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人教版化学必修第一册期末质量检测练习卷
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关说法不正确的是(　　)
A．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应
B．《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化
D．《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度
2．下列化学用语书写不正确的是(　　)
A．N2的电子式为
B．Cl－的结构示意图为
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：
3. “天宫课堂”第一课中王亚平老师将泡腾片[主要成分：碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)]等放入水球中，产生大量气泡(CO2)，气泡充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。下列说法正确的是(　　)
A．CO2属于电解质
B．NaHCO3在水中的电离方程式为
C．柠檬酸的酸性比碳酸的酸性强
D．如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
B．1 mol镁原子中含有的电子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D．16 g O3中含有的氧原子数为NA
5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)
选项 A B C D
实验 Na在坩埚中加热燃烧 将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 将湿润的红色布条放入盛有Cl2的集气瓶中 向FeCl3溶液中加入足量铁粉
现象 有淡黄色固体生成 有红褐色沉淀生成 红色布条褪色 溶液由棕黄色变为浅绿色
6．Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂，其脱硫和再生的反应过程如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A．脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS
B．脱硫时若3 mol H2S参加反应，转移 2 mol e－
C．再生时氧气浓度越大，所得脱硫剂的脱硫效果越好
D．再生过程可表示为4FeS＋7O2===2Fe2O3＋4SO2
7．下列对图示的解释错误的是(　　)
A B
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl的形成
t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
C D
光照过程中氯水的pH变化 NaCl溶于水
氯水pH降低的原因与HClO的分解有关 NaCl在通电的条件下电离出水合钠离子和水合氯离子
8．已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应：P4＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑可制备PH3，P4分子呈正四面体型，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol P4有6 mol极性键
B．标准状况下，每产生22.4 L PH3时，该反应转移的电子数为3NA
C．在上述反应中，PH3为氧化产物
D．KH2PO2为酸式盐
9．某种矿石的主要成分由前20号元素中的6种组成，化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z同主族，Y、Z、R、T同周期，R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正化合价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　)
A．简单离子半径：R>T>Y
B．得电子能力：T>R>W
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
10．下列由实验操作(及现象)得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作(及现象) 结论
A 加热煮沸FeCl3饱和溶液，直至生成红褐色沉淀 得到Fe(OH)3胶体
B 配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线 所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低
C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色 该溶液中含有Na＋，不含K＋
D 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Cl2>I2
11．X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．简单气态氢化物的稳定性：XB．原子半径：W>Y>Z>X
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>W 　　　　
D．最高正化合价：Y>Z>W
12．物质X、Y在一定条件下发生下列反应：
下列有关X、Y的推断正确的是(　　)
选项 A B C D
X NaClO Fe Na2O2 Al
Y 盐酸 水蒸气 H2O 氢氧化钠溶液
13．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。几种物质之间的转化关系如下，下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Z>Y
B．反应①为氧化还原反应
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D．Z位于第三周期第ⅡA族
14．下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　　)
A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
B．Cl2通入冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===
Cl－＋ClO－＋H2O
C．NaClO溶液长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)可以混用
15．最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称：
根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是(　　)
A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，它是一种强酸
B．Mc的最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱
C．Og是第七周期的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的
D．根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理
16．在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、、Cl－、I－中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝。由此可推断溶液中(　　)
A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－
B．可能含有、Cl－和I－
C．可能含有
D．一定含有Fe3+
17．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2 g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图所示(Q为弹性良好的气囊)。
已知：①Na2O2与硫酸反应的总化学方程式为2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑；②忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解。
下列说法正确的是(　　)
A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3
C．量筒Ⅰ用于测量产生CO2气体的体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2的体积
