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第3讲 粒子的模型与符号
考点分布 考查频率 命题趋势
考点一 分子、原子和离子 ☆ 此部分的考察多以选择题为主，难度偏低，多以基本概念进行考察，需要注意概念辨析，避免产生不必要的错误。2025年中考第28、13、29进行了考察。
考点二 原子的结构 ☆☆
考点三 元素与元素周期表 ☆☆
考点四 化学式与化学式的书写 ☆☆
考点五 化合价 ☆☆
考点六 有关化学式的计算 ☆☆
■考点一　分子、原子和离子
一、构成物质的粒子模型
（1）现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的 分子 。构成分子的原子可以是 同种 原子，也可以是 不同种 原子
（2）分子在化学变化中是 可分 的，而原子是 不可分 的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的 化学性质 。可见，在由分子构成的物质中， 分子 是保持物质化学性质的最小粒子
（3）粒子模型可以示意物质变化
①水的汽化是物理变化：水分子之间的距离变大，分子种类不变。
②水的电解是化学变化：分子种类改变，原子的种类和数目不变。
（4）物质通常是由 分子 构成的，但也有些物质是直接由 原子 构成的，如：金属铝由铝原子构成，石墨由碳原子构成。
（5）电解水过程的模型相关的信息
水电解过程图 实验结论
①分子由__原子__构成。 ②在化学变化过程中是__原子__最小微粒。 ③化学变化的实质：__原子的重新组合_____。 ④水是由氢元素和氧元素组成的。 ⑤原子与分子本质区别：____化学变化中分子可分原子不可分__。
二、粒子的大小与质量
（1）分子和原子的质量和体积都很 小 。原子半径一般在 10－10 米数量级，如碳原子的半径为0.6×10－10米。一个碳原子的质量约为1.993×10－26千克。不同种类的分子和原子，质量是 不同 的。
（2）原子不一定比分子小。分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，如：氧分子一定比氧原子大；但不同种类的分子与原子相比，则分子有可能比原子小，如：氧分子就比汞原子小。
（3）分子与原子的比较
分子 原子
不同点 保持物质化学性质的一种粒子。 化学变化中的最小粒子。
本质区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不可以再分
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不断地做无规则运动；③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质
联系 分子分裂成原子，原子组成分子（即分子由原子构成）；两者都可以构成物质。
三、离子
（一）氯化钠的生成
A、取一瓶氯气，观察它的颜色为黄绿色。
B、用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察到钠是一种质软、带银白色光泽的金属固体。
C、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质为白色固体。
D、实验现象：剧烈燃烧，产生光亮的黄色火焰，产生白烟，生成白色固体物质。
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 得到 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 吸引 ，构成了 电中性 的氯化钠。
★微观解释：
（1）钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒叫钠离子Na+。
（2）氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒叫氯离子 Cl—。
（二）离子
离子是带电的 原子 或___原子团___，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。
阳离子：带正电的原子或原子团。例：钠离子Na+、铵根离子NH4+
阴离子：带负电的原子或原子团。例：氯离子Cl- 、硫酸根离子SO42-
（三）原子、分子和离子的区别和联系
分子 原子 离子
区 别 定义 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团
化学变化中是否可分 可分，化学变化前后种类和数目可能发生变化 不可分，化学变化前后种类和数目不变。 一般不可分，但带电的原子团可分
构成 由原子构成 由质子、中子和核外电子构成 由原子得失电子形成，原子得到电子带负电变成阴离子，原子失去电子带正电变成阳离子。
带电情况 不显电性； 不显电性，因为核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子（负电）：核电荷数=质子数＜核外电子数 阳离子（正电）：核电荷数=质子数＞核外电子数
联系
（四）注意
阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数；阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。
■考点二　原子的结构
一 原子结构模型的建立过程
道尔顿 汤姆生； 卢瑟福； 玻尔； 现代
①实心球模型 ②枣糕（西瓜）模型 ③核式结构（行星）模型 ④分层模型 ⑤电子云模型
发现原子 发现电子； 发现原子核的存在 电子在固定的轨道上运动
卢瑟福- α粒子散射实验：
①大多数α粒子不改变运动方向→原子核极其微小，核外空间很大 ②小部分α粒子发生偏转→原子核带正电 ③极少的α粒子发弹回来→原子核质量很大
二、原子的结构
核外电子（带负电）
原子 质子 （带正电）
（电中性） 原子核
中子（不带电）
（1）原子由 原子核 和 核外电子 构成。原子核带 正电荷 ，居于原子 中心 ；核外电子带 负电荷 ，在核外空间做高速运动。
（2）原子核相对原子来说，体积很 小 ，但质量却很 大 ，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小 相等 ，电性 相反 ，所以整个原子呈电中性。
（3）氦原子的原子核带两个单位正电荷，核外有两个带负电的电子围绕原子核做高速运动，如图所示。
三、原子核的结构特点
（1）用 高能量 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。
（2）原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的
（3）一个质子带一个单位的 正电荷 ，中子 不带电 ，一个电子带一个单位的 负电荷 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 8 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 核电荷数 ，氧原子的核电荷数为 8 。
（4）由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 。
（5）质子、中子和电子的质量比较
微粒名称 电性 质量
核外电子 带 负 电荷 9.1176×10－31千克
原子核 质子 带 正 电荷 1.6726×10－27千克
中子 不带 电荷 1.6748×10－27千克
（6）质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 夸克 构成的。
■考点三　元素与元素周期表
一 元素种类与常见物质的元素组成
（1）目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅 碳 、 氢 、 氧 三种元素就能组成许许多多种物质。
（2）人们通常把元素分为 金属 元素和 非金属 元素(包括 稀有气体元素 ，如氩元素)。在110多种元素中， 金属 元素占大多数
（3）元素与原子的区别和联系
元素 原子
定义 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称为元素。 化学变化中的最小微粒
区别 只讲种类，不讲个数。 既讲种类，又讲个数。
联系 用于描述物质的宏观组成。 例如：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”。 用于描述物质的微观结构。 例如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元组成的”。
举例：水的结构和组成正确说法
A、水是由大量的水分子构成的。
B、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
C、水是由氢元素和氧元素组成的。
二 同位素
（1）科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如：氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。
（2）原子核内的 质 子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。
（3）同位素原子的两种表示方法
①常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。
②也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。
（4）同位素的应用
1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子；
2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力；
3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；
4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。
根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。
三 元素符号的书写方法与含义
（1）元素符号的写法
A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示，如H、O、N等。
B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别，如Na、Mg、Cu等。
（2）元素符号的意义
①表示一种 元素 【宏观】。如H可表示 氢元素 ；
②若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。
③表示这种元素的1个 原子 【微观】，如H还可表示一个氢原子。
④如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。
元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示 “两个氮原子”。
（3）元素符号周围数字的意义
数字位置 数字的意义 实际例子
元素符号前面； 表示单独的微粒的个数 2H表示2个氢原子；
元素符号右下角 表示每个分子（原子团）中某原子的个数 H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成；
元素符号右上角 表示离子所带的电荷数； Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷；
元素符号上方； 表示元素的化合价 Ca (+2)O表示钙元素的化合价为＋2价；
四 元素周期表
（1）根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。
（2）元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。同一周期电子层数相同。
（3）元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。同族最外层电子数相同。
（4）在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量 (将在本章第7节学习)等内容(如下图所示)。
注意：在元素周期表中同位素占同一个位置。
（5）元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。
五 元素在自然界中的分布
（1）地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。
（2）人体中的元素及作用
①人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。
②人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。
③ 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。
（3）海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等
（4）有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。
（5）人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。
■考点四　化学式与化学式的书写
一、化学式
（1）用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。
（2）单质化学式的写法
物 质 类 型 化 学 式 的 写 法 化 学 式 的 读 法
单质 金属 用元素符号表示。 铁—Fe、氦气—He、氩气—Ar、硫—S、磷—P； 元素名称：Fe—铁
稀有气体 “某气”：He—氦气； Ar—氩气；
非金属 固态（石字旁除碘单质） 元素名称：S—硫
气态 液态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如氧气—O2、氮气—N2、臭氧— O3； “某气”：O2—氧气；
化合物 O +某种元素组成 一般把氧元素符号写在右边。 如CO2、CuO等 一般是从右向左读作“某化某”或“几某化几某”， 如“CuO”读作“氧化铜”，如“P2O5”读作“五氧化二磷”。
H +某种元素组成 一般把氢元素符号写在左边。 如HCl等
金属元素+非金属元素 一般把金属元素符号写在左边。一般要把 非金属 元素符号写在右边。
注意：在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。
（3）化学式的意义
化学式的意义 以CO2为例
宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质
表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的
微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的
由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子
表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的
例：如CO2表示：
1、二氧化碳这种物质；
2、由氧元素和碳元素组成；
3、一个二氧化碳分子；
4、一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
（4）如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。
■考点五 化合价
（1）不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。
如：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。
（2）化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。
（3）根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。
（4）元素化合价的一般规则
A.常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。
