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第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、选择题
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图： B．二氧化碳的电子式：
C．电子转移表示方法： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
2．为了除去Mg(OH)2中混有的少量杂质Al(OH)3，可选用的试剂是
A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．稀盐酸 D．硝酸
3．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是
A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第三周期
B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐增强
C．图中①代表的元素对应的单质既能与强酸反应又能与强碱溶液反应
D．此八角形元素周期表中所标的元素包含主族元素和副族元素
4．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A．NaHSO4、NaHCO3均是酸式盐，其水溶液均显酸性
B．液氯是混合物
C．CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物
D．O2和O3互为同素异形体
5．M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是
A．第二周期0族 B．第二周期第VIII族
C．第二周期第IA族 D．第三周期第IIA族
6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物年代的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Z的单质常保存在煤油中。下列说法正确的
A．原子半径： B．非金属性：
C．X与Y只能形成一种化合物 D．Z的单质熔点高、硬度大
7．某种化合物(如右下图)由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，分别位于四个不同周期。的L层M层电子数相等，有10个电子，下列说法不正确的是
A．原子半径：ZB．简单离子的氧化性：W>X
C．W与Y形成的化合物常用作光导纤维
D．Y与X、Z均可形成多种化合物
8．卤族元素在生产生活中有重要应用。下列有关化学用语表述正确的是
A．的球棍模型： B．的电子式：
C．溴原子结构示意图： D．中子数为74的碘原子：
9．下列说法正确的是
A．任何物质都含有化学键
B．晶体中既含有离子键，也含有非极性共价键
C．氯化钠熔化和氯化氢溶于水的过程中，均发生化学键的断裂
D．是共价化合物，是离子化合物
10．钠原子与钠离子比较，相同的是
A．核外电子层数 B．最外层电子数 C．电子数 D．核电荷数
11．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性： B．硒元素位于第四周期ⅥA族
C．的结构示意图为 D．氧化物对应水化物的酸性：
12．下列元素中，原子半径最大的是
A．Na B．Al C．Si D．N
13．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发现。下列说法正确的是
A．中含有36个电子 B．中含720个中子
C．和互为同素异形体 D．和互为同位素
14．已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则wgR2+所含电子的物质的量为mol
A． B． C． D．
15．拉希法制备肼()的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．相对原子质量为 B．的电子式：
C．的结构式： D．结构示意图：
二、填空题
16．X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示：
X
Y Z
已知：Y的最外层有4个电子。请回答下列问题：
(1)X元素的元素符号是 ；
(2)Y元素在周期表中位于第 族；
(3)Z的氢化物中的化学键属于 (填“离子键”或“共价键”)；
(4)化合物属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
17．元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 A
3 B C D E
4 F G
(1)A的元素符号是 。
(2)B、C的单质与水反应时，较难进行的是 。
(3)非金属性E强于G，用原子结构解释原因： ，得电子能力E大于G。
(4)下列对G及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。
a．G的最高化合价为＋7价
b．与氢气反应的难易程度：F＞G
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E
18．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段 ， CD段 。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 。
(3)图中C点表示当加入 mol NaOH时。
(4)图中线段OA、AB消耗的NaOH物质的量之比为 。
19．2007年11月26日，我回首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为 。
(2)Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
(3)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%= 63.62。该计算式中63是指 ，x的值为 。
20．取50 mL某浓度的稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。求原硫酸的物质的量浓度 。
21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)B点的沉淀物的化学式为