D．若量筒Ⅱ收集的气体的体积为 224 mL（折算为标准状况下），则2 g已变质的样品中Na2O2的质量为1.56 g
二、非选择题：本题共5小题，共49分。
18．(8分)实验室需配制230 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制230 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。
所需Na2CO3的质量/g 容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其他仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是________________(填字母序号)。
A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量所需的Na2CO3质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解
C．将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1～2 cm处
(3)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因是________________
__________________________________________________________________。
(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①没有进行A操作________；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
③定容时俯视刻度线________。
19．(8分)A、B、C、D四种物质均含有氯元素。
①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。B的焰色反应为黄色，C是一种消毒液的主要成分。
②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。
请完成下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A______________；B__________；C__________；D__________。
(2)写出①中反应的化学方程式：__________________________________。
(3)写出②中反应的化学方程式：____________________________________。
20．(9分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，请用化学用语回答下列问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦ ⑧
3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩
4 ② ④
(1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________________。
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成盐M，M中含有的化学键类型为________________。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：____________。
(4)③⑤⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________________(填离子符号)。
(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填物质的化学式)，呈两性的氢氧化物是________(填物质的化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
(6)表中元素⑦和氢元素可形成一种相对分子质量为32的化合物Y，元素⑧与氢元素按原子个数比1∶1可形成化合物X，X与Y发生氧化还原反应，生成⑦的单质和⑧的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：____________________
____________________________________________________________________。
(7)“类铝”元素在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的化学性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
21．(12分)实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。
序号 实验方案 现象
Ⅰ 现象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ 现象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，反应的离子方程式是_______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中沉淀变为红褐色的化学方程式是___________________________
__________________________________________________________________。
(3)关于实验Ⅱ中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。
①已知Fe(HCO3)2在水中不存在，他们对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。
假设a：依据NaHCO3溶液显________性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2;
假设b：白色沉淀可能为________。
② 研究白色沉淀组成的实验如下：
ⅰ.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ.向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红；
ⅲ.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2溶液，溶液立即变为红色。
由此说明，白色沉淀中一定含有________(填离子符号)。
③研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色，则该沉淀比实验Ⅰ中所得的________(填“难”或“易”)被空气氧化。
(4)对比实验Ⅰ，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验Ⅲ，如图所示，将实验方案补充完整。
(5)根据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______________
____________________________________________________________________。
22．(12分)某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图所示装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：
实验步骤 实验现象
①打开弹簧夹，缓慢通入N2 —
②加入pH为2.5的0.01 mol·L-1的酸性KNO3溶液100 mL 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质
③反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下 烧瓶内气体的颜色没有发生变化
④将剩余固体过滤 表面的白色物质变为红褐色
(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是________________
____________________________________________________________________。
(2)白色物质是________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________
_________________________________________________________________。
(3)为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
实验步骤 实验现象
①取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液 溶液无变化
