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高二化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分。在每小题给出的
四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
C
A
A
A
A
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
B
B
B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
题号
参考答案
分值
评分细则
17(1)
平衡气压，使液体顺利滴下
2
“平衡气压”1分，“使液体顺利滴下”1分
17(2)
饱和NaHCO,溶液
2
“饱和”1分，“NaHCO3溶液”1分
1.0
1
写“1”不扣分
17(3)
温度
1
唯一答案
0.01
2
唯一答案
17(4)
>
2
唯一答案
17(5)
硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快
2
产物Mn+是该反应的催化剂，使反应速
17(6)
率加快，溶液浓度迅速减小，光透过率迅
2
速增大
题号
参考答案
分值
评分细则
物质错误得0分；少写气体符号不扣分；
18(1)
2Fe2++2H++H2 O2 -2Fe++2H2 O
2
写成化学方程式，但全对得1分
18(2)
Fe(OHD3、AI(OH)
2
酸性
2
唯一答案
18(3)
>
2
唯一答案
18(4)
2.0X10-3
2
阴
2
18(5)
NiS-2e=Ni2++S
2
【高二化学·参考答案第1页（共2页）】
题号
参考答案
分值
评分细则
19(1)
<
1
19(2)
D
2
唯一答案
①酚酞
1
唯一答案
②滴人最后一滴NaOH溶液，溶液由无色
2
变为浅红色，且半分钟内不恢复原色
19(3)
③0.0280
2
@1020X102
0.028-102或1042
2
①AC
2
19(4)
②10L.6
2
题号
参考答案
分值
评分细则
+165
2
20(1)
高温
唯一答案
全对给2分，少选给1分，错选1个倒扣1
20(2)
AB
2
分，如答“ABD”得1分，答“ABCD”得0分
20(3)
1
2
20(4)
逆反应方向
1
①氧化钙会和二氧化碳反应，导致CO(g)
+H2O(g)一CO2(g)十H2(g)平衡正向
2
20(5)
移动
②纳米CaO颗粒更小，和二氧化碳接触更
1
充分，反应更完全
①B
1
唯一答案
20(6)
②77.78%
2
写子也给分
回回
【高二化学·参考答案第2页（共2页）】高二化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu 64
第一部分 选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是
天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜
A.化学能→热能 B.太阳能→电能 C.化学能→电能 D.电能→化学能
2．化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是
B．工业制硫酸时，吸收塔内用98.3％浓硫酸吸收
C.夏天将水果放在冰箱内保鲜
D.合成氨时使用铁触媒作催化剂
3．硫化氢是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是
A.燃烧热的热化学方程式：
B.电离方程式：
C.闪锌矿转化为铜蓝的离子方程式：
D.NaHS水解的离子方程式：
4．工业上合成氨的反应为ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的和，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
A.容器内的压强不再发生变化 B.
C. D.混合气体的密度不再变化
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的1数目为0.01NA
溶液中含有的数目为0.1NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移的电子数为0.2NA
D．往密闭容器中投入0.1mol和0.1mol充分反应，生成的HI数目为0.2
6．化学是一门以实验为基础的学科，下列装置或操作不能达到实验目的的是
铜牌
A.给铁钉除油污 B.在铜牌表面镀银 C.测定溶液浓度 D.测定中和反应的反应热
7．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强
B 水质检验员用AgNO3测水中CI含量
C 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
D 用溶液除锅炉水垢
8．一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、A1Cl3溶解在SOC12中形成的溶液。这种电池的总反应为＋2S，下列说法不正确的是
A.该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点
B.电池工作时，向石墨电极方向移动
C.可以用来代替
D.正极反应式为
9．一水合氨（NH3·H2O）是一种常见的弱碱，下列叙述正确的是
A.25℃时，0.001溶液的pH=11
水溶液加水稀释，pH升高
C.NH4C1在水中的电离方程式为
D.N
10．常温下向20mLHA溶液中逐滴加入0.1mol·NaOH溶液，其pH变化曲线如图1所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是
图1 图2
A.由图可知HA为弱酸
B.用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差
C.滴定到d点时：c（
D．图2为碱式滴定管，读数是28.20mL
11．我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法不正确的是
A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能降低该反应的活化能
B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程
C.制反应中，能加快化学反应速率
与的反应中，催化剂能减小该反应的焓变
12．一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法错误的是
A.反应①属于“氮的固定”，其中发生了还原反应
B.Li3N为中间产物
D.三步循环的总结果为
13.催化某有机反应的部分反应历程如下图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是
A.Y(g）比X(g）稳定
B.其他条件不变时，升高温度，增大
C.三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步
D.该部分反应的热化学方程式可表示为X Y
14．在恒温恒容密闭容器中充人一定量W(g)，发生如下反应：②2X(g) Z(g) ΔH<0。反应②的速率方程可表示为和☆c(Z)其中和在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。测得W(g）的浓度随时间的变化如下表。
t/min 0 1 2 3 4 5
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028
下列说法正确的是
A.0 2min内，W的平均反应速率为0.08mol。
B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
