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9.2 溶解度 第1课时 饱和溶液（导学案）
一、知识目标
1．知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的。
2．通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握其判断方法和相互转化的方法。
3．认识结晶现象，知道蒸发结晶和降温结晶两种结晶方法及其应用。
二、核心素养目标
1．宏观辨识与微观探析：通过实验观察溶液中溶质溶解和结晶的宏观现象，从微观角度理解饱和溶液和不饱和溶液的本质区别，以及结晶过程中溶质粒子的变化。
2．证据推理与模型认知：通过氯化钠和硝酸钾溶解实验，培养科学探究能力，学会运用控制变量法设计实验，分析实验现象并得出结论。
3．科学探究与创新意识：了解海水晒盐等结晶应用，认识化学知识在生产生活中的重要性，培养学生关注社会、合理利用自然资源的意识。
一、学习重点
饱和溶液和不饱和溶液的概念、判断方法及相互转化；结晶的概念和方法。
二、学习难点
对饱和溶液和不饱和溶液相对性的理解；结晶方法的选择和应用。
1．在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 ；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的 。
2．当氯化钠能继续溶解时，溶液是 的；当氯化钠固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了 的。当再加入水，溶液又从 变成 ，剩余的氯化钠固体则可以 。
3． 可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离。
一、新课导入
问题思考1：小芳煲汤觉得汤淡，大家想到加盐让汤变咸，这是利用了什么原理？
问题思考2：大胆猜测一下，在一定条件下，食盐能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？
2、饱和溶液与不饱和溶液
活动一：引入饱和溶液与不饱和溶液的概念
问题探究：在一定温度下，一定量的水中，氯化钠的溶解是否有一定限度呢？请结合实验【实验9 - 5】进行分析？
归纳总结：通过这个实验，总结在一定温度下，溶剂的量对溶质溶解量的影响？
活动二：明确饱和溶液与不饱和溶液的概念
问题思考1：根据【实验9 - 5】，如何定义饱和溶液和不饱和溶液呢？
问题思考2：为什么强调只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义？
活动三：掌握饱和溶液与不饱和溶液的判断方法
问题思考1：判断一种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液有哪些方法？
问题思考2：现有一杯没有固体剩余的氯化钠溶液，如何判断它是否饱和？
活动四：探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
问题探究1：饱和溶液和不饱和溶液之间能否相互转化呢？如果可以，有哪些方法呢？请结合【实验9 - 6】进行分析？
问题探究2：对于氢氧化钙溶液，它的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法与一般物质有什么不同？
活动五：典例精讲
典例1：下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不能再溶解某种溶质的溶液
B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
典例2：下列关于饱和溶液的叙述正确的是（　　）
A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液
C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液
3、结晶
活动一：了解结晶的概念
问题思考1：什么是结晶呢？结合前面的实验说明。
问题思考2：观察硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体、明矾晶体的图片，描述晶体的外观特点。
活动二：掌握结晶的方法
问题思考1：结晶有哪些方法呢？分别举例说明？
问题思考2：为什么海水晒盐利用的是蒸发结晶而不是降温结晶？
活动三：了解结晶的应用
问题思考：结合海水晒盐的流程图，详细说明海水晒盐的过程。
活动四：典例精讲
典例1：下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是（ ）
A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是蒸发池
B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
典例2：下列操作一定能使饱和溶液析出晶体的是（　　）
A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．蒸发溶剂、冷却
1．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液
D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
2．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g白糖，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．向甲烧杯中继续加白糖一定可以继续溶解
D．乙、丙烧杯的溶液中溶质的质量相等
3．下列做法中，能够使20 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数改变的是（ ）
A．升高温度到30 ℃ B．温度不变，蒸发掉少量溶剂
C．降低温度到10 ℃ D．温度不变，加入少量硝酸钾固体
4．关于海水中提取食盐的流程说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，有晶体析出
一、饱和溶液与不饱和溶液
1. 概念
（1）饱和溶液：一定 下，一定量的 里， 的溶液
（2）不饱和溶液：一定 下，一定量的 里， 的溶液