②将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸 两份溶液均变为红色
③另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝
(ⅰ)根据以上实验现象，可以判断滤液中存在________________(填离子符号)。
(ⅱ)步骤②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：__________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
人教版化学必修第一册期末质量检测练习卷
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关说法不正确的是(　　)
A．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应
B．《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化
D．《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度
C　解析：《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的是碳酸钙的分解反应，故A正确； 雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C项中的提取过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C错误；“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度大于其成分金属的硬度，故D正确。
2．下列化学用语书写不正确的是(　　)
A．N2的电子式为
B．Cl－的结构示意图为
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：
D　解析：N2分子中存在氮氮三键，电子式为，A正确；Cl－是氯原子得到1个电子后形成的，结构示意图为，B正确；氢原子中的1个电子与氯原子中的未成对电子形成共同电子对，C正确；H2还原CuO反应中氢失去电子、铜得到电子，电子的转移表示为，D错误。
3. “天宫课堂”第一课中王亚平老师将泡腾片[主要成分：碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)]等放入水球中，产生大量气泡(CO2)，气泡充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。下列说法正确的是(　　)
A．CO2属于电解质
B．NaHCO3在水中的电离方程式为
C．柠檬酸的酸性比碳酸的酸性强
D．如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大
C　解析：CO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，而是由CO2与水反应的产物H2CO3电离出的，故CO2属于非电解质，A错误；由于H2CO3是二元弱酸，故NaHCO3在水中的电离方程式为，B错误；由题干信息可知，柠檬酸和碳酸氢钠反应放出气泡，即生成CO2，故柠檬酸的酸性比碳酸的酸性强，C正确；如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可吸收CO2，水球会变小，D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
B．1 mol镁原子中含有的电子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D．16 g O3中含有的氧原子数为NA
D　解析：A项，体积未知，无法求算粒子数目；B项，1 mol 镁原子中含有的电子数为12NA；C项，应为标准状况。
5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)
选项 A B C D
实验 Na在坩埚中加热燃烧 将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 将湿润的红色布条放入盛有Cl2的集气瓶中 向FeCl3溶液中加入足量铁粉
现象 有淡黄色固体生成 有红褐色沉淀生成 红色布条褪色 溶液由棕黄色变为浅绿色
B　解析：Na在坩埚中加热燃烧，发生反应：2Na＋O2Na2O2，是氧化还原反应，A不符合题意；将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，发生反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，是复分解反应，B符合题意；将湿润的红色布条放入盛有Cl2的集气瓶中，Cl2与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO的强氧化性使红色布条褪色，与氧化还原反应有关，C不符合题意；向FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，是氧化还原反应，D不符合题意。
6．Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂，其脱硫和再生的反应过程如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A．脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS
B．脱硫时若3 mol H2S参加反应，转移 2 mol e－
C．再生时氧气浓度越大，所得脱硫剂的脱硫效果越好
D．再生过程可表示为4FeS＋7O2===2Fe2O3＋4SO2
C　解析：根据图示，脱硫时H2S还原了部分Fe2O3生成FeS，H2S被氧化为S，故A正确；根据图示，脱硫时反应的化学方程式为3H2S＋Fe2O3===2FeS＋S＋3H2O，脱硫时若3 mol H2S参加反应，转移2 mol e－，故B正确；再生时氧气浓度过大，FeS可能被氧化为硫酸亚铁或硫酸铁，所得脱硫剂脱硫效果变差，故C错误；根据图示，再生过程FeS被氧气氧化为Fe2O3、SO2，反应可表示为4FeS＋7O2===2Fe2O3＋4SO2，故D正确。
7．下列对图示的解释错误的是(　　)
A B
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl的形成
t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
C D
光照过程中氯水的pH变化 NaCl溶于水
氯水pH降低的原因与HClO的分解有关 NaCl在通电的条件下电离出水合钠离子和水合氯离子
D　解析：向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成BaSO4沉淀和水，导电能力降低，t时刻导电能力几乎为0，说明t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确；钠原子失电子，氯原子得电子，B正确；光照过程中氯水中的HClO分解生成HCl和O2，溶液酸性增强，所以pH减小，C正确；NaCl是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，不需要通电，D错误。
8．已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应：P4＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑可制备PH3，P4分子呈正四面体型，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol P4有6 mol极性键
B．标准状况下，每产生22.4 L PH3时，该反应转移的电子数为3NA
C．在上述反应中，PH3为氧化产物
D．KH2PO2为酸式盐
B　解析：由P4的分子结构可知分子中含有6个P—P非极性键，则1 mol P4有6 mol非极性键，A错误；标准状况下，22.4 L PH3的物质的量为＝＝1 mol，P4转化为PH3，磷元素的化合价从0价降低至－3价，得到3个电子，则生成1 mol PH3转移的电子数为3NA，B正确；该反应中P4转化为PH3，磷元素的化合价降低，被还原，PH3为还原产物，C错误；若KH2PO2为酸式盐，会继续与足量的KOH溶液反应，KH2PO2能稳定存在说明其属于正盐，D错误。
9．某种矿石的主要成分由前20号元素中的6种组成，化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z同主族，Y、Z、R、T同周期，R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正化合价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　)
A．简单离子半径：R>T>Y
B．得电子能力：T>R>W
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
