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湖北省部分高中2025—2026学年上学期二模联考
高三化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.中华文化富载科学知识，下列说法错误的是(　　)
A．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是硝酸溶液
B．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，生产“瓷”的主要原料为黏土
C．“蜡炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物
D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金
2.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 由石油提炼柴油 分馏方法可用于分离不同沸点的物质
B 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应 碳的非金属性比硅强
C 酿制葡萄酒的过程中添加适量SO2 SO2具有杀菌、防氧化功能
D 用FeCl3检验茶水中的酚类物质 酚类物质可与Fe3＋反应生成有色物质
3.蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶器之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下列说法错误的是(　　)
A．陶瓷的主要原料是黏土和石灰石
B．陶瓷烧制过程中发生了化学变化
C．新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
D．高温结构陶瓷可应用于火箭发动机
4.苯炔不对称芳基化反应如下：
下列说法错误的是(　　)
A．箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼
B．有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子
C．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应
D．有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种
5.下列化学用语表达错误的是(　　)
A．氯化钙的电子式：
B．中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子：Sb
C．2-甲基丁烷的键线式：
D．NaHS在水溶液中水解的离子方程式：HS－＋H2O??H2S＋OH－
6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．甲中含有σ键和π键
B．W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低
C．简单离子的半径：W＜Y＜Z
D．X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸
7.资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确的是(　　)
A．CO2的空间结构是V形
B．CH4是极性分子
C．电负性：O>C>H
D．CO2转化为CH4体现了CO2的还原性
8.利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中Ln表示配体(PPh3)2，下列叙述正确的是(　　)
A．步骤④过程中，Pd元素被还原
B．LnPd和CuI是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率
C．总反应的原子利用率达到100%
D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与CH2===CHI反应，可以合成
9.已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：—Cl>—C≡CH>—C6H5>—CH===CH2>—H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：—C(CH3)3>—CH(CH3)2>—CH2CH3>—CH3>—H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是(　　)
A．碳原子杂化轨道中s成分占比：—C≡CH>—CH===CH2
B．羟基的活性： >CH3CH2OH
C．酸性：ClCH2COOH>BrCH2COOH
D．碱性：
10.某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能
B．氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移
C．Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O－2e－===H2O2＋2H＋
D．消耗同时生成
11.下列说法正确的是(　　)
A．基态锰原子的价电子排布图：
B．ZnGeAs2是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性：Ge＞As＞Zn
C．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
D．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子的稳定结构
12.中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25 ℃时，SiO和WO开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是(　　)
A．“系列操作”步骤仅涉及物理变化
B．74W位于元素周期表第六周期
C．流程中“调pH”范围为7.3～8
D．FeWO4参与反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2
13.下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸 产生臭鸡蛋气味的气体 酸性：硫酸>硫化氢
B 将CH4与Cl2以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射 混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中 CH4与Cl2反应的某些产物呈液态或易溶于水
