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4.3.化学键核心考点
一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．核内有8个中子的碳原子：
B．甲烷分子的比例模型：
C．羟基的电子式：
D．氯离子的结构示意图：
2．与可应用于工业合成尿素。下列相关的化学用语正确的是
A．的电子式：
B．的结构简式：
C．的结构式：
D．该反应的化学方程式：
3．下列物质中只含离子键的是
A．KCl B．CO2 C．NaOH D．CH4
4．在下列物质中，含有非极性共价键的是
A．CO2 B．CH4 C．Na2O2 D．MgCl2
5．下列物质中只含离子键的是
A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．CH4
6．下列物质的结构与组成表示方法错误的是
A．HClO的结构式：H—O—Cl B．中子数为10的氧原子：16O
C．二硫化碳的电子式： D．硫离子的结构示意图：
7．嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子，氮3原子结构示意图是
A． B． C． D．
8．下列物质属于离子化合物的是
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
9．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
10．下列有关化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．的电子式：
C．钠离子的结构示意图： D．硫的最高价氧化物对应水化物：
11．下列化学用语错误的是（ ）
A．H2S的电子式H+[S]2-H+
B．CO2的结构式O=C=O
C．F-的结构示意图
D．Mg2+的电子式Mg2+
12．下列各组物质中化学键的类型相同的
A．HCI B． C．NaOH D．
13．是氯碱工业的主要反应。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．和的核外电子层结构相同
C．中含离子键和共价键
D．中子数为20的氯原子：
14．下列叙述正确的是
A．元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果
B．化学键只包含引力
C．主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数
D．化学物质都含有化学键
15．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A． B．
C． D．
16．北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析不正确的是
A．K3C60中既有离子键，又有非极性共价键
B．该物质在熔融状态下能导电
C．该物质在熔融状态下破坏了离子键
D．1mol K3C60中含有的K+数目约为6.02×1023
17．下列氯元素含氧酸酸性最强的是
A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4
18．反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl 的相关描述中正确的是
A．还原剂与还原产物的物质的量之比是 1：3 B．反应物和生成物的化学键类型相同
C．每生成 11.2 L N2，转移电子数为 3 NA D．N2的电子式是
19．下列物质中，仅含有共价键的化合物是
A．Na2O2 B．H2S C．N2 D．NaCl
20．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是
A．N2的电子式：
B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．CO2分子的比例模型 ：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
21．下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是
A．BCl3 B．NF3 C．K2O2 D．H2O
22．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是
A． B． C． D．
23．下列化学用语表述正确的是
A．氨气分子的电子式：
B．原子结构示意图 ，既可表示，也可表示
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．中既含极性共价键，又含非极性共价键
24．下列属于共价化合物的是（ ）
A．KOH B．H2O C．NaCl D．NH4F.
25．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是
A．上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键
B．使用光催化剂能增大该反应的活化能
C．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
D．反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大
二、填空题
26．回答下列问题
(1)写出钠离子的结构示意图：
(2)写出硫原子的结构示意图：
27．(1)比较给出能力的相对强弱： （填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱 。
(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式 。
(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是 。
28．已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:
（1）上述物质中互为同素异形体的是 (填序号,下同)。
（2）含非极性键的共价化合物是 。
（3）属于离子化合物的有 种。
（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备O2。
①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程 。
②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目 。
③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8gH2O2参加反应,则转移电子数目为 ，生成标准状况下O2体积为 L。
参考答案：
1．B
【详解】A．核内有8个中子的碳原子，质量数=8+6=14：，故A错误；
B．甲烷分子是正四面体结构，由于C原子比H原子半径大，所以其比例模型是：，故B正确；
C．为氢氧根电子式，羟基的电子式：，故C错误；
D．氯离子核电荷为17，核外共18个电子，结构示意图是，故D错误。
故选B。
2．B
【详解】A．NH3的电子式中N原子缺少一对孤对电子，正确为，A项错误；
