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第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、选择题
1．标况下，将44.8L的氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为
A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．22.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
2．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA
B．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA
C．标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA
D．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NA
3．在标准状况下，下列物质的摩尔体积约为22.4的是
A．Fe B． C．NaCl D．和的混合气体
4．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是
A．装置I中的可以替换成
B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸
C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子
D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气
5．下列关于氯气的叙述不正确的是
A．氯气能溶于水 B．氯分子呈黄绿色
C．液氯是氯气的水溶液 D．单质氯有气液固三种状态
6．强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是
A．溶液中氯离子浓度 B．溶液pH值
C．生成氧气物质的量 D．溶液的导电能力
7．侯德榜为了提高食盐的利用率，降低的生产成本，提出了侯氏制碱法，其流程如图所示。
下列说法错误的是
A．先向精制饱和食盐水中通入，再通入
B．“母液I”吸收时将转化为，可提高的纯度，同时还可增加的产量
C．“盐析”时加入的固体只是通过循环使用提高利用率
D．实验室“煅烧”时需要的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒等
8．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是
A．一定有Na+，可能含K+ B．一定含K+
C．可能有Na+，也可能含K+ D．只有K+
9．在标准状况下，下列物质中含分子数最多的是
A． B． C．1.2mol CO D．
10．同温同压下，相同物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，得到氢气的体积比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：3：1
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有的电子数目为8NA
B．0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-浓度为1.0mol/L
C．Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
12．从1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是：①物质的量浓度为0.1mol/L；②物质的量浓度为1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOH
A．①② B．①③ C．②③ D．②
13．化学与生活，社会密切相关，下列说法不正确的是
A．节日燃放的烟花，呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
B．漂白粉和漂粉精既可以作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可以作为游泳池等场所的消毒剂
C．钠有很强的还原性，故在工业上可以用来冶炼金属
D．氯气有很强的氧化性，所以可以用作漂白剂漂白有色物质
14．某化学学习小组采用以下方法检验Na2O2中混杂的Na2CO3。下列说法错误的是
A．Na2O2与水反应过程中有H2O2生成
B．MnO2是催化剂
C．产生白色沉淀，Na2O2样品中含有Na2CO3
D．将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明含有Na2CO3
15．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为NA
B．1L 1.0的硫酸含有阴离子总数为2NA
C．46g Na与足量反应生成的分子数目为NA
D．1mol 和Fe充分反应，转移电子数为3NA
二、填空题
16．类比推理是化学学习中的一种分析问题的重要方法，在科学研究中有重要意义。
(1)下列叙述中正确的是___________。
A．在含1mol溶质的溶液中加入足量NaOH溶液，可生成沉淀，若用等量的溶液，也可制得含个胶粒的胶体
B．金属钠与水能剧烈反应，则金属钾与水的反应会更加剧烈
C．84消毒液和均可以用于杀菌消毒，二者混合后杀菌消毒效果更好
D．碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物均为非金属氧化物
(2)已知铅元素在化合物中的主要化合价有+2、+4两种，且+2价为稳定价态。
①可以表示为，则可表示为___________。
②与浓盐酸在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(3)已知有强氧化性，可被气体还原为，请结合硫元素的价类图，按要求写出以下反应方程式：
①在溶液中通入气体，该反应的离子方程式为___________。
②气体与反应的化学方程式为___________。
17．回答下列问题：
(1)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为_______，其中NaH作_______剂(填“氧化”或“还原”)
(2)与或在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因： _______；_______。
(3)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其与人呼出的CO2反应的化学方程式_______
18．“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题：
(1)3.01×1023个OH-的物质的量为____，含有质子的物质的量为____，这些OH-和____gNa+含有的电子数相同。
(2)等物质的量的SO2和SO3的质量之比为____，所含氧原子个数之比为____。
(3)0.1mo1NH3中所含质子数与____个H2O中所含电子数相等。
(4)已知A是一种金属，82gA(NO3)2中含有6.02×1023个NO，则该硝酸盐的摩尔质量为____。