C 常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比 试纸颜色与标准比色卡中pH＝7的颜色相同 该盐属于强酸强碱盐
D 镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液 溶液未显红色 说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成
14.25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数[]、pH及微粒分布分数δ[δ(X)＝，X表示H2A、HA－或A2－]的关系如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A．25 ℃时，H2A第一步电离平衡常数Ka1≈10－4
B．c点溶液中：c(Na＋)＝2c(HA－)＋c(A2－)
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
D．b点溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(OH－)
15.某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该物质的化学式为LaNi5
B．属于金属晶体
C．利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素
D．晶体密度ρ＝ g·cm－3
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(14分)废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图甲流程制备MnSO4。
回答下列问题：
(1)基态25Mn原子的简化电子排布式为____________________。
(2)“滤液a”的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因：_____________。
②根据如图乙所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、________、洗涤、干燥，得NH4Cl固体。
乙
(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。“焙炒”过程中空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为____________。
(4)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。
实验Ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
实验Ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验Ⅰ中MnO2的作用是__________________________，实验Ⅱ中H2O2的作用是__________________________。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是___________。
(5)证明MnSO4溶液中Fe3＋沉淀完全：取少量溶液，滴加________________(填试剂)，观察到____________________________(填现象)。
17.(14分)化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：
已知：ⅰ.R—CHOR—CH2OH(R为烃基)
回答以下问题：
(1)A的结构简式为____________；其中碳原子的杂化方式为____________。
(2)D→E的反应类型为____________；该反应的目的是_____________。
(3)F→H的化学方程式为_____________________________________。
(4)有机物J中含有官能团的名称是___________________________。
(5)符合下列条件的A的同分异构体有____________种。
①能与FeCl3溶液作用显色；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。
(6)综合上述信息，写出由CH2===CHBr和制备的合成路线________________________(其他试剂任选)。
18.(14分)二氧化钒(VO2)具有优异的导电特性，实验室用如图装置(加热和夹持装置略)，先制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。
已知：＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化；VO2在空气中能被缓慢氧化为V2O5。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称为________________，实验开始后，打开K1、K2，关闭K3，为使c中液体顺利滴下进行的操作是________________。
(2)b中加入N2H4·2HCl溶液后进行的操作为：①关闭K2，加热装置b至微沸；②数分钟后……，使b中溶液流入三颈烧瓶；③关闭K3，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与VOCl2溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。装置b充分反应得到VOCl2溶液，反应的化学方程式为_____________，②的操作方法为____________________________，装置b中所产生气体的作用是________________________________。
(3)在N2氛围中加热氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体得到VO2。称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL 70%的硫酸加热溶解后，加入0.01 mol·L－1高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应后，加2% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用b mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗c mL标准液。
已知：VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O。
