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②a、b、c三点中，溶液呈中性的点为
(填字母)。
③请写出b点前的离子方程式：
16.(14分)次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机
色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。已知酸性：
H2 CO:>HCIO>HCO3.
(1)请写出次氯酸在水中的电离方程式：
(2)次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下会分解，请
写出分解的化学方程式：
(3)在新制氯水中，某同学为了增强它的漂白能力，想通过增大次氯酸
的浓度来达到目的。下列方式可行的是
(填标号)。
A.加入氯化钠固体
B.加入碳酸钙固体
C.加热
D.加入碳酸氢钠固体
(4)CO易溶于水生成HCIO,常温下是棕黄色气体。研究发现，浓次
氯酸溶液呈淡黄色的原因是其不稳定，自发分解有C2O放出，同时
生成了HClO3和Cl2,且Cl2和C2O的物质的量之比为2：1；
Va为阿伏加德罗常数的值。请写出HC1O自发分解的化学方程
式：
;1 mol HCIO自
发分解时转移电子数为
(5)NaCO是“84”消毒液的主要成分，能够与CO2发生反应。请写出
往NaC1O溶液中通人少量CO2气体的离子反应方程式：
(6)某温度下将Cl2通人NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、
NaCO的混合溶液，其中C1O与C1O3的数目之比为11：1，则
Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之
比为
17.(15分)铁黄(FOOH)难溶于水，是很重要的无机颜料，也是制备饮用
水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的原料。以烧渣（主要成分为FeO4、
CuO、SiO2等)为原料生产铁黄的流程如图，已知SiO2不溶于水且不与
强酸反应」
乙醇
绕渣→酸浸过滤滤液1还原一过滤滤液2-析晶过滤Pe$0,·7H,0
滤渣1
滤渣2
空气NaOH溶液
Fe00H-过滤氧化
(1)FeOOH中Fe的化合价为
,“酸浸”时，使用的酸为
(2)“试剂X”的成分为
(填化学式)。
(3)你认为“析晶”过程中加入乙醇的目的是
高一化学试题第6页（共8页）
(4)“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为
(5)以铁黄等为原料制备高铁酸钾的工艺主要有两步：
①利用铁黄、NaC1O和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4,该反应的
氧化剂和还原剂的物质的量之比为
②向Na2FeO4溶液中加人浓KOH溶液制备K2FeO4,该反应涉及
原理是相同温度下溶解度：K2FeO4
(填“>”“<”或
“=)Na2FeO4o
(6)K2FO4在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中
与水反应快速产生O2,同时能生成F(OH)3胶体，可除去水中的
悬浮物，有净水作用。请写出K2FO4在中性溶液中与水反应的化
学方程式：
18.(15分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究
性学习小组的同学，为测定某含镁至少3%的铝镁合金（不含其他元
素)中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
【方案一】
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
[实验步骤]称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/L
NaOH溶液中。
(1)为完成本实验，学习小组需要配制2.0mol/L NaOH溶液480mL,
该实验中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和
(2)在配制NaOH溶液的过程中，下列操作会造成溶液浓度偏高的是
(填标号)。
A.称量固体的过程中，砝码和物品放反了
B.固体溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
(3)为使样品反应完全，测需NaOH溶液的体积V≥
mL。
【方案二】
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状
况（约20℃，1.01×105Pa)下的体积
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验。
稀硫酸
合
高一化学试题第7页（共8页）

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