资源简介

5.2.1　离子键　共价键
1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
2. 学会书写常见分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单离子化合物、共价分子的形成过程。
3. 了解离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。
4. 能判断等电子体、分子中原子的8电子结构。
5. 认识分子的电子式、结构式、球棍模型、空间填充模型。
1. 观察下列不同类别的物质。
氯化钠　 氧化镁 氯气　 金刚石
了解构成物质的微粒有哪些？氯化钠、氧化镁由什么微粒构成？氯气由什么微粒构成？氯气分子又由什么微粒构成？金刚石由什么微粒构成？
2. 学习化学键概念，什么是化学键？
1. 回顾氯化钠是怎样形成的？构成氯化钠的微粒是原子还是离子？
钠原子和氯原子间通过
电子转移形成离子键
2. 什么是离子化合物？哪类元素的原子能以这种方式结合形成离子化合物？
3. 什么是离子键？构成离子键的微粒是什么？
4. 钠与氯形成氯化钠时，核外电子的内层电子有没有变化？是什么发生了变化？
5. 阅读教材，怎样用电子式来表示原子或离子？
原子 离子 离子化合物
?
?
写出下列微粒或化合物的电子式：①Na　②Mg　③N　④Cl　⑤ NaCl　
⑥ Na2S　⑦ K2O
1. 氯气、氯化氢、水等分子内的原子是怎样结合成分子的？什么是共价键？
2. 两个原子间的共用电子对可能是一对，也可能超过一对。一般情况下，许多形成共价键的物质，其原子会形成相对稳定的电子层结构，尝试写出CO2 的电子式。
3. 阅读教材，理解共价分子的概念。
什么叫共价分子？含共价键的物质一定是共价分子吗？
4. 用电子式表示共价键的形成。
(1) 氧原子和氢原子结合成水分子时，原子间是如何形成共用电子对的？写出氮气分子的电子式，氮气分子中氮原子最外层是否满足8电子的相对稳定结构？
(2) 仿照示例，用电子式表示CCl4分子的形成过程。
示例：?
CCl4：　　　　　　　　　　　　　　　。
活动四：学习共价化合物的概念，学习电子式的书写，比较电子式、结构式、球棍模型、空间填充模型
1. 用结构式表示共价分子。
我们还可以用结构式表示共价分子。在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对，如H—Cl、H—O—H、N≡N等。
共价分子中相邻的原子间均以共价键相结合，其中化合物如HCl、H2O、CH4、CO2属于共价化合物。
(1) 形成共用电子对后的分子中的原子一般形成稳定结构，请写出下列分子的电子式和结构式。
①CH4　② HCl　③H2O　④NH3
(2) 含共价键的化合物一定是共价化合物吗？化合物中若既含离子键又含共价键，属什么类型的化合物？共价化合物中一定含共价键，可能含有离子键吗？
2. 共价分子中各原子间有一定的连接方式，分子有一定的空间结构。可以用球棍模型、空间填充模型表示共价分子的空间结构。
物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4
电子式
结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H
球棍模型
空间填充模型
观察氨气分子和甲烷分子的球棍模型，氨气分子的空间结构是什么形状？甲烷分子的空间结构是什么形状？
3. 碳原子最外层有4个电子，在化学反应中既不易失去电子，又不易得到电子，与其他原子一般以共价键相结合。有机物中碳碳间都以共价键相结合，分析下列有机物碳原子间的连接，讨论有机物为什么种类繁多？
1. [宿迁期末]反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可用于制备少量O2。下列说法正确的是(　　)
A. H2O为共价分子 B. NaOH的电子式：
C. 中子数为1的氢原子：H D. 钠离子的结构示意图：
2. 下列说法错误的是(　　)
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D. 共价键是通过共用电子对形成的
3. [2025无锡天一中学期末]下列化学用语正确的是(　　)
A. NH4Cl的电子式：
B. HClO的结构式：H—Cl—O
C. 质子数为53、中子数为78的碘原子：I
D. 用电子式表示Na2O的形成过程：
4. [连云港期末]下列各物质中，既含有离子键又含有共价键的物质是(　　)
A. N2 B. CH4 C. NaOH D. MgF2
5. [南通如东期末]X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A. 简单氢化物的热稳定性：XB. 原子半径：r(X)C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：YD. 化合物Y2X2中既含有离子键，又含有共价键
6. [2025无锡天一中学期末]下列有关化学键的说法正确的是(　　)
A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B. 碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D. 钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成
7. [2025无锡期末]反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑用于工业制Cl2和烧碱。下列说法正确的是(　　)
A. Na＋的结构示意图为 B. H2O的结构式为