①粗产品中VO2的质量分数为________________(用含a、b、c的式子表示)。
②下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是________(填序号)。
A．称量样品时，样品在空气中露置时间过长
B．(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中部分Fe2＋被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
19.(13分)丙烯是合成有机物的基本原料之一，工业上可以通过石油裂化和裂解获得。
(1)用于合成异丙醇。
已知：①2CH3CH(OH)CH3(g)＋9O2(g) ??6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1
②2CH3CH===CH2(g)＋9O2(g) ??6CO2(g)＋6H2O(g)　 ΔH2＝－b kJ·mol－1(a>b)
若CH3CH===CH2(g)＋H2O(g) ??CH3CH(OH)CH3(g)　ΔH，该反应逆反应的活化能为c kJ·mol－1，则正反应的活化能为________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)丙烷氧化脱氢制备丙烯的反应为C3H8(g)＋O2(g) ??C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH<0。一定条件下，恒压密闭容器中C3H8与O2起始物质的量比分别为2∶1、1∶1、1∶2、1∶3，平衡时C3H8的体积分数[φ(C3H8)]随温度、的变化关系如图所示。
①表示＝1∶2的曲线是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②T3__________T4(填“＞”或“＜”)，原因是_________________。
③M点时，O2的转化率是__________(保留三位有效数字)。
(3)在HZSM-5催化下用甲醇可制取丙烯，反应为3CH3OH(g)??C3H6(g)＋3H2O(g)　ΔH，一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入3 mol CH3OH(g)，平衡时，n(C3H6)＝0.6 mol，下列说法正确的是__________(填字母)。
A．HZSM-5能提高该反应的平衡转化率
B．达到平衡时，再向容器中通入1.5 mol CH3OH(g)，重新达到平衡时C3H6的浓度增大
C．达到平衡后，再通入物质的量均为0.6 mol的CH3OH(g)、C3H6(g)、H2O(g)，此时平衡逆向移动
D．若起始时向2 L绝热恒容密闭容器中通入3 mol CH3OH(g)，平衡时，n(H2O)＝1.6 mol，则ΔH＜0
(4)工业上用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈(CH2===CHCN)包括如下反应：
Ⅰ.C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)??CH2===CHCN(g)＋3H2O(g)
Ⅱ.C3H6(g)＋O2(g)??CH2===CHCHO(g)＋H2O(g)(副反应)
向T ℃、压强为28 MPa的恒压密闭容器中通入1 mol丙烯、1 mol氨气和4.8 mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内H2O(g)、CH2===CHCN(g)、C3H6(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示：
①图中表示CH2===CHCN(g)的曲线是________(填“a”“b”或“c”)。
②平衡时，CH2===CHCHO(g)的分压p(CH2＝CHCHO)＝__________MPa。
③反应Ⅱ的压强平衡常数Kp＝________(Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。湖北省部分高中2025—2026学年上学期二模联考
高三化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.中华文化富载科学知识，下列说法错误的是(　　)
A．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是硝酸溶液
B．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，生产“瓷”的主要原料为黏土
C．“蜡炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物
D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金
答案解析：C　硝酸具有强氧化性，能与不活泼的金属银发生反应，“硇水”是硝酸溶液，A正确；陶瓷属于硅酸盐产品，生产陶瓷主要用黏土为原料，B正确；蜡烛是混合物，没有固定的熔点，燃烧时会熔化，所以“蜡炬成灰泪始干”，“泪”是液态的蜡烛，C错误；合金熔点低于组成成分的金属，硬度较大，“剂钢”是铁的合金，D正确。
2.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 由石油提炼柴油 分馏方法可用于分离不同沸点的物质
B 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应 碳的非金属性比硅强
C 酿制葡萄酒的过程中添加适量SO2 SO2具有杀菌、防氧化功能
D 用FeCl3检验茶水中的酚类物质 酚类物质可与Fe3＋反应生成有色物质
答案解析：B　由石油提炼柴油是利用了分馏的方法分离得到不同沸点的物质，故A不选；制玻璃的过程中石英砂和石灰石高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应是高沸点的物质制备低沸点物质的反应，与元素的非金属性无关，故选B；二氧化硫具有杀菌、防氧化的功能，所以酿制葡萄酒的过程中添加适量二氧化硫，故C不选；酚类物质可与溶液中铁离子发生显色反应使溶液变为紫色，所以可用氯化铁溶液检验茶水中的酚类物质，故D不选。
3.蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶器之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下列说法错误的是(　　)
A．陶瓷的主要原料是黏土和石灰石
B．陶瓷烧制过程中发生了化学变化
C．新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