B．的结构中，C与O形成双键，其结构简式为，B项正确；
C．中C与O形成双键，其结构式为O=C=O，C项错误；
D．该反应的化学方程式为：，D项错误；
答案选B。
3．A
【详解】A．KCl是离子化合物，只含有离子键，A符合题意；
B．CO2是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C．NaOH是离子化合物，含有离子键，但氢氧根中H-O键为共价键，C不符合题意；
D．CH4是共价化合物，只含有共价键，D不符合题意；
故选A。
【点睛】含有离子键的化合物一定为离子化合物；含有共价键的化合物不一定为共价化合物。
4．C
【详解】A．CO2中C原子和O原子之间存在极性共价键，A错误；
B．CH4中C原子和H原子之间存在极性共价键，B错误；
C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在非极性共价键，C正确；
D．MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，D错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．NaOH属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意；
B．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B不符合题意；
C．NaCl属于离子化合物，只含有离子键，故C符合题意；
D． CH4属于共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意；
故答案为：C。
6．B
【详解】A．HClO的电子式为：，故其结构式：H—O—Cl，A正确；
B．根据质量数等于质子数+中子数，故中子数为10的氧原子：18O，B错误；
C．根据CS2和CO2为等电子体，CO2的电子式为：，故二硫化碳的电子式：，C正确；
D．已知硫为16号元素，故硫离子的结构示意图：，D正确；
故答案为：B。
7．D
【详解】氦3原子核内有2个质子，核电荷数为2，氦3为中性原子，核外有2个电子，因此氮3原子结构示意图是，故选D。
8．C
【详解】A．O3是单质不是化合物，故A错误；
B．H2O中氢、氧元素之间以共价键结合，H2O是共价化合物，故B错误；
C．K2SO4属于盐，钠离子和硫酸根离子之间以离子键相结合，属于离子化合物，故C正确；
D．C2H5OH分子中以共价键结合，属于共价化合物，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】①含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，例如Na2O2，故①正确；
②只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物不可能含离子键，故②错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3为共价化合物，故③正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐NH4NO3、NH4Cl等，故④错误；
⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故⑤错误；
⑥熔融状态能导电的化合物，说明在熔融状态下产生自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故⑥正确；
综上所述，①③⑥正确，答案选D。
10．D
【详解】A．将质量数标在元素符号的左上方，而质量数=质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为18，符号为，故A错误；
B．氮气分子中含有氮氮三键，电子式为 ，故B错误；
C．钠离子的核外有10个电子，结构示意图为 ，故C错误；
D．硫元素的最高价氧化物为SO3，SO3对应水化物的化学式为H2SO4，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．H2S是共价化合物，H和S间通过共用电子对连接，其电子式为 ，故A选；
B．CO2的电子式为 ，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式，故CO2的结构式为O=C=O，故B不选；
C．F的核电荷数为9，得到一个电子后形成F-，达到了稳定结构，F-的结构示意图为 ，故C不选；
D．简单阳离子的电子式即为离子符号，所以Mg2+的电子式为Mg2+，故D不选；
故选A。
12．D
【详解】试题分析：A：HCI是极性共价键，是离子键和极性共价键；B：是离子化合物，其中的化学键是离子键，是共价化合物，其中的化学键是共价键；C：NaOH是离子键和极性共价键，是极性共价键；D：都是极性共价键，故选D
考点：化学键
点评：理解离子键、极性共价键、非极性共价键的含义并学会判断，属于概念辨析题。本题的难点在于对的判断。
13．C
【详解】A．H2O为共价化合物，O原子与H原子之间为单键，其电子式为，故A错误；
B．Na+核外有10个电子，Cl-核外有18个电子，二者的核外电子层结构不同，故B错误；
C．NaOH为Na+和OH-通过离子键形成的离子化合物，OH-是O原子和H原子是通过共价键连接形成的离子，因此NaOH中含离子键和共价键，故C正确；
D．原子中的质量数=质子数+中子数，氯原子中质子数为17，因此中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子表示为，故D错误；
故答案为C。
14．A
【详解】A．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，因此元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化，A正确；
B．化学键既包含引力，也包含斥力，B错误；
C．主族元素的最高正价的绝对值不一定等于原子的最外层电子数，如主族元素F原子的最外层有7个电子，但F元素没有正价，C错误；
D．有些物质中不含有化学键，如惰性气体是单原子分子构成的物质，就没有化学键，D错误；
故合理选项是A。
15．B
【详解】A．中只含有非极性共价键，中含有离子键，中含有金属键，中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，A错误；
B．中含有非极性键和离子键，中只含有极性共价键，中含有离子键和极性共价键，中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，B正确；
C．、中都只含有非极性共价键，中只含有极性共价键，C错误；
D．中含有离子键和极性共价键，中含有非极性共价键，中含有离子键，中含有离子键和极性共价键，中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，D错误；
故选B。
16．D
【详解】A．碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，C、C之间以非极性共价键结合，所以既有离子键，又有非极性共价键，A项正确；
B．实验测知该物质属于离子化合物，熔融状态能导电，B项正确；
