资源简介

云南省凤庆县第一中学2025-2026学年高二年级上学期期中考试
高二化学试卷
考试时间：120分钟；满分150分
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（　　）
A. 制备84消毒液：溶液
B. 硝酸工业：
C. 硫酸工业：S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D. 纯碱工业：溶液
2.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(　　)
A. 所含极性共价键的数目为
B. 晶体中阴、阳离子总数为
C. 与足量反应生成的分子数为
D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为
3.以海水(主要含、、、、、等)为原料可制备精盐和溴。
下列说法正确的是(　　)
A. 过程①依次加入溶液、溶液、溶液可除去、、
B. 溶液与反应的离子方程式：
C. 过程②可以在碱性条件下进行
D. 溶液Ⅰ中的浓度小于溶液Ⅱ
4.一定条件下，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向下列溶液中分别加入1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液：①1 L 1 mol·L－1的稀醋酸；②1 L 1 mol·L－1的稀硫酸；③1 L 1 mol·L－1的稀盐酸，完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（　　）
A. ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C. ΔH1＜ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＞ΔH2＝ΔH3
5.下列有关催化剂的说法正确的是（　　）
A. 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应
B. 降低反应活化能，使反应速率加快
C. 催化剂能够改变反应的反应热
D. 催化剂只改变反应的正反应速率
6.炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂,碱性条件下,催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是 (　　)
催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效,高温灼烧后可继续使用
反应Ⅰ为2H++S2-+*O＝H2O+S
C. 反应过程Ⅰ中化合价发生变化的元素仅有S和O
D. 反应Ⅲ的ΔH>0
7.在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。图1表示CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系，图2表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是(　　)
A. 反应在3 min时达到平衡状态 B. 曲线b表示使用催化剂的能量变化
C. 平衡时，H2的转化率为75% D. 由图2知1 mol CO完全反应放出91 kJ热量
8.工业上用甲烷催化法可以制取乙烯,发生反应为2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)　ΔH>0。T ℃,向体积为2 L的密闭容器中充入1 mol CH4,测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)
0~20 min内,v(H2)=0.04 mol·L-1·min-1
反应在14 min时,v正(CH4)=2v逆(C2H4)
C. T ℃时,该反应的化学平衡常数K=6.4
D. T ℃时,若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1 mol,则反应正向进行
9.用相同浓度的盐酸与醋酸分别与足量镁条反应，下列有关叙述正确的是(　　)
A. 盐酸与足量镁条反应快，放出氢气的量与醋酸的相同
B. HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质
C. CH3COOH的电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋
D. 相同浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)相同
10.已知25 ℃下,CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系:Ka==1.75×10-5。下列有关结论可能成立的是 (　　)
A. 25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,Ka=8×10-5
B. 25 ℃下,向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时,Ka=2×10-4
C. 标准状况下,醋酸中Ka=1.75×10-5
D. 升高到一定温度,Ka=7.2×10-5
11.用0.10 mol·L－1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是(　　)
A. 滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次
B. 将KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中
C. 反应的离子方程式为5Fe2＋＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
D. 若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c[FeSO4(aq)]＝0.20 mol·L－1
12.25 ℃时,用0.100 0 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,滴定过程中pH变化如图所示,下列说法错误的是 (　　)
V=0 mL时,CH3COOH溶液pH=3,其电离平衡常数Ka≈10-5
V=10.00 mL时,溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C. 溶液pH=7时,=1
D. V=20.00 mL时,溶液中c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
13.常温下,将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、Se用Xn-表示,不考虑Se的水解)。下列叙述正确的是(　　)
A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10
B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C. 若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液,所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方
D. 反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)＝2AgBr(s)+Se (aq)的平衡常数K=1×109.6
