资源简介

微专题8　电离平衡　盐类的水解　沉淀溶解平衡
热练27　电解质溶液中微粒浓度的大小
1. (2025·无锡期末)室温下，通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100 mL 14 mol/L氨水的pH约为12；
实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量CO2，经过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体；
实验3：配制100 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH为8.0；
实验4：向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加几滴0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 依据实验1推测：Kb(NH3·H2O)≈7×10－26
B. 实验2所得滤液中存在：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C. 实验3的溶液中存在：c(CO)－c(H2CO3)＝9.9×10－7 mol/L
D. 实验4发生反应的离子方程式：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
2. (2025·南京)有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka＝1.8×10－4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说法错误的是( )
A. 甲酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－)
C. Na2C2O4溶液中：c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)
D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4
3. (2025·常州期末)室温下，用pH为6的缓冲溶液(NaH2PO4和Na2HPO4以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的SO2并进行资源化回收的过程如图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：H3PO4的电离平衡常数分别为Ka1＝7.5×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝2.2×10－13，H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1＝1.5×10－2、Ka2＝1.0×10－7，SO的还原能力随酸性增强而减弱，通入SO2所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是( )
A. pH为6的缓冲溶液中：c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)
B. 吸收和解吸时，主要发生反应：H2SO3＋HPOHSO＋H2PO
C. 当缓冲溶液吸收SO2至溶液的pH＝5时：c(H2SO3)>c(SO)
D. 缓冲溶液中越大，则烟气中SO2的吸收效率越高
4. (2025·泰州调研)室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
实验1：向0.1 mol/L NaHSO3溶液滴入少量氯水，测得溶液pH减小。
实验2：将浓度均为0.02 mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生。
已知Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol/L NaHSO3溶液中：c(H2SO3)＋c(OH－)＞c(SO)＋c(H＋)
B. 实验1所得溶液中：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C. 实验2中发生反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
D. 实验2所得上层清液中：c(SO)＞c(HSO)
5. (2025·镇江质检)室温下，H3PO4是一种中强酸[Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3，Ka2(H3PO4)＝6.3×10－8，Ka3(H3PO4)＝4.2×10－13]。下列说法正确的是( )
A. 溶液pH＝4时：c(H3PO4)∶c(H2PO)＝0.71
B. 0.1 mol/L Na2HPO4溶液中：c(H2PO)＋2c(H3PO4)＞c(PO)
C. 向0.1 mol/L NaH2PO4溶液中加入足量Ca(OH)2：H2PO＋2OH－===PO＋2H2O
D. n(NaH2PO4)∶n(Na2HPO4)＝1∶1的混合溶液中：3c(Na＋)＝2[c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)]
6. (2025·镇江期中)室温下通过下列实验探究Na2SO3和NaHSO3溶液的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。
实验1：测定0.10 mol/L NaHSO3溶液的pH＝5.2；
实验2：向0.10 mol/L NaHSO3溶液中滴加氨水至pH＝6；
实验3：向0.10 mol/L Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀；
实验4：向0.10 mol/L Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。
下列说法正确的是( )
A. 实验1中，c(SO)＜c(H2SO3)
B. 实验2中，c(NH)＋c(Na＋)＞2c(SO)＋c(HSO)
C. 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净BaSO3固体
D. 实验4中反应的离子方程式为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
7. (2025·苏北四市一调)室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。
实验1：用pH计测定0.05 mol/L KHA溶液的pH，测得pH约为4.01。
实验2：向10.00 mL 0.05 mol/L KHA溶液中滴加10.00 mL 0.05 mol/L KOH溶液。
实验3：向0.05 mol/L KHA溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是( )
A. 实验1：0.05 mol/L KHA溶液中：c(H2A)>c(A2－)　
B. 实验2：滴加KOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小
C. 实验2所得的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(OH－)
D. 实验3中反应的离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HA－===CaA↓＋A2－＋2H2O
8. (2025·南通名校联盟)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol/L KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是 ( )
A. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)
B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝ c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C. KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol/L 溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)
D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
9. (2025·盐城八校联考)已知H2C2O4是一种二元弱酸。 室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得0.1 mol/L KHC2O4溶液的pH约为5.6
2 向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加过量0.1 mol/L K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色
3 向0.1 mol/L KHC2O4溶液中加入等体积0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊
4 向5 mL 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1 mol/L KOH溶液，无明显现象
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是( )
A. 依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)
B. 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性
C. 依据实验3推测：Ksp (BaC2O4)<2.5×10－3
D. 依据实验4推测：反应后溶液中有c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(c2O)
10. (2025·海安高级中学)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。H2SO3的电离常数为Ka1＝1.29×10－2、Ka2＝6.24×10－8。下列说法正确的是( )
A. 若“吸收”后c总＝0.05 mol/L，则c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(H＋)
B. 若“吸收”后溶液pH＝7，则c(SO)>c(HSO)
C. 若“吸收”后c总＝0.1 mol/L，则溶液中c(Na＋)＝2c(H2SO3)＋2c(HSO)＋2c(SO)
D. 若“吸收”后溶液pH＝5，则氧化过程中主要反应为2SO＋O2===2SO
11. (2025·苏州十校调研)室温下，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。通过下列实验探究0.1 mol/L NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH计测量0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH。
实验2：向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加少量NaOH溶液，测得溶液pH为8。
实验3：向10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加5 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
实验4：向实验3的上层清液中滴加少量盐酸，充分反应后静置，仍存在少量白色沉淀。
下列所得结论正确的是( )
A. 实验1所测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH>7
B. 实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)<3c(SO)＋c(OH－)
C. 实验3中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO＋OH－===BaSO3↓＋H2O
D. 实验4所得上层清液中c(Ba2＋)小于实验3所得上层清液中c(Ba2＋)
12. (2025·盐城四校联考)已知：Ka1(H2CO3)＝10－6.38、Ka2(H2CO3)＝10－10.25。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
实验 实验操作和现象
1 测量0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH为7.8
2 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小
3 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
4 向0.5 mol/L NaHCO3溶液中滴加少量0.5 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体
A. 实验1溶液中存在：c(CO)＞c(H2CO3)
B. 实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐增大
C. 实验3反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D. 实验4所得溶液中存在：c(Na＋)＞c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)
13. (2024·苏锡常镇二模)实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1 mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2 mL。下列说法正确的是( )
A. 指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞
B. 样品溶解后的溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)
C. 滴定至第一次终点时的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D. 样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为
微专题8　电离平衡　盐类的水解　沉淀溶解平衡
热练27　电解质溶液中微粒浓度的大小
1. (2025·无锡期末)室温下，通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100 mL 14 mol/L氨水的pH约为12；
实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量CO2，经过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体；
实验3：配制100 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH为8.0；
实验4：向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加几滴0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是(D)
A. 依据实验1推测：Kb(NH3·H2O)≈7×10－26