(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式
(3)原混合物中MgCl2的物质的量为
(4)原固体混合物中NaOH的质量为
(5)Q点加入HCl溶液的体积为
22．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
4 ⑧ ⑨
(1)元素⑨的原子结构示意图为 。已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。
(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为 。
(3)由元素④和⑤形成的淡黄色固体的电子式为 。该物质所含的化学键有 。
(4)元素⑥、⑦、⑧的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)；
(5)能比较元素非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。
a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱
b．⑦的单质比⑥的单质更容易与化合，且生成的氢化物更稳定
c．在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质
d．④的简单氢化物的沸点比⑥的氢化物沸点高
23．指出下列仪器使用或实验的第一步操作
(1)气体的制取与性质探究实验 。
(2)用淀粉碘化钾试纸检验氯气 。
(3)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有 。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．氟离子的结构示意图： ，A错误；
B．二氧化碳的电子式：，B错误；
C．电子转移表示方法： ，C正确；
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl ，D错误；
故答案选C。
2．A
【分析】要除去Mg(OH)2中混有的少量杂质Al(OH)3，所加试剂只能与Al(OH)3反应而不能与Mg(OH)2反应，反应完全后过滤即可。
解析：A．NaOH能与Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，而与Mg(OH)2不反应，故A正确；
B．氨水既不与Al(OH)3反应也不与Mg(OH)2反应，故B错误；
C．稀盐酸既能与Mg(OH)2反应，也能与Al(OH)3反应，故C错误；
D．硝酸既能与Mg(OH)2反应，也能与Al(OH)3反应，故D错误；
故选A。
3．C
解析：A．第四周期第ⅠA族的原子序数为19，为K元素，八角形的每个顶角对应一种元素，虚线八角形所标元素中有K元素，据此可知虚线八角形代表元素周期表的第四周期，A错误；
B．图中虚线箭头所经过的元素是卤族元素，随着原子序数增大其氧化性逐渐减弱，B错误；
C．图中①代表的元素是，铝单质既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，C正确；
D．此八角形元素周期表所标的所有元素只有主族元素和0族元素，没有副族元素，D错误。
故选C。
4．D
解析：A．NaHSO4、NaHCO3均是酸式盐，硫酸氢钠溶液显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，A错误；
B．液氯是单质，属于纯净物，B错误；
C．CO是非金属氧化物，与碱不反应，不是酸性氧化物，C错误；
D．O2和O3均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；
答案选D。
5．D
解析：M2+离子有2个电子层，核外电子分别为2、8，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第三周期IIA族，故答案选D。
6．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物年代，X是C元素；Y的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y是O元素；Z的单质常保存在煤油中，Z是Na元素。
解析：A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，原子半径：Na>C>O，故A正确；
B．同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属性：O>C，故B错误；
C．C与O能形成CO、CO2两种化合物，故C错误；
D．Z是金属Na，Na的熔点低、硬度小，故D错误；
选A。
7．C
【分析】的L层M层电子数相等即都是8，则该离子的核外电子排布为2、8、8，X为K元素，W可形成4个共价键与X失去1个电子达到稳定结构，故W为Al元素，根据四种元素分别位于四个不同周期，则一定有第一周期元素，结合H只能形成1个共价键，则Z为H元素，由有10个电子，则Y为O元素；
解析：由分析知，Z为H、Y为O、W为Al、X为K；
A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Z(H)B．W为Al、X为K，还原性：K>Al，则氧化性：Al3+> K+，B正确；
C．Y为O、W为Al，形成的化合物为Al2O3，常用作光导纤维的是SiO2，C错误；
D．Y为O、X为K，形成的化合物有K2O、KO2等，Z为H，与O原子形成的化合物有H2O、H2O2等，D正确；
故选：C。
8．A
解析：A． BF3中B原子价层电子对数为，且不含孤电子对，该分子为平面正三角形，键角为120°，其球棍模型为，故A正确；
B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成, 其电子式为，故B错误；
C．溴元素的原子序数是35，其原子结构示意图为，故C错误；
D．I是53号元素，其质子数为53，质量数=质子数+中子数，则中子数为74的碘原子表示为，故D错误；
答案选A。
9．C
解析：A．稀有气体为单原子分子，稀有气体分子中没有化学键，A错误；
B．MgCl2晶体中只存在离子键，没有非极性共价键，B错误；
C．氯化钠熔化和氯化氢溶于水，前者离子键断裂，后者共价键断裂，均发生化学键的断裂，C正确；
D．NaF为离子化合物，CH4为共价化合物，D错误；