19．现有下列物质：①熔融NaCl ②溶液 ③氯气 ④ ⑤NaOH溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧铜 ⑨ 过氧化钠 ⑩
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是_______。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
(4)③通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为_______。
(5)⑦与⑨反应的方程式为：_______，标准状况下，生成22.4L氧气转移的电子数目为_______。
20．在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这个规律最早由阿伏伽德罗提出，故被称为阿伏伽德罗定律。
(1)①44gCO和44gCO2在同温同压下体积比为_______；氧原子物质的量之比为_______，制得它们消耗的碳的质量之比为_______。(写最简整数比)
②室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示：
已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_______(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
(2)使相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl- 完全转化为氯化银沉淀，消耗等物质的量的硝酸银，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液物质的量浓度之比为_______。(写最简整数比)
21．现有，请通过计算填空：
(1)该气体的摩尔质量是多少？___________它的密度是相同条件下氢气密度的___________倍
(2)该气体物质的量为___________，所含H原子数目为___________。
(3)该气体在标准状况下的体积为___________。
(4)若将该气体溶于水配成V L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________。
22．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl—、OH—、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中含有上述离子中的___________。
(2)若向试管B中滴入稀盐酸，可以观察到的现象是___________。
(3)若向试管B的溶液中加入某种合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式：___________
23．氧化还原滴定是常用的定量分析方法。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol·L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
②下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是 (填字母序号)
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。
①写出该反应的离子方程式 。
②若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为 。
(3)高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。 。
(4)测定某葡萄洒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：标准状况下，44.8L HCl的物质的量为：n(HCl)==2mol，所得溶液的物质的量浓度为：c(HCl)==1mol/L；
故选B。
2．C
解析：A．由于水解，溶液中的数目小于，选项A错误；
B．与反应属于可逆反应，所以和充分反应后，其分子总数大于，选项B错误；
C．标准状况下，气体为，其中占、占，占，根据反应可知，生成转移电子，生成则转移电子，数目为，选项C正确；
D．的中子数，为，含有的中子总数，选项D错误；
答案选C。
3．D
解析：在标准状况下，摩尔体积约为22.4的是气体或气体混合物，Fe和NaCl为固体，水在标准状况下也不是气体，只有D项符合题意。
故选D。
4．B
【分析】装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气，据此进行分析。
解析：A．图Ⅰ中没有加热装置，故不能将替换成，A错误；
B．装置Ⅱ可以除去中杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；
C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移电子，C错误；
D．装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D错误；
故选B。
5．C
解析：A．氯气与水按1:1互溶，A正确；
B．氯气呈黄绿色，氯气是由氯气分子构成，B正确；
C．液氯是氯气的液体形式，不是氯气的水溶液，C错误；
D．氯气有气液固三种状态，D正确；
故选C。
6．B
解析：强光照射新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成氧气的物质的量增大，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，溶液的导电能力增强、pH值减小，则纵坐标代表的溶液pH值与图不相符，故选B。
7．C
解析：A．在饱和溶液中的溶解度较小，先通入氨气使溶液显碱性，可促进溶解，析出更多的，故A正确；
B．“母液Ⅰ”主要含有、和，通入能将转化为溶解度较大的，防止“冷析”过程中析出的同时析出，提高的纯度；还可增大溶液中的浓度，使“冷析”时的产量增加，故B正确；
C．“盐析”时加入固体的目的是利用同离子效应析出更多的，故C错误；
D．实验室“煅烧”需要的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒等，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．A
解析：钠元素的焰色试验为黄色，钾元素的焰色试验为紫色，观察钾元素的焰色试验时必须透过蓝色钴玻璃；根据题中现象只能确定有Na+，而不能确定K+的存在；故选A。
9．A
解析：根据阿伏加德罗定律推论，相同条件下，气体的体积之比为气体的物质的量之比。
的物质的量为3mol，标准状况下，的物质的量为1mol，的物质的量为1mol，则含有的分子数最多；
答案选A。
10．C
解析：由化合价升降守恒知有关系式2Na~H2、Mg~H2、2Al~3H2，假设反应1mol金属，Na产生氢气0.5mol，Mg产生氢气1mol，Al消耗1.5mol，则三者比例关系=0.5:1:1.5 =1：2：3；
答案选C。
11．D
解析：A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有氧原子的物质的量为1mol，每个氧原子含有8个电子，则含有的电子数目为8NA，A正确；
