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临川一中2024-2025学年高一上学期第一次月考
化 学 试 卷
卷面满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Br 80
选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共 42 分，每小题只有一个正确选项）
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程
D．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料在发射过程中的反应
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．碱：烧碱、纯碱、碱石灰
B．电解质：硫酸钡、氯化氢、酒精
C．根据其性质分类，CO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物
D．石墨、金刚石、C60互为同素异形体
3.下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4.下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu B．熔融MgCl2 C．盐酸 D．蔗糖
5.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（ ）
A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐中氮元素化合价为+5价
6.下列叙述正确的是（ ）
A．同素异形体彼此间物理性质是有差异的
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱
D．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
7.在无色透明的强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、SO4 2－、Cl－、NO3－ B．K+、Cl－、MnO4－、SO4 2-
C．Na+、NO3－、SO4 2-、Mg 2+ D．Na +、K+、SO4 2－、HSO3－
8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸溶解鸡蛋壳: 2H++CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O
B．向澄清石灰水中通入足量的CO2：2OH－+CO2 = CO3 2－+H2O
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3++2Cl－（已知还原性：I－>Fe2+>Cl－）
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+ +HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2O
9.关于胶体，下列说法不正确的是（ ）
A．分别用一束光透过CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体，只有Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应
黄河入海口处三角洲的形成与胶体的聚沉有关
向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先产成红褐色沉淀后沉淀溶解形成棕黄色溶液
溶液是电中性的，胶体是带电的
10.PbO2、KMnO4、Cl2、Fe 3+、Cu 2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+ B．5Pb2++2MnO4－+2H2O = 5PbO2↓+2Mn2++4H+
C．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－ D．10Cl－+2MnO4-+16H+= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
11.下列实验方案能够达到目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B 除去CO2中混有HCl气体 将混合气体通入饱和的Na2CO3溶液中
C 鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液 向溶液中分别滴加一定量稀盐酸
D 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl 采用过滤的方法
12.实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质
C．“溶解”过程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解
D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质
13.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr(浓)＝5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．MnBr2和KBr为还原产物
B．该方程式中，10个HBr被还原时，转移10个电子
C．起还原剂作用的HBr与起酸性作用的HBr的质量之比为3：5
D．用“单线桥”标出该方程式电子转移的方向和数目：
14.X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是（ ）
阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
阴离子 OH-、HCO3-、CO32-、Cl- 、NO3-、SO42-
（已知3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O）
A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+
C．X溶液中至少含有HCO和CO中的一种 D．原溶液中可能含有Na+
二、非选择题（本题包括4个小题，共 58 分）
15．（14分）运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：
①Fe ②NH3 ③CH3COOH ④稀盐酸 ⑤H2SO4 ⑥熔融氢氧化钡
⑦干冰 ⑧MgO ⑨KAl (SO4)2 ⑩NaHSO4
Ⅰ.将以上物质按不同的分类标准填空：
(1).盐： (填序号，下同)； (2).混合物 ；
(3).非电解质： ； (4).能导电物质： 。
Ⅱ.用上述物质，按要求填空。
(1).⑨在水中电离的电离方程式 ；
(2).⑧和⑤的水溶液反应的离子方程式 ；
(3).将⑥的水溶液逐滴滴入⑩的水溶液至恰好成中性时反应的离子方程式 。
16．（14分）宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题：
Ⅰ.已知某工厂排放无色水样中只含有Fe3+、Cu2+、K+、Mg2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验：
(1)甲同学认为无需实验即可判断Fe3+、Cu2+肯定不存在，原因是 。
(2)乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。
A.取部分水样；
B.向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
C.向步骤B所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解；
D.向步骤C所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
①该水样中一定存在的离子是 (填离子符号，下同)，可能存在的离子是 。
②若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是 。
③写出步骤C中发生反应的离子方程式 。
II．工业上常用次磷酸(H3PO2)与含Ag+的酸性溶液进行化学镀银，发生如下反应：
（1）配平： Ag++ H3PO2+ = Ag↓+ H3PO4 +
（2）已知H3PO2属于一元酸，则H3PO2与过量氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式
。
17.（14分）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如右图。请回答下列问题：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。
(2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 ；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 (填两个)。
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO- (填“>”、“=”或“<”)FeO42-。
②并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。
18．（16分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。
(1)制备Fe(OH)3胶体
实验 实验操作 丁达尔效应
1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现
2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现
3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现
①实验1，生成Fe(OH)3胶体和 (填化学式)；
②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)；
③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得；
④Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应的本质原因是 。
(2)Fe(OH)3胶体的性质
资料：I．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
Ⅲ．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变血红色。
实验4：取5mL实验3所得液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，
。
研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。
④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸（H3AsO4）反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。试卷第1页，共3页参考答案
一、选择题
1-5 CDABD 6-10 AADDB 11-14 CDDB
二、非选择题
15.（14分）
I （1） ⑨⑩ （2）④ （3） ②⑦ （4）①④⑥
Ⅱ （1）KAl(SO4)2＝K+ + Al3+ + 2SO42-
（2）MgO + 2H+ ＝Mg2+ + H2O
（3）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ＝BaSO4 + 2H2O
16.（14分）
Ⅰ（1）含Fe3+和Cu2+的溶液有颜色
（2）①K+、CO32- Cl-
②另取少量待测水样于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-
③BaCO3 +2H+＝Ba2+ + CO2 ↑ + H2O
Ⅱ （1） 4 Ag++ 1 H3PO2+ 2 = 4 Ag↓+ 1 H3PO4 + 4
（2）H3PO2 + NaOH＝NaH2PO2 + H2O
17.（14分）
（1）+6
（2）还原 Fe3+ 物理
（3）杀菌消毒、吸附水中悬浮杂质
（4）① ＞
② 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
18.（16分）
（1） ①HCl
②不需加热（或：FeCl3溶液浓度小，节约药品）
③NaOH
④Fe(OH)3胶体中分散质粒子直接在1~100nm范围
（2） ①FeCl3
②滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则固体中含有Fe3+
③pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解
④Fe(OH)3（胶体）+ H3ASO4＝FeAsO4 ↓+ 3H2O临川一中2024—2025学年高一年级上学期第一次月考
化学答题卡
准考证号
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