1. 判断方法
（1）观察法：底部有固体未溶解， ；底部没有固体， 。
（2）实验法：加少量溶质，溶解则原溶液 ，不溶解则原溶液 。
1. 相互转化
（1）不饱和溶液→饱和溶液： 、 、 （Ca(OH) 相反）
（2）饱和溶液→不饱和溶液： 、 （Ca(OH) 相反）
二、结晶
1. 概念：从饱和溶液中 的过程
1. 结晶方法
（1） 结晶：蒸发溶剂使溶质析出
（2） 结晶：将热的饱和溶液降温使溶质析出
1. 结晶应用：海水晒盐
考点1 饱和溶液与不饱和溶液的转化
1．时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是
A．① B．①③ C．②④ D．④⑤
2．现有硝酸钾的饱和溶液，欲使此饱和溶液变成不饱和溶液，在温度不变的条件下，应采取的措施是
A．蒸发水 B．加入硝酸钾晶体
C．取出溶液 D．加入水
考点2 结晶
1．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是
A．图中①是蒸发池
B．在①中，海水中水的质量逐渐减少
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象
答案和解析
一、知识目标
1．知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的。
2．通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握其判断方法和相互转化的方法。
3．认识结晶现象，知道蒸发结晶和降温结晶两种结晶方法及其应用。
二、核心素养目标
1．宏观辨识与微观探析：通过实验观察溶液中溶质溶解和结晶的宏观现象，从微观角度理解饱和溶液和不饱和溶液的本质区别，以及结晶过程中溶质粒子的变化。
2．证据推理与模型认知：通过氯化钠和硝酸钾溶解实验，培养科学探究能力，学会运用控制变量法设计实验，分析实验现象并得出结论。
3．科学探究与创新意识：了解海水晒盐等结晶应用，认识化学知识在生产生活中的重要性，培养学生关注社会、合理利用自然资源的意识。
一、学习重点
饱和溶液和不饱和溶液的概念、判断方法及相互转化；结晶的概念和方法。
二、学习难点
对饱和溶液和不饱和溶液相对性的理解；结晶方法的选择和应用。
4．在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
5．当氯化钠能继续溶解时，溶液是不饱和的；当氯化钠固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和的。当再加入水，溶液又从饱和的变成不饱和的，剩余的氯化钠固体则可以继续溶解。
3．结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离。
一、新课导入
问题思考1：小芳煲汤觉得汤淡，大家想到加盐让汤变咸，这是利用了什么原理？
答案：这是利用了盐溶解在汤里，增加汤中盐的浓度，从而使汤变咸的原理。
问题思考2：大胆猜测一下，在一定条件下，食盐能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？
答案：在一定条件下，食盐不能无限度地溶解在一定量的水中。因为物质的溶解是有一定限度的，当达到这个限度后，就不能再继续溶解了。
4、饱和溶液与不饱和溶液
活动一：引入饱和溶液与不饱和溶液的概念
问题探究：在一定温度下，一定量的水中，氯化钠的溶解是否有一定限度呢？请结合实验【实验9 - 5】进行分析？
答案：有一定限度。在【实验9 - 5】中，向盛有10mL水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌后氯化钠完全溶解；接着再加入2g氯化钠，搅拌后发现部分氯化钠未溶解，说明溶解到一定限度，氯化钠不能继续溶解；然后再加入10mL水，搅拌后未溶解的氯化钠又继续溶解了。这表明在一定温度下，在一定量的溶剂里溶解的溶质的量是有限的，改变溶剂的量，可以改变溶解的溶质的量。
归纳总结：通过这个实验，总结在一定温度下，溶剂的量对溶质溶解量的影响？
答案：在一定温度下，一定量的溶剂里溶解的溶质的量是有限的。当溶剂的量增加时，能够溶解的溶质的量也会相应增加；当溶剂的量减少时，能够溶解的溶质的量也会减少。
活动二：明确饱和溶液与不饱和溶液的概念
问题思考1：根据【实验9 - 5】，如何定义饱和溶液和不饱和溶液呢？
答案：一定温度下，一定量的溶剂里，溶质不能继续溶解的溶液叫做饱和溶液；一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。
问题思考2：为什么强调只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义？
答案：因为温度和溶剂的量会影响物质的溶解能力。例如，在较低温度下，某物质在一定量溶剂中不能继续溶解，是饱和溶液；但升高温度后，该物质可能又能继续溶解，就变成了不饱和溶液。同样，增加溶剂的量，原本的饱和溶液也可能变成不饱和溶液。所以只有指明这两个条件，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
活动三：掌握饱和溶液与不饱和溶液的判断方法
问题思考1：判断一种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液有哪些方法？
答案：有两种方法。方法一：观察法。底部有固体未溶解，一定饱和；底部没有固体，可能是饱和，也可能是不饱和。方法二：实验法。向该溶液中加入少量相应溶质，若溶解，则原溶液是不饱和溶液；若不溶解，则原溶液是饱和溶液。
问题思考2：现有一杯没有固体剩余的氯化钠溶液，如何判断它是否饱和？
答案：可以采用实验法，向该溶液中加入少量氯化钠固体，若氯化钠固体溶解，则原溶液是不饱和溶液；若氯化钠固体不溶解，则原溶液是饱和溶液。
活动四：探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
问题探究1：饱和溶液和不饱和溶液之间能否相互转化呢？如果可以，有哪些方法呢？请结合【实验9 - 6】进行分析？
