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河北省保定市六校联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题
一、单选题
1．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是
A．利用铁的腐蚀反应，可用铁粉做食品包装袋的脱氧剂
B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能直接转化为电能
D．“暖贴”发热主要是利用了电解池原理
2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
B．用铁电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式：
D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：
3．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的分子数为
B．溶液中含有阳离子数大于
C．室温下，的溶液中含数目为
D．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为
4．下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1，则H2的摩尔燃烧焓为-241.8kJ·mol-1
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol·L-1的稀H2SO4与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果
B．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
C．向硫化氢水溶液中加碱有利于增大的浓度
D．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
6．下列有关实验装置的说法正确的是
A．用图甲装置组装铜锌原电池
B．用图乙装置可实现反应：
C．图丙装置中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．用图丁装置可验证铁钉发生了吸氧腐蚀
7．碳酸二甲酯()由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是
A．该反应为吸热反应
B．生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步
C．在该反应过程中起催化作用
D．该历程的总反应为
8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A．重整制和时，使用催化剂可以提高的平衡转化率
B．电池工作时，向电极移动
C．理论上每消耗、的混合气，电路中转移
D．电极上参与的电极反应为
9．的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量，平衡时的质量分数的变化。
下列说法正确的是
A．加入适当的催化剂，图1中、和都减小
B．图2中，时其他条件不变，压缩容器体积至，则的变化曲线为
C．图3中，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点
D．图3中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为、，则，
10．中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应式为
B．电池工作时，a室电解质溶液减小、d室电解质溶液增大
C．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．放电时，每转移电子，中间溶液中溶质减少
11．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是
选项 实验方案 实验目的
A 将草酸滴加到少量溶液中，通过观察现象 证明是弱电解质
B 向两支试管中各加入酸性溶液，再向两支试管中分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率的影响
C 向溶液中滴加两滴的溶液。充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 证明该反应是否为可逆反应
D 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积、记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
12．一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应：。下列说法正确的是
容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02
容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / /
容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01
A．达平衡时，容器Ⅰ的平衡常数大于容器Ⅲ的平衡常数KⅢ
B．240℃时，起始时向容器Ⅲ中充入、、、，此时反应将向正反应方向进行
C．容器Ⅱ达到平衡时的物质的量是
D．若容器Ⅰ在时达到平衡，则内
13．下列图像表达正确的是
A．图1表示向溶液中逐渐通入气体，溶液导电能力的变化曲线
B．图2为不同温度下水的电离平衡图像，在温度下，浓度为的NaOH溶液中由水电离出的
C．常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，生成的体积如图3所示，①为醋酸
D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，变化如图4所示，a、b、c三点的导电能力和电离程度：
14．向2 L恒容密闭容器中加入2 mol和6 mol，在催化剂作用下发生反应：
i．；
ii．。
平衡时和CO的选择性[CO的选择性=]及的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表CO的选择性
B．300℃之后以反应i为主
C．某温度下平衡后，向该容器中充入1 molAr，乙醇的平衡转化率会增大
D．乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时，
二、填空题
15．回答下列问题：
(1)在一定温度下，向一定浓度的硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加氢氧化钡变化的是 (填字母)。
A． B． C．
(2)常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示：
化学式 HF HCN
电离常数 、
①相同的四种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为 。
②中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为、，则 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为、，则 。
③向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为 。
(3)某温度下，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液中水电离的之比为 。
(4)常温下，HCN溶液，则该HCN溶液的物质的量浓度为 (保留两位有效数字)。
16．人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。利用电解法处理废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图1所示。
注：电极均为惰性电极。
回答下列问题：
(1)Y为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；A极为 (填“正”“负”“阴”或“阳”)极。
(2)反应一定时间后，通过膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过膜的离子数。
(3)图1表示的总化学方程式为 。
(4)结合化学用语解释图1装置中生成较浓硫酸的原理： 。
(5)有同学设计燃料电池，利用图1中产生的、、较浓硫酸和较浓氨水联合处理废液，获得更高浓度的硫酸和氨水。其原理示意图如图2所示。
①M为 (填化学式)；D极的电极反应式为 。
②较浓硫酸应注入 (填“C极区”或“D极区”)。
③电池工作一段时间后，假设所有产物均留在电池内，当电路中转移电子时，极区增重质量为 g。
三、解答题
17．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气(、等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。回答下列问题：
(1)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。有关反应为：
① ；
② 。
写出催化还原为的热化学方程式： 。
(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．和的浓度比保持不变 B．容器中压强不再变化
C． D．气体的密度保持不变
(3)是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为 (用、表示)。
(4)时，与以物质的量混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程(以为基准)为，。某时刻测得体系中的分压为，则此时的反应速率 。
(5)在有氧和新型催化剂作用下，与可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内的去除率随温度变化如图1所示：
在后，的去除率下降的原因可能是 。
(6)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：
反应Ⅰ．；
反应Ⅱ．。
已知：有效的转化率
向恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图2所示，点时反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡。
①点时，的有效转化率 %(保留1位小数)。
②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是 。
③点时，反应Ⅱ的平衡常数 (写出计算式即可)。
18．某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。回答下列问题：
(1)甲同学进行实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入一滴(0.04 mL)0.05 mol的溶液[硫酸酸化]，记录如下：
0.0010 0.0125 0.0312 0.044 0.0620
完全褪色时间 25 12 23 60 370
无色气泡 一样多
①写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式： 。
②从实验数据可知：当浓度时，结合有效碰撞原理解释改变浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因： 。
③对于增大引起的速率异常现象，甲同学认为是分解造成的，根据上述实验结果，你对此结论的正误判断及理由是 。
④为了解释增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料：
资料显示：时，溶液中存在平衡：。
根据该资料解释时速率减小的原因可能是 。
(2)乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下：
操作 现象
实验Ⅱ 第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。(整个过程中几乎无温度变化)
①对于第10滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，乙同学提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是 (填离子符号)。
②丙同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案；
取两支相同的试管，一支滴入5滴的溶液观察完全褪色时间为；另一支试管先滴入9滴 ，再滴入5滴的溶液，完全褪色时间远小于。
(3)综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，丁同学进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是 (填字母)。
a．增大溶液浓度 b．增大溶液浓度 c．加入合适的催化剂
1．D
2．C
3．B
4．C
5．D
6．D
7．B
8．C
9．D
10．D
11．D
12．B
13．B
14．D
15．(1)B
(2) 小于 小于
(3)
(4)2.0
16．(1) 阴 阴
(2)大于
(3)
(4)B极的电极反应：，增大，通过阴离子交换膜进入极区，增大，最终得到较浓硫酸
(5) D极区 10.4
17．(1)
(2)B
(3)
(4)
(5)氨与氧气反应发生了副反应(或催化剂活性降低)
(6) 33.3 840℃
18．(1) 浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短 错误，向不同浓度的溶液中滴入溶液不足量，产生的气体一样多，说明浓度增大引起的速率异常现象一定不是分解的缘故 当时，转化为，溶液中浓度减小，导致反应速率减小
(2) 的溶液
(3)ac

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