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高三化学12月考
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Br：80
一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 已知氧化性：，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A. 溶液中能大量共存
B. 向溶液中通入，反应的离子方程式为：
C. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
D. 向溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为：
2. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是
A. 向纯水中滴加溶液 B. 向稀中滴加NaOH溶液
C. 向溶液中滴加NaCl溶液 D. 向稀中滴加溶液
3. 2024年10月60日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。长征二号F运载火箭的推进剂主要是偏二甲肼和四氧化二氮，反应方程式为：，已知偏二甲肼中氮元素为-2价。下列说法错误的是
A. 偏二甲肼做还原剂，四氧化二氮在反应中被还原
B. 既是氧化产物，又是还原产物
C. 氧化产物与还原产物的分子数之比为
D. 每生成1个分子，反应中电子转移总数为8
4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 能与金属反应产生气体的溶液中：、、、
B. 氯水中：、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
5. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应需要作催化剂
B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质
D. 一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
6. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A. 乙烯与HCl反应的中间体为
B. 乙烯与氯水反应无生成
C. 卤化氢与乙烯反应的活性：
D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
7. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂与锂反应的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A. 双口烧瓶中发生的变化是
B. 干燥管C、E中均可加入固体
C. 锂片使用前需要打磨，D中可采用冰水浴
D. 装置A中可加入溶液与固体
8. 磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用一定浓度磷酸吸收氨气制备(控制)，装置如图所示(搅拌装置已省略)。下列有关叙述正确的是
A. 本实验尾气处理可以选用碱石灰做吸收剂
B. 活塞的作用是防止倒吸，产生倒吸时应同时打开
C. 若用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为浅红时，停止通
D. 若后继续通，溶液中浓度将不再变化
9. Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm。晶体密度净增率。
下列说法正确的是
A. 第一电离能：O>N>S
B. 晶胞1中正四面体填充率为100%
C. 晶胞1中距离最近的核间距为
D. 晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6%
10. 药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A. 反应须在通风橱中进行
B. 减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和
C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸
D. 过滤后可用少量冰水洗涤产物
11. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A. 乙烯与HCl反应的中间体为
B. 乙烯与氯水反应无生成
C. 卤化氢与乙烯反应的活性：
D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
12. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列说法错误的是
A. “滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3 B. 两处HCl的作用相同
C. 操作a为“减压蒸发” D. 气体A、B分别为Cl2与O2
13. 西北工大推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用型电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A. b电极是正极，在b电极上发生氧化反应
B. 当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少18g
C. 电解池的总反应式为
D. 为增强丙中水导电性，可以加入一定量的固体
14. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是
A. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 B. 键角：
C. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D. 原子半径：X>Y>Z
第Ⅱ卷(共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)()在工业上用途广泛。