故答案选C。
10．D
解析：A．钠原子核外电子层数为3，钠离子核外电子层数为2，A错误；
B．钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，B错误；
C．钠原子电子数为11，钠离子电子数为10，C错误；
D．钠原子与钠离子的核电荷数均为11，D正确；
答案选D。
11．D
解析：A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；
B．Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；
C．Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，离子结构示意图为 ，故C正确；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D错误；
故选：D。
12．A
解析：原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径就越大，故选项四种元素的原子半径大小关系为：Na＞Al＞Si＞N原子原子半径最大的是Na，故合理选项是A。
13．C
解析：A．1个中含有的电子数为，A错误；
B．每个12C原子含有6个中子，则中含有的中子数为，B错误；
C．和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．和是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D错误；
故选C。
14．A
解析：原子的质量数＝中子数＋质子数，原子中，质子数＝核外电子数，离子中所含电子数为(m-n-2)，wg阳离子的物质的量为，电子数为；
故答案为：A。
15．C
解析：A．表示中子数为7的N原子，其质量数14，但由于N存在同位素，则相对原子质量不是14，故A错误；
B．的电子式为 ，故B错误；
C．的结构式： ，故C正确；
D．结构示意图： ，故D错误；
故选C。
二、填空题
16．(1)N (2)ⅣA (3)共价键 (4)盐
解析：由题干元素周期表中相对位置和X、Y、Z是短周期主族元素，且Y的最外层有4个电子可知，Y为Si，X为N，Z为S，据此分析解题。
(1)由分析可知，X元素为氮元素，则其的元素符号是N，故答案为：N；
(2)根据主族元素的原子最外层电子数等于其主族序数，故Y元素在周期表中位于第IVA族，故答案为：IVA；
(3)由分析可知，Z为S，则Z的氢化物即H2S中的化学键属于共价键，故答案为：共价键；
(4)由分析可知，X为N，则化合物XH4XO3即NH4NO3，NH4NO3=+，故其属于盐，故答案为：盐。
17．(1)N
(2)Mg
(3)最外层电子数Br与Cl相同，电子层数Br大于Cl，核电荷数Br大于Cl，原子半径Br大于Cl
(4)abc
【分析】根据元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。
解析：（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序数是7，元素符号是N；
（2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，金属性越强越易和水反应，单质与水反应时较难进行的是Mg。
（3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，得电子能力Cl大于Br。
（4）a．G是Br元素，最外层有7个电子，最高化合价为＋7价，故a正确；
b．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，越易与氢气反应，故b正确；
c．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正确；
选abc。
18．(1) Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al(OH)3+OH-=+2H2O
(2)2∶1
(3)0.8
(4)7:1
解析：在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，OD段发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，DC段发生Al(OH)3+OH-=+2H2O。
（1）由分析可知OD段发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，DC段发生Al(OH)3+OH-=+2H2O；
（2）由C点和D点的物质的量可知，氢氧化镁的物质的量为0.2mol，氢氧化铝的物质的量为(0.3—0.2)mol=0.1mol，由原子个数守恒可知，原溶液中镁离子和铝离子的物质的量之比为0.2mol∶0.1mol=2∶1；
（3）由图可知，C点时，反应生成的氢氧化铝与加入的氢氧化钠溶液恰好反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝沉淀溶解得到氢氧化镁沉淀，则加入氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3+0.1mol=0.8mol；
（4）OA段消耗NaOH总物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，AB消耗的NaOH物质的量为0.1mol，OA、AB消耗的NaOH物质的量之比为0.7mol:0.1mol=7:1。
19．(1)1
(2)A
(3) 63Cu原子的质量数 65
解析：（1）3He的中子数=质量数-质子数=3-2=1；
（2）钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，微粒质子数相同；钠原子电子数为11，钠离子的为10，钠原子电子层数为3，钠离子的为2，钠原子最外层电子数是1，钠离子的是8，则电子数、电子层数、最外层电子数均不相同，故选A；
（3）铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%=63.62，该计算式中63是指63Cu原子的质量数，解得x=65。
20．8mol/L