B. 实验2所得滤液中存在：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C. 实验3的溶液中存在：c(CO)－c(H2CO3)＝9.9×10－7 mol/L
D. 实验4发生反应的离子方程式：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
【解析】 Kb＝＝≈7×10－6，A错误；实验2所得滤液中存在NaHCO3和NH4Cl，溶液中的电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，B错误；实验3的溶液中的质子守恒：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)，故c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8) mol/L＝9.9×10－7 mol/L，C错误。
2. (2025·南京)有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka＝1.8×10－4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说法错误的是(A)
A. 甲酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－)
C. Na2C2O4溶液中：c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)
D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4
【解析】 HCOONa溶液中HCOO－水解导致其水溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Na＋)＞c(HCOO－)，但其水解程度较小，故c(HCOO－)＞c(OH－)，则溶液中存在：c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误；溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－)，B正确；Na2C2O4溶液中存在质子守恒：c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＝c(OH－)，C正确；根据电离平衡常数知，酸性：H2C2O4＞HCOOH＞HC2O，根据强酸制取弱酸原理知，足量甲酸与草酸钠溶液反应：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4，D正确。
3. (2025·常州期末)室温下，用pH为6的缓冲溶液(NaH2PO4和Na2HPO4以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的SO2并进行资源化回收的过程如图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：H3PO4的电离平衡常数分别为Ka1＝7.5×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝2.2×10－13，H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1＝1.5×10－2、Ka2＝1.0×10－7，SO的还原能力随酸性增强而减弱，通入SO2所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是(B)
A. pH为6的缓冲溶液中：c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)
B. 吸收和解吸时，主要发生反应：H2SO3＋HPOHSO＋H2PO
C. 当缓冲溶液吸收SO2至溶液的pH＝5时：c(H2SO3)>c(SO)
D. 缓冲溶液中越大，则烟气中SO2的吸收效率越高
【解析】 缓冲溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，由于溶液的pH＝6，则c(H＋)＞c(OH－)，故c(Na＋)＜c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)，A错误；Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＝＝1.5×10－9，pH＝5时，＝15，故溶液中c(H2SO3)＜c(SO)，C错误；缓冲溶液中吸收SO2的是HPO，故溶液中越大，则烟气中SO2的吸收效率越低，D错误。
4. (2025·泰州调研)室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
实验1：向0.1 mol/L NaHSO3溶液滴入少量氯水，测得溶液pH减小。
实验2：将浓度均为0.02 mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生。
已知Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。下列说法正确的是(D)
A. 0.1 mol/L NaHSO3溶液中：c(H2SO3)＋c(OH－)＞c(SO)＋c(H＋)
B. 实验1所得溶液中：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C. 实验2中发生反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
D. 实验2所得上层清液中：c(SO)＞c(HSO)
【解析】 由题干给定的数据可知，HSO的电离程度大于其水解程度，溶液中c(SO)＞c(H2SO3)，溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，故c(H2SO3)＋c(OH－)＜c(SO)＋c(H＋)，A错误；NaHSO3溶液中加入少量氯水后，部分NaHSO3被氧化，溶液中存在元素守恒为c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(SO)，B错误；在离子方程式中HSO不能拆写，C错误；实验2所得上层清液中的溶质为NaOH和BaSO3，溶液中的HSO来自SO的水解，故溶液中 c(SO)＞c(HSO)，D正确。
5. (2025·镇江质检)室温下，H3PO4是一种中强酸[Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3，Ka2(H3PO4)＝6.3×10－8，Ka3(H3PO4)＝4.2×10－13]。下列说法正确的是(B)
A. 溶液pH＝4时：c(H3PO4)∶c(H2PO)＝0.71
B. 0.1 mol/L Na2HPO4溶液中：c(H2PO)＋2c(H3PO4)＞c(PO)
C. 向0.1 mol/L NaH2PO4溶液中加入足量Ca(OH)2：H2PO＋2OH－===PO＋2H2O
D. n(NaH2PO4)∶n(Na2HPO4)＝1∶1的混合溶液中：3c(Na＋)＝2[c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)]
【解析】 Ka1＝＝×10－4＝7.1×10－3，＝71，则≈0.014，A错误；Na2HPO4溶液中质子守恒为c(H2PO)＋2c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(PO)＋c(OH－)，HPO的水解平衡常数＝＝×10－6>Ka3(H3PO4)＝4.2×10－13，则HPO水解程度大于电离程度，即溶液中c(H＋)c(PO)，B正确；磷酸钙难溶于水，不能拆成离子，C错误；该混合溶液中的元素守恒式为2c(Na＋)＝3[c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)]，D错误。