14.常温条件下,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离的c水(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(　　)
b、d两点溶液的pH相同
从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1
D. 从a→c的过程中,存在pH=7的点
二、非选择题：共有4个大题，共52分
15.图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是(　　)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．乙中电子从铜片经导线流向锌片
E．乙溶液中向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为　　　　　 (填写选项字母)；乙为　　　　(同前)。
A．将化学能转化成热能
B．将电能转化成为化学能
C．将化学能转化成电能
(3)若反应过程中有2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为　　　　；溶液质量增加　　　　g。
(4)写出乙中铜片上发生的反应：　　　　。
(5)下列变化属于吸热反应的是　　　　(填序号)。
①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④过氧化钠与水反应⑤碳酸钙高温分解⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(6)合成甲醇发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，已知反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H
E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413
(已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O)
由此可知生成1 mol气态甲醇　　　　(填“吸收”或“释放”) 　　　　kJ能量。
16.二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：
(1)CO2加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.0 kJ·mol－1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1
则2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝　　　　kJ·mol－1。
(2)向一容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 moL CO2和6 mol H2，一定温度下发生反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。起始总压为p Pa，20 min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。
①平衡时总压为　　　　　Pa。
②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是　　　　 (填标号)。
A．2v正(CO2)＝v逆(CH3OCH3)
B．容器内气体压强不再发生改变
C．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
D．向容器内再通入1 mol CO2和3 mol H2，重新达到平衡后，CH3OCH3的体积分数增大
③0～20 min内，用H2O表示的平均反应速率v(H2O)＝　　　，H2的平衡浓度c(H2)＝　　　。该温度下，反应的平衡常数Kp＝　　　　 (用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)工业上，以一定比例混合的CO2与H2的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ的反应器，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。CO2转化率与温度的关系如图所示。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降的原因可能是　　　　　　　　　　　　。
17.(1)已知H2CO3：Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11；H2C2O4：Ka1＝5.6×10-2，Ka2＝1.5×10-4。
①0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH　　　　 (填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。
②等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是　　　　溶液(填名称)。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是　　　　 (填字母)。
(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
②CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq)
从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
方法2：用氨水除去SO2
③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.4×10-2，Ka2＝6.0×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH－)≈　　　　mol·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10-7 mol·L-1时，溶液中的＝　　　　。
18.生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 　　　 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 　　　 。
(3)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应A+B→C()分两步进行：
(ⅰ)A+B→X()
(ⅱ)X→C()
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 　　　　　 (填字母)。
A．　　　　B．
C．　　　　 D．
②已知：


若将46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 　　　　 kJ(用含、、的代数式表示)。
(4)已知：
则：的反应热 　　　　 。
一、单选题
1.【答案】A
【解析】电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与NaOH溶液在常温下反应生成NaClO(84消毒液的有效成分)，两步转化均可实现，A正确；硝酸工业：，题中N2与O2在放电或高温下生成NO，但NO不能直接与水反应生成HNO3，B错误；硫酸工业：S(s)SO2(g) SO3(g) H2SO4(aq)，S在O2中燃烧生成的是SO2而非SO3， C错误；纯碱工业：溶液，NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3，D错误。