B．1molMgCl2在溶液中发生完全电离，生成2molCl-，则0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-浓度为1.0mol/L，B正确；
C．Na2O2与H2O反应时，一部分Na2O2中的O元素由-1价升高到0价，则生成0.1molO2转移0.2mol电子，所以转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．溶解在水中的Cl2只有一部分与H2O发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，所以标准状况下，11.2LCl2(0.5mol)溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，D不正确；
故选D。
12．B
解析：①溶液是均一的，故溶液的物质的量浓度与取出多少体积无关，所以这100mL溶液中物质的量浓度仍然为1mol/ L ，①错误；
②根据上述①分析，②正确；
③溶剂的体积不等于溶液的体积，则溶剂水不是100mL，③错误；
④100mLNaOH溶液中NaOH 的物质的量n= c V =1mol/L 0.1L=0.1mol，④正确；
综上所述，①③符合题意；
答案选B。
13．D
解析：A．某些金属灼烧时会产生特殊的火焰焰色，则节日燃放的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的焰色反应所呈现的色彩，故A正确；
B．漂白液有效成分为NaClO，漂白粉、漂粉精有效成分均为Ca(ClO)2，NaClO和Ca(ClO)2均有强氧化性，可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂，故B正确；
C．钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，故C正确；
D．氯气能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气本身无漂白性，不能作漂白剂，故D错误；
故选：D。
14．D
【分析】样品加水溶解，过氧化钠与水反应，产生气体为氧气，移取样液加入MnO2，MnO2作催化剂使过氧化氢分解生成水和氧气，过滤分离出MnO2，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3。
解析：A．过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，依据框图样液加入二氧化锰产生气体可知，Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，A正确；
B．MnO2在过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，反应前后质量和性质均不变，为催化剂，B正确；
C．Na2CO3与BaCl2溶液反应能生成碳酸钡沉淀，所以产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3，C正确；
D．Na2O2与盐酸反应也产生气体，所以将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，不能证明含有Na2CO3，D错误；
答案选D。
15．C
解析：A．HCl为共价化合物，不含H+，故A错误；
B．硫酸中含有的阴离子为SO和水电离出极少量的OH-，1L1.0mol/L的硫酸含有阴离子的物质的量略大于1mol，即阴离子总数略大于NA，故B错误；
C．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46gNa的物质的量为2mol，根据反应方程式，生成氢气物质的量为1mol，则生成氢气分子数目为NA，故C正确；
D．1mol氯气与铁反应，生成产物是氯化铁，即转移电子物质的量为2mol，即转移电子数为2NA，故D错误；
答案为C。
二、填空题
16．(1)B
(2)
(3)
解析：（1）A．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体，1mol氢氧化铁的胶粒数小于个，选项A错误；
B．根据金属活动顺序，K比Na活泼，可推知K与水反应更为剧烈，选项B正确；
C．84消毒液和可发生氧化还原反应，不能混用(详见鲁科版必修一第2章微项目科学认识和使用含氯消毒剂)，选项C错误；
D．酸性氧化物也可能是金属氧化物，如等，选项D错误；
答案选B；
（2）Pb元素有+2、+4两种价态，故其简单氧化物为PbO、，故应改写为。Pb元素+2价为稳定价态，说明有强氧化性，易转变为，类比实验室制反应原理，可得；
（3）被还原为，则被氧化，化合价升高，结合硫元素的价类图，可知在水溶液中的产物应为，故可得。有强氧化性，可将氧化至最高价态，故有，因中碳元素已达最高价态，不可能再被氧化，故不能与简单类比。
17．(1) NaH+H2O=NaOH+H2↑ 还原剂
(2) HCO+H+=H2O+CO2↑ HCO+OH-=CO+H2O
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
解析：（1）NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；该反应中，氢元素化合价由-1升高到0价，则NaH作还原剂，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；还原剂；
（2）与反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑；与反应生成碳酸根和水，反应的离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑；HCO+OH-=CO+H2O；
（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
18．(1) 0.5mol 4.5mol 115
(2) 4:5 2:3
(3)6.02×1022
(4)164g/mol
解析：（1）3.01×1023个OH-的物质的量为(3.01×1023÷6.02×1023)mol=0.5mol，1个氢氧根离子中含有9个质子，故含有质子的物质的量为4.5mol；1个氢氧根离子中含有10个电子，故含有电子的物质的量为5mol，1个钠离子含有10个电子，这些OH-和5molNa+含有的电子数相同，钠离子的质量为115g。
（2）等物质的量的SO2和SO3的质量之比为等于其相对分子质量之比为64:80=4:5，由化学式可知，所含氧原子个数之比为2:3；
（3）1个氨气分子含10个质子，0.1mo1NH3中所含质子数为1mol，1个水分子含有10个电子，故与0.1molH2O中所含电子数相等，水分子数目为6.02×1022个。
（4）82gA(NO3)2中含有6.02×1023个NO，硝酸根离子为1mol，则该硝酸盐为0.5mol，摩尔质量为82g÷0.5mol=164g/mol。
19．(1)①④⑨
(2)先出现红褐色沉淀后沉淀消失，溶液变为黄色
(3)
(4)
(5) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2NA
解析：（1）电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，单质和化合物不属于电解质，则上述物质中，①熔融NaCl④⑨过氧化钠符合电解质的含义，故答案为：①④⑨；
