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颐华学校2024级高二上学期第二次大练习（化学）参考答案
、
选择题
题号
1
2
3
7
8
10
11
12
13
14
答案
B
B
B
B
D
D
C
B
D
B
D
二、非选择题
15.(共16分，每空2分)
(I)N球形
(2)
AC
(3)
O>N>C
(4)
C
(5)
①
②2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定
3d
4s
(6)Al(OH)3+OH -AI(OH)4]
16.(共14分，每空2分)
(1)烧杯、玻璃棒
(2)加快NH,HCO,溶解、加快NH,HCO,与NaC1反应
(3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高
(4)i.a
ii.>
(5)i.CO,在饱和Na,CO,溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO,的
量较少，NHCO,在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体
iⅱ.80%
【详解】(1)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒
搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。(2)固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物
质反应的速率越大，因此，步骤②中H,HCO,需研细后加入，目的是加快NH,HCO,溶解、加快H,HCO,与
NaC1反应。(3)CO,和H,在水中可以发生反应生成NH,HCO,但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率
低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用H,HCO,代替CO,和H,制备纯碱，其优点是工艺简单、
绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。(4).根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点
B时，发生的反应为Na,CO,+HCI-NaCl+NaHCO,,消耗盐酸VmL;到达第二个滴定终点C时，发生的反应为
NaHCO,+HCl-NaC+CO,个+H,O,又消耗盐酸VmL,因为V=V2,说明产品中不含NaHCO,和NaOH,因此，
所得产品的成分为N,C0O,故选a。ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，
致使滴入盐酸局部过浓，局部会发生第二个反应，消耗的盐酸体积偏大，因此，该同学所记录的”'>V1。
17.(共14分，每空2分)
(1)①PbS0,+2e=Pb+S0
②a
③2P%+0,+2H,S0,=2PbS0,+2H,0
96500
(2)①脱除硫酸根，生成可溶于酸的氢氧化铅
②还原剂、氧化剂
(3)ab
18.(共14分，每空2分)
(1)能
(2)CD
(3)KA=KB>Kc KC(4)2
>
(5)<
362
MPa2
6×183
【解析】(1)由题给数据可知，反应△G=△H一T△S=(-92.4kJ/mol)-[-0.19876kJ/(mol-K)]
×298K33.2kJ/mo<0,所以室温下合成氨反应能自发进行，故答案为：能：
(3)平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，合成氨为放热反应，投料比一定
时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减小、平衡常数减小，由图可知，
T1条件下氨气的百分含量小于T2条件下，所以温度T高于T2,由图可知，反应温度A=B
Kc,故答案为：KA=KB>Kc;
(4)由表格数据可知，400C时氨气分解反应的平衡常数K=1/0.5=2;NH3、N2、H2的浓度分别为3oL
、2molL、1moL时，反应的浓度熵Q:号速率，故答案为：>；
(5)设起始氮气和氢气的物质的量分别为1mol和3mol,平衡时氨气的物质的量为2xmol,
N2(g)+3H(g)=2NH
起(mol)1
3
0
由题意可建立如下三段式：
变(mol)x
3x
2x
平(mol)1-x3-3x
2x
由图可知，b点氨气的百分含量为60%，由三段式数据可得：，云1096=60%，解得X0.75,
b点反应达到平衡时，氮气、氢气、氨气的平衡分压分别为0.25/2.5×60MPa=6MPa、0.75/2.5×60MPa=18MPa、
1.52,5×6OMPa=30MPa,则反应的分压平衡常数K,=362MPa2
6×183
2颐华学校2024级高二上学期第二次大练习考试试卷
化学
满分：100时量：75分钟
命题人：
可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Zn:65
一。选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的)
1。古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是
A.“水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和CC03发生了化学反应
B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的CCO的反应，其反应物总能量比生成物总能量低
C.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”：豆其中的纤维素燃烧生成C0和H五0是△S<0的过程
D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程
2.下列描述原子结构的化学用语正确的是（)
A。基态铜原子(C1)的价层电子排布式：3°4s2B.3pz的电子云图：
28
C。碳原子结构示意图
D。碳原子核外电子的轨道表示式：
3.下列实验操作规范的是(
0
A.蒸发AICl3溶液得到AICl3晶体
B.量取25.00 mLKMnO4溶液
C.加热NaHCO,固体
D.配制100mL1.00nol/L的NaC1溶液
4.下列方程式与所给事实相符的是（)
A.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2一PbSJ
B.用绿矾(FeS047H0)将酸性工业废水中的Cr20,2转化为C3+:6Fe2+Crz0,2ˉ+14H一6Fe3+2Cr3+7H0
C.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4+5C2042ˉ+16H一2Mn2+10C02↑+8H20
D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2+CO32一CaC03↓
第1页共8页列
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y是金属元素且第一电
离能比同周期相邻元素大，Z与X同主族。下列有关说法不正确的是()
A.离子半径：X2B。电负性：X>Z
C。Y位于元素周期表第三周期IA族
D.Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
6.臭氧层中O3分解过程如图所示。下列说法正确的是()
个能量
总反应：
03+0→202
A。该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低
催化反应：
B。C1原子是反应的催化剂，能提高反应物O3的平衡转化率
反应物
①0+C1+02+C10
03+0
②C10+0→C1+02
C.催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数
△H
生成物02+02
D。加入催化剂后，活化能为E2
反应过程
7.下列图像与对应的叙述相符的是(
温度计
环型玻璃
能
导
pH144
搅拌器
电
6
12
10
内筒
一杯盖
酚酞
6
隔热层
外壳
酸碱中和
2
0
反应过程
加水量
10 20 30 V(NaOH)/mL
图1
图2
图3
图4
A,用图1装置测定中和反应反应热时，用50mL0.55mol.LNa0H溶液分别与50mL0.50mol.L的
盐酸、醋酸溶液反应，测得的反应热数值相同
B。已知稳定性：BC。图3表示一定温度下，向冰醋酸中加水稀释时导电能力的变化曲线，其中b点时的电离程度最大
D。如图4所示，用0.1ol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，
其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
8.实验室以含锌废液（主要成分为ZnS04,含少量的e2+、M)为原料制备ZnCO32Zn(OD2的实验流程如下：
Na2S2Og
试剂X
NHHCO3
含锌废液氧化除锰
调节pH
沉锌
过滤
→ZnCO32Zn(OH)2
MnO2
Fe(OH)3
滤液
下列说法正确的是()
A。过二疏酸钠NaS20g)中硫元素的化合价为+7价
B。氧化除锰后的溶液中存在：Na*、Zn+、Fe2+、SO42
C。调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D.沉锌时的离子方程式为3Zn2+6HC03一ZC032Z(OH)2+5C0z↑+H20
第2页共8页

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