资源简介

2025-2026学年度第一学期高一12月模块考试
化学试题
第Ⅰ卷(共40分)
可能用到的相对原子质量：H 1；He 4；C 12；N 14；0 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Cu 64；Zn 65；Ag 108；Ba 137；Fe 56；
一、选择题（每个小题只有一个正确答案）
1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)
A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
2.下列有关钠单质的说法中错误的是(　　)
A.少量钠保存在煤油中,防止它与空气中的水或氧气反应
B.钠块可用小刀切开,说明它质软
C.实验室用剩的钠不能放回原试剂瓶中,应丢到废水槽中
D.金属钠很活泼,绿豆大小的钠放入水中,会浮在水面上四处游动,熔化成小球
3.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述不正确的是(　　)
A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应
B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒
D.铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜
4．用碳酸钠固体配制100mL0.5mol L-1的Na2CO3溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作，其中符合规范要求的是
A．称量 B．溶解 C．移液 D．定容
5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是(　　)
A.图Ⅰ:验证碳酸氢钠受热分解产生CO2 B.图Ⅱ:在空气中加热金属钠
C.图Ⅲ:除去CO2中的HCl D.图Ⅳ:验证氯气能否与水反应
6.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是(　　)
A.e、f两管中的试剂可以分别是KMnO4固体和浓盐酸
B.e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水
C.为了使气体充分反应,c、d两导管均要插入液面下
D.玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,也可连接尾气处理装置
7.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33 ℃,沸点为73 ℃,遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3,制备的反应原理:I2+3Cl22ICl3。下列说法不正确的是(　　)
A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D.装置丁中生成ICl3,碘元素的化合价为+3价
8.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol CO含有电子数为28NA
B.0.1 mol Cl2与足量铁完全反应,转移的电子数为0.3NA
C.23 g Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子数为NA
D.标准状况下,2.24 L CO和N2的混合气体中分子数为0.2NA
9．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制
B 硫酸与制
C 浓盐酸与制
D 双氧水与溶液制
A．A B．B C．C D．D
10．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3 6H2O)的流程如图。下列说法不正确的是
A．试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸 B．试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂
C．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
D．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿
11. 如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）
A. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
B. NaOH溶液中滴加稀HCl
C. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
12.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.向石灰乳中通入Cl2制漂白粉:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O
B.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
D.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C
13.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的物质间转化如图所示,下列分析不正确的是(　　)
A.反应Ⅰ的氧化产物是NO B.反应Ⅱ中Fe3+做氧化剂
C.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NOFe(NO)2+,该反应是化合反应
D.FeS2催化氧化的总反应为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+
14. 关于以下四个实验相关说法正确的是( )
A. 图Ⅰ是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗
B. 图Ⅱ是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作
C. 图Ⅲ 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D. 图Ⅳ 用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
15．一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A．FeSO4溶液需要现用现配且使用过量的铁
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．该实验可以用铁粉代替Na2CO3粉末
16．某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，设计如下图所示装置（部分夹持装置已略）。下列说法不正确的是
Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．Ⅱ中溶液褪色，证明产物中有SO2
C．Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，证明产物中有CO2
D．Ⅴ中溶液可吸收尾气，防止污染环境
17.发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中,在其表面最终形成一层四氧化三铁薄膜,其中铁经历了如下转化。下列说法错误的是(　　)