D　解析：“矿石熊猫”的主要成分由前20号元素中的6种组成，化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T无正化合价，则T为F；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg或Ca，若X为Mg，由X与R原子序数之和是W的2倍，推测W为Ne，不符合题意，若X为Ca，由X与R原子序数之和是W的2倍，推测W为Si，符合题意。A项，Y为Li、R为O、T为F，同主族元素从上到下，简单离子半径逐渐增大，则半径：Na＋>Li＋，核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径：O2->F－>Na＋，即半径：O2->F－>Li＋，正确；B项，T为F、R为O、W为Si，同主族元素从上到下，原子得电子能力逐渐减弱，同周期主族元素从左到右，原子得电子能力逐渐增强，则得电子能力：F>O(>C)>Si，正确；C项，X为Ca、Z为Be，失电子能力：Ca>Be，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2>Be(OH)2，正确；D项，XR2、WR2分别为CaO2、SiO2，CaO2中氧元素的化合价为－1价，SiO2中氧元素的化合价为－2 价，错误。
10．下列由实验操作(及现象)得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作(及现象) 结论
A 加热煮沸FeCl3饱和溶液，直至生成红褐色沉淀 得到Fe(OH)3胶体
B 配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线 所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低
C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色 该溶液中含有Na＋，不含K＋
D 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Cl2>I2
D　解析：胶体不是沉淀，制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，故A项错误；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，则所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高，故B项错误；用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，说明该溶液中含Na＋，若要确定该溶液中是否含有K＋，应进一步透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故C项错误；溶液变蓝说明有I2生成，即I－被Cl2氧化为I2，说明氧化性：Cl2>I2，故D项正确。
11．X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．简单气态氢化物的稳定性：XB．原子半径：W>Y>Z>X
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>W 　　　　
D．最高正化合价：Y>Z>W
B　解析：X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X为O元素；Z元素的单质是一种良好的半导体，则Z为Si元素；W能与冷水剧烈反应，且原子序数大于Si，则W为K元素；Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等，而且W、Y为金属元素，则Y为Al元素。元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>Si，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4，即X>Z，故A错误；同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Al>Si、C>O，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：K>Na、Si>C，所以原子半径：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，故B正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K>Al，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，即W>Y，故C错误；K的最高正化合价为＋1价，Al的最高正化合价为＋3价，Si的最高正化合价为＋4价，则最高正化合价：Z>Y>W，故D错误。
12．物质X、Y在一定条件下发生下列反应：
下列有关X、Y的推断正确的是(　　)
选项 A B C D
X NaClO Fe Na2O2 Al
Y 盐酸 水蒸气 H2O 氢氧化钠溶液
A　解析：由反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O可知，1 mol NaClO与足量盐酸反应生成1 mol Cl2，A项正确；由反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，1 mol Fe与足量水蒸气反应生成 mol H2，B项错误；由反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，C项错误；由反应2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知，1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成 mol H2，D项错误。
13．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。几种物质之间的转化关系如下，下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Z>Y
B．反应①为氧化还原反应
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D．Z位于第三周期第ⅡA族
C　解析：前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族，则W为H、Z为Ca，X、Y分别位于第二、第三周期。常温下乙为液体，应为H2O，则X为O，Y只能为Al、Si、P、Cl中的一种，A为Y元素组成的单质，且可以和丙反应生成三种物质，则A为Cl2，Y为Cl，甲为CaO，丙为Ca(OH)2，丁、戊为CaCl2、Ca(ClO)2中的一种。Ca2＋和Cl－的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Ca2＋14．下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　　)
A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
B．Cl2通入冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===
Cl－＋ClO－＋H2O
C．NaClO溶液长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)可以混用
B　解析：向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉 KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B正确；NaClO溶液长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO再分解：2HClO===2HCl＋O2↑，不会释放Cl2，C错误；“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成Cl2，不仅达不到预期效果，还会污染环境，D错误。
15．最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称：
根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是(　　)
A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，它是一种强酸
B．Mc的最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱
C．Og是第七周期的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的
D．根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理