B.金属元素常显 正 价。
C.非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。
D.单质中元素的化合价为 0 。
E.在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
F.有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。
【背诵】常见化合价：钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌为+2价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是-2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁， 单质元素为零价。
注意：化合价和离子符号的区别与联系如下表所示：
化合价 离子符号
表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略)
实例 、、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO
联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致
化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验
（5）化学符号中数字的含义
类型 数字含义 举例 例子中数字含义
数字+化学式 表示几个某分子 2O2 5H2SO4 2个氧分子 5个硫酸分子
数字+元素符号 表示几个某原子 2O nN 2个氧原子 n个氮原子
数字+离子符号 表示几个某离子 2O2- 3Al3+ 2个氧离子 3个铝离子
数字在元素符号的右下角 表示一个某分子中含有几个该种原子 H2O 每个水分子中含2个氢原子
数字在元素符号的右上角 表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷) Mg2+ 每个镁离子带两个单位的正电荷
数字在单独某元素符号的正上方 表示元素的化合价为正几价(或负几价) 镁元素的化合价为+2价
数字在物质中某元素符号的正上方 表示在某物质中某元素显正几价(或负几价) SO4 硫酸锌中锌元素的化合价为+2价
■考点六 有关化学式的计算
一、相对原子质量
（1）原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。
（2）相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。
（3）相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
（4）原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写
联系 某原子的相对原子质量＝
二、相对分子质量
（1）一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。
（2）求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。
（3）相对分子质量计算的注意事项
①元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。
②原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。
③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。
④相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。
（4）相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
三、元素质量分数和质量比的确定
（一）计算组成物质的各元素的质量比
（1）计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。
（2）计算注意事项
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。
②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。
（二）计算物质中某元素的质量分数或质量
（1）化合物中某元素的质量分数＝×100%。
（2）化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。
（三）不纯物质中，计算某一元素的质量。
元素的质量=不纯物质量x该物质的质量分数x纯物质中该元素的质量分数
例：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？
解：氧化铁的质量 =500吨×80% =400吨
铁元素的质量 =400吨×70％=280吨
■考点一　分子、原子和离子
◇典例1：（2025八下·玉环月考）萨罗是一种重要的消毒剂。其分子的微观结构模型如图所示。下列关于萨罗的说法错误的是（　　）
①该物质由二十六个原子构成 ②该物质是混合物 ③该物质中碳、氧元素的质量比是13：3
④该物质的相对分子质量是214 ⑤该物质由碳、氢、氧三种元素组成
⑥该物质的化学式为C13H10O3
A．④⑤ B．⑥ C．①②③ D．④⑤⑥
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由分子结构模型书写出物质的化学式，然后进行相关的分析解答。
【解答】根据萨罗的分子模型图，1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子；化学式为：C13H10O3。
①1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子，不能说该物质由二十六个原子构成，故错误；
②由萨罗的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，属于纯净物，故错误；
③萨罗（Salol）中碳元素与氧元素的质量比为（12×13）：（16×3）＝13：4，故错误；
④相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故正确；
⑤元素是个宏观概念， 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 ，故正确；
⑥由分子结构模型可知，萨罗的化学式为：C13H10O3．故正确。
故答案为：C。
◆变式训练
1．（2025八下·玉环月考）在宏观、微观和符号之间建立联系，是科学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图 (“ ”表示氧原子，“●”表示氢原子)。
（1）从宏观角度看，物质C属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）从微观角度看，物质B是由　 　构成的(选填“分子”、“原子”或“离子”)。
【答案】（1）混合物
（2）分子
【知识点】构成物质的粒子模型；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别；
（2）根据物质的微观构成，分析构成的粒子。
【解答】（1）由图示可知，C中含有两种分子，从宏观角度看，物质C是由不同种物质组成的，属于混合物；
（2）从微观角度看，物质B是由分子构成的。
■考点二　原子的结构
◇典例2：（2025八下·永康月考） 原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（　　）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 物质是分子、原子组成的；原子是由原子核和核外电子组成的，电子绕着原子核高速运动。
【解答】 A.汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，是1904年提出来的枣糕模型，故A正确不合题意；
B.如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，是玻尔1913年提出来的，故B正确不合题意；
C.卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型，是卢瑟福1911年提出来的原子行星模型，故C正确不合题意；
D.依据提出时间先后顺序，正确的排列是①③②，故D错误符合题意。
故选D。
◆变式训练
1．（2025八下·路桥期末）科学家对原子的结构和质量历经了漫长的探索。科学小组的同学们利用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程，并绘制了部分运动轨迹，请回答以下问题。
（1）模拟装置中用细绳悬挂一个大球，实验开始后撤去网兜，使上方小球倾倒而下，部分小球撞击到大球反弹。本实验中，大球是为了模拟　 　。
（2）小组同学绘制的小球路径大多数是直线，而真实实验中a粒子的轨迹会发生偏转，其原因是　 　。
（3）19 世纪初有化学家猜想：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。1961年，国际上采用碳-12原子的质量作为相对原子质量的标准，确定各类原子的相对原子质量，下列元素的相对原子质量不支持19世纪初化学家猜想的是____。
A．O-16 B．Cu-64 C．Ag-108 D．Cl-35.5
【答案】（1）原子核
（2）大球不带电，无法排斥小球/原子核与a粒子带正电，会相互排斥
（3）D
【知识点】电荷间的相互作用规律；原子的构成
【解析】【分析】（1）原子中间为原子核，它的体积很小但是质量很大，周围是绕原子核高速运动的电子；
（2）原子核带正电，且a粒子也带正电，二者靠近时a粒子会受到排斥力而改变运动轨迹，据此分析解答；
（3）根据“ 其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍 ”分析判断。
【解答】（1） 模拟装置中用细绳悬挂一个大球，实验开始后撤去网兜，使上方小球倾倒而下，部分小球撞击到大球反弹。本实验中，大球是为了模拟原子核；
（2） 小组同学绘制的小球路径大多数是直线，而真实实验中a粒子的轨迹会发生偏转，其原因是：大球不带电，无法排斥小球（或原子核与a粒子带正电，会相互排斥）。
（3）根据“ 氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍 ”可知，其它元素的相对原子质量应该都是整数，不可能是小数，故D正确，而ABC错误。
故选D。
■考点三　元素与元素周期表
◇典例3：（2025八下·上城期末）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．铷元素为金属元素
B．铷的质子数为37
C．的核外电子数为36
D．一个铷原子相对原子质量为85.47g
【答案】D
【知识点】原子的构成；元素的种类与分布；元素的符号及其意义；元素周期表；相对原子质量
【解析】【分析】原子中：原子序数=电子数=质子数=核电荷数，原子通过得失电子转化为离子。
【解答】A、铷是“钅字旁”的，可知铷元素为金属元素，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，铷的原子序数为37，可知质子数为37，故B正确，不符合题意；
C、原子中质子数等于电子数，可知铷原子的电子数为37，带一个单位正电荷，可知的电子
数为36，故C正确，不符合题意；
D、一个铷原子相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
◆变式训练
1．（2025八下·临海期末）推理是一种重要的演绎思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应前后原子的种类一定不变
B．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．氧气支持燃烧，所以支持燃烧的气体一定是氧气
【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；氧化物；化学变化现象
【解析】【分析】（1）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应前后原子的种类一定不变。
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有多种元素的物质不一定是化合物，也可能是混合物。
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物。
（4）氧气具有助燃性，能支持燃烧，但支持燃烧的气体不一定是氧气，如二氧化碳在一定条件下也能支持某些物质燃烧。
【解答】A、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子只是重新组合，所以化学反应前后原子的种类一定不变，故该选项正确。
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有多种元素的物质不一定是化合物，例如空气含有多种元素，属于混合物，故该选项错误。
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KClO3含有氧元素，但不属于氧化物，故该选项错误。
D、氧气支持燃烧，但支持燃烧的气体不一定是氧气，例如二氧化碳在一定条件下也能支持某些物质燃烧，故该选项错误。
故答案为：A。
■考点四　化学式与化学式的书写
◇典例4：（2025九上·义乌月考）对下列各符号中“2”的含义理解错误的是（　　）
A．Mg2＋：1个镁离子带2个单位正电荷
B．2H：2个氢元素
C．N2：1个氮气分子中含2个氮原子
D．2CO：2个一氧化碳分子
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】元素符号或化学式前面的数表示原子或分子的个数；元素符号右下角的数字表示分子中该原子的个数；元素符号正上方的数字表示化合价；元素符号右上角的数字表示离子带的电荷数。
【解答】A.Mg2＋：1个镁离子带2个单位正电荷，故A正确不合题意；
B.2H：2个氢原子，故B错误符合题意；
C.N2：1个氮气分子中含2个氮原子，故C正确不合题意；
D.2CO：2个一氧化碳分子，故D正确不合题意。
故选B。
◆变式训练
1．（2025八下·路桥期末）化学用语是学习科学的重要工具。下列关于H2的意义有误的是 （　　）
A．氢气 B．两个氢原子
C．氢气由氢元素组成 D．一个氢气分子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义判断。
【解答】根据题意可知，H2表示：①氢气；②氢气有元素组成；③一个氢分子，而两个氢原子应该为2H，故B错误符合题意，而ACD正确不合题意。
故选B。
■考点五 化合价
◇典例5：（2025八下·杭州八县期末）西湖大学研发的柔性钙钛矿——铜铟镓硒叠层太阳电池，适用于建筑、可穿戴设备等领域。钙钛矿主要成分的化学式为CaTiO3，其中 Ti 的化合价为（）
A．+2 B．- 2 C．+4 D．- 4
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据在化合物里，常见元素的化合价以及化合物中各元素正、负化合价的代数和为零原则进行分析。
【解答】 CaTiO3中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可得：（+2）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。
故选C。
◆变式训练
1．（2025八下·诸暨期末）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是 (　　)
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
D．生成丙和丁的分子个数比为1：4
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示反应物和生成物以及反应前后原子的个数和种类不变配平方程式，再判断元素化合价的变化和分子个数比等。
【解答】A、该反应的方程式为，可知反应后分子的个数减小，故A错误；
B、反应物中氢气中氢元素的化合价为0价，生成物中氢元素的化合价为+1价，故B错误；
