资源简介

高二化学
(75分钟　100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　P 31　S 32
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2023年10月8日,杭州第19届亚运会圆满闭幕,我国运动健将取得佳绩。运动员运动过后需补充电解质水,某品牌运动饮料中含下列物质,其中属于弱电解质的是
A.氯化钾 B.蔗糖 C.柠檬酸钙 D.醋酸
2.下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=c(OH-)的溶液 B.Kw=1×10-14的溶液
C.不能使酚酞变红的溶液 D.pH=7的溶液
3.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A.KHSO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.HCl
4.下列事实能证明H2SeO3为弱酸的是
A.室温时,Na2SeO3溶液的pH大于7 B.H2SeO3易溶于水
C.H2SeO3溶液能与NaOH反应 D.H2SeO3是共价化合物
5.已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH1=-483.6 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ·mol-1。
气态分子中的化学键 断开1 mol 化学键所需的能量/kJ
O—H 465
498
下列说法错误的是
A.氢气的燃烧热ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B.断开1 mol H—H键需要吸收439.2 kJ的能量
C.相同条件下,1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)的能量高
D.18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8 kJ的能量
6.25 ℃时,将10 mL pH=11的两种碱溶液分别加水稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.MOH为强碱,NOH为弱碱
B.MOH为弱碱,NOH为强碱
C.MOH和NOH均为强碱
D.MOH和NOH均为弱碱
7.从早到晚,你的一天是如何度过的呢 你是否察觉,其实化学与你如影随形。以下有关说法错误的是
A.早上使用含氟牙膏可有效保护牙齿
B.早饭后乘坐的燃料电池电动汽车可将化学能全部转化为电能
C.下午吃的巧克力中含有草酸,会和牛奶中的钙反应生成草酸钙,容易形成结石
D.晚饭后喝杯白开水,能使体内胃酸的pH短时间内增大
8.蚁酸(HCOOH)是最简单的羧酸,通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某温度下,向蚁酸中加水稀释的过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是
A.蚁酸的电离方程式为HCOOHHCOO-+H+
B.a、b、c三点对应溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为aC.蚁酸加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)变小
D.a、b、c三点中蚁酸的电离程度最大的点是c点
9.下列实验原理或操作正确,并能达到实验目的的是
A.测待测液的pH B.探究压强对平衡移动的影响
C.制备无水氯化镁 D.测NaOH溶液的浓度
10.工业上常采用氨脱硝法处理电厂排放的氮氧化物(NOx)污染物。以处理NO为例,原理为4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-181.5 kJ·mol-1,常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3,其中Cr2O3的催化效率更好一些。下列示意图能表示反应在两种催化剂的催化过程中的能量变化的是
A. B.
C. D.
11.已知碳酸和醋酸的电离常数如下表所示。现有25 mL 0.1 mol·L-1三种溶液:①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaCl溶液。下列说法正确的是
电离常数 Ka1 Ka2
H2CO3 4.5×10-7 4.7×10-11
CH3COOH 1.75×10-5 —
A.3种溶液的pH的大小关系是②>①>③
B.若将③换成NaOH溶液,再将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸,pH最大的是①
D.若①②两种溶液的pH相同,则物质的量浓度:②<①
12.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知T2>T1。下列说法正确的是
A.AlPO4沉淀溶解是放热的过程
B.Ksp:c点>a点
C.加入AlCl3可使溶液由d点变到b点
D.T2 ℃时,e点对应的溶液为不饱和溶液
13.CO2和H2在装有催化剂的反应器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH,利用该反应可以将CO2转化为甲醇,减少CO2的排放。某小组在刚性密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g),在不同温度下发生上述反应,测得CO2的浓度变化如下表所示。
时间/minc(CO2)/( mol·L-1)温度/℃ 0 5 10 15 20 25