C.若逆，平衡时(Z)
D.若升高温度，平衡时c(Z）增大
15．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将装有NO2的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率
B 向1mL1mol·溶液中滴NaOH溶液，再滴加2滴1mol。加2滴1mol·L-1CuCl2溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀
C 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成
D 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1CH3COONH，溶液的pH 测得 CH3COONH4溶液不水解
16．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30％。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
下列说法不正确的是
A.图中X、Y分别是
B.电解池A中离子交换膜是阴离子交换膜
C.图示中.a%D.燃料电池B中的正极反应为
第二部分 非选择题（共56分）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分）某小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验：
I.甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。
已知：
20mL0.05mol·L-1KMnO4和
20mL6mol·L-1H2SO4的混合液
回答下列问题：
（1）橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是 。
（2）为避免气体在水中溶解而产生误差，试剂X最好选用 。实验结束后读数前需要移动量气管，使右侧玻璃仪器中的两液面相平。
II.乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。
编号 0.01 mol·酸性 溶液 0.1 mol·L-1 溶液 水 反应温度／℃ 褪至无色 所需时间／s
① 5.0mL 5.0mL 0 20 125
② 5.0mL 4.0mL 20 320
③ 5.0mL 0 50 30
(3) mL，实验①、③探究的是 对反应速率的影响。
（4)0~30s内，实验③用KMnO4表示的反应速率为 。通过数据比较可以得出：反应速率① ②（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同浓度的硫酸进行酸化，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如下图1所示，由此得出的结论是 。
图1
图2
（6）丙同学通过测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。已知KMnO4溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如上图2所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是 。
18.(14分）某含镍（NiO）废料中有等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图所示：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图所示。
②25℃时，的电离常数，HF的电离常数,。
（1）写出“氧化”这一步反应的离子方程式： 。
（2）加调节pH至5，得到的废渣2的主要成分是 （填化学式）。
（3)NH4F溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。常温下，某氨性溶液由和配制，其 （填“＞”“＜”或"=")
（4）已知沉淀前溶液中，当除镁率达到99％时，溶液中
（5）以NiS（含CuS）作阳极、NiSO4溶液作电解液进行电解，可在（填“阳”或“阴”）极获得粗镍，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在阳极附近，其主要电极反应式为 。
19.(14分）雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸(PhCOOH)。
（1)25℃时，碳酸和柠檬酸的电离常数如表所示：
酸 CH2COOH 柠檬酸（HO
电离 常数
酸性强弱比较：碳酸 柠檬酸（填">""<"或“＝”）。
（2）水中存在平衡，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是 （填字母）。
A.加入氨水
B．加入NH4C1
C．加热至90℃
D.加入固体
（3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL 苯甲酸饱和溶液，用0.1000mol·NaOH溶液滴定，溶液pH随滴入NaOH溶液体积V变化的曲线如图。
据图可得：
①该滴定过程中应选用的指示剂为 （填“酚酞”或“甲基橙”）。
②滴定至终点的现象为 。
③
④苯甲酸的 （列出算式，水的电离可忽略）。
（4）常温下，加水稀释苯甲酸溶液、盐酸，溶液pH与浓度的关系如下图所示。
①加水稀释苯甲酸溶液的过程中，下列物理量增大的是 （填字母）。
A.由水电离出的 B.c(PhCOOH)
C. D.
②常温下，浓度均为0.10 mol·的苯甲酸溶液、盐酸中c(OH-）之比为 。
20.(14分）氢技术产业是未来科技发展的重要方向。去年，世界氢能技术大会在广东召开，广东成立了“仙湖氢能实验室”，推动了氢气产业的发展，打造了“中国氢能产业第一区”。回答下列问题：
I.工业上常利用甲烷与水蒸气催化重整制氢，涉及反应的热化学方程式如下：
1.う
ii.
（1）总反应为ΔH= ，该反应在 （填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）下列反应条件选择及解释正确的是（填字母）。
A 升高温度，反应｜平衡正向移动 反应II平衡逆向移动
B.为提高甲烷的平衡转化率，反应｜应该在较高温度下进行
C.恒温、恒容条件下，通入Ar，体系压强增大，反应速率加快
D.恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
II.反应ii是大规模制取氢气的方法之一。
（3）在容积不变的密闭容器中只发生反应ii，将2.0 mol CO与8.0mol H2O混合加热到830℃发生反应，达到平衡时CO的转化率是80%，该反应的平衡常数＝ 。
（4）在830℃的某时刻，反应混合物中CO、的浓度分别为2mol·L-1、2、4、4，则此时反应ii的平衡移动方向为 （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
（5）其他条件不变，向只发生反应li的体系内投入氧化钙，一段时间后体系中的体积分数如图。
①投入CaO时，的体积分数增大的原因是 。
②加入微米CaO和纳米CaO，的体积分数不同的原因是 。
III．实验模拟催化重整制氢，在100kPa下，将的混合气体投入恒压反应器中，发生反应I、ii，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
（6）请根据图作答：
①图中CO平衡曲线是 （填“A”或“B”）。
②在600℃，CH4的平衡转化率为 （保留小数点后两位）。

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