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3.2.3　离子反应
1. 了解强电解质、弱电解质及其电离方程式。
2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能　　　　电离的电解质 在水溶液中只能　　　　电离的电解质
电离程度 完全 部分
电离平衡 不存在 存在
溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子
电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
相互关系 均为电解质；在相同条件下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式书写规律 用“===”连接 HnA===nH＋＋An－ 用“ ”连接，多元弱酸分步电离 CH3COOH H＋＋CH3COO－
举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等
思考并判断下列说法的正误。
(1) 依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质(　　)
(2) BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质(　　)
(3) 强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电(　　)
(4) NaOH、KOH化学性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出共同的
OH－(　　)
(5) 能完全溶于水的电解质是强电解质(　　)
(6) 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强(　　)
(7) 弱电解质水溶液中存在溶质分子(　　)
(8) 稀硫酸是强电解质(　　)
活动二：探究离子反应的发生条件，书写离子方程式
1. 完成下列4组实验，观察并记录产生的现象，并仿照NaOH和HCl的反应，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应（即离子方程式）。下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图（供分析参考）。
说明：第(1) 组实验中要先在氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。
组别 溶液中溶质 实验现象 发生变化离子 没有变化离子 离子方程式
(1) NaOH和HCl 红色褪去 H＋、OH－ Na＋、Cl－ H＋＋OH－===H2O
NaOH和H2SO4
(2) CuSO4和NaOH
CuCl2和NaOH
(3) CuSO4和BaCl2
Na2SO4和BaCl2
(4) Na2CO3和HCl
K2CO3和H2SO4
2. 根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件。
3. 电解质在水溶液中还可以发生氧化还原反应，如氯气与溴化钠溶液反应、锌与稀硫酸的反应，属于离子反应，也属于氧化还原反应，写出上述两个反应的化学方程式。
4. 离子方程式指用实际参加反应的　　　　来表示反应的式子。
(1) 书写步骤。
(2) 仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑；
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O；
③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；
④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；
⑤氨水与醋酸（弱酸）混合：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COO－＋NH＋H2O。
讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质应直接写化学式？
(3) 根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
(4) 根据离子方程式的书写规则，直接写出下列离子反应的离子方程式。
① 铜丝投入硝酸银溶液中。
③ 氢氧化铜溶于稀硫酸中。
意义
①表示某一个具体的化学反应
CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
表示为Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
②表示同一类型的离子反应
如　　　　　　　　　可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
活动三：认识离子反应
1. 离子共存条件。
同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间不能在溶液中大量共存。
(1) 生成　　　　　　：如Ba2+与CO，Ag＋与Br－，Ca2+与SO等不能大量共存。
(2) 生成　　　　　　：如NH与OH－，H＋与CO、HCO、S2-、HS－、SO、HSO等不能大量共存。
(3) 生成　　　　　　：如H＋与CH3COO－、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH－与NH因生成弱碱而不能大量共存；H＋与OH－反应生成水而不能大量共存。
(4) 发生　　　　反应：氧化性离子[如Fe3+、NO(H＋)、ClO－、MnO等]与还原性离子（如S2-、I－、Fe2+、SO等）不能大量共存。
2. 离子共存问题中易忽视的三类隐含条件。
(1) 隐含条件一：无色透明溶液。
①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫色的MnO。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
(2) 隐含条件二：酸性环境。
“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋。
(3) 隐含条件三：碱性环境
“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－。
1. 实验探究Cl－的检验方法。
(1) 完成下列实验探究，填写实验报告。
实验步骤 实验现象 离子方程式
①向2 mL NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
②向2 mL BaCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
③向2 mL Na2CO3溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
(2) 上述实验中加稀硝酸的目的是什么？根据上述实验归纳检验Cl－的方法。
探究SO的检验方法。
(1) 下表A栏中列出了SO、CO两种离子，请你在B栏列出与A栏中对应离子发生反应而不能在溶液中大量共存的离子。
A SO CO
B
(2) 某碳酸钠溶液中可能含有硫酸钠，设计实验方案，检验溶液中是否含SO。
(3) 向某未知溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量盐酸，沉淀不溶解，能否说明溶液中含有SO？
1. 下列属于强电解质的是(　　)
① Ba(OH)2　②NH3·H2O　③ 硫酸钡　④ 次氯酸　⑤ NH4HCO3
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③⑤
2. [2025南通如皋十校期中]下列反应可用离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的是(　　)
A. 碳酸钙和盐酸反应 B. 碳酸钠和硫酸反应
C. 碳酸氢钠与硝酸反应 D. 碳酸钾和醋酸反应
3. 下列电离方程式书写正确的是(　　)
A. H2S===2H＋＋S2- B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C. NaCl===Na＋＋Cl－ D. CH3COOH===CH3COO－＋H＋
4. [2025南通中学期中]在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A. 新制氯水中：Na＋、Ag＋、Ca2+、NO
B. 澄清透明的溶液中：Na＋、Cu2+、SO、Cl－
C. 滴加酚酞显红色的溶液中：H＋、Na＋、Cl－、ClO－
D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：H＋、K＋、NO、SO
5. [2024南通质量监测]在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A. NaHCO3溶液中：K＋、CO、NO
B. 无色溶液中：Na＋、Cu2+、SO
