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重庆市求精中学校2025-2026学年度高一（上）二阶段考试
化学参考答案及评分标准
选择题题（共14小题，每小题3 分，共42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D B A C D B D B B A D C B
二、非选择题（本题包括 4个小题，共52分）
15. （14分）每空2分
（1）①②④ ③④⑤
（2）KHCO3=K++HCO3-
（3）Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4 +2H2O
（4） （1分） （1分）
（5） 和
（6）
16. （14分）每空2分
（1）煤油（或石蜡油） 2Na+2H2O=2 NaOH +H2
（2）Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
（3）
（4）1.6 0.1NA
（5）
17. （14分）每空2分
（1）500 mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）28.6 44.2
（3）B
（4）检查是否漏水（查漏）
（5）bf
（6）AB
18. （16分）每空2分
（1）平衡气压，便于液体顺利滴下 分液漏斗（1分）
（2）4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
（3）缺少尾气处理装置
（4）饱和食盐水（饱和氯化钠溶液）（1分）
（5）温度过高，Cl2O易分解
（6）将D中的气体完全带入E中
（7）1.61
（8）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3重庆市求精中学校2025-2026学年度高一（上）第二阶段考试
化学试题
考试说明：1．考试时间75分钟
2．试题总分 100分
3．试卷页数 6页
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe -56
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分 只有一个答案符合题意）
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）
A.立竿见影 B.冰雪消融 C.聚沙成塔 D.蜡炬成灰
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
A．化合物：干冰、生石灰、纯碱
B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．电解质：烧碱、BaCO3、液态氯化氢
D．混合物：漂白粉、冰水混合物、盐酸
3．下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
4．化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是（ ）
A．氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C．利用铁和氯化铜的反应可以制作印刷电路板
D．过氧化钠是碱性氧化物，可用作潜艇中的供氧剂
5．下列选项所示的物质转化符合实际的是（ ）
A．金属钠制取：
B．工业上制取：饱和溶液
C．工业上制取：纯净的
D．工业上制取漂白粉：
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气和水反应：
B．氯化铁溶液与铁粉反应：
C．澄清石灰水与过量小苏打的反应：OH– + HCO3– + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
7．下列说法正确的是（ ）
A．用饱和溶液除去气体中的
B．利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C．完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒
D．溶液与溶液中前者大
8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a可与e反应生成b B．存在bcdeb的循环转化关系
C．b既可被氧化，也可被还原 D．可将e加入浓氨水中制得d的胶体
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA
C．0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
10. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 （ ）
A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．观察Fe(OH)2的生成 C．测定氯水的 D．比较、的热稳定性
11．某溶液中大量含有五种离子。若向其中加入足量粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子数目基本保持不变的是（ ）
A． B．
C． D．
12. 下列实验现象与结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋
B 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 干燥氯气具有漂白性
C 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－
D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有还原性
13．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
干法：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
下列说法不正确的是（　　）
A．Na2FeO4中铁元素为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
B．湿法中每生成1 mol Na2 FeO4转移3 mol e－
C．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
14. 某澄清溶液中可能含有、、、、、H+、、中的几种(忽略水的电离)，且每种离子物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论不正确的是（ ）
A．由步骤(1)可知溶液中一定不含、、
B．肯定含有的离子是、、，可能含有
C．步骤(2)和步骤(3)中的白色沉淀分别为和AgCl
D．若向该溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为：
二、非选择题：本题包括 4个大题，共58分。
15. （14分）I．现有8种物质：①石墨 ②KHCO3溶液 ③气态HCl ④熔融的KNO3
⑤固态BaCO3 ⑥CO2 ⑦液氯 ⑧蔗糖晶体
（1）能导电的物质有___________(填序号)，属于电解质的有__________________(填序号)。
（2）KHCO3在溶液中的电离方程式是 。
（3）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性，写出反应的离子方程式_________________________。
Ⅱ. 已知有、、、四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行实验：
① 分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
② 若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液中，B中出现沉淀，D中有无色无味的气体放出。
根据① ②的实验事实，完成下列填空：
(4) 填化学式：A： ，C： 。
(5) 向D中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式为： 。
(6) 写出C与溶液反应的离子方程式： 。
16.（14分）部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
回答下列问题：
(1) 实验室中少量的a通常保存在________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为____________________________。（正己烷不与钠反应）
(2) 写出f制备漂白液的离子方程式：_________________________________________。
(3) d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(4) 7.8g Na2O2与足量CO2气体反应，生成O2的质量为______g，转移的电子个数为_________。
(5) 我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式：____________________________________。
17. （14分）纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要480mL 0.2mol/L 溶液，但实验室只有固体碳酸钠和一定浓度的溶液(质量分数：20％；密度：1.2 g/mL)。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空：
(1) 无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，至少还需要的两种玻璃仪器是 、 。
(2) 若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为 g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取 mL溶液。
(3) 下图是用晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是___________。
A． B．
C． D．
(4) 使用容量瓶前需进行的操作是_________________________________________。
(5) 在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是 (填字母)。
a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
b．未冷却至室温就转移定容
c．定容时，仰视刻度线
d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水
(6) 与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。
A． 护目镜 B． 洗手
C． 锐器 D．明火
18.（16分） 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，42 ℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置制备Cl2O(支撑、加热及夹持装置已省略)。
已知：① b中试剂是浓盐酸。
② Cl2O的部分性质如下表：
熔点 沸点 制备方法
-120.6 ℃ 3.8 ℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)
(1) 上图A中，管a的作用是___________________________，仪器b的名称是________。
(2) 写出装置A中制备Cl2的化学方程式__________________________。
(3) 指出该制备装置中存在的一个明显缺陷：__________________________(经改进后进行有关实验)。
(4) 装置B中盛有的试剂是_____________（填试剂名称）。
(5) 装置D中采用18~20 ℃水浴的原因：一是采用过低温度反应速率过慢；二是______________________。
(6) 当观察到A中不再产生气体时，M处通入干燥空气，其目的是_______________________________。
(7) Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的___________ (结果保留两位小数)倍。
(8) 据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐。写出该反应的化学方程式：________________________________________________。

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