C. NaOH中只含有离子键 D. Cl2的电子式为Cl∶Cl
8. 有下列几种物质：①H2O2、②Na2O2、③CO2、④Ne、⑤MgCl2、⑥NaOH、⑦O2，回答下列问题。
(1) 含有共价键的离子化合物有　　　　　（填序号，下同）。
(2) 不含有任何化学键的物质有　　　　　。
(3) 与Na2O中阴、阳离子个数比相等的物质有　　　　。
(4) 含有两种类型共价键的物质有　　　　。
9. [2024常州期末]周期表中前20号元素X、Y、Z、M、Q、R原子半径与主要化合价关系如图所示。
(1) X2Y2的电子式为　　　　　　　　　　。
(2) Z的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质属于　　　　　　（填“共价”或“离子”）化合物。
(3) 已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　。
(4) 简单离子Y2-、Z3-和Q＋半径大小顺序为　　　　　　　（填离子符号）。
(5) M的单质通入淀粉 KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______
____________________；比较I－和M的阴离子，还原性更强的是　　　　（填离子符号），从微粒结构角度分析，其原因是__________________________________
___________________________________。
5.2.1　离子键　共价键
【活动方案】
活动一：
1. 有的物质由原子构成，有的物质由分子构成，有的物质由离子构成。氯化钠、氧化镁由阳离子和阴离子构成，靠阴、阳离子之间的强烈的相互作用形成化合物；氯气由分子构成，氯气分子由两个氯原子之间强烈的相互作用构成；金刚石是由碳原子形成的空间物质结构，直接相邻的碳原子之间存在强烈的相互作用。
2. 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键，离子键、共价键是常见的化学键。
活动二：
1. 钠失去电子形成阳离子，氯得到电子形成阴离子，靠阴、阳离子之间作用力形成氯化钠，构成的微粒是钠离子和氯离子。
2. 由阴、阳离子构成的化合物是离子化合物。一般活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物，如氧化镁、氯化钠、氯化镁等。
3. 阴、阳离子之间存在的强烈相互作用称为离子键。构成离子键的微粒是阳离子和阴离子。
4. 内层电子没有变化，是最外层电子发生变化，氯化钠中钠离子、氯离子最外层都形成8电子稳定结构。
5. 在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子或离子的最外层电子，这种表示原子或离子最外层电子排布的式子叫作电子式。
活动三：
1. 非金属元素的原子相互化合时，原子间共用最外层电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，这种共用电子对受两个原子核吸引。
2. ?
3. 原子之间全部以共价键结合的分子叫共价分子。含共价键的物质不一定是共价分子，如NaOH中含共价键，却不是共价分子，因为其中也含离子键。
4. (1) 　氮气分子中氮原子最外层形成了8个电子的稳定结构。
(2)
活动四：
1. (1) ①
②　H—Cl
③　H—O—H
④
(2) 含共价键的不一定是共价化合物。化合物中既含离子键又含共价键，属于离子化合物。离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键。
2. 氨气分子的空间结构是三角锥形，甲烷分子的空间结构是正四面体形。
3. 每个碳原子可以形成四对共用电子对，碳原子间可以形成单键，也可以构成双键或三键，碳原子通过共价键可结合成碳链，也可以连接成碳环，碳原子间连接方式的多样性是有机物种类繁多的原因之一。
【课堂反馈】
1. A　H2O是由H、O通过共价键形成的共价分子，A正确；NaOH是离子化合物，应写作阴、阳离子形式，B错误；中子数为1的氢原子质量数2，C错误；钠离子的质子数为11，D错误。
2. A　含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C正确；共价键是通过共用电子对形成的，D正确。
3. D　NH4Cl的电子式为，A错误；HClO的结构式为H—O—Cl，B错误；质子数为53、中子数为78的碘原子可表示为I，C错误。
4. C　N2、CH4中只有共价键，MgF2中只有离子键。
5. D　X为氧元素，W为硫元素，Y为钠元素，Z为铝元素。非金属性：O>S，热稳定性：H2O>H2S，A错误；原子半径：Na>Al>S>O，B错误；金属性：Na>Al，碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误；Na2O2由Na＋与O构成，两者之间存在离子键，O内部存在O—O共价键，D正确。
6. D　前者破坏共价键，后者破坏离子键，破坏的化学键类型不同，A错误；碘升华不破坏化学键，B错误；氦气是单原子分子，不存在共价键，C错误。
7. B　Na＋的结构示意图为，A错误；NaOH中，OH－的O、H之间存在共价键，C错误；Cl2的电子式为 ，D错误。
8. (1) ②⑥　(2) ④　(3) ②　(4) ①
9. (1) 　(2) 离子　(3) 第四周期ⅡA族　(4) N3->O2->Na＋或Na＋(5) Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　I－　Cl和I为同主族元素，电子层数I大于Cl，I－半径更大，对核外最外层电子吸引能力更弱，更容易失电子，还原性更强

展开更多......

收起↑