C. 滴加酚酞显红色的溶液中：Na＋、Fe3+、Cl－
D. 室温下pH＜7的溶液中：Ba2+、K＋、SO
6. [常州期末]下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋ClO－
B. 金属钠与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
D. 氢氧化镁与盐酸反应：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2+＋2H2O
7. 离子方程式Ba2+＋SO===BaSO4↓可能表示(　　)
①氯化钡溶液与硫酸钾溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①②③
8. [2025南通中学期中]下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 氧化钙投入水中：O2-＋H2O===2OH－
B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
D. 用盐酸除去水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O
9. [2024南通通州期中]下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 过氧化钠样品溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
B. 盐酸溶解CaCO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓
D. Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe2+＋3H2O
10. [南通启东期中]离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(1) 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______
____________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_________
______________________________________________________________。
(2) 将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是　　　　　　　　　　。
(3) 人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________
_________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.2.3　离子反应
【活动方案】
活动一：
全部　部分
(1) √　(2) ×　(3) √　(4) √　(5) × (6) ×　(7) √　(8) ×
活动二：
1. (1) 红色褪去　H＋、OH－　Na＋、SO
H＋＋OH－===H2O
(2) 生成蓝色沉淀　Cu2+、OH－　Na＋、SO
Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
生成蓝色沉淀　Cu2+、OH－　Na＋、Cl－
Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
(3) 生成白色沉淀　Ba2+、SO
Cu2+、Cl－　SO＋Ba2+===BaSO4↓
生成白色沉淀　Ba2+、SO　Na＋、Cl－
SO＋Ba2+===BaSO4↓
(4) 产生气泡　H＋、CO　Na＋、Cl－
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
产生气泡　H＋、CO　K＋、SO
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
2. 反应中要有沉淀、气体或水生成。
3. Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
4. 离子　(1) 易溶于水且易电离　原子个数和电荷总数
(2) 强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式；而单质、氧化物、气体、难溶物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。
(3) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
(4) ①Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag
②CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
③Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O
④Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
5. H＋＋OH－===H2O
活动三：
1. (1)难溶物或微溶物
(2)气体或挥发性物质
(3)难电离物质
(4)氧化还原
活动四：
1. (1) ①生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
②生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
③生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解，产生气泡　2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
(2) 目的：排除CO等离子的干扰。向待测溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则说明待测液中含有Cl－。
2. (1) Ba2+、Ag＋、Ca2+等　Ba2+、 Ag＋、 Cu2+、Ca2+、H＋等
(2) 取少量溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量HCl溶液，沉淀不完全溶解，证明Na2CO3中含有Na2SO4。
(3) 不能，可能含有Ag＋。
【课堂反馈】
1. D　NH3·H2O是弱碱，次氯酸是弱酸。
2. B　CaCO3不溶于水，不能拆分为离子形式，A错误；可用离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的是碳酸钠和硫酸反应，二者均是强电解质，B正确；NaHCO3是弱酸的酸式盐，可拆分出HCO，不能拆分出CO，C错误；CH3COOH是弱酸，不能拆分为离子形式，D错误。
3. C
4. B　新制氯水中含有Cl－，Cl－与Ag＋不能大量共存，A错误；滴加酚酞显红色的溶液中含有大量的OH－，OH－与H＋不能大量共存，C错误；NaHCO3溶液会与H＋反应，不能大量共存，D错误。
5. A　无色溶液中有色离子Cu2+不能大量存在，B错误；溶液显碱性，Fe3+不能大量存在，C错误；Ba2+与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存，D错误。
6. D　HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且Cl2与H2O反应应用可逆符号，A错误；电荷不守恒，离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；电荷不守恒，离子方程式应为HCO＋OH－===CO＋H2O，C错误。
7. A　若为可溶性弱酸钡盐，还存在H＋与弱酸酸根离子反应生成弱酸，③错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，④错误。①②正确。
8. D　书写离子方程式时，氧化物不拆分为离子形式，A错误；稀硫酸不能将Fe氧化为Fe3+，B错误；离子方程式中漏写了BaSO4沉淀的生成，C错误。
9. A　CaCO3不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑，B错误；同时还有水生成，正确的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；铁为＋3价，生成Fe3+，D错误。
10. (1) CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2) Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
(3) ①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
②Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O

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