答案：可以相互转化。在【实验9 - 6】中，向盛有水的烧杯中加入硝酸钾，搅拌后硝酸钾完全溶解；再加入硝酸钾，搅拌后发现部分硝酸钾未溶解，说明溶液达到饱和状态；对烧杯进行加热，未溶解的硝酸钾又继续溶解了，说明升高温度，室温下的饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液；再加入硝酸钾，搅拌后硝酸钾完全溶解；然后静置，冷却，有晶体析出，说明降低温度，过多的硝酸钾以晶体的形式析出。由此可知，不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过加溶质、蒸发水、降温（对于大多数物质而言，由不饱和转化为饱和用升温的情况较少，这里以一般情况说明）；饱和溶液转化为不饱和溶液可以通过加水、升温。
问题探究2：对于氢氧化钙溶液，它的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法与一般物质有什么不同？
答案：对于大多数物质，不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过降温，饱和溶液转化为不饱和溶液可以通过升温。但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过升温，饱和溶液转化为不饱和溶液可以通过降温。
活动五：典例精讲
典例1：下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不能再溶解某种溶质的溶液
B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
答案：D 饱和溶液的定义需同时满足两个条件：“一定温度”和“一定量溶剂”，此时溶液无法继续溶解该溶质。选项A未限定温度和溶剂的量；选项B未限定温度；选项C未明确溶剂用量。所以正确答案是D。
典例2：下列关于饱和溶液的叙述正确的是（　　）
A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液
B．降温后有晶体析出的溶液
C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液
答案：C 选项A，蒸发溶剂后有固体析出的溶液，可能是接近饱和的溶液，不一定是饱和溶液；选项B，降温后有晶体析出的溶液，也可能是接近饱和的溶液，不一定是饱和溶液；选项C，饱和溶液是指在“一定温度下”、“一定量的溶剂”里，“不能再继续溶解该溶质”的溶液，该选项正确；选项D，饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液。所以正确答案是C。
5、结晶
活动一：了解结晶的概念
问题思考1：什么是结晶呢？结合前面的实验说明。
答案：从饱和溶液中析出晶体的过程叫做结晶。在【实验9 - 6】中，冷却热的硝酸钾饱和溶液时有晶体析出，这个过程就是结晶。
问题思考2：观察硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体、明矾晶体的图片，描述晶体的外观特点。
答案：晶体通常具有规则的几何外形，外观比较整齐、美观，有一定的光泽。
活动二：掌握结晶的方法
问题思考1：结晶有哪些方法呢？分别举例说明？
答案：有两种方法。方法一：蒸发结晶。蒸发溶剂，使溶质析出。例如海水晒盐，海水通过蒸发池蒸发水分，在结晶池析出粗盐。方法二：降温结晶。将热的饱和溶液降温，使溶质析出，也叫冷却热饱和溶液。如【实验9 - 6】中冷却硝酸钾饱和溶液有晶体析出。
问题思考2：为什么海水晒盐利用的是蒸发结晶而不是降温结晶？
答案：因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，降温时溶解度变化不大，不会有大量的氯化钠晶体析出。而通过蒸发溶剂，使水分不断减少，氯化钠的浓度逐渐增大，当达到饱和后就会有氯化钠晶体析出，所以海水晒盐利用的是蒸发结晶。
活动三：了解结晶的应用
问题思考：结合海水晒盐的流程图，详细说明海水晒盐的过程。
答案：海水进入储水池，成分基本不变；然后进入蒸发池，水分不断蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓；当达到饱和后进入结晶池，继续蒸发水分，氯化钠晶体析出，得到粗盐；剩余的母液是氯化钠的饱和溶液，还可以从中提取多种化工产品。
活动四：典例精讲
典例1：下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是（ ）
A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是蒸发池
B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
答案：C 选项A，根据海水晒盐的流程，①是蒸发池，水分蒸发，溶液变浓，该选项正确；选项B，海水进入贮水池，只是储存海水，成分基本不变，该选项正确；选项C，在蒸发池中，水分蒸发，氯化钠的质量不变，溶液质量减小，浓度增大，而不是氯化钠的质量逐渐增加，该选项错误；选项D，析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，该选项正确。所以答案选C。
典例2：下列操作一定能使饱和溶液析出晶体的是（　　）
A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．蒸发溶剂、冷却
答案：D 选项A，升高温度，对于大多数物质来说，溶解度增大，溶液可能由饱和变为不饱和，不会析出晶体；选项B，降低温度，对于溶解度随温度降低而减小的物质，可能会析出晶体，但对于溶解度随温度降低变化不大的物质，不一定会析出晶体；选项C，增加溶剂，溶液会变成不饱和溶液，不会析出晶体；选项D，蒸发溶剂，溶剂减少后，溶质必然析出，适用于所有物质，冷却也可能使溶质析出，所以蒸发溶剂、冷却一定能使饱和溶液析出晶体。因此答案选D。
2．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液
D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】D
【解析】A、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用降温的方法，溶质质量分数可能不变，如氢氧化钙的不饱和溶液降温变为饱和溶液，溶质质量分数不变，A选项错误；B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，B选项错误；C、饱和溶液中析出晶体后，可能还是饱和溶液，如恒温蒸发溶剂使饱和溶液析出晶体，剩余溶液还是饱和溶液，C选项错误；D、在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，D选项正确。