C、由A可知，甲和乙的个数比为1：4，质量比为，故C正确；
D、由A可知，丙和丁的个数比为1：2，故D错误。
故答案为：C。
■考点六 有关化学式的计算
◇典例6：（2025八下·路桥期末）小柯学习了元素和物质的知识后，进行了如下排序。其中不正确的是（　　）
A．空气中气体体积分数由高到低：
B．地壳中元素的含量由高到低：O>Si>Al
C．氯元素的化合价由高到低：
D．铁元素的质量分数由高到低：
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；空气的成分及探究
【解析】【分析】A.根据空气中各种气体的体积分数分析；
B.根据单质中元素的化合价为0，以及化合价原则分析计算；
C.根据地壳中元素的含量分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算公式分析。
【解答】 A.空气中气体含量由低到高： ，故A正确不合题意；
B.地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，故B正确不合题意；
C.根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，可得KClO3、CaCl2、Cl2三种物质中氯元素的化合价分别是+5、-1、0，则氯元素的化合价由高到低： ，故C错误符合题意；
D.要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这三种物质的化学式分别改写为：Fe2O2、Fe2O3、Fe2S2，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe2S2还可以改写为Fe2O4；铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：FeO＞Fe2O3＞FeS，故D正确不合题意。
故选C。
◆变式训练
1．（2025八下·路桥期末）群青之色，深邃如海。中国古人从矿物珍宝中提炼出群青颜料，其色彩源自青金石中的群青素(化学式为C10H2O4 )。这一抹跨越千年的蓝色，也蕴含着化学的奥秘。
（1）群青素由　 　种元素组成
（2）群青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为　 　。
（3）计算19.2克群青素中所含氧元素的质量是多少克 (写出计算过程)
【答案】（1）3
（2）5： 4： 2
（3）解：C10H2O4的相对分子质量=12×10+1×8+16×4=192；
其中氧元素的质量分数；
则 19.2克群青素中所含氧元素的质量：。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种字母代表一种元素；
（2）在化学式中，元素符号右下角的字母表示该分子中含有这种原子的个数；
（3）元素的质量分数=，据此计算出群青素中氧元素的质量分数，再根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”计算19.2克群青素中所含氧元素的质量。
【解答】（1）根据化学式 C10H2O4 可知， 群青素由C、H、O共3种元素组成；
（2）根据化学式 C10H2O4可知，群青素中碳、氢、氧元素的原子个数比：5： 4： 2。
1．（2024·浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A B． C． D．
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】 根据分子的构成情况来分析。
【解答】根据化学式CO可知， 1个一氧化碳分子是由1个碳原子与1个氧原子构成的，则可以表示一氧化碳分子的是。
故选C。
2．（2023·杭州）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．液氧属于混合物
B．CH3(CH2)10CH3 属于无机物
C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
D．CH3(CH2)10CH3 可以燃烧，具有助燃性
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；有机物与无机物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据由一种物质组成的为纯净物，由多种物质组成的为混合物分析；B、根据含碳元素的化合物为有机物分析；根据分子保持物质化学性质分析；根据可以燃烧的物质具有可燃性分析。
【解答】A、液氧为氧气的液态，属于纯净物，不符合题意；
B、CH3(CH2)10为含碳化合物，属于有机物，不符合题意；
C、保持液氧化学性质的最小微粒为氧分子，符合题意；
D、CH3(CH2)10可以燃烧，具有可燃性，不符合题意；
故选C。
3．（2023·衢州）氢气是一种清洁能源，下图是氢气燃烧的微观模型，以下说法正确的是（　　）
A．反应物是水
B．参加反应的甲和乙分子个数之比为1：8
C．反应前后原子的数目不变
D．该反应的化学方程式：2O2+H2=2HO2
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据图示中各物质的分子构成分析，结合化学反应前后原子种类和个数不变解答。
【解答】A、反应物是氢气和氧气，生成物为水，不符合题意；
B、 参加反应的甲和乙分子个数之比为2：1 ，不符合题意；
C、 反应前后原子的数目不变 ，符合题意；
D、 该反应的化学方程式：O2+2H22H2O ，不符合题意；
故选C。
4．（2023·温州）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，锡的质子数为50，则电子数也为50；
故选D。
5．（2025·浙江）中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸(C7H14N2O3)，具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是 （　　）
A．茶氨酸属于氧化物
B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C．茶氨酸的相对分子质量是 174g
D．一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；相对分子质量；氧化物
【解析】【分析】氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
【解答】A、茶氨酸含有C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为，故B正确；
C、茶氨酸的相对分子质量是，故C错误；
D、分子由原子构成，分子内不含分子，故D错误。
故答案为：B。
6．（2024·浙江）关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；氧化物
【解析】【分析】A.根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素进行分析；
B.根据维生素C的化学式进行分析；
C.根据元素质量比进行分析；
D.化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数。
【解答】 AB.根据化学式 C6H8O6 可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误，B正确；
C.维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比（12×6）：（1×8）：（16×6）=72：8：96，故氢元素质量分数最小，故C错误；
D.根据维生素C的化学式可知，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则分子中碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6=3：4：3，故D错误；
故选B。
7．（2023·金华）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上”太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．反应物乙是氧化物
B．生成物丙的相对分子质量是28g
C．反应前后N、H化合价均未发生改变
D．生成物丙和丁的分子个数比为3：4
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】（1）由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）根据化合价的知识判断；
（4）根据反应方程式判断。
【解答】根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；
A.由分子结构模型可知，乙物质是N2H4，不含氧元素，肯定不是氧化物，故A错误；
B.丙的化学式N2，它的相对分子质量：14×2=28，它的单位不是“g”而是“1”，故B错误；
C.反应前，氮元素的化合价为+4价和-2价，反应后它的化合价变成0价，而氢元素的化合价没有改变，故C错误；
D.由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，故D正确。
故选D。
8．（2023·丽水）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：
（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是　 　；
（2）图甲A、B原子和图乙中的　 　 原子的总称为氢元素(填字母)。
【答案】（1）氢气（H2)
（2）C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题主要考查元素的概念，元素是指具有相同质子数的一类原子的统称。
【解答】（1）锌和稀酸反应可制得氢气，氢气可燃；
（2）元素是指具有相同质子数的一类原子的统称，故C和AB相同，其质子数都为1个；
故答案为：（1） 氢气（H2) ；（2）C
9．（2022·绍兴）下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题
（1）①表示的元素是　 　。
（2）1个铝原子的核外电子有　 　个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量　 　（选填“高”或“低”）。
【答案】（1）H
（2）13
（3）低
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表的知识解答；
（2）根据图片确定氯元素的原子序数，然后根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”解答；
（3）在元素周期表中，一行为一个周期，一列为一族，据此结合地壳中的元素分布分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，①的原子序数为1，则该元素为氢元素，符号为H。
（2）根据图片可知，Al元素的原子序数为13，根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”可知，一个铝原子的核外电子有13个。
（3）根据图片可知，第2周期，第VIA族的元素为O，根据地壳中元素分布从大到小的排序：氧、硅、铝、铁、钙可知，元素硅比氧在地壳中的含量低。
10．（2023·台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为　 　。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A．所有的科学实验中都是存在误差的
B．当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
【答案】（1）18
（2）B；C
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）元素是指具有相同质子数的同一类原子的统称；
（2）误差是指人为或实验器材引起的在合理范围内的偏差。
【解答】（1）质子数等于原子序数，故为18；
（2） 瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，故A错误，BC正确。
11．（2024·浙江）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：

（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为　 　价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起　 　作用。
【答案】（1）氧（或O）
（2）+4
（3）催化
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 （1）根据反应前后元素种类不变进行分析；
（2）根据”化合物中各元素化合价代数和为零“进行分析；
（3）根据氯酸钾制取氧气的原理进行分析。
【解答】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，加热硝石可以产生氧气，则说明硝石中一定含有氧元素。
（2）MnO2中，氧元素化合价为-2价，设Mn的化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则x+（-2）×2=0，解得：x=+4。
（3）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰能加快反应速率，且反应前后质量不变，则在该反应中，二氧化锰起催化作用。
12．（2023·舟山）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　(填化学式)气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2S中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
【答案】（1）
（2）-2
（3）铁
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】铁和硫在加热的条件下反应生成硫化铁；化合物中各元素的化合价代数和为0；活泼性强的金属能够把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来；
【解答】（1）S和氧气反应会生成二氧化硫气体，所以铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2气体的生成，更加环保。
（2）化合物中各元素的化合价代数和为0；化合物中H常显+1价，所以S元素显-2价；
（3） 反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质， 说明发生了置换反应，因此可以确定黑色的固体中有单质铁剩余；
故答案为：（1） （2） -2 （3） 铁
13．（2023·宁波）实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CHO)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下：
（1）甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）甲醇中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有　 　种。
【答案】（1）1：4：1
（2）50%
（3）2
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】（1） 甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1；
（2） 甲醇中氧元素的质量分数为 ；
（3） 该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有二氧化碳和水两种。
故答案为：（1）1：4：1；（2）50%；（3）2.