A.四氧化三铁是一种常用的磁性材料
B.NaNO2在上述两步转化中均只做氧化剂
C.①和②生成③的反应,属于氧化还原反应
D.①和②生成③的反应,①和②的物质的量之比为1:1
18. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份溶液进行如下实验：
①第一份加入溶液有沉淀产生；
②第二份足量溶液加热后，收到标准状况下气体；
③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是( )
可能存在
B. 溶液中含
C. 一定存在，且
D. 一定不存在，可能存在
19.实验室测定氧化物X(FexOy)的组成,实验如下:
3.04 g X溶液Y溶液Z
下列有关说法正确的是(　　)
A.溶液Z中只含有Fe3+和Cl-
B.样品X中含有+3价铁元素0.01 mol
C.溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2
D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为Fe0.8O
20．根据下列实验操作及现象，所得结论不正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 取少量试样，加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有CO32-
B 取少量试样，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有Cl-
C 取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有SO42-
D 取少量试样，常温下，用pH试纸测得溶液pH=2 原溶液中含有H+
21．一定条件下，H2C2O4(二元弱酸)被100mL 1 mol L-1的酸性KMnO4溶液氧化生成CO2的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．前5min内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
B．该条件下，Mn2+和MnO4-不能大量共存
C．后期反应的离子方程式为
D．反应至17min的过程中，理论上生成标准状况下11.2L CO2
22.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是(　　)
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D．B和Cl2的反应为氧化还原反应
第II卷（非选择题60分）
二、解答题（5小题共 60 分）
23.(8分)部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：
(1)A在空气中加热生成B1，下列关于B1、B2的说法正确的是 (填标号)。
a．两者互为同素异形体
b．均能与CO2反应
c．与水反应的反应类型相同
d．等物质的量的B1和B2含有的离子数目相同
(2)实验室利用MnO2和E的浓溶液制备F并通入足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，该溶液的导电性将 （填“增大、减小、不变”）。
(3)若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为 。
（4）实验室制备F的离子反应方程式：
24.(8分)据史料记载；我国汉代已将CuSO4·5H2O用于制药等生活实践。
(1)实验室模拟工业制备CuSO4·5H2O，在锥形瓶中加入洗净的铜屑和稀H2SO4，水浴加热使温度保持80℃左右，向混合物中通入O2，充分反应(实验装置如图所示)。将最终所得溶液经分离提纯得CuSO4·5H2O。
①用离子方程式表示该制备硫酸铜的原理 。
②用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还有气泡产生，产生气泡的原因是 。
(2)实验室需配制90 mL1.5 mol/L的CuSO4溶液。
①用胆矾(CuSO4·5H2O)配制上述CuSO4溶液，所需质量为 。
②以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是 (填序号)。
a．容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水
c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后有溶液溅出
25.(16分)随着生活水平的提升，人们的卫生意识日益增强，消毒剂已走进千家万户，项目小组选择了两款市面上常见的含氯消毒剂进行制备和研究。
I.ClO2是一种高效广谱消毒剂，可有效灭活多种细菌病毒，极易溶于水，在碱性环境中稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，故工业上常用H2O2和NaOH混合溶液吸收，将其转化为NaClO2便于运输保存，项目小组1查阅资料设计实验制备NaClO2，装置和药品如下：
已知：①ClO2熔点-59℃，沸点11℃；②ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
(1)用化学方程式表示装置B中发生的主要反应 。
(2)装置B中NaClO3须稍微过量，目的是 。
(3)装置C中，H2O2和NaOH与ClO2反应制取NaClO2的离子方程式为 。
II.项目小组2探究84消毒液的性质，实验如下：
(4)若在制备84消毒液时，生成的产物中n(NaClO):n(NaClO3)=1:5，则产物中n(NaCl):n(NaClO)= 。
(5)取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生，写出相应的化学方程式 。
(6)测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图所示。
不同温度下ORP值不同的原因可能是
。
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。以上三种含氯消毒剂ClO2、NaClO2、NaClO，还原产物均为Cl-，这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为 。
III.测定二氧化氯漂白液中的浓度，步骤如下：
①量取2.5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，发生反应：2ClO2 +2KI =2KClO2+I2；
②加入指示剂，向其中逐滴加入0.10mol L-1的Na2S2O3溶液10mL至恰好完全反应，发生的反应为2Na2S2O3 +I2 =Na2S4O6 +2NaI。
该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。
26.(15分)某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。
实验Ⅰ:利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。
图1
表格1:备选装置(水中含酚酞溶液)
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(1)装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱,推测可产生NH3的原因:　　　　　　　　。