2．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g白糖，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．向甲烧杯中继续加白糖一定可以继续溶解
D．乙、丙烧杯的溶液中溶质的质量相等
【答案】A
【解析】A、白糖的溶解度随温度升高而增大，所以可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A选项正确；B、丙烧杯中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，B选项错误；C、甲烧杯中的溶液可能已经达到饱和，继续加白糖不一定能继续溶解，C选项错误；D、乙烧杯中有未溶解的白糖，丙烧杯中白糖完全溶解，所以乙、丙烧杯的溶液中溶质的质量不相等，D选项错误。
3．下列做法中，能够使20 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数改变的是（ ）
A．升高温度到30 ℃ B．温度不变，蒸发掉少量溶剂
C．降低温度到10 ℃ D．温度不变，加入少量硝酸钾固体
【答案】C
【解析】A、升高温度到30 °C，硝酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，A选项错误；B、温度不变，蒸发掉少量溶剂，有晶体析出，剩余溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，B选项错误；C、降低温度到10 °C，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，C选项正确；D、温度不变，加入少量硝酸钾固体，硝酸钾不再溶解，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，D选项错误。
4．关于海水中提取食盐的流程说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，有晶体析出
【答案】C
【解析】A、海水进入贮水池，只是简单的储存，海水的成分基本不变，A选项正确；B、蒸发池中，水分不断蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，B选项正确；C、析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，C选项错误；D、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，氯化钠达到饱和后会有晶体析出，D选项正确。
一、饱和溶液与不饱和溶液
1. 概念
（1）饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，溶质不能继续溶解的溶液
（2）不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液
1. 判断方法
（1）观察法：底部有固体未溶解，一定饱和；底部没有固体，可能饱和也可能不饱和
（2）实验法：加少量溶质，溶解则原溶液不饱和，不溶解则原溶液饱和
1. 相互转化
（1）不饱和溶液→饱和溶液：加溶质、蒸发水、降温（Ca(OH) 相反）
（2）饱和溶液→不饱和溶液：加水、升温（Ca(OH) 相反）
二、结晶
1. 概念：从饱和溶液中析出晶体的过程
1. 结晶方法
（1）蒸发结晶：蒸发溶剂使溶质析出
（2）降温结晶：将热的饱和溶液降温使溶质析出
1. 结晶应用：海水晒盐
考点1 饱和溶液与不饱和溶液的转化
1．时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是
A．① B．①③
C．②④ D．④⑤
【答案】D
【解析】①降低温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的氢氧化钙溶液降低温度，溶解度增加，还是不饱和溶液，错误；
②升高温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，溶解度增加，还是不饱和溶液，错误；
③加水，溶剂质量增加，还是不饱和溶液，错误；
④加足量溶质，溶质质量增加，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，正确；
⑤恒温蒸发水，溶剂质量减小，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，正确。
故选D。
2．现有硝酸钾的饱和溶液，欲使此饱和溶液变成不饱和溶液，在温度不变的条件下，应采取的措施是
A．蒸发水 B．加入硝酸钾晶体
C．取出溶液 D．加入水
【答案】D
【解析】A、饱和溶液蒸发水，会析出溶质，则析晶后的溶液仍为该溶质的饱和溶液，选项错误；
B、饱和溶液在温度和溶剂不变的前提下，不会再继续溶解该溶质，故继续加入硝酸钾，不能变为不饱和溶液，选项错误；
C、溶液是均一稳定的，取出部分溶液不能使其变为不饱和状态，选项错误；
D、向饱和溶液中加入溶剂会使其能继续溶解溶质，因此变为饱和溶液，选项正确；
故选：D。
考点2 结晶
1．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是
A．图中①是蒸发池
B．在①中，海水中水的质量逐渐减少
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象
【答案】C
【解析】A、海水提取粗盐时，应先蒸发浓缩后再结晶，则①为蒸发池，故选项说法正确；
B、在①中，水分不断蒸发，因此海水中水的质量逐渐减少，故选项说法正确；
C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故选项说法不正确；
D、溶液具有稳定性，因此用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故选项说法正确。
故选C。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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