D．高温结构陶瓷可应用于火箭发动机
答案解析：A　陶瓷的主要原料是黏土，A项错误；制造陶瓷的原料在高温条件下发生化学反应，B项正确；新型超导陶瓷在一定条件下电阻为零，可用于磁悬浮技术，C项正确；高温结构陶瓷具有耐高温、耐磨蚀等特点，可应用于火箭发动机，D项正确。
4.苯炔不对称芳基化反应如下：
下列说法错误的是(　　)
A．箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼
B．有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子
C．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应
D．有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种
答案解析：C　箭头b所示C—H键和苯炔发生了加成反应，说明箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼，A正确；有机物X分子，有机物Y分子，均含有1个手性碳原子，B正确；苯炔有碳碳三键能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，C错误；有机物Y分子中苯环上有3种不同化学环境的氢，故其一氯代物有三种，D正确。
5.下列化学用语表达错误的是(　　)
A．氯化钙的电子式：
B．中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子：Sb
C．2-甲基丁烷的键线式：
D．NaHS在水溶液中水解的离子方程式：HS－＋H2O??H2S＋OH－
答案解析：B　A．氯化钙是由钙离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，A正确；B．中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子表示为Sb，B错误；C．键线式为只用键线来表示碳架的式子，2-甲基丁烷的键线式：，C正确；D．NaHS在水溶液中硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，离子方程式：HS－＋H2O??H2S＋OH－，D正确。
6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．甲中含有σ键和π键
B．W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低
C．简单离子的半径：W＜Y＜Z
D．X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸
答案解析：D　短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子，则Y为O。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，则丁为氨气或甲烷，乙为水，戊为NO或二氧化碳，甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，则W为H、X为N或C、Z为Na。过氧化钠含有σ键和离子键，故A错误；W、X组成化合物的沸点不一定比X、Y组成化合物的沸点低，比如固态烷烃比一氧化碳沸点高，故B错误；根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：H＜Na＜O，故C错误；X的最高价的含氧酸可能为强酸(硝酸)或弱酸(碳酸)，故D正确。
7.资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确的是(　　)
A．CO2的空间结构是V形
B．CH4是极性分子
C．电负性：O>C>H
D．CO2转化为CH4体现了CO2的还原性
答案解析：C　二氧化碳分子的空间结构为直线形，故A错误；甲烷的空间结构为对称的正四面体形，属于非极性分子，故B错误；元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性O>C>H，则电负性O>C>H，故C正确；由方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，表现氧化性，故D错误。
8.利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中Ln表示配体(PPh3)2，下列叙述正确的是(　　)
A．步骤④过程中，Pd元素被还原
B．LnPd和CuI是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率
C．总反应的原子利用率达到100%
D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与CH2===CHI反应，可以合成
答案解析：A　步骤④过程中，Pd的化合价由＋2变为0，化合价降低，元素被还原，故A正确；催化剂不能使平衡移动，碘苯的平衡转化率不变，故B错误；由图可知，反应为乙炔和生成苯乙炔和HI的反应，反应为取代反应，有HI生成，故总反应的原子利用率小于100%，故C错误；若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与CH2===CHI发生取代反应，可以合成，故D错误。
9.已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：—Cl>—C≡CH>—C6H5>—CH===CH2>—H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：—C(CH3)3>—CH(CH3)2>—CH2CH3>—CH3>—H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是(　　)
A．碳原子杂化轨道中s成分占比：—C≡CH>—CH===CH2
B．羟基的活性： >CH3CH2OH
C．酸性：ClCH2COOH>BrCH2COOH
D．碱性：
答案解析：D　—C≡CH、—CH===CH2中的C原子分别采取sp、sp2杂化，杂化轨道中s成分占比前者大，A正确；依据信息，—C6H5是吸电子基团，使氢氧键的极性增大，而—CH3是推电子基团，使氢氧键的极性减弱，氢氧键的极性越强，羟基活性越强，因此，羟基的活性：>CH3CH2OH，B正确；Cl原子和Br原子均是吸电子基团，由于电负性：Cl>Br，故吸电子能力：Cl>Br，导致氢氧键的极性：ClCH2COOH>BrCH2COOH，所以酸性：ClCH2COOH>BrCH2COOH，C正确；—CH3是推电子基团，使体系富电子，碱性较强，即碱性： <，D错误。
10.某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能