A　解析：根据原子序数可判断Nh位于第七周期第ⅢA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，则Nh的最高价氧化物对应的水化物一定不是强酸，A错误；Mc位于第七周期第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5+，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以对应阳离子的氧化性逐渐减弱，B正确；Og是第七周期的最后一种元素，属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确。
16．在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、、Cl－、I－中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝。由此可推断溶液中(　　)
A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－
B．可能含有、Cl－和I－
C．可能含有
D．一定含有Fe3+
A　解析：加溴水后再加入淀粉，溶液变蓝说明溶液中一定含I－，则一定不含Fe3+、，不能确定是否含Cl－。
17．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2 g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图所示(Q为弹性良好的气囊)。
已知：①Na2O2与硫酸反应的总化学方程式为2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑；②忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解。
下列说法正确的是(　　)
A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3
C．量筒Ⅰ用于测量产生CO2气体的体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2的体积
D．若量筒Ⅱ收集的气体的体积为 224 mL（折算为标准状况下），则2 g已变质的样品中Na2O2的质量为1.56 g
D　解析：加入酸后，Q中发生反应产生O2和CO2，球形干燥管b中应装碱石灰，用于除去气体中的CO2，A错误；反应产生的O2和CO2使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭K1、K2，打开K3，B错误；量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，量筒Ⅱ测量的是O2的体积，C错误；Ⅱ中产生的气体为 0.01 mol，故已变质的样品中Na2O2的质量为0.02 mol×78 g·mol－1＝1.56 g，D正确。
二、非选择题：本题共5小题，共49分。
18．(8分)实验室需配制230 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制230 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。
所需Na2CO3的质量/g 容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其他仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是________________(填字母序号)。
A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量所需的Na2CO3质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解
C．将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1～2 cm处
(3)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因是________________
__________________________________________________________________。
(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①没有进行A操作________；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
③定容时俯视刻度线________。
解析：配制230 mL溶液可选用250 mL容量瓶，配制250 mL后取其中230 mL。所需Na2CO3的质量m＝c×V×M(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1×0.25 L×106 g·mol-1＝2.65 g。由c＝＝知：没洗涤烧杯和玻璃棒使m减小，c偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，使V偏大，c偏低；俯视刻度线，使V偏小，c偏高。
答案：(1)2.65　250　托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　(2)BCAFED　(3)溶液有热胀冷缩现象，热溶液配制出的溶液浓度偏高且热溶液可能使容量瓶破裂　(4)①偏低　②偏低　③偏高
19．(8分)A、B、C、D四种物质均含有氯元素。
①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。B的焰色反应为黄色，C是一种消毒液的主要成分。
②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。
请完成下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A______________；B__________；C__________；D__________。
(2)写出①中反应的化学方程式：__________________________________。
(3)写出②中反应的化学方程式：____________________________________。
解析：A为含有氯元素的单质，故A为Cl2；根据A＋碱―→B＋C，B的焰色反应呈黄色，C是一种消毒液的主要成分，推知B为NaCl，C为NaClO；根据DO2，推知D为KClO3。
答案：(1)Cl2　NaCl　NaClO　KClO3
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)2KClO32KCl＋3O2↑
20．(9分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，请用化学用语回答下列问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦ ⑧
3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩
4 ② ④
(1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________________。
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成盐M，M中含有的化学键类型为________________。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：____________。
(4)③⑤⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________________(填离子符号)。
(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填物质的化学式)，呈两性的氢氧化物是________(填物质的化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
(6)表中元素⑦和氢元素可形成一种相对分子质量为32的化合物Y，元素⑧与氢元素按原子个数比1∶1可形成化合物X，X与Y发生氧化还原反应，生成⑦的单质和⑧的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：____________________
____________________________________________________________________。
(7)“类铝”元素在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的化学性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