T1 1.00 0.70 0.55 0.50 0.50 0.50
T2 1.00 0.73 0.60 0.52 0.45 0.45
下列叙述错误的是
A.T1>T2,ΔH<0
B.T2 ℃时,若开始加入催化剂,则达到平衡状态所用的时间小于20 min
C.容器内气体压强不再变化,说明反应达到平衡状态
D.T1 ℃时,在25 min时充入少量的H2,CO2的平衡转化率和化学平衡常数均增大
14.草酸(H2C2O4)为二元弱酸。25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(溶液体积变化忽略不计),体系中H2C2O4、HC2、C2三种粒子所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A.图中曲线2代表δ(HC2)随pH变化的曲线
B.NaHC2O4溶液显碱性
C.H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-1.3
D.M点溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2)
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
15.(14分)硫酸铝、氯化铁都具有净水作用,但会腐蚀设备。聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比氯化铁高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)氯化铁净水的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　。Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后所得物质的化学名称是　　　　　　。
(2)已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度,规定pOH=-lgc(OH-)。不同温度下,水溶液中pOH与pH的关系如图所示。
①t　　　　(填“>”“<”或“=”)25,图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是　　　　。
②25 ℃时,向100 mL 0.005 mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全,此过程中水的电离平衡　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。若反应前后溶液体积的变化忽略不计,则反应后所得溶液的pH为　　　　(已知lg2=0.3)。
(3)已知25 ℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。在含c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c( Fe3+)=0.0028 mol·L-1的溶液中逐滴加入稀氨水调节pH,可实现两种离子的分离,先沉淀的离子是　　　　。
16.(15分)酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法,应用广泛。
Ⅰ.某课外兴趣小组用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液(实验均在常温下进行),实验步骤如下:
①先将滴定管用蒸馏水洗净,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分,使其充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从滴定管中放入20.00 mL待测HCl溶液到锥形瓶1中;
②重复上述操作,从滴定管中放入20.00 mL待测CH3COOH溶液到锥形瓶2中;
③先将滴定管用蒸馏水洗净,用标准溶液润洗后,向其中注入0.1000 mol·L-1标准液,调节滴定管的尖嘴部分,使其充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;
④向锥形瓶1、2中滴入酚酞溶液作指示剂,再进行滴定;
⑤重复以上过程,将数据进行记录整理并绘制滴定曲线。
图1　　　　　　　　　　图2　　　　　　　　　　　图3　　　
(1)步骤①②中使用的滴定管为图1中的　　　　　　。
(2)该课外兴趣小组得到2条滴定曲线,如图2、图3所示。
①滴定HCl溶液的曲线是　　　　(填“图2”或“图3”),a的值为　　　　　。
②E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　。
③B、E两点水的电离程度大小关系为B　　　(“>”“<”或“=”)E。
Ⅱ.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),在化学实验中应用广泛。实验室通过以下实验测定某硫代硫酸钠晶体样品的纯度(杂质不参与反应)。
①准确称取8.00 g样品,溶于蒸馏水配成250.00 mL溶液。
②取25.00 mL上述溶液注入锥形瓶中,加入指示剂,用0.0500 mol·L-1碘标准溶液滴定。
已知:2S2+I2S4(无色)+2I-。
(3)步骤Ⅱ中选用的指示剂为　　　　溶液,滴定终点的现象为　　　　　　　。
(4)第一次滴定开始和结束时滴定管中的液面分别在图4中已被标出,则消耗碘标准溶液的体积为　　　　mL。
图4
(5)重复上述操作,记录另两次数据,数据如表,则产品中Na2S2O3·5H2O(M=248 g·mol-1)的质量分数为　　　　。
滴定次数 滴定前/mL 滴定后/mL
第二次 0.50 18.50
第三次 1.30 21.20
(6)下列操作会使测得的Na2S2O3·5H2O的质量分数偏大的是　　　　(填字母)。