6. (2025·镇江期中)室温下通过下列实验探究Na2SO3和NaHSO3溶液的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。
实验1：测定0.10 mol/L NaHSO3溶液的pH＝5.2；
实验2：向0.10 mol/L NaHSO3溶液中滴加氨水至pH＝6；
实验3：向0.10 mol/L Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀；
实验4：向0.10 mol/L Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。
下列说法正确的是(D)
A. 实验1中，c(SO)＜c(H2SO3)
B. 实验2中，c(NH)＋c(Na＋)＞2c(SO)＋c(HSO)
C. 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净BaSO3固体
D. 实验4中反应的离子方程式为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
【解析】 实验1中，0.10 mol/L 亚硫酸氢钠溶液的pH＝5.2，说明HSO电离程度大于水解程度，故c(SO)＞c(H2SO3)，A错误；实验2中，根据电荷守恒：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，溶液呈酸性，故c(NH)＋c(Na＋)＜2c(SO)＋c(HSO)，B错误；亚硫酸盐易被氧化，实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到的固体中可能含有硫酸钡，C错误；实验4中，Na2SO3、Na2S在酸性条件下发生归中反应生成硫单质，反应的离子方程式为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，D正确。
7. (2025·苏北四市一调)室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。
实验1：用pH计测定0.05 mol/L KHA溶液的pH，测得pH约为4.01。
实验2：向10.00 mL 0.05 mol/L KHA溶液中滴加10.00 mL 0.05 mol/L KOH溶液。
实验3：向0.05 mol/L KHA溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(D)
A. 实验1：0.05 mol/L KHA溶液中：c(H2A)>c(A2－)　
B. 实验2：滴加KOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小
C. 实验2所得的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(OH－)
D. 实验3中反应的离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HA－===CaA↓＋A2－＋2H2O
【解析】 KHA溶液显酸性，故HA－的电离程度大于水解程度，故溶液中：c(H2A)＜c(A2－)，A错误；KHA溶液显酸性，水的电离受到抑制，在滴加KOH溶液过程中，水的电离程度逐渐增大，B错误；实验2所得的溶液的溶质为K2A，溶液中存在质子守恒：c(H＋)＋2c(H2A)＋c(HA－)＝c(OH－)，C错误。
8. (2025·南通名校联盟)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol/L KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是 (C)
A. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)
B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝ c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C. KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol/L 溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)
D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
【解析】 KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则CO主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCO)，若为KHCO3溶液，则HCO发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCO)，A错误；KOH完全转化为K2CO3时，溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝ c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1 mol/L ，c总＝0.1 mol/L ，则溶液为KHCO3溶液，Kh2＝＝≈2.3×10－8＞Ka2＝4.4×10－11，表明HCO水解程度大于电离程度，故溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)，C正确；如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2＋CaO===CaCO3↓，该反应放热(碳酸钙分解吸热)，溶液的温度升高，D错误。
9. (2025·盐城八校联考)已知H2C2O4是一种二元弱酸。 室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得0.1 mol/L KHC2O4溶液的pH约为5.6
2 向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加过量0.1 mol/L K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色
3 向0.1 mol/L KHC2O4溶液中加入等体积0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊
4 向5 mL 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1 mol/L KOH溶液，无明显现象
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是(C)
A. 依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)
B. 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性
C. 依据实验3推测：Ksp (BaC2O4)<2.5×10－3
D. 依据实验4推测：反应后溶液中有c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(c2O)
【解析】 实验1测得0.1 mol/L KHC2O4溶液的pH约为5.6，说明HC2O的电离程度大于其水解程度，故有Ka2>Kh2，又因Kh2＝，即Ka2>，Ka2·Ka1>Kw，A错误；向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1 mol/L K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色，酸性KMnO4具有氧化性，K2C2O4表现还原性，B错误；向0.1 mol/L KHC2O4溶液中加入等体积0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，此时草酸根离子浓度约为0.05 mol/L，钡离子浓度为0.05 mol/L ，故Qc＝c(Ba2＋)·c(C2O)＝2.5×10－3，此时产生沉淀，即2.5×10－3＞Ksp (BaC2O4)，C正确；向5 mL 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1 mol/L KOH溶液，溶质为草酸氢钾和少量草酸钾，反应后溶液中存在：c(K＋)＞c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，D错误。