B．氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移
C．Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O－2e－===H2O2＋2H＋
D．消耗同时生成
答案解析：B　由题图中电子移动的方向可知，ITO电极为正极，Mo：BiVO4电极为负极，FMN(H2)在正极转化为FMN，H2O在负极失去电子生成H2O2和H＋，该电池是光电化学电池，工作过程中实现了光能转化为化学能，A正确；原电池结构中，阳离子向正极移动，则氢离子从Mo：BiVO4电极向ITO电极移动，B错误；BiVO4电极为负极，H2O在负极失去电子生成H2O2和H＋，电极方程式为：2H2O－2e－===H2O2＋2H＋，C正确；由图可知，正极和H2反应生成 ，负极和H2O2反应生成，而生成1 mol H2和1 mol H2O2转移的电子数相等，则消耗同时生成1 mol，D正确。
11.下列说法正确的是(　　)
A．基态锰原子的价电子排布图：
B．ZnGeAs2是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性：Ge＞As＞Zn
C．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
D．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子的稳定结构
答案解析：C　锰为25号元素，基态锰原子的价电子排布图为，A错误；同周期元素从左往右电负性逐渐增大，元素Zn、Ge、As的电负性：As＞Ge＞Zn，B错误；共价化合物指只含共价键的化合物，其中一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键，C正确；PCl5中P原子不满足最外层为8个电子的稳定结构，D错误。
12.中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25 ℃时，SiO和WO开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是(　　)
A．“系列操作”步骤仅涉及物理变化
B．74W位于元素周期表第六周期
C．流程中“调pH”范围为7.3～8
D．FeWO4参与反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2
答案解析：A　 滤液Ⅱ中含有钨酸钠，经过系列操作得到钨酸，要加酸酸化产生沉淀，酸化过程是化学变化，故A错误；黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)，加入纯碱和空气发生反应后冷却、加水溶解过滤得到滤渣含元素主要为Fe、Mn，滤液为粗钨酸钠和硅酸钠溶液，加入硫酸调节pH到7.3，沉淀分离获得钨酸，分解得到氧化钨，还原得到钨。W原子序数为74，位于元素周期表第六周期第ⅥB族，故B正确；流程中“调pH”的目的是使SiO完全沉淀，则应调节pH的范围为7.3～8，故C正确；FeWO4在空气中焙烧得到Fe2O3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2，故D正确。
13.下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸 产生臭鸡蛋气味的气体 酸性：硫酸>硫化氢
B 将CH4与Cl2以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射 混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中 CH4与Cl2反应的某些产物呈液态或易溶于水
C 常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比 试纸颜色与标准比色卡中pH＝7的颜色相同 该盐属于强酸强碱盐
D 镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液 溶液未显红色 说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成
答案解析：B　向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸，二者反应产生S和Na2SO3，故反应会产生黄色浑浊，A错误；将CH4与Cl2以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射；CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，产物均无色，HCl极易溶于水，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，因此反应后可以观察到，混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，B正确；常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，试纸颜色与标准比色卡中pH＝7的颜色相同，该盐可能属于强酸强碱盐，也可能属于弱酸弱碱盐(比如CH3COONH4)，C错误；镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，一定有Fe2＋生成，若也有Fe3＋生成，Fe3＋会和Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，故加入几滴KSCN溶液后，溶液未显红色，无法说明整个过程是否生成Fe(Ⅲ)，D错误。
14.25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数[]、pH及微粒分布分数δ[δ(X)＝，X表示H2A、HA－或A2－]的关系如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A．25 ℃时，H2A第一步电离平衡常数Ka1≈10－4
B．c点溶液中：c(Na＋)＝2c(HA－)＋c(A2－)
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
D．b点溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(OH－)