14．（2025·浙江）如图甲，在千岛湖中漂着一座生态浮岛。专家在浮岛上种植了耐寒水芹和耐热空心菜，有效地解决了千岛湖部分库湾氮磷升高的问题。某校研究小组在此地探究空心菜对湖泊水体中含氮量的影响的实验，实验结果如图乙所示。
（1）生态浮岛上的水芹和空心菜属于生态系统成分中的　 　。
（2）千岛湖部分库湾有氮磷升高问题，其中的“氮磷”指的是____(填字母)。
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
（3）根据图乙的实验结果，可得出的结论是：空心菜能够　 　(填“升高”或“降低”)池塘水体中的含氮总量。
【答案】（1）生产者
（2）C
（3）降低
【知识点】生态系统的成分；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）生态系统的成分：生产者（绿色植物）、消费者（动物）、分解者（微生物）、非生物的物质和能量（水、阳光、温度、空气等）。
（2）元素组成物质，可知氮磷指的是元素。
（3）结合图乙经行分析，可知种植空心菜可以降低氮含量。
【解答】（1）水芹和空心菜属于绿色植物，是生态系统中的生产者。
（2）千岛湖部分库湾有氮磷升高问题，其中的“氮磷”指的是氮磷元素。
故答案为：C。
（3）由图乙可知，种植空心菜和不种植空心菜相比，经过相同的时间，种植空心菜的一组水中含氮量明显降低，可知空心菜能降低水体中的含氮总量。
15．（2023·绍兴）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料一聚乳酸[(C3H4O2)n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于　 　 (选 填”有机物”或”无机物”)。
（2）中间产物乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进人聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
【答案】（1）有机物
（2）3：4
（3）mCO2×C1%=m聚乳酸×C2%
mCO2× =2.4千克×
mCO2=4.4千克
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳元素的化合物为有机物分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 葡萄糖为含碳化合物，属于有机物；
（2） 乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的质量比为36：48＝3：4.
故答案为：（1）有机物；（2）3：4；（3） 4.4千克 。
16．（2023·舟山）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　 　。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　 　。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
【答案】（1）切断传播途径
（2）1：2：1
（3）解：注射液的质量为：m =ρV=1g/cm3×500cm3=500g
氧化钠质量为；500g×0.9%=4.5g
答：通过输液补充的氯化钠质量为4.5g。
【知识点】传染病的预防措施；溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题考查的知识点为传染病的预防，化学式的相关计算，以及溶质质量分数公式的变换。
（3）溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，故应先求出溶液质量，再求出溶质质量。
【解答】（1）预防传染病三途径为：控制传染源，切断传播途径，保护易感人群；由题意可知，保持手的卫生属于切断传播途径；
（2） C、H、O三种原子个数之比是 6：12：6=1：2：1；
17．（2023·台州）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为C13H18O2辅料为淀粉、
蔗糖、糊精等。
（1）布洛芬片属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）C13H18O2由　 　种元素组成。
（3）C13H18O2中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
（4）高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是　 　。
【答案】（1）混合物
（2）3
（3）26：3
（4）水蒸发吸热
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）由两种或两种以上的物质组成为混合物；
（2）通过物质的化学式可以判断出元素的种类；
（3）元素质量比为各原子的相对原子质量总和之比；
（4）水在蒸发过程中会吸热；
【解答】（1） 布洛芬片有效成分的化学式为C13H18O2辅料为淀粉、蔗糖、糊精等，故为混合物；
（2） C13H18O2由3中元素组成；
（3）C：H=（13*12）：（18*1）=26：3；
（4）温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是水蒸发吸热。
1．（2025·路桥模拟）电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 （　　）
A．水是氧化物
B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化
D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质；构成物质的粒子模型；化学反应的实质
【解析】【分析】在化学变化中，分子可分、原子不可分，即原子是化学变化中的最小微粒。
【解答】A、水由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故A正确；
B、水由水分子构成，不是由原子之间构成的，故B错误；
C、由图可知反应前后原子的种类没有发生改变，故C错误；
D、该反应是化学变化，氢分子和氧分子是反应新生成的物质，不是水中含有的，故D错误。
故答案为：A。
（1题图） （2题图）
2．（2025·舟山模拟）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中分子停止了运动
B．该过程中氧分子的大小发生改变
C．该过程可推断分子的大小：N2>O2
D．该过程中氧分子化学性质发生了改变
【答案】C
【知识点】分子的热运动；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】 A、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，分子总是在不断运动的，故选项说法错误。
B、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，该过程中氧分子的大小没有发生改变，故选项说法错误。
C、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，该过程氮分子等不能通过某型分子筛，可推断分子的大小N2＞O2，故选项说法正确。
D、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，该过程没有新物质生成，属于物理变化，氧分子本身没有发生改变，其化学性质没有发生改变，故选项说法错误。
故答案为：C。
3．（2025·宁波模拟）下列模型中(“”表示氮原子，“”表示氢原子)，下列模型中能表示氨分子的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据氨分子结构来分析。
【解答】氨气的化学式为NH3，由化学式可知，每个氨分子是由1个氮原子与3个氢原子构成的，观察图示可知，能表示氨分子的是B。
故答案为：B。
4．（2025·宁波模拟）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】根据图片确定氦原子的质子数和中子数，以及核外电子数，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，氦元素的原子序数为2，则质子数和核外电子数都是2。氦元素的相对原子质量为4，根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，氦元素的中子数为2。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D.
5．（2025·温州模拟）图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　）
A．甲原子有6个电子 B．原子序数大小比较：c>0
C．Si 和C具有相似的化学性质 D．He属于稀有气体
【答案】B
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】前20位元素中，组成稀有气体的有：He、Ne、Ar。
【解答】A、电子带负电，由图可知，甲原子中有6个电子，故A正确，不符合题意；
B、同周期，从左到右，原子序数逐渐增大，可知C的原子序数小于O的原子序数，故B错误，符合题意；
C、硅和碳在同一主族，最外层电子数相同，具有相似的化学性质，故C正确，不符合题意；
D、由图可知，He在元素周期表最右一列，可知He属于稀有气体，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．（2025·江北模拟）石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图。下列说法不正确的是（　　）
A．石墨烯和石墨双炔都是单质
B．石墨烯和石墨双炔性质完全相同
C．石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2
D．石墨烯和石墨双炔均可作电极材料
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物的区别；质量守恒定律及其应用；不同物质的物理性质
【解析】【分析】单质：由同种元素组成的纯净物。
【解答】A、由“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成”可知，石墨烯和石墨双炔只含有一种元素，属于单质，故A正确，不符合题意；
B、两种物质的结构不同，可知性质不完全相同，故B错误，符合题意；
C、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，故C正确，不符合题意；
D、石墨烯和石墨双炔具有良好的导电性，可作电极材料，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．（2025·温州模拟）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬和2023年杭州亚运会“薪火”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。下列有关火炬的说法正确的是
火炬名称 “祥云”火炬 “飞扬”火炬 “薪火”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 铝合金和可回收生物质材料
燃料 丙烷(C3H8) 氢气(H2) 甲醇
A．丙烷中碳元素和氢元素的质量之比为3：8
B．铝合金属才化合物
C．甲醇是一种氧化物，其中氧元素的含量为50%
D．“飞扬”火炬燃烧产物比“祥云”火炬燃烧产物更环保
【答案】D
【知识点】单质和化合物的区别；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据丙烷的化学式计算碳元素和氢元素的质量之比；
B、根据铝合金的组成判断其类别；
C、根据氧化物的定义和甲醇的化学式判断；
D、根据丙烷和氢气的燃烧产物判断环保性。
【解答】A、丙烷中碳元素和氢元素的质量之比为（12×3）：（1×8）=9：2，故A错误；
B、铝合金属于混合物，不属于化合物，故B错误；
C、甲醇中含有碳、氢、氧3种元素，不是氧化物，属于一种有机物，其中氧元素的含量为×100%=50%，故C错误；
D、“飞扬”火炬燃烧产物是水，比“祥云”火炬燃烧产物更环保，故D正确。
故答案为：D。
8．（2025·浙江模拟）乙硫醇(C2H6S)易挥发，具有强烈的蒜臭味，常被添加到煤气中，以便在煤气泄漏时通过其特殊的气味来提醒人们。下列有关乙硫醇的说法正确的是（　　）
A．由C、H、S三种元素组成 B．相对分子质量是62g
C．碳、硫元素的质量比为2：1 D．氢元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．根据化合物中元素的质量分数进行分析判断。
【解答】A．由化学式可知，乙硫醇（化学式为C2H6S）是由三种元素组成的，A正确；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，B错误。
C．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，C错误；
D．碳元素的质量分数是×100%≈38.7%；硫元素的质量分数是×100%≈51.6%；氢元素的质量分数是×100%≈9.7%；可知硫元素的质量分数最大，D错误。
故答案为：A。
9．（2025·西湖二模）科研人员发现嫦娥六号从月球上带回来的月壤中有丰富的He而地球上有丰富的He。如图所示为氦的相关信息，下列说法正确的是（）
A．2He原子内的质子数为4 B．He原子的相对原子质量为4.003g
C．He原子内的中子数为1 D．He和 He都属于金属元素
【答案】C
【知识点】元素周期表；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】 A.中左下角的数字表示核内质子数，原子内的质子数为2，故A错误；
B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的相对原子质量为4.003，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误；
C.中质子数为2，相对原子质量为3，相对原子质量≈质子数+中子数，该原子内的中子数为3-2=1，故C正确；
D.氦带“气”字头，属于非金属元素，故D错误。
故选C。
10．（2025·金华模拟）成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高(Ca)世，火树(Ag)花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是(　　).