a.用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定过程中,锥形瓶振荡过于剧烈,有少量溶液溅出
c.滴定管用蒸馏水洗净后,未用碘标准溶液润洗
17.(14分)氟广泛存在于自然界水体中,人体各组织中都含有氟,但主要分布在牙齿和骨骼中。
Ⅰ.氢氟酸具有极强的腐蚀性,能强烈地腐蚀金属和含硅的物体。室温下,将稀NaOH溶液滴入HF溶液中,混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随lg的变化如图1所示。
　　　　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　图2
(1)室温下,HF的电离平衡常数Ka的数量级为　　　　。
(2)将HF与NaF两溶液等体积、等浓度混合,所得溶液中:c(HF)　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)c(F-)。N点对应溶液中:c(Na+)　　　　c(F-)。
Ⅱ.萤石(CaF2)具有降低难熔物质的熔点,促进炉渣流动,使炉渣和金属很好分离的功效。25 ℃时,lgS(CaF2)随pH变化的关系如图2所示。已知:S(CaF2)(单位:mol·L-1)表示CaF2的溶解度。
(3)CaF2溶于水,2c(Ca2+)　　　　c(F-)+c(HF)。
(4)已知水中S(CaF2)=10-3.7 mol·L-1,则c(Ca2+)=　　　　mol·L-1,Ksp(CaF2)=　　　　。
(5)CaF2在稀盐酸中的溶解度　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)在水中的溶解度。
18.(15分)硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,对含氮、含硫的氧化物的废气治理可以变废为宝,使相关资源得以利用。
(1)酸雨是指pH小于　　　　的雨雪或其他形式的降水。某化学兴趣小组的同学利用pH计测定了某地雨水的pH,进一步研究发现雨水中溶解了二氧化硫,有同学发现雨水放置了一段时间后,pH变小了,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。
(2)煤的燃烧是SO2排放的主要来源,通常采用石灰石脱硫技术进行处理,其产物为一种硫酸盐和一种酸性气体。
已知:①CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)　ΔH1=+178.2 kJ·mol-1
②SO2(g)+CaO(s)CaSO3(s)　ΔH2=-402 kJ·mol-1
③2CaSO3(s)+O2(g)2CaSO4(s)　ΔH3=-234.2 kJ·mol-1
请写出石灰石脱硫的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液吸收烟气中的SO2,已知室温下各物质的相关数据如下表。
H2SO3 氨水 (NH4)2SO3(1 mol·L-1) NH4HSO3(1 mol·L-1)
Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Kb=1.8×10-5 pH=8.0 pH=4.6
NH4HSO3溶液呈酸性的原因是　　　　　　　　　　　　　　。吸收SO2的过程中,溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物质的量之比变　　　　(填“大”或“小”)。
(4)氮氧化物包含NO2和NO,它主要来自汽车尾气。有科学家提出用活性炭对NO2进行吸附,发生反应:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-64.2 kJ·mol-1。某实验室在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T ℃,进行上述反应,不同压强下,经过相同时间,NO2转化率随着压强变化的示意图如图所示。
①升高反应温度,该反应的平衡常数K　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
②容器内N2和CO2的浓度之比不再改变　　　　(填“能”或“不能”)作为判断该反应达到平衡状态的依据。
③在T ℃、1100 kPa时,该反应的化学平衡常数Kp=　　　　　kPa(列出计算式即可)。[已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]
参考答案
1.D　解析:氯化钾和柠檬酸钙属于盐,均属于强电解质,A、C两项均不符合题意;蔗糖是非电解质,B项不符合题意;醋酸是弱酸,属于弱电解质,D项符合题意。
2.A　解析:c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性,A项正确;Kw=1×10-14的溶液可能呈酸性、可能呈碱性、也可能呈中性,B项错误;不能使酚酞变红的溶液可能呈酸性或中性,C项错误;未指明是否为常温,pH=7的溶液不一定呈中性,D项错误。
3.C　解析:KHSO4溶液因电离呈酸性,A项不符合题意;CH3COONa溶液因水解呈碱性,B项不符合题意;CuSO4溶液因水解呈酸性,C项符合题意;HCl的水溶液因电离呈酸性,D项不符合题意。
4.A　解析:室温时,Na2SeO3溶液的pH大于7,说明Na2SeO3是强碱弱酸盐,H2SeO3为弱酸,A项符合题意;H2SeO3易溶于水,说明H2SeO3的溶解性强,但不能说明H2SeO3是弱酸,B项不符合题意;H2SeO3溶液能与NaOH反应,不能说明H2SeO3是弱酸,C项不符合题意;H2SeO3是共价化合物,与酸性强弱无关,D项不符合题意。