答案解析：D　由图可知，25 ℃，c(HA－ )＝c(H2A)时，pH约为4，则H2A第一步电离平衡常数Ka1＝＝c(H＋)≈10－4，A正确；c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A，且c(HA－)＝c(A2－)，由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＝3c(HA－)＝3c(A2－)＝2c(HA－ )＋c(A2－)，B正确；未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a，故C正确；b点溶液中溶质为NaHA和Na2A，结合图像可知c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，b点pH<7，c(H＋)>c(OH－)，HA－的电离程度大于水解程度，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)，D错误。
15.某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该物质的化学式为LaNi5
B．属于金属晶体
C．利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素
D．晶体密度ρ＝ g·cm－3
答案解析：D　由晶胞结构图可知，La位于晶胞的顶点和上、下底面的面心，个数为12×＋2×＝3，Ni位于面上及晶胞内部，个数为18×＋6＝15，故该物质的化学式为LaNi5，A项正确；合金属于金属晶体，B项正确；不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，C项正确；一个晶胞的质量为 g＝ g，晶胞的体积为 cm3，故晶体的密度为 g·cm－3，D项错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(14分)废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图甲流程制备MnSO4。
回答下列问题：
(1)基态25Mn原子的简化电子排布式为____________________。
(2)“滤液a”的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因：_____________。
②根据如图乙所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、________、洗涤、干燥，得NH4Cl固体。
乙
(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。“焙炒”过程中空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为____________。
(4)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。
实验Ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
实验Ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验Ⅰ中MnO2的作用是__________________________，实验Ⅱ中H2O2的作用是__________________________。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是___________。
(5)证明MnSO4溶液中Fe3＋沉淀完全：取少量溶液，滴加________________(填试剂)，观察到____________________________(填现象)。
解析：(1)锰为25号元素，基态25Mn原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2。(2)①“滤液a”的主要成分为NH4Cl，还含有少量ZnCl2，溶液显酸性主要是由NH的水解导致，离子方程式为NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋。②根据溶解度曲线判断，NH4Cl溶解度低温时较小，且溶解度受温度影响不大，ZnCl2的溶解度受温度影响较大，将“滤液a”蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，得NH4Cl固体。(3)“焙炒”时空气中的O2将MnO(OH)氧化为MnO2：4MnO(OH)＋O24MnO2＋2H2O。(4)①实验Ⅰ中，固体MnO2没有明显溶解，即产生大量气泡是由于MnO2催化H2O2分解导致；实验Ⅱ中固体完全溶解，产生大量气泡，即MnO2转化为Mn2＋，H2O2转化为O2和H2O，可判断H2O2为还原剂。②由两组实验可知，“酸浸”时应先加入稀硫酸再加入H2O2溶液，MnO2才能溶解转化为Mn2＋。(5)检验Fe3＋沉淀完全的方法：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明Fe3＋完全沉淀。
答案：(1)[Ar]3d54s2　
(2)①NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋　②趁热过滤　
(3)4MnO(OH)＋O24MnO2＋2H2O　
(4)①作催化剂　作还原剂　②先加入稀H2SO4，再加入H2O2溶液　
(5)KSCN溶液　溶液不变红
17.(14分)化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：
已知：ⅰ.R—CHOR—CH2OH(R为烃基)
回答以下问题：
(1)A的结构简式为____________；其中碳原子的杂化方式为____________。
(2)D→E的反应类型为____________；该反应的目的是_____________。
(3)F→H的化学方程式为_____________________________________。
(4)有机物J中含有官能团的名称是___________________________。
(5)符合下列条件的A的同分异构体有____________种。
①能与FeCl3溶液作用显色；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。
(6)综合上述信息，写出由CH2===CHBr和制备的合成路线________________________(其他试剂任选)。
解析：由已知反应知C→D为—CHO的还原反应则C为。B→C发生已知反应ⅱ，则B为。由于A的化学式为C8H8O3，A与CH2===CHCH2Br反应得到B，则A为。D与(CH3CO)2O为—OH中H被取代得到E，E为。E经臭氧氧化得到甲醛和F即碳碳双键的氧化，则F为。F经H2O2氧化得到H为—CHO变为—COOH，则H为。H→I为酯的水解，I为。(1)A中苯环的C和—CHO的碳均采取sp2杂化，—OCH3的C采取sp3杂化。(2)D→E的反应为取代反应。后续步骤氧化碳碳双键，而羟基易被氧化，所以该步骤为保护羟基。(3)F经H2O2氧化得到H为—CHO变为—COOH，反应方程式为：＋H2O。(5)A的化学式为C8H8O3，分子中不饱和度为＝5。已知信息①②得含有—CHO和酚羟基，同时核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1，符合条件的同分异构体的结构简式为，共4种。(6)合成目标产物需将碳碳双键氧化得到醛，但酚羟基易氧化需要进行保护，所以先。经O3氧化得到。经水解得到。结合已知合成反应可确定答案。