2.【答案】B
【解析】没有标明气体的状态，的物质的量不一定为0.5 mol，A错误；硫酸氢钠晶体中存在Na+和，其摩尔质量为120 g/mol，12 g晶体的物质的量为0.1 mol，阴、阳离子总数为，B正确；甲烷与足量氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，根据碳原子守恒，与足量反应生成的分子数小于，C错误；电解熔融的氯化镁：MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑，镁化合价由+2价降低到0价，Mg~2e-，电解熔融制，物质的量为0.1 mol，电路中通过的电子数为，D错误。
3.【答案】D
【解析】粗盐提纯中加入的试剂都是过量的，则Na2CO3—定要在BaCl2溶液之后加入才能除去过量的Ba2+，A错误；Na2CO3溶液与Br2反应生成溴化钠、溴酸钠，反应的离子方程式：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，B错误；过程②通入氯气将溴离子氧化为单质溴，氯气和溴均能与碱液反应，所以不能在碱性条件下进行，C错误；海水中溴的含量低，通过富集提高溴的含量，因此溶液I中Br2的浓度小于溶液II，D正确；答案选D。
4.【答案】D
【解析】②1 L 1 mol·L－1的稀硫酸、③1 L 1 mol·L－1的稀盐酸分别与1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液反应，生成水的物质的量相同，均为1 mol，放出热量相同，则焓变相同，即ΔH2＝ΔH3；①1 L 1 mol·L－1的稀醋酸与1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液反应，生成水的物质的量也为1 mol，但醋酸是弱电解质，反应过程中发生电离而吸热，且焓变为负值，则ΔH1>ΔH2，故其关系为ΔH1>ΔH2＝ΔH3，D正确。
5.【答案】B
6.【答案】D
【解析】反应中生成硫单质,生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂的空位处,阻碍了反应的进行,导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降,由题干信息可知,高温下聚苯胺会分解,故高温灼烧后不可继续使用,A错误;该反应在碱性条件下进行,不会有H+参与反应,B错误;由图可知,过程Ⅰ中化合价发生变化的元素除了S和O,还有Mn,C错误;由题干图示信息可知,反应Ⅲ为化学键断裂过程,形成吸附态O*,故ΔH>0,D正确。
7.【答案】A
【解析】观察图1可知，反应进行到3 min时，c(CO)＝c(CH3OH)，但并未达到平衡状态，而反应进行到10 min时，达到平衡状态，A错误；使用催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但是不改变反应的焓变，所以曲线b表示使用催化剂的能量变化，B正确；初始加入4 mol H2，根据图1可知，达到平衡时，共生成0.75 mol·L－1 CH3OH，则消耗H2：2×2 L×0.75 mol·L－1＝3 mol，H2的转化率为×100%＝75%，C正确；根据图2知，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)完全反应生成1 mol CH3OH(g)，放出热量(510－419) kJ＝91 kJ，D正确。
8.【答案】D
【解析】物质的量减少的为反应物,物质的量增加的为生成物,由图知,20 min时达到平衡,Δn(CH4)=1.0 mol-0.2 mol=0.8 mol,v(H2)=v(CH4)==0.02 mol·L-1·min-1,A错误;由图知,反应在14 min时未达到平衡,故v正(CH4)≠2v逆(C2H4) ,B错误;平衡时,CH4、C2H4、H2的浓度依次为0.1 mol·L-1 、0.2 mol·L-1 、
0.4 mol·L-1 ,则平衡常数K==3.2,C错误;T ℃时,若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2的物质的量均为1 mol,则Q==0.5<3.2=K,则反应正向进行,D正确。
9.【答案】B
【解析】与足量Mg反应，因缺少盐酸和醋酸的体积，故不能确定两个反应产生氢气的量是否相同，A错误；HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，二者浓度相同时，盐酸中的c(H＋)大，B正确，D错误；CH3COOH的电离方程式应用“ ”，C错误。
10.【答案】D
【解析】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,题中Ka为醋酸的电离常数,由于电离常数不随浓度的变化而变化,只随温度的变化而变化,所以排除A、B两项;因为醋酸的电离是吸热过程,所以升高温度,Ka增大,降低温度,Ka减小,标准状况下(0 ℃)的温度低于25 ℃,则Ka小于1.75×10-5,所以C项不成立、D项可能成立。
11.【答案】C
12.【答案】D
【解析】0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=3,则该温度下醋酸的电离常数为Ka(CH3COOH)==≈10-5,A正确;当V=10.00 mL时,溶质为等物质的量的醋酸钾与醋酸,根据图示,溶液显酸性,这说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-),B正确;溶液pH=7时溶液显中性,根据电荷守恒可知钾离子浓度等于醋酸根离子浓度,因此溶液中=1,C正确;V=20.00 mL时二者恰好完全反应生成CH3COOK,溶液中满足元素守恒c(K+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D错误。
13.【答案】D
【解析】由图像可知,-lg c(Se)=5时,-lg c(Ag+)=5,则Ksp(Ag2SeO3)= c2(Ag+)·c(Se) =(1×10-5)2×1×10-5=1×10-15,数量级为10-15,A错误;根据图中点(7.3,5)可知，Ksp(AgBr)=c(Br-)·c(Ag+) = 1×10-7.3×1×10-5,d点对应溶液的Q(AgBr)=c(Br-)·c(Ag+)=1×10-7.3×1×10-3>Ksp(AgBr),故d点对应的AgBr溶液为过饱和溶液,B错误;Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),则c(Cl-)与c(Br-)相同且达到沉淀溶解平衡时,生成AgCl的溶液中c(Ag+)大于生成AgBr的溶液中c(Ag+),故所得曲线在AgBr曲线下方,C错误；Ag2SeO3(s)+2Br-(aq) ＝ 2AgBr(s)+Se(aq)的平衡常数K====1×109.6,D正确。
14.【答案】D
【解析】向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液,pH一直增大,故A错误;醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,醋酸的电离平衡正向移动,所以从a到c,醋酸的电离始终受到促进,故B错误;e点所示溶液中,加入的NaOH的物质的量是醋酸的物质的量的2倍,反应后溶液中醋酸钠和NaOH物质的量相等,根据元素守恒得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=×0.01 mol·L-1,故C错误;c点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,此时溶液显碱性,所以存在氢氧化钠溶液体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性,故从a→c的过程中,存在着pH=7的点,故D正确。