C．熔融状态时晶格破坏，离子键必受到破坏，C项正确；
D．1mol K3C60中含有的K+数目约为3×6.02×1023，D项错误；
答案选D。
17．D
【详解】非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故选D。
18．A
【分析】反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，NH3中N元素化合价由-3价升高为0价，Cl2中氯元素化合价由0降低为-1，所以NH3是还原剂、N2是氧化产物、Cl2是氧化剂、NH4Cl是还原产物；
【详解】A．NH3是还原剂，2mol NH3做还原剂，还原产物是NH4Cl，还原剂与还原产物的物质的量之比是 1：3，故A正确；
B．反应物中只含共价键，生成物NH4Cl中含有离子键、共价键，化学键类型不相同，故B错误；
C．非标准状况下 11.2 L N2的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；
D．N2的电子式是 ，故D错误；
选A。
19．B
【详解】A．Na2O2中既含钠离子与过氧根离子间的离子键，又含有O-O共价键，故A不符；
B．化合物H2S中只有H-S共价键，故B符合；
C．单质N2中只有N≡N共价键，故C不符；
D．NaCl中含钠离子与氯离子间的离子键，故D不符；
故选B。
20．B
【详解】A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键，氢和氯都是一价的，成一个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故B正确；
C．CO2分子的比例模型 ：，故C错误；
D．HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故D错误；
故选B。
21．B
【详解】A．BCl3分子中每个氯原子各拿出1个电子与硼原子本身最外层的3个电子形成3对共用电子对,因此氯离子的最外层满足,但硼原子的最外层只有6个电子，故A错误；
B．NF3分子中每个氟原子各拿出1个电子与氮原子本身最外层的5个电子形成3对共用电子对,因此氟离子和硼原子的最外层满足8个电子，故B正确；
C．K2O2属于离子化合物，不能表示分子式，故C错误；
D．H2O分子中的氢原子肯定不满足最外层为8电子结构，故D错误；
故选B。
22．D
【详解】A． 是H原子结构示意图，显0价，A错误；
B． 是Be2+结构示意图，显+2价，B错误；
C． 是Na+结构示意图，显+1价，C错误；
D． 是F-结构示意图，显-1价，D正确；
故选D。
23．B
【详解】A．氨气分子的电子式： ，A错误；
B． 质子数为17说明是氯元素，电子数为18说明是Cl-，可表示，也可表示，B正确；
C．用电子式表示HCl的形成过程： ，C错误；
D．只有极性共价键，D错误；
故选B。
24．B
【详解】A．KOH 是通过离子键形成的离子化合物，故A不选；
B．H2O为共价化合物，分子中仅含共价键，故B选；
C．NaCl 是通过离子键形成的离子化合物，故C不选；
D．NH4F是通过离子键形成的离子化合物，故D不选；
故选B。
【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断，解题关键：注意离子化合物和共价化合物的区别，注意AD均含有共价键和离子键，但均属于离子化合物。
25．D
【详解】A．中含非极性共价键，A项错误；
B．催化剂能降低该反应的活化能，B项错误；
C．恒温恒容条件下，该反应体系中混合气体的密度一直保持不变，C项错误；
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时的平衡体积分数增大，D项正确；
答案选D。
26．(1)
(2)
【解析】(1)
钠为11号元素，失去1个电子得到钠离子，则钠离子的结构示意图为：。
(2)
硫为16号元素，核外有16个电子，其原子结构示意图为：。
27． > 甲醇分子间存在氢键
【详解】(1)水中羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，水给出氢离子的能力比乙醇要强；反应可以说明；
(2)Ca核外电子为：2、8、8、2，失去两个电子为Ca2+；C最外层4个电子,两个碳原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，得到2电子达稳定结构，所以的电子式为；
(3)甲醇中含有羟基，可以形成分子间氢键，而甲醛是醛基不能形成氢键，只有分子间作用力，氢键的作用力大于分子间作用力，因此，需要更多的能量去破坏氢键使甲醇沸腾，故答案为：甲醇分子间存在氢键。
28． ②⑦ ④ 2 1.204×1023或0.2NA 2.24
【分析】①Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键；
②O2为非金属单质，只含有非极性键；
③HClO为共价化合物，含有极性键；
④H2O2为共价化合物，含有极性键和非极性键；
⑤Cl2为非金属单质，只含有非极性键；
⑥NaClO为离子化合物，含有离子键和极性键；
⑦O3为非金属单质，只含有非极性键；
【详解】（1）由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2与O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：②⑦；
（2）由分析可知，含非极性键的共价化合物是H2O2，故答案为：④；
（3）由分析可知，七种物质中Na2O2和NaClO为离子化合物，共2种，故答案为：2；
（4）①HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程是：，故答案为：；
②Na2O2与H2O反应生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑，反应中生成1mol氧气，转移2mol电子，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；
③在二氧化锰做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2O2↑+2H2O，由方程式可知，生成1mol氧气转移2mol电子，6.8g H2O2的物质的量为=0.2mol，则反应生成0.1mol氧气，转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204x1023或0.2NA，标准状况下O2体积为0.1mol×22.4L·mol 1=2.24L，故答案为：1.204x1023或0.2NA；2.24。
【点睛】在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢不稳定分解生成水和氧气，氧化还原反应的实质是电子转移，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，元素失去电子化合价升高，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数。

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