(2)若探究氨气的溶解性,则需在K2的导管末端连接表格1中的装置　　　　　　　(填序号)。当装置D中集满氨气后,引发喷泉的实验操作是　　 　。
(3)若探究氨气与氯气的反应,则需打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①装置D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②从K3处导管排出的气体中含有少量Cl2,则装置C中应盛放　　　　　　　　　　(填化学式)溶液,Cl2与其发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
实验Ⅱ:利用图2装置探究NH3与NO2的反应。
图2
(4)装置E中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若NO2能够被NH3还原,预期装置C中能观察到的现象是　　　　　　　　。
12月考答案
1.C　解析 铜单质转化为Cu2(OH)2CO3,铜失电子,发生氧化还原反应,故A不符合题意;铁制菜刀生锈过程中,涉及铁单质转化为氧化铁的反应,发生氧化还原反应,故B不符合题意;大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,是复分解反应,故C符合题意;铝锅表面生成致密的薄膜,是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜,是氧化还原反应,故D不符合题意。
2.C　解析 钠容易和氧气、水反应,少量钠保存在煤油中,防止它与空气中的水或氧气反应,故A正确;钠块可用小刀切开,说明它质软,故B正确;钠会和水反应生成氢气,容易发生爆炸,实验室用剩的钠应该放回原试剂瓶中,不能丢到废水槽中,故C错误;金属钠很活泼,绿豆大小的钠放入水中,会生成氢气并放热,钠会浮在水面上四处游动,熔化成小球,故D正确。
3.B　解析 ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银又变为了HgS,则Hg化合价升高,发生了氧化反应,故A正确;②中反应是置换出铜,其离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,故B错误;根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,生成HgS,防止Hg蒸气中毒,故C正确;Fe+Cu2+Fe2++Cu即铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜,故D正确。
4.【答案】B
【详解】A．用托盘天平称量时，应该遵循“左物右码”，故A错误；
B．溶解时需要用玻璃棒搅拌，故B正确；
C．移液时需要用玻璃棒引流，故C错误；
D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶里面，故D错误；
故选B。
5.D　解析 氢氧化钠溶液应该换成澄清石灰水,故A错误;金属钠的燃烧试验应该将钠放在坩埚中进行,故B错误;饱和碳酸钠溶液会与二氧化碳反应,故C错误;氯气分别经过干燥布条和湿润布条,对比现象可以得知氯气是否和水反应,故D正确。
6.C　解析 由实验装置可知,要使SO2与BaCl2反应产生沉淀,溶液中必须存在大量的S或S,右侧Y形管中应能生成碱性气体或氧化性气体,如是碱性气体,溶液中存在大量的S,如是氧化性气体,溶液中可生成S,则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4,容器内压强增大,溶液倒吸,气体不容易导入,所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入。若e、f两管中的试剂分别是KMnO4固体和浓盐酸,则乙中产生氯气,氯气可以氧化SO2生成S,可以产生沉淀,故A正确;如是碱性气体,e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH,二者混合发生反应产生氨气,NH3和SO2在溶液中反应生成S和N,故B正确;若乙中产生氨气,氨气极易溶于水,易发生倒吸,为防止倒吸,d导管不能插入BaCl2溶液中,故C错误;玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,以便左右两边产生的气体顺利导入,也可连接尾气处理装置,故D正确。
7.A　解析 甲装置制取氯气,因盐酸易挥发,则通过乙装置的饱和食盐水去除氯气中的氯化氢气体,丙中的氯化钙为中性干燥剂,丁中制取ICl3,因氯气有毒,故需要在戊中进行尾气处理;装置甲无加热装置,而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热,A错误;若丙中U形管堵塞,则气体会滞留在装置乙中,导致乙中长颈漏斗液面上升,B正确;氯化钙是干燥剂,因此丙的作用是干燥制得的氯气,C正确;氯的氧化性强于碘,因此氯做氧化剂得电子,呈负价,又因为氯最低为-1价,则三氯化碘中碘为+3价,D正确。
8.C　解析 一分子CO中含有14个电子,故1 mol CO含有电子数为14NA,A错误;Cl2与Fe反应生成FeCl3,反应中Cl由0价降低到-1价,故0.1 mol Cl2与足量铁完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错误;Na与O2反应不管生成Na2O还是生成Na2O2,都是1 mol Na失去1 mol电子,故23 g Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子为=1 mol,C正确;标准状况下,2.24 L CO和N2的混合气体中分子数为×NA mol-1=0.1NA,D错误。
9.【答案】C
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；
B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；
D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；
故选C。
10.C
11.【答案】D【解析】【详解】A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，氢氧化铜是悬浊液，离子浓度小，两者反应生成硝酸铜溶液和水，离子浓度增加，导电性增强，故A不符合题意；B．NaOH溶液中滴加稀HCl，两者反应生成氯化钠和水，离子浓度减小，导电性减弱，但导电性不能降低到0，故B不符合题意；C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸是弱电解质，两者反应生成醋酸钾和水，离子浓度增大，导电性增强，故C不符合题意；D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为0，导电性几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度增大，导电性增强，故D符合题意。综上所述，答案为D。
12.D　解析 石灰乳不能写成氢氧根离子的形式,正确的离子方程式为2Ca(OH)2+2Cl22Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,A错误;氢氧化铁胶体不应该有沉淀符号,正确的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,B错误;NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1,离子方程式错误,C错误;小苏打与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,离子方程式正确,D正确。