【分析】根据生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系图可知，氢氧化钠溶液的体积为0-20ml时，氢氧化钠用于中和稀硫酸，氢氧化钠溶液的体积为20-160ml时，用于沉淀Mg2+和Al3+,氢氧化钠溶液的体积为160-180ml时,过量的氢氧化钠溶液用于溶解Al(OH)3沉淀，涉及的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式进行计算。
解析：根据分析可知氢氧化钠溶液加入到溶液至沉淀最大量时，硫酸全部生成硫酸钠，硫酸物质的量等于氢氧化钠物质的量的，根据图象可知，氢氧化镁物质的量等于镁的物质的量==0.2mol，Al(OH)3的物质的量为=0.1mol，生成沉淀共消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，消耗氢氧化钠的体积为=0.14L，因此当加入160ml氢氧化钠溶液时，硫酸根离子全部为硫酸钠电离生成，那么硫酸的物质的量为=0.4mol，浓度为=8mol/L。
21． Mg(OH)2、Al(OH)3 Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O 0.02mol 5.20g 130mL
【分析】(1)A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3。
(2)固体混合物溶于水后所形成的溶液中加入盐酸，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2。
(3)A点沉淀的是氢氧化镁，则n(Mg(OH)2)＝＝0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]。
(4)A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+＝Al(OH)3↓，根据HCl的体积知，n(AlO2-)＝n(HCl)＝1mol/L×(0.03-0.01)L＝0.02mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)＝n(AlO2-)＝0.02mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(Cl-)＝2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)。
(5)B-Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时，n(NaOH)＝n(HCl)。
解析：(1)A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+＝Al(OH)3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3。答案为：Mg(OH)2、Al(OH)3；
(2)固体混合物溶于水后所形成的溶液中加入盐酸，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O。答案为：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；
(3)A点沉淀的是氢氧化镁，则n(Mg(OH)2)＝＝0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝0.02mol。答案为：0.02mol；
(4)A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+＝Al(OH)3↓，根据HCl的体积知，n(AlO2-)＝n(HCl)＝1mol/L×(0.03-0.01)L＝0.02mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)＝n(AlO2-)＝0.02mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(Cl-)＝2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)＝0.02mol×2+0.02mol×3
+0.03L×1mol/L＝0.13mol，氢氧化钠的质量为：0.13mol×40g/mol＝5.20g。答案为：5.20g；
(5)B-Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时，n(NaOH)＝n(HCl)，则V(HCl)＝=0.13L＝130mL。答案为：130mL。
22．(1)
(2)O=C=O
(3) 离子键、非极性共价键
(4)
(5)bc
解析：(1)元素⑨(Br)的原子结构示意图为，已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，其质量数为80，其原子符号表示该核素为；故答案为：；。
(2)由元素②和④形成的三核直线形分子为二氧化碳分子，其结构式为O=C=O；故答案为：O=C=O。
(3)由元素④和⑤形成的淡黄色固体为过氧化钠，其电子式为。该物质中钠离子与过氧根离子之间是离子键，过氧根离子内部是非极性键，因此所含的化学键有离子键、非极性共价键；故答案为：；离子键、非极性共价键。
(4)根据同电子层结构核对径小，因此元素⑥、⑦、⑧的离子半径由大到小的顺序是；故答案为：。
(5)a．非金属性强弱与氢化物酸性无关，故a不符合题意；b．根据非金属性越强，和氢气越易反应，其氢化物越稳定，因此⑦的单质比⑥的单质更容易与化合，且生成的氢化物更稳定，说明Cl非金属性比S非金属性强，故b符合题意；c．根据非金属性强的单质置换出非金属性弱的单质，因此在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质，说明Cl非金属性比S非金属性强，故c符合题意；d．④的简单氢化物的沸点比⑥的氢化物沸点高，是因为水中存在分子间氢键，与非金属性强弱无关，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。
23．检验装置的气密性 用蒸馏水润湿试纸 容量瓶、滴定管、分液漏斗
解析：（1）气体的制取与性质探究实验中，需尽可能防止空气进入装置或气体漏出，因此第一步操作是检验装置的气密性；
（2）用淀粉碘化钾试纸检验氯气的实验原理是利用氯气氧化碘离子，若试纸是干燥的，则该反应不能完成，因此第一步操作是用蒸馏水润湿试纸；
（3）带有活塞的实验仪器在使用时，需先进行检漏，常见仪器有：容量瓶、滴定管、分液漏斗。

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