A．十全十(Mg) B．雪中送（C） C．(Si)根结底 D．点石成(Cu)
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素符号取自拉丁文，Cu是铜的元素符号。
【解答】A、镁的元素符号为Mg，故A正确，不符合题意；
B、碳的元素符号为C，故B正确，不符合题意；
C、硅的元素符号为Si，故C正确，不符合题意；
D、金的元素符号为Au，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
11．（2025·浙江模拟）下列符号中能表示水分子的是(　　)
A．CO B．H2O C．SO2 D．OH-
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 根据水分子的构成进行解答。
【解答】 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，综合四个选项，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
12．（2025·温州模拟）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为KIO3)，其中碘元素的化合价为（）
A．+5 B．+3 C．+1 D．- 1
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】 碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。
故选A。
13．（2025·温州模拟）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．O2中氧元素的化合价：O2-2 B．6个氧原子： 6O2
C．KHCO3的名称： 碳酸钾 D．4个二氧化碳分子：4CO2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析单质的化合价均为0，化合物中各元素的化合价之和为0。
【解答】A、氧气是单质，化合价为0，故A错误；
B、6个氧原子表示为：6O，故B错误；
C、KHCO3的名称： 碳酸氢钾，故C错误；
D、表示分子个数的数字写在分子化学式的前面，4个二氧化碳分子：4CO2，故D正确。
故答案为：D。
14．（2025·舟山模拟）天然存在的氧原子一般是氧-16，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧-17和含10个中子的氧-18。最近某科研团队首次观测到氧-28，其部分过程如图所示。
（1）氧-28的原子核中有 　 　个中子。
（2）氧-28与氧-16 的关系与下列相同的是 ____。
A．白磷和红磷 B．碳-12和碳-14
C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3）图中得到氧-28的过程 　 　(填“属于”或“不属于”)化学变化。
【答案】（1）20
（2）B
（3）不属于
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）根据质量数与质子数和中子数的关系分析；
（2）根据同位素和同素异形体的相关知识分析；
（3）根据核反应不是化学变化分析。
【解答】（1）中子数=质量数-质子数，氧原子的质子数为8，氧-28的原子核中的中子数=28-8=20；
（2）氧-28与氧-16的质子数相同，而中子数不同，互为同位素；
A、氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误；
B、碳-12和碳-14的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故选项正确；
C、金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误；
D、氕和氘的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故选项正确；
故答案为：BD；
（3）涉及的核反应，原子种类发生变化，不属于化学变化。
15．（2025·嘉兴模拟） 钇是一种银白色金属， 它是第一种被发现的稀土金属元素。 金属钇是激光和超导的重要材料，其金属活动性介于钠和铝之间。
（1）钇在元素周期表的相关信息如图所示，则钇原子核外电子数为　 　。
（2）块状金属钇久置于空气中会在表面形成Y2O3，Y的化合价为　 　。
（3）将足量金属钇加入稀盐酸中，可用微观示意图表示反应过程，充分反应后溶液中的微粒示意图是____(填字母)。
B． C． D．
【答案】（1）39
（2）+3
（3）A
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量；
（2）根据正负化合价代数和为零分析计算；
（3）根据金属和酸的反应产物分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，左上角的数字为39，则原子序数为39。根据“核外电子数=原子序数=质子数”可知， 钇原子核外电子数为39；
（2）在 Y2O3 中，O元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3价，即Y的化合价为+3价。
（3） 将足量金属钇加入稀盐酸中， 生成氯化钇和氢气，则充分反应后溶液中溶质为氯化钇，即例子为氯离子和金属阳离子，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
16．（2025·金华模拟）2025年3 月22日是第三十三届“世界水日”，回答下列问题：
（1）游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于如图的水循环系统。
①已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了吸附和　 　作用。
②水经过热板，提升到适宜人体的温度。此过程中水分子的大小 　 　 (填“有”或“没有”)发生改变。
（2）ClO2是常用的自来水消毒剂，如图为制取ClO2反应的微观示意图。
则方框内的物质为　 　(填化学式)。
【答案】（1）过滤；没有
（2）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）过滤：将不互溶的固体和液体分离。
（2）根据反应前后原子的种类和个数不变判断物质的化学式，金属元素写在左侧。
【解答】（1）①由“可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等”可知，硅藻土除了可以起到吸附的作用还可以起到过滤的作用。
②水的温度升高，分子之间的间隙变大，但水分子本身不会发生改变。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，则方框内的物质为。
17．（2025·浙江模拟）每年春天，我国南方地区会出现“返潮” (又称“回南天”)现象，墙壁、地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。
（1） “返潮”时，附着在墙壁上的水珠主要是空气中的水蒸气液化而成。如图表示水蒸气液化过程的微观模型，则“ ”的模型应选择　 　。
（2）小柯提出可以利用某种试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。
①小柯取200克干燥剂，全部溶于水，配得溶液500克，则此溶液中氯化钙的溶质质量分数为多少 (假设干燥剂中氯化钙的含量为75%，溶解后各成分不反应。)
②小雪提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示。
序号 备选试剂 每吨试剂均价 (元)
1 二氧化碳 280
2 碳酸钠 1400
3 硝酸银 2500
（3）结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适，并说明理由 　 　。
【答案】（1）C
（2）30%
（3）试剂2或碳酸钠；因为二氧化碳不能与氯化钙反应生成沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，且碳酸钠价格相对硝酸银更加便宜
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；构成物质的粒子模型
【解析】【分析】从微观角度看，化学变化是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程，而物理变化中微粒不发生改变。
【解答】（1）水蒸气液化时，分子间间隔变小，分子本身不变 ，符合此特点的是C。
（2）干燥剂中氯化钙质量m=200g×75%=150g ，溶液质量500g ，则溶质质量分数= ×100%=30% 。
（3）二氧化碳：与氯化钙不反应（因碳酸钙可溶于酸，氯化钙溶液与二氧化碳不反应 ），不能选；碳酸钠：与氯化钙反应 ，能生成沉淀，且价格相对较低；硝酸银：与氯化钙反应生成沉淀，但价格高，成本大，所以选碳酸钠。
18．（2025·金华模拟）俗话说“冬吃萝卜夏吃姜，不劳医生开药方”“四季吃生姜，百病一扫光”，姜在中国人的生活中有着非常重要的作用。
【生姜的作用】
（1）冬天寒冷的时候，可以煮一碗姜汤暖暖身子，生姜中含有的姜辣素等物质是产生辛辣味的主要原因。人喝了姜汤后感觉到辛辣，这种感觉是在　 　形成的。
【生姜的种植】
（2）为了加速生姜的繁殖，在农业上往往使用生姜的块茎进行无性繁殖。但为了选育新品种，科学家们在实验室里采用了转基因技术，对其受精卵的　 　(填细胞结构)进行改变，通过种子进行育苗并进行监测。
（3）图表展示了转基因生姜种子在培育过程中，有机物重量随时间的变化情况，请解释T2之后曲线增加的原因：　 　。
（4）生姜的种植需要适宜的环境和科学的管理。某农户在自家农田里种植生姜，为了让生姜生长得更好，需要合理施肥。若给这块农田施加26.4kg的(NH4)2SO4，能给这块农田补充多少千克氮元素
【答案】（1）大脑皮层
（2）细胞核
（3）幼叶逐渐形成，光合作用强于呼吸作用，其体内有机物重量逐渐增加
（4）氮元素的质量
【知识点】细胞的结构；光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系；人的感觉；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）所有的感觉都是在大脑皮层形成的。
（2）细胞核中有染色体，染色体由蛋白质和DNA组成，基因是DNA上具有遗传效应的片段。
（3）叶子能进行光合作用，合成有机物。
（4）物质中某元素的质量等于物质的质量与该元素的质量分数的乘积。
【解答】（1）辛辣的感觉是在大脑皮层形成的。
（2）遗传物质在细胞核中，可知转基因技术是对受精卵的细胞核进行改变。
（3）T2之后幼叶逐渐形成，光合作用强于呼吸作用，产生的有机物多于消耗的有机物，其体内有机物重量逐渐增加。
19．（2025·杭州模拟）据中国疾控中心监测数据显示，2025年5月以来，全国多地新冠阳性率显著上升，门急诊流感样病例中新冠阳性率由7.5%升至16.2%，南方省份疫情增幅高于北方。当前流行毒株以奥密克戎变异株为主，如KP.3等，免疫逃逸能力增强但致病力未显著提升，感染者症状仍以发热、咳嗽为主，重症率较低。
（1）从传染病学角度分析，新冠确诊患者属于　 　。
（2）某新冠治疗药物的化学式为其碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）为应对疫情反弹，专家建议公众在公共场所佩戴口罩、定期接种疫苗。这两项措施分别属于预防传染病中的　 　。
【答案】（1）传染源
（2）48：5
（3）切断传播途径，保护易感人群
【知识点】传染病及其传播；传染病的预防措施；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）患者是传染源，病毒是病原体。
（2）质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）预防传染病的措施：控制传染源、切断传播途径和保护易感人群。
【解答】（1）确诊患者属于传染源。
（2）碳、氢元素的质量比。
（3）在公共场所佩戴口罩，防止空气传播病毒，可知属于切断传播途径；
定期接种疫苗是针对健康人群而言的，可知属于保护易感人群。
20．（2025·绍兴三模）（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。
（1）上述物质中属于有机物的是　 　；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为　 　；
（3）过量施肥不但会影响土壤结构、污染环境，还会直接影响植物的生长，当细胞液浓度　 　（选填“大于”或“小于”）施肥后的土壤溶液浓度时还会使植物出现烧苗现象。
（4）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取13.60g样品（样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应）溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g，计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）CO（NH2）2
（2）7：1：12
（3）小于
（4）设硫酸铵中含有氮元素质量为x，，
结合化学变化中元素的质量守恒可知：
2N---- ---（NH4）2SO4- ----BaSO4
28 　 233
x 　 23.3g
解得：x=2.8g
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：=20.6%。
【知识点】植物生长需要无机盐；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机物的概念分析；