5.A　解析:根据反应②放出的热量可以计算氢气的燃烧热,ΔH=×ΔH2=-285.8 kJ·mol-1,A项错误;ΔH1= 2E(H—H)+498 kJ·mol-1-4×465 kJ·mol-1=-483.6 kJ·mol-1,则E(H—H)=439.2 kJ·mol-1,B项正确;气态水液化时放出热量,故相同条件下,1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)的能量高,C项正确;根据反应②可知,H2O(l)H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1,D项正确。
6.B　解析:pH=11的强碱稀释100倍,pH会减小2,变为9,由图可知,NOH在稀释100倍后,pH变为9,则NOH为强碱,MOH为弱碱,B项正确。
7.B　解析:氟化物能够促进牙釉质再矿化,预防龋齿,A项正确;燃料电池不能将化学能全部转化为电能,还有一部分会转化为热能,B项错误;草酸钙无法被人体吸收利用,大量聚集在体内,容易形成结石,C项正确;喝白开水会稀释体内胃酸,使体内胃酸的pH短时间内增大,D项正确。
8.D　解析:蚁酸是弱酸,属于弱电解质,其电离方程式为HCOOHHCOO-+H+,A项错误;溶液导电能力越强,氢离子浓度越大,a、b、c三点对应溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为c9.C　解析:湿润的pH试纸会稀释溶液,应选干燥的pH试纸来进行测定,A项错误;该反应为气体体积不变的反应,压强的改变不影响平衡移动,B项错误;MgCl2·6H2O会水解,应在HCl气流的保护下加热脱水,C项正确;用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时,眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化,D项错误。
10.D　解析:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-181.5 kJ·mol-1,反应放热,反应物总能量大于生成物总能量,A、B两项均不符合题意;催化剂能降低反应活化能,Cr2O3的催化效率更好一些,所以使用Cr2O3作催化剂时活化能更低,D项符合题意。
11.C　解析:NaCl溶液呈中性,NaHCO3溶液和CH3COONa溶液因水解呈碱性,且Ka(H2CO3)②>③,A项错误;NaHCO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液3种溶液稀释相同倍数,强碱溶液的c(OH-)减小最多,则pH变化最大的是③,B项错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸,①②③分别转化为H2CO3和NaCl、CH3COOH和NaCl、NaCl和HCl,则pH最大的是①,C项正确;若NaHCO3和CH3COONa两种溶液的pH相同,则物质的量浓度:②>①,D项错误。
12.D　解析:由b点与c点的浓度大小可以判定,温度升高时,离子浓度增大,则AlPO4沉淀溶解是吸热的过程,A项错误;a、c两点的温度相同,则Ksp相同,B项错误;加入AlCl3,可增大溶液中c(Al3+),使AlPO4的溶解平衡逆向移动,c(P)减小,c点应沿曲线向左侧移动,C项错误;T2 ℃时,e点对应溶液中c(Al3+)·c(P)13.D　解析:观察表中数据,其他条件相同,T1 ℃下,CO2浓度变化较快,反应速率较大,即温度较高,因此T1>T2,T2 ℃时,平衡时的CO2浓度较小,说明降温,平衡向正反应方向移动,正反应是放热反应,ΔH<0,A项正确;加入催化剂,反应速率加快,缩短达到平衡状态所用的时间,B项正确;该反应是气体体积减小的反应,容器内气体压强是变量,容器内气体压强不再变化,说明反应达到平衡状态,C项正确;达到平衡状态时充入H2,则平衡向正反应方向移动,CO2的平衡转化率增大,温度不变,平衡常数不变,D项错误。
14.B　解析:随着pH增大,c(H2C2O4)一直减小、c(HC2)先增大后减小、c(C2)一直增大,图中曲线2代表δ(HC2)随pH变化的曲线,A项正确;结合题图可知,常温下,NaHC2O4溶液显酸性,B项错误;由a点可知,此时pH=1.3,则H2C2O4的电离平衡常数Ka1==c(H+)=10-1.3,C项正确;符合M点溶液中的电荷守恒,D项正确。
15.(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用(或其他合理答案,2分);硫酸铝(2分)
(2)①>(2分);A>C>B(2分)
②正向(2分);11.4(2分)
(3)Fe3+(2分)
解析:(1)Al2(SO4)3在溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸,加热蒸发,硫酸是难挥发性酸,蒸出的为水,灼烧后得到硫酸铝固体。
(2)①A点对应温度为t ℃,pH<7,pOH<7,故Kw>10-14,则t>25;从A点到B点,温度逐渐降低,水的电离程度不断减小,因此图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是A>C>B。
②将Ba2+沉淀完全,则反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,则溶液中还剩余OH-,溶液碱性不断减弱,此过程中水的电离平衡正向移动;若反应前后溶液体积的变化忽略不计,反应后溶液中c(OH-)==0.0025 mol·L-1,pOH=-lg0.0025=2.6,则反应后所得溶液的pH为14-2.6=11.4。