13.A　解析 反应Ⅰ中Fe3+是氧化产物,A错误;反应Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化为S,故Fe3+做氧化剂,B正确;由题干反应历程图可知,反应Ⅲ是Fe2++NOFe(NO)2+,该反应是化合反应,C正确;由题干反应历程图,结合反应介质为酸性,故总反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+,D正确。
14.【答案】C【解析】【详解】A．图Ⅰ盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，故A错误；B．图Ⅱ中移液时玻璃棒下端要靠在刻度线以下，故B错误；C．图Ⅲ铜在氯气中燃烧，剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故C正确；D．图Ⅳ碳酸氢钠和碳酸钠位置放反了，碳酸钠在温度高时不分解，碳酸氢钠在温度低时分解，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D错误。综上所述，答案为C。
15.D 16.C　
17.C解析 四氧化三铁俗称磁铁,是一种常用的磁性材料,A正确;由Fe生成Na2FeO2和由Na2FeO2生成Na2Fe2O4中,铁元素化合价升高,NaNO2在上述两步转化中发生还原反应,做氧化剂,B正确;①和②生成③的反应中不存在元素化合价的改变,不属于氧化还原反应,C错误;
18.【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能是AgCl、Ag2CO3、AgSO4这些沉淀，所以可能含有、、中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0. 04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是，而没有沉淀产生说明一定不存在 (可以和反应生产氢氧化镁沉淀）， 故可确定一定含有，一定不存在 ，根据反应，产生NH3为0. 04mol，可得也为0. 04mol； 第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6. 27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2. 33g，部分沉淀溶于盐酸为，部分不溶解于盐酸的为，因此一定存在、，一定不存在； 由分析知质量为2.33g，物质的量为，，的质量为， ， ，由上述分析可知，溶液中一定存在、、，一定不存在、。而、、物质的量分别为0.04mol、0.02 mol、0.01 mol，、所带负电荷分别为、，共0.06 mol，所带正电荷为0.04 mol，根据电荷守恒可知，一定含有钾离子，其物质的量最小为0.02 mol，不能确定，可有可无，故A正确；溶液中含 ，故B错误；一定存在，，故C错误；、一定不存在，故D错误；故选A。
19.D　解析 通入氯气发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Cl2为0.01 mol,则Fe2+为0.02 mol,则3.04 g氧化物中有FeO 0.02 mol质量为1.44 g,则Fe2O3的质量为1.6 g,物质的量为0.01 mol。步骤Ⅰ中加入足量盐酸,溶液Z中含有Fe3+和Cl-,还含有H+,故A错误;由分析可知,Fe2O3的质量为1.6 g,物质的量为0.01 mol,则样品X中含有+3价铁元素0.02 mol,B错误;由分析可知,3.04 g氧化物中有0.02 mol FeO,0.01 mol Fe2O3,则溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1,故C错误;通过计算可知X由0.02 mol FeO和0.01 mol Fe2O3组成,所以n(Fe)∶n(O)=4∶5,可判断X为Fe0.8O,D正确。
20.A 21.B
22.【答案】C
【解析】当X是强碱时，和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为NH3，则A为铵盐，过量的B跟Cl2反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C为N2，由此判断D为NO、E为NO2、F为HNO3；A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，故A、B正确，C错误；B是氨气或硫化氢，氨气与Cl2反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B与氯气的反应是氧化还原反应，故D正确。
23．(8分)(1) bd (2) 增大 (3)H++=
24．(8分)(1)2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O Cu2+催化H2O2分解生成O2 (2) 37.5 bc
25．(16分)(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(2)使亚硫酸钠完全反应，防止产生二氧化硫 (3)
(4) (5)NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O (6) 温度升高次氯酸分解，HClO浓度减小，氧化性减弱
(7)ClO2＞NaClO2＞NaClO (8)0.4mol/L
26.答案 (1)烧碱溶于水放出大量的热,促进浓氨水的分解
(2)Ⅱ、Ⅲ　,关闭K1、K2,打开K3，用热毛巾将烧瓶捂热
(3)①3Cl2+8NH36NH4Cl+N2　②NaOH　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(4)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　混合气体的颜色变浅
解析 实验Ⅰ目的是制取氨气并探究与Cl2的反应,A装置制取氨气,B装置用于干燥氨气,打开K1、K3,用向下排空气法收集氨气;若打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置,则验证氨气和氯气的反应。实验Ⅱ目的是探究NH3与NO2的反应,则A、E分别制备氨气、NO2,干燥后通入C中反应。
(1)烧碱固体遇水放出大量热,能使氨水温度升高,氨水分解生成氨气。
(2)氨气极易溶于水,若探究氨气的溶解性,需要防倒吸装置,则需在K2的导管末端连接表中的装置Ⅱ或Ⅲ。当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,用热毛巾将烧瓶焐热,使氨气受热膨胀与水接触,即可引发喷泉。
(3)①装置D中氨气与氯气反应产生白烟,可知有氯化铵生成,同时生成的无色无味的气体是氮气,反应方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2;②从K3处导管输出的气体中含有少量Cl2,氯气能与氢氧化钠反应,为吸收氯气,则装置C中应盛放NaOH溶液,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
(4)装置E用铜和浓硝酸反应制备NO2,反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;若NO2能够被NH3还原,NO2浓度减小,预期装置C中能观察到的现象是混合气体的颜色变浅。

展开更多......

收起↑