（2）根据物质中各元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比进行分析；
（3）根据以下知识点分析：当周围水溶液的浓度大于细胞液浓度时，细胞就失水，当细胞液浓度大于细胞周围水溶液的浓度时，细胞就吸水；
（4）根据氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，然后结合白色沉淀的质量计算氮元素的质量进行解答。
【解答】（1）有机物是指含有碳元素的化合物，上述物质中属于有机物的是：CO（NH2）2；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；
（3）当周围水溶液的浓度大于细胞液浓度时，细胞就失水，所以当细胞液浓度小于施肥后的土壤溶液浓度时，植物细胞失水，出现烧苗现象；
（4）设硫酸铵中含有氮元素质量为x，，
结合化学变化中元素的质量守恒可知：
2N---- ---（NH4）2SO4- ----BaSO4
28 　 233
x 　 23.3g
解得：x=2.8g
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：=20.6%。
故答案为：（1）CO（NH2）2；（2）7：1：12；（3）小于；（4）见解答。
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第3讲 粒子的模型与符号
考点分布 考查频率 命题趋势
考点一 分子、原子和离子 ☆ 此部分的考察多以选择题为主，难度偏低，多以基本概念进行考察，需要注意概念辨析，避免产生不必要的错误。2025年中考第28、13、29进行了考察。
考点二 原子的结构 ☆☆
考点三 元素与元素周期表 ☆☆
考点四 化学式与化学式的书写 ☆☆
考点五 化合价 ☆☆
考点六 有关化学式的计算 ☆☆
■考点一　分子、原子和离子
一、构成物质的粒子模型
（1）现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的 。构成分子的原子可以是 原子，也可以是 原子
（2）分子在化学变化中是 的，而原子是 的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的 。可见，在由分子构成的物质中， 是保持物质化学性质的最小粒子
（3）粒子模型可以示意物质变化
①水的汽化是 变化：水分子之间的距离 ，分子种类 。
②水的电解是 变化：分子种类 ，原子的种类和数目 。
（4）物质通常是由 构成的，但也有些物质是直接由 构成的，如：金属铝由铝原子构成，石墨由碳原子构成。
（5）电解水过程的模型相关的信息
水电解过程图 实验结论
①分子由__ __构成。 ②在化学变化过程中是__原子_ 。 ③化学变化的实质：__ _____。 ④水是由 元素和 元素组成的。 ⑤原子与分子本质区别：____ 。
二、粒子的大小与质量
（1）分子和原子的质量和体积都很 。原子半径一般在 米数量级，如碳原子的半径为0.6×10－10米。一个碳原子的质量约为1.993×10－26千克。不同种类的分子和原子，质量是 的。
（2）原子不一定比分子小。分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，如：氧分子一定比氧原子大；但不同种类的分子与原子相比，则分子有可能比原子小，如：氧分子就比汞原子小。
（3）分子与原子的比较
分子 原子
不同点 。 。
本质区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不可以再分
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不断地做无规则运动；③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质
联系 分子分裂成原子，原子组成分子（即分子由 构成）；两者都可以构成物质。
三、离子
（一）氯化钠的生成
A、取一瓶氯气，观察它的颜色为 。
B、用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察到钠是一种 、 的金属固体。
C、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质为白色固体。
D、实验现象： 。
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 个电子后形成带 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 1个电子后形成带 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 ，构成了 的氯化钠。
★微观解释：
（1）钠原子 一个电子成为一个带 的微粒叫 。
（2）氯原子 一个电子成为一个带 的微粒叫 。
（二）离子
离子是带电的 或 ，带正电的叫 离子，带负电的叫 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。
阳离子：带 的原子或 。例：钠离子Na+、铵根离子NH4+
阴离子：带 的原子或 。例：氯离子Cl- 、硫酸根离子SO42-
（三）原子、分子和离子的区别和联系
分子 原子 离子
区 别 定义 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团
化学变化中是否可分 ，化学变化前后种类和数目 发生变化 ，化学变化前后种类和数目 一般不可分，但带电的原子团可分
构成 由 构成 由 构成 由 形成，原子得到电子带 变成 ，原子失去电子带 变成 。
带电情况 ，因为核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子（负电）：核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子（正电）：核电荷数 质子数 核外电子数
联系
（四）注意
阳离子的核内质子数 核外电子数；阴离子的核内质子数 核外电子数。
■考点二　原子的结构
一 原子结构模型的建立过程
道尔顿 ； ； ； 现代
①实心球模型 ②枣糕（西瓜）模型 ③核式结构（行星）模型 ④分层模型 ⑤电子云模型
发现原子 发现 ； 发现 的存在 电子在固定的轨道上运动
卢瑟福- α粒子散射实验：
①大多数α粒子不改变运动方向→原子核极其微 ，核外空间很 ②小部分α粒子发生偏转→原子核带正电 ③极少的α粒子发弹回来→原子核质量很大
二、原子的结构
（ ）
原子 （ ）
（ ）
（ ）
（1）原子由 和 构成。原子核带 ，居于原子 ；核外电子带 ，在核外空间做高速运动。
（2）原子核相对原子来说，体积很 ，但质量却很 ，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小 ，电性 ，所以整个原子呈电中性。
（3）氦原子的原子核带两个单位正电荷，核外有两个带负电的电子围绕原子核做高速运动，如图所示。
三、原子核的结构特点
（1）用 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。
（2）原子核是由两种更小的粒子—— 和 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的
（3）一个质子带一个单位的 ，中子 ，一个电子带一个单位的 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 ，氧原子的核电荷数为 。
（4）由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中，核电荷数 。
（5）质子、中子和电子的质量比较
微粒名称 电性 质量
核外电子 带 电荷 9.1176×10－31千克
原子核 质子 带 电荷 1.6726×10－27千克
中子 电荷 1.6748×10－27千克
（6）质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 构成的。
■考点三　元素与元素周期表
一 元素种类与常见物质的元素组成
（1）目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅 、 、 三种元素就能组成许许多多种物质。
（2）人们通常把元素分为 元素和 元素(包括 ，如氩元素)。在110多种元素中， 元素占大多数
（3）元素与原子的区别和联系
元素 原子
定义 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称为元素。 化学变化中的最小微粒
区别
联系 用于描述物质的 。 例如：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”。 用于描述物质的 。 例如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元组成的”。
举例：水的结构和组成正确说法
A、水是由大量的 构成的。
B、 是由 和 构成的。
C、水是由 和 组成的。
二 同位素
（1）科学上把具有相同 (即 )的一类原子总称为 。如：氧元素就是所有核电荷数为 的原子的总称。
（2）原子核内的 子数 相同、 不相同的同类原子互为 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。
（3）同位素原子的两种表示方法
①常用原子符号(X)表示，其中X表示 ，Z表示 ，A表示 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。
②也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。
（4）同位素的应用
1)质谱分析中，用 稳定同 原子作为示踪原子；
2)核潜艇利用铀的同位素 释放的能量作为动力；
3)利用 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；
4)根据放射性同位素的 ，进行古董鉴定。
根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是 不同。
三 元素符号的书写方法与含义
（1）元素符号的写法
A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的 来表示，如H、O、N等。
B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（ ）以示区别，如Na、Mg、Cu等。
（2）元素符号的意义
①表示一种 【宏观】。如H可表示 ；
②若物质是由原子直接构成的，还表示一种 ，如Cu可表示铜这种物质。
③表示这种元素的1个 【微观】，如H还可表示一个氢原子。
④如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 。
元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示 “两个氮原子”。
（3）元素符号周围数字的意义
数字位置 数字的意义 实际例子
元素符号 ； 表示单独的微粒的个数 2H表示 ；
元素符号右下角 表示每个分子（原子团）中某原子的个数 H2中2表示 ；
元素符号右上角 表示离子所带的 ； Ca2+中2表示 ；
元素符号 ； 表示元素的化合价 Ca (+2)O表示 ；
四 元素周期表
（1）根据元素的 和 ，科学家把人们已知的110多种元素按 科学有序地排列起来，得到的表叫做 。
（2）元素周期表的每一个横行叫做一个 ，表中共有7个横行，表示有 个周期。每个周期由 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 逐渐增加。同一周期 相同。
（3）元素周期表的每一个纵列叫做一个 ，元素周期表中共有18个纵列， 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。同族 相同。
（4）在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 、 、 、 (将在本章第7节学习)等内容(如下图所示)。
注意：在元素周期表中同位素占 位置。
（5）元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。
五 元素在自然界中的分布
（1）地壳主要由 、 、 铝 、 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 ，其次是 。金属元素中含量最高的是 ，其次是 。
（2）人体中的元素及作用
①人体内大约含有30多种元素，其中 种为大量元素，约占99.95%，其余为 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 或 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。
②人体含量最高的元素是 元素，含量最高的金属元素是 元素。
③ 元素能促进儿童骨骼生长； 元素能预防贫血； 元素能预防甲状腺肿大； 元素能预防龋齿； 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 元素能预防癌症。
（3）海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 元素、 元素和 元素，还有一些贵重金属，如金等
（4）有机化合物中大都含有 、 、 三种元素。
（5）人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。
■考点四　化学式与化学式的书写
一、化学式
（1）用 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ ”。