解析：由元素周期表的结构可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为O、⑨为Cl、⑩为Ar，再结合元素周期律的知识分析解答。(1)同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，则在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是Al；同周期主族元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素是O。(2)氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其简单氢化物为NH3，二者反应生成的盐M为NH4NO3，NH4NO3中含有的化学键类型有离子键和共价键。(3)Na和O2在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2的电子式为Na＋[]2-Na＋。(4)Al3+、Mg2+、O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径由小到大的顺序是Al3+答案：(1)Al　O　(2)离子键、共价键　(3)Na＋[]2-Na＋　(4)Al3+(5)HClO4　Al(OH)3　　(6)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O　(7)①电解法　②NaOH溶液　稀盐酸(或稀硫酸)
21．(12分)实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。
序号 实验方案 现象
Ⅰ 现象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ 现象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，反应的离子方程式是_______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中沉淀变为红褐色的化学方程式是___________________________
__________________________________________________________________。
(3)关于实验Ⅱ中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。
①已知Fe(HCO3)2在水中不存在，他们对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。
假设a：依据NaHCO3溶液显________性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2;
假设b：白色沉淀可能为________。
② 研究白色沉淀组成的实验如下：
ⅰ.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ.向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红；
ⅲ.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2溶液，溶液立即变为红色。
由此说明，白色沉淀中一定含有________(填离子符号)。
③研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色，则该沉淀比实验Ⅰ中所得的________(填“难”或“易”)被空气氧化。
(4)对比实验Ⅰ，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验Ⅲ，如图所示，将实验方案补充完整。
(5)根据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______________
____________________________________________________________________。
解析：(1)Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+。(2)实验Ⅰ中的沉淀为，其变为红褐色的化学方程式为＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(3)①NaHCO3为小苏打，溶液显碱性，可推测沉淀可能为Fe(OH)2；另一种假设是生成了FeCO3沉淀。②由于沉淀溶于H2SO4后产生无色气泡，滴入KSCN溶液不变红，加入H2O2溶液后变红，则证明白色沉淀中一定含有Fe2+和。③由于白色沉淀久置变红褐色，故该沉淀难被空气氧化。(4)由于实验Ⅰ、Ⅱ均为碱性条件下的实验，所以实验Ⅲ应为酸性条件下的实验，故实验方案为加入稀硫酸。(5)根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ及对应的实验现象可知，酸性条件下Fe2+不易被氧化，故采取的措施为控制溶液为酸性环境，使Fe2+以碳酸盐的形式沉淀。
答案：(1)2Fe3+＋Fe===3Fe2+
(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(3)①碱　FeCO3　②Fe2+和　③难
(4)滴加稀硫酸　(5)控制溶液为酸性环境，使二价铁以碳酸盐的形式沉淀
22．(12分)某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图所示装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：
实验步骤 实验现象
①打开弹簧夹，缓慢通入N2 —
②加入pH为2.5的0.01 mol·L-1的酸性KNO3溶液100 mL 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质
③反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下 烧瓶内气体的颜色没有发生变化
④将剩余固体过滤 表面的白色物质变为红褐色
(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是________________
____________________________________________________________________。
(2)白色物质是________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________
_________________________________________________________________。
(3)为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
实验步骤 实验现象
①取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液 溶液无变化
②将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸 两份溶液均变为红色
③另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝
(ⅰ)根据以上实验现象，可以判断滤液中存在________________(填离子符号)。
(ⅱ)步骤②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：__________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
解析：(1)空气中的O2具有强氧化性，为防止空气中的O2对Fe和反应的干扰，避免影响反应产物的判断，整个反应需要在N2氛围中进行。(2)铁粉表面的白色物质能变为红褐色，可知该白色物质是Fe(OH)2，遇空气中的O2易被氧化成红褐色的Fe(OH)3。(3)①取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液，溶液无变化，可知不含有Fe3+；②把上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸，两份溶液均变为红色，可知溶液中含有Fe2+和，因为氯水将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN－使溶液显红色，而在酸性条件下能氧化Fe2+；③另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，有气体生成，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，该气体使红色石蕊试纸变蓝，可知溶液中含有。根据以上实验现象，可以判断滤液中存在Fe2+、、；步骤②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变为红色，是因为溶液中在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显红色。
答案：(1)防止空气中的O2对Fe和的反应产生干扰，避免影响反应产物的判断
(2)Fe(OH)2　　(3)(ⅰ)Fe2+、、
===3Fe3+＋NO↑＋2H2O、===Fe(SCN)3
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