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安徽省九师联盟2026届高三上学期11月第三次质量检测化学试题
一、单选题
1．下列做法不能体现“绿色化学”思想的是
A．将废旧塑料裂解为化工原料
B．研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗
C．减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用
D．乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷)
2．下列说法正确的是
A．MgO属于两性氧化物
B．中的铁元素呈现两种价态
C．CO2和SiO2二者物理性质相似
D．用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
3．下列有关化学用语表示错误的是
A．的空间结构：三角锥形
B．NaOH的电子式：
C．Cl-的结构示意图：
D．Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式：
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．少量Cl2通入NaI溶液中：
B．用氢氟酸雕刻玻璃：
C．NO2通入水中：
D．过量通入饱和碳酸钠溶液中：
5．下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是
A．用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e
B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d
C．用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e
D．用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d
6．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．非金属性：Z＞W B．氢化物沸点：Z＞Y
C．是极性分子 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物
7．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是
A．基态碲原子简化电子排布式为
B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为
C．“还原”过程中，反应的化学方程式为
D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为
8．下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是
物质性质 用途
A 氮气的化学性质稳定 工业合成氨
B 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白食品
D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂
A．A B．B C．C D．D
9．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下：
下列说法错误的是
A．PLA分子中官能团有羟基、羧基、酯基
B．PLA在碱性条件下比酸性条件下更易发生降解反应
C．MP→MMA，分为第一步加成和第二步消去反应，第一步加成反应产物为
D．一定条件下，MMA加聚生成的高分子化合物为
10．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅 高纯硅。已知SiHCl3遇潮会发烟，下列说法正确的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．光导纤维的主要成分为高纯硅
C．1 mol Si含Si-Si键的数目约为
D．原料气HCl要充分干燥，去除水蒸气
11．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是
A．图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成
B．图甲所示热化学方程式为
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D．图乙中总反应为
12．对氯甲苯()的制备原理如下：
已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是
A．操作1时，可将反应器置于冰水浴中
B．NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量
C．上述转化中，可用KMnO4代替CuCl
D．对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40%
13．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B．图中涉及反应只有反应I属于氮的固定
C．反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D．乙和丙均不属于酸性氧化物
14．室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是
A．常温下，pH=9的NaF溶液中：
B．“除钙”得到的上层清液中：
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：
D．“沉镍”时反应的离子方程式：
二、解答题
15．废旧三元锂电池正极材料()中富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中；
②少量的Ni2+和Co2+与氨水反应生成的比更稳定。
回答下列问题：
(1)Fe元素位于元素周期表中的 区。
(2)正极材料表示为LiMO2 (M代表Co、Ni、Mn，化合价均为+3)。
①“酸浸”时LiNiO2反应的化学方程式为 。
②“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。
(3)浸出液中先加入氨水后加入(NH4)2C2O4，生成CoC2O4沉淀而没有NiC2O4沉淀生成的原因是 。
(4)气体X的电子式为 。
(5)一定量与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量与生成CO2的物质的量之比为 。
(6)现有10L浸出液，回收得到44.03gLi2CO3，则Li+的回收率为 。
16．以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(2)“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式： 。
(3)实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为 。
(4)试剂X是 (填化学式)。
(5)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的： 。
(6)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。
(7)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。
A．“吸收”过程中有气体生成 B．“结晶”后母液中含有NaHCO3
C．“气流干燥”时温度不宜过高 D．“中和”后溶液中含和NaHCO3
17．某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼。回答下列问题：
I．制备NH3并进行喷泉实验(实验装置如图所示，加热及夹持装置已省略)。
i．NH3的制备：打开K1、K3，关闭，加热甲处试管底部，反应生成NH3；
ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示。
(1)①甲中制备NH3的化学方程式为 。
②操作a为 。
③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为 。
(2)若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为 。
II．制备水合肼。
以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图示装置(部分仪器已省略)制备(熔点：-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)。
(3)三颈烧瓶中合成的化学方程式是 (产物中还有两种盐)，N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，与硫酸反应生成酸式盐的化学式为 。
(4)从三颈烧瓶所得溶液中获得的操作是 (填字母)。
A．过滤 B．蒸发浓缩、冷却结晶 C．蒸馏
(5)图中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由： 。
(6)样品中含量的测定：称取样品1.500g，加入适量NaHCO3固体，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的标准I2溶液滴定，达滴定终点时平均消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中的质量分数为 (已知：
18．有机物G是一种用于治疗浆细胞疾病的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称为 ，A中碳原子的杂化方式有 。
(2)C的结构简式为 。
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)D中含氧官能团的名称为 ，F→G的反应类型是 。
(5)参照上述合成路线，设计以邻硝基甲苯、乙醇为原料，制备的合成路线： (无机试剂任用)。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．D
6．B
7．D
8．B
9．C
10．D
11．C
12．C
13．A
14．D
15．(1)d
(2) 高温下H2O2易分解
(3)比稳定性强，镍元素主要以形式存在于溶液中，故不被沉淀
(4)
(5)3：1
(6)85%或0.85
16．(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)SO2+2NH3 H2O=2++H2O
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)Fe
(5)取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，则已达到实验目的
(6) 蒸发浓缩 冷却结晶
(7)B
17．(1) 先将滴管中的水挤入三颈烧瓶，再打开 出现红色喷泉
(2)
(3)
(4)C
(5)不能；球形冷凝管内部会残留较多液体，会导致馏分无法全部流入锥形瓶，使产率降低
(6)60.00%
18．(1) 邻二甲苯或1，2-二甲苯 2
(2)
(3) +Br2 +HBr
(4) 硝基、酯基 还原反应
(5)

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