（2）单质化学式的写法
物 质 类 型 化 学 式 的 写 法 化 学 式 的 读 法
单质 金属 用 表示。 铁— 、氦气— 、氩气— 、硫— 、磷— ； 元素名称：Fe—
稀有气体 “某气”：He— ； Ar— ；
非金属 固态（石字旁除碘单质） 元素名称：S— 。
气态 液态 在元素符号的右下角写出表示分子中 的数字。如氧气— 、氮气— 、臭氧— ； “某气”：O2— ；
化合物 O +某种元素组成 一般把氧元素符号写在 。 如CO2、CuO等 一般是从 向 读作“某化某”或“几某化几某”， 如“CuO”读作“ ”，如“P2O5”读作“ ”。
H +某种元素组成 一般把氢元素符号写在 。 如HCl等
金属元素+非金属元素 一般把金属元素符号写在 。一般要把 元素符号写在右边。
注意：在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 表示。
（3）化学式的意义
化学式的意义 以CO2为例
宏 观 表示一种物质 表示 这种物质
表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是 元素和 元素组成的
微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 构成的
由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 。
表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 和两个 构成的
例：如CO2表示：
1、 ； 2、 ；
3、 ； 4、 。
（4）如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 表示。
■考点五 化合价
（1）不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 。
如：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 。
（2）化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 、 号在数字的前面，且“ ”不能省略，如、O3等。
（3）根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 价元素在左， 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 。
（4）元素化合价的一般规则
A.常见的化合物中，氢总是 价元素，氧总是 价。
B.金属元素常显 价。
C.非金属元素跟氧化合时常显 价，跟氢化合时常显 价。
D.单质中元素的化合价为 。
E.在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
F.有些元素在不同的化合物里常显 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 的化合价，如H4O3。
【背诵】常见化合价：钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌为+2价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是-2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁， 单质元素为零价。
注意：化合价和离子符号的区别与联系如下表所示：
化合价 离子符号
表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略)
实例 、、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO
联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致
化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验
（5）化学符号中数字的含义
类型 数字含义 举例 例子中数字含义
数字+化学式 表示几个某分子 2O2 5H2SO4
数字+元素符号 表示几个某原子 2O nN
数字+离子符号 表示几个某离子 2O2- 3Al3+
数字在元素符号的右下角 表示一个某分子中含有几个该种原子 H2O
数字在元素符号的右上角 表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷) Mg2+
数字在单独某元素符号的正上方 表示元素的化合价为正几价(或负几价)
数字在物质中某元素符号的正上方 表示在某物质中某元素显正几价(或负几价) SO4
■考点六 有关化学式的计算
一、相对原子质量
（1）原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 来表示原子的质量关系。
（2）相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 ，这个比值就是该原子的 。
（3）相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
（4）原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“ ” 数值一般取整数，单位为“ ”，通常不写
联系 某原子的相对原子质量＝
二、相对分子质量
（1）一个分子中各原子的相对原子质量 就是该分子的相对分子质量。
（2）求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 求出相对分子质量。
（3）相对分子质量计算的注意事项
①元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ”。如CO2的相对分子质量＝ ＝44。
②原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ ＝342。
③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ ＝250。
④相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 ，其单位也是“ ”，通常不写。
（4）相对分子质量是一个 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
三、元素质量分数和质量比的确定
（一）计算组成物质的各元素的质量比
（1）计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 乘以其 的乘积的比值。
（2）计算注意事项
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 。
②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 。
（二）计算物质中某元素的质量分数或质量
（1）化合物中某元素的质量分数＝×100%。
（2）化合物中某元素的质量＝ ×化合物中该元素的 。
（三）不纯物质中，计算某一元素的质量。
元素的质量=不纯物质量x该物质的质量分数x纯物质中该元素的质量分数
例：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？
■考点一　分子、原子和离子
◇典例1：（2025八下·玉环月考）萨罗是一种重要的消毒剂。其分子的微观结构模型如图所示。下列关于萨罗的说法错误的是（　　）
①该物质由二十六个原子构成 ②该物质是混合物 ③该物质中碳、氧元素的质量比是13：3
④该物质的相对分子质量是214 ⑤该物质由碳、氢、氧三种元素组成
⑥该物质的化学式为C13H10O3
A．④⑤ B．⑥ C．①②③ D．④⑤⑥
◆变式训练
1．（2025八下·玉环月考）在宏观、微观和符号之间建立联系，是科学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图 (“ ”表示氧原子，“●”表示氢原子)。
（1）从宏观角度看，物质C属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）从微观角度看，物质B是由 构成的(选填“分子”、“原子”或“离子”)。
■考点二　原子的结构
◇典例2：（2025八下·永康月考） 原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（　　）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③
◆变式训练
1．（2025八下·路桥期末）科学家对原子的结构和质量历经了漫长的探索。科学小组的同学们利用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程，并绘制了部分运动轨迹，请回答以下问题。
（1）模拟装置中用细绳悬挂一个大球，实验开始后撤去网兜，使上方小球倾倒而下，部分小球撞击到大球反弹。本实验中，大球是为了模拟 。
（2）小组同学绘制的小球路径大多数是直线，而真实实验中a粒子的轨迹会发生偏转，其原因是 。
（3）19 世纪初有化学家猜想：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。1961年，国际上采用碳-12原子的质量作为相对原子质量的标准，确定各类原子的相对原子质量，下列元素的相对原子质量不支持19世纪初化学家猜想的是____。
A．O-16 B．Cu-64 C．Ag-108 D．Cl-35.5
■考点三　元素与元素周期表
◇典例3：（2025八下·上城期末）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．铷元素为金属元素
B．铷的质子数为37
C．的核外电子数为36
D．一个铷原子相对原子质量为85.47g
◆变式训练
1．（2025八下·临海期末）推理是一种重要的演绎思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应前后原子的种类一定不变
B．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．氧气支持燃烧，所以支持燃烧的气体一定是氧气
■考点四　化学式与化学式的书写
◇典例4：（2025九上·义乌月考）对下列各符号中“2”的含义理解错误的是（　　）
A．Mg2＋：1个镁离子带2个单位正电荷
B．2H：2个氢元素
C．N2：1个氮气分子中含2个氮原子
D．2CO：2个一氧化碳分子
◆变式训练
1．（2025八下·路桥期末）化学用语是学习科学的重要工具。下列关于H2的意义有误的是 （　　）
A．氢气 B．两个氢原子
C．氢气由氢元素组成 D．一个氢气分子
■考点五 化合价
◇典例5：（2025八下·杭州八县期末）西湖大学研发的柔性钙钛矿——铜铟镓硒叠层太阳电池，适用于建筑、可穿戴设备等领域。钙钛矿主要成分的化学式为CaTiO3，其中 Ti 的化合价为（）
A．+2 B．- 2 C．+4 D．- 4
◆变式训练
1．（2025八下·诸暨期末）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是 (　　)
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
D．生成丙和丁的分子个数比为1：4
■考点六 有关化学式的计算
◇典例6：（2025八下·路桥期末）小柯学习了元素和物质的知识后，进行了如下排序。其中不正确的是（　　）
A．空气中气体体积分数由高到低：
B．地壳中元素的含量由高到低：O>Si>Al
C．氯元素的化合价由高到低：
D．铁元素的质量分数由高到低：
◆变式训练
1．（2025八下·路桥期末）群青之色，深邃如海。中国古人从矿物珍宝中提炼出群青颜料，其色彩源自青金石中的群青素(化学式为C10H2O4 )。这一抹跨越千年的蓝色，也蕴含着化学的奥秘。
（1）群青素由 种元素组成
（2）群青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。
（3）计算19.2克群青素中所含氧元素的质量是多少克 (写出计算过程)
1．（2024·浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A B． C． D．
2．（2023·杭州）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．液氧属于混合物
B．CH3(CH2)10CH3 属于无机物
C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
D．CH3(CH2)10CH3 可以燃烧，具有助燃性
3．（2023·衢州）氢气是一种清洁能源，下图是氢气燃烧的微观模型，以下说法正确的是（　　）
A．反应物是水
B．参加反应的甲和乙分子个数之比为1：8
C．反应前后原子的数目不变
D．该反应的化学方程式：2O2+H2=2HO2
4．（2023·温州）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
5．（2025·浙江）中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸(C7H14N2O3)，具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是 （　　）
A．茶氨酸属于氧化物
B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C．茶氨酸的相对分子质量是 174g
D．一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子
6．（2024·浙江）关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