18.(14分)二氧化钒(VO2)具有优异的导电特性，实验室用如图装置(加热和夹持装置略)，先制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。
已知：＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化；VO2在空气中能被缓慢氧化为V2O5。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称为________________，实验开始后，打开K1、K2，关闭K3，为使c中液体顺利滴下进行的操作是________________。
(2)b中加入N2H4·2HCl溶液后进行的操作为：①关闭K2，加热装置b至微沸；②数分钟后……，使b中溶液流入三颈烧瓶；③关闭K3，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与VOCl2溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。装置b充分反应得到VOCl2溶液，反应的化学方程式为_____________，②的操作方法为____________________________，装置b中所产生气体的作用是________________________________。
(3)在N2氛围中加热氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体得到VO2。称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL 70%的硫酸加热溶解后，加入0.01 mol·L－1高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应后，加2% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用b mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗c mL标准液。
已知：VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O。
①粗产品中VO2的质量分数为________________(用含a、b、c的式子表示)。
②下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是________(填序号)。
A．称量样品时，样品在空气中露置时间过长
B．(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中部分Fe2＋被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
解析：(1)仪器c为分液漏斗；实验开始后，打开K1、K2，关闭K3，为使分液漏斗中液体顺利滴下应打开分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞的凹槽对准活塞上的小孔，形成内外空气对流；(2)由题意可知，打开K2，使N2H4·2HCl溶液进入锥形瓶中与五氧化二钒、盐酸反应生成VOCl2、氮气和水，产生的气体将装置中的空气排尽，防止生成的＋4价钒被氧化，数分钟后，打开K3，关闭K1，利用反应生成的氮气使锥形瓶中的气压增大，将反应生成的VOCl2溶液压入三颈烧瓶中，锥形瓶中生成VOCl2的方程式为2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl===4VOCl2＋ N2↑＋6H2O；(3)①由题意可知，滴定消耗c mL b mol/L硫酸亚铁铵溶液，则由原子守恒可知，粗产品中二氧化钒的质量分数为×100%＝%；②A项，称量样品时，样品在空气中露置时间过长，会使样品的质量偏大，滴定消耗硫酸亚铁铵的体积偏小，导致所测结果偏低，故符合题意；B项，硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子部分被氧化会使滴定消耗硫酸亚铁铵溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；C项，滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水对溶质的物质的量和标准溶液的体积无影响，对实验结果无影响，故不符合题意；D项，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡会使滴定消耗硫酸亚铁铵的体积偏小，导致所测结果偏低，故符合题意。
答案：(1)分液漏斗　打开分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞的凹槽对准活塞上的小孔　
(2)2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl===4VOCl2＋N2↑＋6H2O　关闭K1，打开K3　排出装置内的空气；使装置b中的压强增大，将b中溶液压入三颈烧瓶中　
(3)①%　②AD
19.(13分)丙烯是合成有机物的基本原料之一，工业上可以通过石油裂化和裂解获得。
(1)用于合成异丙醇。
已知：①2CH3CH(OH)CH3(g)＋9O2(g) ??6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1
②2CH3CH===CH2(g)＋9O2(g) ??6CO2(g)＋6H2O(g)　 ΔH2＝－b kJ·mol－1(a>b)
若CH3CH===CH2(g)＋H2O(g) ??CH3CH(OH)CH3(g)　ΔH，该反应逆反应的活化能为c kJ·mol－1，则正反应的活化能为________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)丙烷氧化脱氢制备丙烯的反应为C3H8(g)＋O2(g) ??C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH<0。一定条件下，恒压密闭容器中C3H8与O2起始物质的量比分别为2∶1、1∶1、1∶2、1∶3，平衡时C3H8的体积分数[φ(C3H8)]随温度、的变化关系如图所示。