(3)根据Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知,Cu2+转化成沉淀时,c(OH-)===1×10-10 mol·L-1,根据Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39可知,Fe3+转化成沉淀时,c(OH-)=1×10-12 mol·L-1,因此首先沉淀的离子是Fe3+,后沉淀的离子是Cu2+。
16.(1)甲(1分)
(2)①图2(1分);20.00(1分)
②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
③<(1分)
(3)淀粉(1分);加入最后半滴碘标准溶液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色(2分)
(4)20.10(2分)
(5)62%(2分)
(6)c(2分)
解析:(1)步骤①②为取用盐酸和醋酸,使用的滴定管为酸式滴定管。
(2)①如图所示,图2中的A点未加入氢氧化钠溶液,溶液的pH为1,表示的是0.1000 mol·L-1盐酸的滴定曲线,图3中的C点未加入氢氧化钠溶液,溶液的pH大于1,表示的是0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线;盐酸和氢氧化钠溶液浓度相同,恰好完全反应时,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20 mL,即a为20。
②E点对应的溶液为醋酸钠溶液,由于醋酸根离子水解使溶液呈碱性,因此离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
③E点对应的溶液为醋酸钠溶液,醋酸根离子促进水的电离,B点对应的溶液为氯化钠溶液,对水的电离无影响,水的电离程度:B(5)第一次滴定数据为20.10 mL,第二次滴定数据为18.00 mL,第三次滴定数据为19.90 mL,第二次滴定数据误差太大,舍去,则消耗标准液的平均体积为20.00 mL,根据化学方程式可知,关系式为2Na2S2O3·5H2O~I2,则n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.020 L×0.0500 mol·L-1=0.002 mol,则样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为×100%=62%。
(6)蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的体积,对测定结果无影响,a项不符合题意;滴定过程中,锥形瓶振荡过于剧烈,有少量溶液溅出,消耗的标准液的体积偏小,测定结果偏小,b项不符合题意;滴定管用蒸馏水洗净后,未用碘标准溶液润洗,标准液的浓度偏小,消耗的标准液的体积偏大,测定结果偏大,c项符合题意。
17.(1)10-4(2分)
(2)<(2分);<(2分)
(3)=(2分)
(4)10-3.7(2分);4×10-11.1(2分)
(5)大于(2分)
解析:(1)根据M点的坐标可计算Ka=10-3.6=100.4×10-4,则Ka的数量级为10-4。
(2)将HF与NaF两溶液等体积、等浓度混合,所得溶液与M点接近,此时溶液呈酸性,故氟化氢的电离程度强于氟离子的水解程度;N点溶液呈酸性,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),且c(H+)>c(OH-),则c(Na+)(3)由物料守恒可知,2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)。
(4)c(Ca2+)=c(CaF2)=10-3.7 mol·L-1 , CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)≈c(F-),Ksp(CaF2)=c2(F-)·c(Ca2+),则Ksp(CaF2)=(2×10-3.7)2×10-3.7=4×10-11.1 。
18.(1)5.6(1分);2H2SO3+O22H2SO4(2分)
(2)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)　ΔH=-681.8 kJ·mol-1(2分)
(3)N水解产生H+,HS的水解程度小于其电离程度,使溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度(2分);大(2分)
(4)①减小(2分)
②不能(2分)
③[或](2分)
解析:(2)根据盖斯定律,将(①+②)×2+③可得石灰石脱硫的热化学方程式:2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)　ΔH=-681.8 kJ·mol-1。
(3)NH4HSO3溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,HS+H2OH2SO3+OH-,HSH++S,根据Ka1可知HS水解常数的数量级为10-13,水解程度小于其电离程度,溶液中c(H+)大于c(OH-);(NH4)2SO3溶液吸收SO2转化为NH4HSO3,所以吸收SO2的过程中,溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物质的量之比变大。
(4)②根据该反应可知,容器内N2和CO2的浓度之比始终保持不变,不能作为反应达到平衡状态的依据。
③假设起始NO2的物质的量为1 mol,在T ℃、1100 kPa时二氧化氮的转化率为40%,可列三段式:
　　　　　　2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)
起始量/mol　　　　　1　　　　　　0　　　　0
变化量/mol　　1×40%=0.4　 　0.2　　 　0.4
平衡量/mol　　　　　0.6　　　 　0.2　　 　0.4
则Kp== kPa。

展开更多......

收起↑