二、非选择题
15.【答案】(1)CE
(2)A　C
(3)22.4 L　63
(4)
(5)②⑤⑦⑧
(6)释放　99
【解析】（1）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；乙能形成原电池反应，Zn为负极，Cu为正极，电子从锌片经导线流向铜片，故D错误；在原电池中，电解质溶液中的阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中向锌片方向移动，故E正确。故选CE；
（2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能；乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：A、C；
（3）总反应为，若反应过程中有2 mol电子发生转移，则生成1 mol氢气，在标况下的体积为1 mol×22.4 L/mol=22.4 L，质量为1 mol×2 g/mol=2 g，即溶液中减少的H+质量也为2 g，反应中溶解锌1 mol×65 g/mol=65 g，溶液质量增加65 g-2 g=63 g；
（4）乙中铜片为正极，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，发生的反应：；
（5）①液态水气化为物理变化，不是吸热反应；②胆矾加热变成白色粉末，为分解反应，是吸热反应；③浓硫酸稀释为物理变化，不是吸热反应；④过氧化钠与水反应放出大量热，为放热反应；⑤碳酸钙高温分解为吸热反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应为中和反应，属于放热反应；⑦灼热的木炭与CO2的反应为吸热反应；⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应；⑨甲烷在空气中燃烧放出热量，燃烧为放热反应；故选②⑤⑦⑧；
（6）生成1 mol气态甲醇时消耗1 mol CO和2 mol H2，反应物断键吸收热量，吸收的热量为(1 mol×1076 kJ·mol-1+2 mol×436 kJ·mol-1)=1948 kJ，形成化学键放出热量，放出的热量为(3 mol×413 kJ·mol-1+1 mol×343 kJ·mol-1+1 mol×465 kJ·mol-1) =2047 kJ，由此可知生成1 mol气态甲醇释放2047 kJ-1948 kJ=99 kJ的能量。
16.【答案】(1)－121.5
(2)①p　②BD　③0.05 mol·L－1·min－1　1 mol·L－1　
(3)催化剂的活性降低
【解析】(2)①设平衡时生成CH3OCH3的物质的量为x mol，则列三段式：
平衡时混合气体的物质的量为(8－4x) mol，×100%＝12.5%，解得x＝。
，解得p平衡＝p Pa。②达到化学平衡状态时，v正(CO2)＝
2v逆(CH3OCH3)，A错误；该反应中，气体的物质的量或气体压强是一个变量，当变量不变时，反应达到化学平衡状态，B正确；平衡时通入稀有气体，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生改变，则平衡不移动，C错误；平衡时向容器内再通入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，则平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后CH3OCH3的体积分数增大，D正确。
③该温度下平衡时，CO2、H2、CH3OCH3、H2O的物质的量分别为mol、2 mol、mol、2 mol，混合气体的总物质的量为mol，该温度下，反应的平衡常数
Kp＝。
17.【答案】(1)①大于　②草酸　③ac
＋H2O　②与Ca2+生成CaSO3沉淀，Ca(OH)2(s)的溶解平衡正向移动，有NaOH生成　③6.0×10-3　0.6
【解析】(1)①根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则同浓度的两种溶液中，碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。②草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸溶液。③草酸的第一、二步电离常数均大于碳酸的第一步电离常数，所以等浓度的两种溶液中，草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中，ac正确。(2)①过程ⅰ是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为＋H2O。②过程ⅱ加入CaO，存在CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq)，因与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成。③NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，由Kb＝可知，c(OH－)≈ mol·L-1＝6.0×10-3 mol·L-1；当c(OH－)降至1.0×10-7 mol·L-1时，c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1，H2SO3的Ka2＝6.0×10-8，由Ka2＝，可知＝＝0.6。
18.【答案】(1)吸热
(2)C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215 kJ/mol
(3)C　(Q3+3Q1-Q2)
(4)+236
【解析】(1)制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化来降低温度，达到降温、保鲜、镇痛的目的；
(2)燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，结合题干图示一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1 mol H2O(l)过程中放出553.75 kJ/mol的热量，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-553.75×4=-2215 kJ/mol；
(3)①由题干信息可知，总反应A+B→C()为放热反应，即A和B的总能量高于C的总能量，历程(ⅰ)A+B→X()为放热反应，即A和B的总能量高于X，(ⅱ)X→C()为放热反应，即X的总能量高于C的，据此可知只有C图符合题意；
②由题干信息可知，转化① ，转化② ，反应③ ，则③-②+3①可得反应：根据盖斯定律可知，=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)=-(Q3+3Q1-Q2)kJ/mol，故若将46 g即=1 mol液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温即生成液态水，则整个过程中放出的热量为(Q3+3Q1-Q2)kJ；
(4)已知：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故的反应热4E(Si-Cl)+2E(H-H)-2E(Si-Si)-4E(H-Cl)=4×360 kJ/mol= 2× 436 kJ/mol -2×176 kJ/mol-4×431 kJ/mol=+236 kJ/mol。

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