10. (2025·海安高级中学)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。H2SO3的电离常数为Ka1＝1.29×10－2、Ka2＝6.24×10－8。下列说法正确的是(A)
A. 若“吸收”后c总＝0.05 mol/L，则c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(H＋)
B. 若“吸收”后溶液pH＝7，则c(SO)>c(HSO)
C. 若“吸收”后c总＝0.1 mol/L，则溶液中c(Na＋)＝2c(H2SO3)＋2c(HSO)＋2c(SO)
D. 若“吸收”后溶液pH＝5，则氧化过程中主要反应为2SO＋O2===2SO
【解析】 若“吸收”后c总＝0.05 mol/L溶液即为Na2SO3溶液，则质子守恒为c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(H＋)，A正确；若“吸收”后溶液pH＝7(溶液溶质为NaHSO3和Na2SO3)，Ka2＝ ，所以＝＝0.624<1，则c(SO)11. (2025·苏州十校调研)室温下，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。通过下列实验探究0.1 mol/L NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH计测量0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH。
实验2：向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加少量NaOH溶液，测得溶液pH为8。
实验3：向10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加5 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
实验4：向实验3的上层清液中滴加少量盐酸，充分反应后静置，仍存在少量白色沉淀。
下列所得结论正确的是(B)
A. 实验1所测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH>7
B. 实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)<3c(SO)＋c(OH－)
C. 实验3中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO＋OH－===BaSO3↓＋H2O
D. 实验4所得上层清液中c(Ba2＋)小于实验3所得上层清液中c(Ba2＋)
【解析】 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，Kh2(H2SO3)＝＝＝7.1×10－13，Kh2(H2SO3)c(HSO)，则c(Na＋)＋c(H＋)<3c(SO)＋c(OH－)，B正确；向10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加5 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不足，离子方程式为Ba2＋＋2HSO＋2OH－===BaSO3↓＋SO＋2H2O，C错误；向实验3的上层清液中滴加少量盐酸，发生反应：SO＋H＋===HSO，c(SO)减小，导致沉淀溶解平衡BaSO3(s)??Ba2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，c(Ba2＋)增大，所以实验4所得上层清液中c(Ba2＋)大于实验3所得上层清液中c(Ba2＋)，D错误。
12. (2025·盐城四校联考)已知：Ka1(H2CO3)＝10－6.38、Ka2(H2CO3)＝10－10.25。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是(B)
实验 实验操作和现象
1 测量0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH为7.8
2 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小
3 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
4 向0.5 mol/L NaHCO3溶液中滴加少量0.5 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体
A. 实验1溶液中存在：c(CO)＞c(H2CO3)
B. 实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐增大
C. 实验3反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D. 实验4所得溶液中存在：c(Na＋)＞c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)
【解析】 实验1溶液中NaHCO3溶液的pH为7.8，说明HCO的电离程度小于其水解程度，故溶液中存在：c(CO)13. (2024·苏锡常镇二模)实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1 mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2 mL。下列说法正确的是(D)
A. 指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞
B. 样品溶解后的溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)
C. 滴定至第一次终点时的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D. 样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为
【解析】 在第一次滴定时，由于达到滴定终点时溶液显碱性，故M选酚酞作指示剂，在第二次滴定时，由于达到滴定终点时溶液显酸性，故N选甲基橙作指示剂，A错误；样品溶解后的溶液中，若是等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中存在元素守恒：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，但该溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠物质的量不一定相等，B错误；滴定至第一次终点时，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，C错误；进行第一次滴定时，发生的反应为CO＋H＋===HCO，消耗盐酸的体积为V1 mL，进行第二次滴定时发生的反应为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，消耗盐酸的体积为V2 mL，原混合物中碳酸氢钠消耗盐酸体积(V2－V1)mL，样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为，D正确。

展开更多......

收起↑