（2）胶体遇到电解质溶液可发生聚沉现象，②溶液为电解质溶液，且溶液显酸性，则将②溶液逐滴加入⑥氢氧化铁胶体中，先出现红褐色沉淀，然后沉淀会溶液酸性的溶液，生成铁离子，溶液变为黄色；
（3）④加入过量的氢氧化钡溶液中会生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，发生反应的离子方程式为；
（4）③氯气通入石灰乳中可制备漂白粉，发生反应的离子方程式为；
（5）⑦与⑨过氧化钠发生反应会生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；氧气与电子转移数的关系为：，所以标准状况下，生成22.4L氧气转移的电子数目为=2NA。
20．(1) 11∶7 11∶14 11∶7 2 1：2
(2)
解析：（1）①44gCO和44gCO2的物质的量之比=，同温同压下，体积比等于物质的量之比；根据化学式可知，氧原子物质的量之比为；碳原子之比=1∶1，则制得它们消耗的碳的质量之比，故答案为：11∶7；11∶14；11∶7；
②B室2个体积，其中气体的物质的量是3 mol，A室4个体积，则其中气体的物质的量是3 mol×2=6 mol。假设其中所含H2、O2的物质的量分别是x、y，则x+y=6 mol，2x+32y=102 g，解得x=3 mol，y=3 mol，由方程式2H2+O22H2O中物质反应转化关系可知O2过量，n(O2)剩余=3mol-3mol×=1.5 mol，n(A)：n(B)=1.5 mol：3 mol=1：2，则活塞停留在2刻度处；当气体温度不变时，气体的反应前后压强之比与反应前后体积成反正比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为1.5∶3=1 ：2；
（2）使相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl- 完全转化为氯化银沉淀，消耗等物质的量的硝酸银，则消耗的氯离子的物质的量也相同，根据物质构成可知，消耗的原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比等于。
21．
解析：(1)摩尔质量以g/mol作单位时在数值上等于其相对原子或分子质量，故该气体的摩尔质量是17g/mol，同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，故它的密度是相同条件下氢气密度的倍，故答案为：17g/mol；8.5；
(2)该气体物质的量为，所含H原子数目为2mol3NA mol-1=6 NA，故答案为：2 mol；6 NA；
(3)该气体在标准状况下的体积为2 mol22.4 L/mol=44.8 L，故答案为：44.8 L；
(4)若将该气体溶于水配成V L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为，故答案为：。
22．(1)K+、OH—、Cl—
(2)有白色沉淀生成
(3)Mg
(4)Ag++Cl—=AgCl↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
解析：由向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色可知，试管A溶液中一定含有氢氧根离子，一定不含有镁离子、银离子，由电荷守恒可知，一定含有钾离子，由银离子和氯离子不能共存可知，试管A溶液中一定含有氯离子，则试管B溶液中含有的离子为银离子、镁离子和硝酸根离子。
(1)由分析可知，A溶液中一定含有钾离子、氢氧根离子和氯离子，故答案为：K+、OH—、Cl—；
(2)由分析可知，试管B溶液中含有的离子为银离子、镁离子和硝酸根离子，若向试管B中滴入稀盐酸，银离子和氯离子在溶液中反应生成氯化银白色沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；
(3)若向试管A中加入单质镁，镁与溶液中的银离子反应生成镁离子和银，所得溶液为氯化镁溶液，则加入的药品是镁，故答案为：Mg；
(4)若将试管A和试管B中溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生的反应为银离子和氯离子在溶液中反应生成氯化银白色沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，所得溶液为氯化钾溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl—=AgCl↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，故答案为：Ag++Cl—=AgCl↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓。
23．(1) 250mL容量瓶(必须指明规格) cd
(2) 5Fe2+ + MnO + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0.1NA(或6.02×1022)
(3)
(4)
解析： (1)①配制一定浓度的溶液考虑使用容量瓶，需配制溶液的体积为240mL，选取250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶(必须指明规格)；
②a．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故a不选；
b．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故b不选；
c．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致部分溶质损失，n减小，则c减小，故c选；
d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上会导致浓度偏小，故d选。
故答案为：cd；
(2)①在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，1molFe2+失1mol电子；MnO做氧化剂，锰元素被还原为+2价，1molMnO得5mol电子，根据得失电子数相等来配平，离子方程式为：5Fe2+ + MnO + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；故答案为：5Fe2+ + MnO + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；
②反应过程中，MnO转化为Mn2+，1molMnO4-参加反应转移5mol电子，则消耗3.16gKMnO4，转移的电子数应为×5NA=0.1 NA，故答案为：0.1 NA(或6.02×1022)
(3)反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2，共转移电子数为10，用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：；故答案为：；
(4)Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，会被氧化为+6价，单质碘具有氧化性，能把Na2S2O5氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：，故答案为：。

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