ZnS)
【高二第二次月考·化学试题参考答案第1页（共2页）】
26-T-331B:
20252026学年第一学期高二第二次月考
学
校
化学试题
班
级
考生注意：
装
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
姓名
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
装
合题目要求的)
1.下列说法中正确的是
订
订
A.处于最低能量的原子叫作基态原子
B.各电子层含有的原子轨道数为2n2
线
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数逐渐增多
内
2.碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是
A质量数是126.9
53
I
不
B.价层电子排布式为5s25p
碘
C.位于第五周期第VA族
5s25p
要
D.核外电子有53种空间运动状态
126.9
答
3.下列方程式书写正确的是
线
A.NaHCO3水解：HCO5+H2O=H2CO3+OH
题
B.NaHSO,在水中电离：NaHSO,.一Na++HSO,
C.惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式：2C一2e一C2个
D.用氨水除去NH,Cl溶液中的FeCl杂质：Fe3++3OH-一Fe(OH),Y
4.下列说法错误的是
A.镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护
B.钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜
C.工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠
D.利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属
【高二第二次月考·化学试题第1页（共6页）】
26-T-331B
5.用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是
A.其热化学方程式为H++OH一H20△H=一57.3kJ·mol-1
B.测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度3次
C.玻璃搅拌器若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热△H偏小
D.若稀酸中H+与稀碱溶液中OH~的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确
6.下列对电子排布式或轨道表示式的评价正确的是
选项
电子排布式或轨道表示式
评价
1s 2s
2p
A
O原子的轨道表示式个四个四个
错误；违反泡利原理
1s 2s
2p
B
N原子的轨道表示式：个团团个个个
错误；违反洪特规则
C
Ca原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d
错误；违反能量最低原理
D
Br的电子排布式：[Ar]4s24p
正确：符合能量最低原理
7.科学家用计算机模拟钼基催化下CH,被氧化的
100
80
67.55
分反应历程，如图所示。下列说法正确的是
60
TSI
TS:过渡态
0
A,上述历程包括3个基元反应且都放出热量
2
20
B.第一个基元反应的速率最快
|O-Mo=O(s)
-20
+CH,(g)
-40
-47.29
C.上述反应有非极性键的断裂和形成
-601
68.52/TS2
D.上述历程生成2 mol CH3OH(g)时放出热量为
-80
HO-Mo-OCH,(s)
-96.50
-100
Mo=O(s)+CH,OH(g)
193.00kJ
-120
反应历程
8.已知33As、5Br位于同一周期，下列关系正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Br>AsB.热稳定性：AsH3>HBr
C.原子半径：AsD.第一电离能：As>Br
9.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是
A.1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(1)△H=
+40.69kJ·mol-1
B.1molS02(g)和0.5molO2(g)反应生成S03(g),放热ak,其热化学方程式可表示为
2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-2akJ·mol1
C.甲烷的燃烧热为一890.3k·mol-1,则CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2O(g)△H<
-890.3k·mol-1
D.C0(g)的燃烧热为一283.0kJ·mol-1,则2C02(g)一2C0(g)+O2(g)△H=
+566.0kJ·mol-1
【高二第二次月考·化学试题第2页（共6页）】
26-T-331B

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