已知：①钴单质与在加热条件下反应可制得，易潮解变质。
②不易被氧化，还原性较强。
（1）制备，实验装置如下图。
①烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②试剂X为___________，试剂Z的作用为___________。
（2）制备，制备流程与装置如下。
①1中含有___________键。
②向混合液加入双氧水与氨水时，应先加入___________；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是___________。
③由制备总反应的化学方程式为___________。
（3）产品纯度的测定。
取0.1000g()产品加入锥形瓶中，加入足量溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使钴元素全部转化为后，向所得的溶液中加入过量的和2~3滴淀粉溶液，用0.01000标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00。所得产品的纯度为___________%(保留一位小数)。(反应原理为，)
16. 我国科研团队采用双合金团簇催化甲烷重整法高效利用取得了良好的效果，为实现碳中和开辟了新的途径。该过程中发生的反应如下：
主反应：
副反应1：
副反应2：
已知：、、的燃烧热()分别为、、。
回答下列问题
（1）甲烷重整法主反应的___________，主反应自发进行的条件为___________。
（2）主反应的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数。如图为(表示速率常数的负对数值，即)随温度变化的关系，其中a、b、c、d四条线中能表示随温度变化关系的是___________(填标号，下同)，表示变化关系的是___________。
（3）向体积为2L恒温的双合金团簇催化重整反应器中通入和，容器内的总压强为，反应经过5min达到平衡状态，此时和的转化率分别为和。则内CO的化学反应速率为___________，时，容器内总压强为___________(用含的代数式表示)。
（4）利用太阳能将转化为是处理的另一途径，该过程发生的反应为 。同样有，。实验测得达到平衡时，而达到平衡时，则___________(填“>”、“<”或“=”)0。
17. 硫代尿素俗称硫脲[]，是一种白色晶体，熔点，易溶于水和乙醇，受热时部分转化为硫氰化铵()。可用石灰氮()与在时反应制备硫脲，同时产生石灰乳，其步骤如下：
I．按下图连接好装置，并检验装置的气密性；
Ⅱ．打开通入一段时间，然后关闭；
Ⅲ．将C中的石灰氮溶液加热到，然后打开，慢慢加入液体，并不断搅拌C中溶液；反应结束后，打开再次通入；
Ⅳ．将C中溶液过滤，减压条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即得产品。
请回答下列问题：
（1）硫脲[]分子的中心C原子的杂化方式为___________。
（2）A中试剂的最佳组合为___________(填序号)。
①浓硫酸固体 ②浓盐酸固体 ③稀硝酸+FeS固体 ④稀硫酸+FeS固体
（3）B瓶的作用是___________。
（4）C中发生反应的化学方程式为___________。
（5）实验结束时仍需要向装置中通入，其作用是___________。
（6）产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件的目的是___________。
（7）测定制得产品的纯度。已知硫脲能与酸性溶液发生反应：。每次均称取产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，滴加稀硫酸酸化，用的溶液滴定至终点。平行测定三次，平均每次消耗溶液的体积为，则产品中硫脲的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。
18. 磷酸亚铁锂是锂离子电池的正极材料。以盐湖卤水(主要含有、，和等)为原料提取磷酸亚铁锂的流程如图。回答下列问题：
已知：①进行“干燥1”的固体主要成分是、、等。
②硼酸为一元弱酸，常温下，其电离常数，其在水中的溶解度与温度的关系如表：
温度/℃ 0 30 80 100
溶解度/g 2.66 6.60 23.75 40.25
（1）硼酸在水中的电离方程式为___________。
（2）“脱硼”时采用降温措施，目的是___________。
（3）“煅烧”中发生主要反应的化学方程式为___________，实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填名称)。
（4）采用离子筛法富集的原理如图。在碱性条件下，离子筛吸附的容量较大，可能的原因是___________。
（5）“蒸发分解”过程中的产率、溶解度与温度的关系如图所示。
“蒸发分解”的最佳温度为___________℃，制得的需进行洗涤，具体橾作为___________。
（6）锂离子电池充电时，转化为，写出阳极的电极反应式：___________。
BDCCA BACBC BBBA
15（1） ①. ②. 饱和食盐水或食盐水、或水均可 ③. 吸收多余的，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器中
（2） ①. 24 ②. 氨水 ③. 防止双氧水分解与浓氨水挥发 ④. 或
（3）53.5
16（1） ①. +247.3 ②. 高温
（2） ①. d ②. c
（3） ①. 0.185 ②.
（4）<
17（1）杂化
（2）④ （3）作安全瓶，防倒吸
（4）
（5）将未反应完的排出，被E中溶液吸收
（6）降低水的沸点，防止受热温度过高转化为硫氰化铵
（7）
18（1）(或)
（2）降低磞酸溶解度，促进其析出
（3） ①. ②. 坩埚、泥三角
（4）离子筛中氢离子被碱消耗，留有较多空位，用于吸附
（5） ①. 90 ②. 用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好没过沉淀，待水自然流下，重复操作3次
（6）

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