①表示＝1∶2的曲线是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②T3__________T4(填“＞”或“＜”)，原因是_________________。
③M点时，O2的转化率是__________(保留三位有效数字)。
(3)在HZSM-5催化下用甲醇可制取丙烯，反应为3CH3OH(g)??C3H6(g)＋3H2O(g)　ΔH，一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入3 mol CH3OH(g)，平衡时，n(C3H6)＝0.6 mol，下列说法正确的是__________(填字母)。
A．HZSM-5能提高该反应的平衡转化率
B．达到平衡时，再向容器中通入1.5 mol CH3OH(g)，重新达到平衡时C3H6的浓度增大
C．达到平衡后，再通入物质的量均为0.6 mol的CH3OH(g)、C3H6(g)、H2O(g)，此时平衡逆向移动
D．若起始时向2 L绝热恒容密闭容器中通入3 mol CH3OH(g)，平衡时，n(H2O)＝1.6 mol，则ΔH＜0
(4)工业上用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈(CH2===CHCN)包括如下反应：
Ⅰ.C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)??CH2===CHCN(g)＋3H2O(g)
Ⅱ.C3H6(g)＋O2(g)??CH2===CHCHO(g)＋H2O(g)(副反应)
向T ℃、压强为28 MPa的恒压密闭容器中通入1 mol丙烯、1 mol氨气和4.8 mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内H2O(g)、CH2===CHCN(g)、C3H6(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示：
①图中表示CH2===CHCN(g)的曲线是________(填“a”“b”或“c”)。
②平衡时，CH2===CHCHO(g)的分压p(CH2＝CHCHO)＝__________MPa。
③反应Ⅱ的压强平衡常数Kp＝________(Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
解析：(1)由盖斯定律可知，反应得到反应CH3CH===CH2(g)＋H2O(g) ??CH3CH(OH)CH3(g)，则ΔH＝＝ kJ/mol，所以正反应的活化能为(＋c)kJ/mol；(2)①减小相当于增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，丙烷的转化率增大，体积分数减小，则表示＝1∶2的曲线是Ⅱ；②该反应为放热反应，一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，丙烷的体积分数增大，则由图可知，横坐标向左是升高温度，反应温度T3大于T4；③由图可知， M点时，起始＝1∶1，丙烷的体积分数为20%，设丙烷和氧气的物质的量都为1 mol，平衡时生成a mol丙烯，由题意可建立如下三段式：
　　　 C3H8(g)＋O2(g)??C3H6(g)＋H2O(g)
起(mol) 　1 　 1 　 0 　 0
变(mol) 　a 　0.5a 　a 　 a
平(mol) 1－a 　1－0.5a 　 a 　 a
由丙烷的体积分数可得：×100%＝20%，解得a＝，则氧气的转化率为×100%≈27.3%；(3)由题意可知，平衡时，丙烯的物质的量为0.6 mol，由方程式可知，甲醇、水蒸气的物质的量分别为3 mol－0.6 mol×3＝ 1.2 mol、0.6 mol×3＝1.8 mol，则反应的平衡常数K＝＝1.0125；A．催化剂HZSM-5能加快反应速率，但化学平衡不移动，反应的平衡转化率不变，故错误；B．达到平衡时，向恒容密闭容器中通入1.5 mol甲醇，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则重新达到平衡时丙烯的浓度增大，故正确；C．达到平衡后，再通入物质的量均为0.6 mol的甲醇、丙烯、水蒸气，反应的浓度熵Qc＝≈1.42＞K，则平衡向逆反应方向移动，故正确；D．若起始时向2 L绝热恒容密闭容器中通入3 mol甲醇，平衡时水蒸气的物质的量为1.6 mol说明平衡向逆反应方向移动，若该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，若该反应为吸热反应，反应吸收热量使反应温度降低，平衡向逆反应方向移动，则起始时向2 L绝热恒容密闭容器中通入3 mol甲醇，平衡时水蒸气的物质的量为1.6 mol不能确定该反应是放热反应还是吸热反应，故错误；故选BC；(4)由方程式可知，三种物质中，丙烯是反应物、CH2===CHCN(g)和水蒸气是生成物，所以图中表示丙烯的曲线是b，CH2===CHCN(g)的物质的量小于水蒸气，则图中表示CH2===CHCN(g)、水蒸气的曲线分别是a、c，设平衡时生成CH2===CHCN(g)、CH2===CHCHO(g)的物质的量分别为a mol、b mol，由题给数据可建立如下三段式：
C3H6(g)＋NH3(g)＋ O2(g)??CH2===CHCN(g)＋3H2O(g)
　　1 　1 　 4.8 　 0 　 0
　　 a 　 a 　 1.5a 　 a 　 3a
　　1－a 　1－a 　4.8－1.5a 　 a 　 3a
　　　　　C3H6(g)＋O2(g)??CH2===CHCHO(g)＋H2O(g)
起(mol) 1－a 4.8－1.5a 　 0 　3a
变(mol) b b 　 b 　b
平(mol) 1－a－b 4.8－1.5a－b 　 b 　3a＋b
由图可知，水蒸气的物质的量为1.4 mol，丙烯和CH2===CHCN(g)的物质的量相等，则由题意可得：3a＋b＝1.4，1－a－b＝a，解得a＝0.4、b＝0.2，总物质的量为7 mol；①由分析可知，图中表示CH2===CHCN(g)的曲线是a；②由三段式数据可知，平衡时，丙烯醛的分压p(CH2===CHCHO)＝×28 MPa＝0.8 MPa；③由三段式数据可知，平衡时，丙烯、氧气、丙烯醛、水蒸气的平衡分压分别为×28 MPa＝1.6 MPa、×28 MPa＝16 MPa、×28 MPa＝0.8 MPa、×28 MPa＝5.6 MPa，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp＝＝0.175。
答案：(1)(＋c)　
(2)①Ⅱ　②＞　该反应是放热反应，C3H8与O2起始物质的量比相同时，升高温度，平衡逆向移动，C3H8体积分数增大，故横坐标向左是升高温度，所以T3＞T4　③27.3%　
(3)BC　(4)① a　②0.8　③0.175

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