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辽宁省名校联盟2025-2026学年高一上学期12月联合考试化学试卷
1．共享美好生活，衣食住行皆化学。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是
A．能与酸反应，可作抗酸药
B．NaClO具有强氧化性，可作漂白剂
C．为红棕色粉末，可作油漆、涂料的红色颜料
D．CaO为金属氧化物，可作食品干燥剂
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列有关传统文化的分析错误的是
A．“磁石()治肾家诸病，而通耳明目”，其中“磁石”属于金属氧化物
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中发生了置换反应
C．“火药乃焰硝()、硫黄(S)、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了的氧化性
D．“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”，铁线粉的成分是纯铁粉
3．下列说法正确的是
A．电离时生成的化合物叫作酸
B．的水溶液能导电，但不是电解质
C．物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目和粒子之间的距离
D．摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体
4．“安全规范记心间，实验操作保平安”。下列说法错误的是
A．将未用完的Na放回原试剂瓶
B．稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中
C．溶液导电性实验中，图标与该实验安全相关
D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
5．下列关于物质或离子检验的推断正确的是
A．向酸性溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有
B．向Y溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有
C．用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有
D．向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液产生白色沉淀，则W溶液中一定含有
6．工业上少量的氯气尾气可用碳酸钠溶液吸收：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于足量水生成的HClO的数目为
B．标准状况下，中含有的氢原子的数目为
C．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．生成5.85 g NaCl时，反应中转移电子的数目为
7．下表中对离子方程式的评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气： 正确
B 工业制漂白粉： 错误，是强碱，应写成离子形式
C 用氨水制备沉淀： 正确
D 溶液腐蚀铜板： 错误，该离子方程式电荷未守恒
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验装置及操作能达到实验目的的是
实验装置及操作
实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止
实验装置及操作
实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．已知某物质A能发生如图转化，下列说法错误的是
A．A可以是Fe，D可以是
B．A可以是Na，D可以是
C．A可以是NaOH，D可以是
D．A可以是，D可以是
10．某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程图如下。下列说法正确的是
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为过滤
B．加入试剂②时，“固体H”部分溶解同时有气体生成
C．鉴别“溶液K”中金属阳离子时，应先加氯水
D．“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质
11．某课外活动小组欲用制备无水，所需仪器如下图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。下列说法正确的是
A．药品X为
B．按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③
C．该实验装置无需改进
D．实验开始时，应先点燃B处酒精灯
12．将40 mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是
A．反映二氧化碳含量变化的曲线是a
B．当滴入盐酸的体积为60 mL时，发生的反应为
C．当溶液后，溶液中开始有大量生成
D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化
13．下列选项的描述与对应图示相符的是
A．图A可表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图B为向溶液中滴入稀溶液，溶液电导率随时间变化的曲线
C．图C为向物质的量均为0.1 mol的和的混合溶液中加人过量铁粉，溶液中固体质量变化随铁粉加入变化的曲线
D．图D为氯化钠溶液能够导电的示意图
14．常温下，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复至原来的温度。已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．抽出玻璃片之前，上下两个瓶中气体密度之比为36.5：17
D．生成物的分子数目为
15．某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是
A．废液中一定不存在
B．废液中可能存在、
C．步骤④发生的离子反应为
D．若溶液中各离子数目相等，则一定不存在
16．钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)反应①应先通入 (填“”或“”)，该反应的化学方程式为 。
(2)反应②的化学方程式为 ，在反应中作为氧化剂的是 (填化学式)。高铁酸钠()是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为
(3)在中燃烧时火焰呈 色。
(4)NaH中氢元素的化合价为 价。保证安全的前提下，NaH溶于水可用作生氢剂，写出该反应的化学方程式： ，设为阿伏加德罗常数的值，若每生成标准状况下，反应转移的电子数目为 。
17．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①连接好仪器，操作a后，装入药品。
②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向装有的仪器中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的，至装置中气体无色。
回答下列问题：
(1)操作a的名称为 ，装有的仪器的名称为
(2)反应前通入的目的为 ，反应后通入的目的为
(3)装置B放置的为湿润的红色布条，当B中出现 现象，证明装置A中反应有生成，则生成的化学方程式为 。
(4)甲同学认为是被HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他认为可能的理由(可从不同角度进行作答)：① ；② 。
18．铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。
已知：ⅰ.与溶液反应生成沉淀(带有特征蓝色)；
ⅱ.酸性溶液可以将氧化为，其还原产物为
Ⅰ．定性分析
(1)黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的 (填标号)。
A． B． C． D． E．
(2)步骤⑦中试剂C为 (填化学式)溶液。
(3)由上述实验可得出的实验结论是___________(填标号)。
A．黑木耳中一定含有，一定不含
B．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发
C．滤液B中一定含有和
D．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出
Ⅱ．定量分析
步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二 过滤，向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应
(4)配制溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有 、
②计算、称量：需用托盘天平称量 ，固体[]。
③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是 (填标号)。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(5)步骤一中加入过量铜粉的目的是
(6)实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为 mg/100g。
19．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
回答下列问题：
已知：草酸()是一种二元弱酸。
(1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 (填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。
(2)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有 (写出一种即可)。写出“沉淀”步骤生成固体的离子方程式： 。
(3)经灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为
(4)“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。
(5)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。
①配平该过程中生成的总反应的离子方程式(化学计量数为1也需要写出)： 。
___________Fe+_______________________________________________________。
②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因： 。
1．D
2．D
3．B
4．B
5．D
6．C
7．D
8．D
9．A
10．B
11．B
12．C
13．A
14．D
15．D
16．(1)
(2)
(3)苍白
(4) -1
17．(1) 检查装置气密性 圆底烧瓶
(2) 排净装置内空气，防止干扰氧气的收集和检验 使未反应的HCl和产生的全部进入装置C中，防止污染空气
(3) 湿润的红色布条褪色
(4) 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到 有可能是与盐酸中的反应所得(顺序不作要求，答案合理即可)
18．(1)AD
(2)KSCN
(3)CD
(4) 1000 mL容量瓶 玻璃棒(顺序不作要求) 2.9 C
(5)把完全还原为
(6)60
19．(1)一条光亮的通路或丁达尔效应
(2) 搅拌、适当升温、适当增大酸的浓度等(合理即可)
(3)
(4)
(5) 5Fe+212516 pH减小，浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成

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