7．（2023·金华）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上”太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．反应物乙是氧化物
B．生成物丙的相对分子质量是28g
C．反应前后N、H化合价均未发生改变
D．生成物丙和丁的分子个数比为3：4
8．（2023·丽水）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：
（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是 ；
（2）图甲A、B原子和图乙中的 原子的总称为氢元素(填字母)。
9．（2022·绍兴）下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题
（1）①表示的元素是 。
（2）1个铝原子的核外电子有 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。
10．（2023·台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A．所有的科学实验中都是存在误差的
B．当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
11．（2024·浙江）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：

（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为 。
（2）1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为 价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起 作用。
12．（2023·舟山）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了 (填化学式)气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2S中硫元素的化合价为 。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有 剩余。
13．（2023·宁波）实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CHO)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下：
（1）甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
（2）甲醇中氧元素的质量分数为 。
（3）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有 种。
14．（2025·浙江）如图甲，在千岛湖中漂着一座生态浮岛。专家在浮岛上种植了耐寒水芹和耐热空心菜，有效地解决了千岛湖部分库湾氮磷升高的问题。某校研究小组在此地探究空心菜对湖泊水体中含氮量的影响的实验，实验结果如图乙所示。
（1）生态浮岛上的水芹和空心菜属于生态系统成分中的 。
（2）千岛湖部分库湾有氮磷升高问题，其中的“氮磷”指的是____(填字母)。
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
（3）根据图乙的实验结果，可得出的结论是：空心菜能够 (填“升高”或“降低”)池塘水体中的含氮总量。
15．（2023·绍兴）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料一聚乳酸[(C3H4O2)n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于 (选 填”有机物”或”无机物”)。
（2）中间产物乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进人聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
16．（2023·舟山）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于 。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是 。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
17．（2023·台州）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为C13H18O2辅料为淀粉、
蔗糖、糊精等。
（1）布洛芬片属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）C13H18O2由 种元素组成。
（3）C13H18O2中碳元素和氢元素的质量比为 。
（4）高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是 。
1．（2025·路桥模拟）电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 （　　）
A．水是氧化物
B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化
D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
（1题图） （2题图）
2．（2025·舟山模拟）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中分子停止了运动
B．该过程中氧分子的大小发生改变
C．该过程可推断分子的大小：N2>O2
D．该过程中氧分子化学性质发生了改变
3．（2025·宁波模拟）下列模型中(“”表示氮原子，“”表示氢原子)，下列模型中能表示氨分子的是(　　)
A． B． C． D．
4．（2025·宁波模拟）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　）
A． B． C． D．
5．（2025·温州模拟）图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　）
A．甲原子有6个电子 B．原子序数大小比较：c>0
C．Si 和C具有相似的化学性质 D．He属于稀有气体
6．（2025·江北模拟）石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图。下列说法不正确的是（　　）
A．石墨烯和石墨双炔都是单质
B．石墨烯和石墨双炔性质完全相同
C．石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2
D．石墨烯和石墨双炔均可作电极材料
7．（2025·温州模拟）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬和2023年杭州亚运会“薪火”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。下列有关火炬的说法正确的是
火炬名称 “祥云”火炬 “飞扬”火炬 “薪火”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 铝合金和可回收生物质材料
燃料 丙烷(C3H8) 氢气(H2) 甲醇
A．丙烷中碳元素和氢元素的质量之比为3：8
B．铝合金属才化合物
C．甲醇是一种氧化物，其中氧元素的含量为50%
D．“飞扬”火炬燃烧产物比“祥云”火炬燃烧产物更环保
8．（2025·浙江模拟）乙硫醇(C2H6S)易挥发，具有强烈的蒜臭味，常被添加到煤气中，以便在煤气泄漏时通过其特殊的气味来提醒人们。下列有关乙硫醇的说法正确的是（　　）
A．由C、H、S三种元素组成 B．相对分子质量是62g
C．碳、硫元素的质量比为2：1 D．氢元素的质量分数最大
9．（2025·西湖二模）科研人员发现嫦娥六号从月球上带回来的月壤中有丰富的He而地球上有丰富的He。如图所示为氦的相关信息，下列说法正确的是（）
A．2He原子内的质子数为4 B．He原子的相对原子质量为4.003g
C．He原子内的中子数为1 D．He和 He都属于金属元素
10．（2025·金华模拟）成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高(Ca)世，火树(Ag)花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是(　　).
A．十全十(Mg) B．雪中送（C） C．(Si)根结底 D．点石成(Cu)
11．（2025·浙江模拟）下列符号中能表示水分子的是(　　)
A．CO B．H2O C．SO2 D．OH-
12．（2025·温州模拟）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为KIO3)，其中碘元素的化合价为（）
A．+5 B．+3 C．+1 D．- 1
13．（2025·温州模拟）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．O2中氧元素的化合价：O2-2 B．6个氧原子： 6O2
C．KHCO3的名称： 碳酸钾 D．4个二氧化碳分子：4CO2
14．（2025·舟山模拟）天然存在的氧原子一般是氧-16，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧-17和含10个中子的氧-18。最近某科研团队首次观测到氧-28，其部分过程如图所示。
（1）氧-28的原子核中有 个中子。
（2）氧-28与氧-16 的关系与下列相同的是 ____。
A．白磷和红磷 B．碳-12和碳-14 C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3）图中得到氧-28的过程 (填“属于”或“不属于”)化学变化。
15．（2025·嘉兴模拟） 钇是一种银白色金属， 它是第一种被发现的稀土金属元素。 金属钇是激光和超导的重要材料，其金属活动性介于钠和铝之间。
（1）钇在元素周期表的相关信息如图所示，则钇原子核外电子数为 。
（2）块状金属钇久置于空气中会在表面形成Y2O3，Y的化合价为 。
（3）将足量金属钇加入稀盐酸中，可用微观示意图表示反应过程，充分反应后溶液中的微粒示意图是____(填字母)。
B． C． D．
16．（2025·金华模拟）2025年3 月22日是第三十三届“世界水日”，回答下列问题：
（1）游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于如图的水循环系统。
①已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了吸附和 作用。
②水经过热板，提升到适宜人体的温度。此过程中水分子的大小 (填“有”或“没有”)发生改变。
（2）ClO2是常用的自来水消毒剂，如图为制取ClO2反应的微观示意图。
则方框内的物质为 (填化学式)。
17．（2025·浙江模拟）每年春天，我国南方地区会出现“返潮” (又称“回南天”)现象，墙壁、地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。
（1） “返潮”时，附着在墙壁上的水珠主要是空气中的水蒸气液化而成。如图表示水蒸气液化过程的微观模型，则“ ”的模型应选择 。
（2）小柯提出可以利用某种试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。
①小柯取200克干燥剂，全部溶于水，配得溶液500克，则此溶液中氯化钙的溶质质量分数为多少 (假设干燥剂中氯化钙的含量为75%，溶解后各成分不反应。)
②小雪提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示。
序号 备选试剂 每吨试剂均价 (元)
1 二氧化碳 280
2 碳酸钠 1400
3 硝酸银 2500
（3）结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适，并说明理由 。
18．（2025·金华模拟）俗话说“冬吃萝卜夏吃姜，不劳医生开药方”“四季吃生姜，百病一扫光”，姜在中国人的生活中有着非常重要的作用。
【生姜的作用】
（1）冬天寒冷的时候，可以煮一碗姜汤暖暖身子，生姜中含有的姜辣素等物质是产生辛辣味的主要原因。人喝了姜汤后感觉到辛辣，这种感觉是在 形成的。
【生姜的种植】
（2）为了加速生姜的繁殖，在农业上往往使用生姜的块茎进行无性繁殖。但为了选育新品种，科学家们在实验室里采用了转基因技术，对其受精卵的 (填细胞结构)进行改变，通过种子进行育苗并进行监测。
（3）图表展示了转基因生姜种子在培育过程中，有机物重量随时间的变化情况，请解释T2之后曲线增加的原因： 。
（4）生姜的种植需要适宜的环境和科学的管理。某农户在自家农田里种植生姜，为了让生姜生长得更好，需要合理施肥。若给这块农田施加26.4kg的(NH4)2SO4，能给这块农田补充多少千克氮元素
19．（2025·杭州模拟）据中国疾控中心监测数据显示，2025年5月以来，全国多地新冠阳性率显著上升，门急诊流感样病例中新冠阳性率由7.5%升至16.2%，南方省份疫情增幅高于北方。当前流行毒株以奥密克戎变异株为主，如KP.3等，免疫逃逸能力增强但致病力未显著提升，感染者症状仍以发热、咳嗽为主，重症率较低。
（1）从传染病学角度分析，新冠确诊患者属于 。
（2）某新冠治疗药物的化学式为其碳、氢元素的质量比为 。
（3）为应对疫情反弹，专家建议公众在公共场所佩戴口罩、定期接种疫苗。这两项措施分别属于预防传染病中的 。
20．（2025·绍兴三模）（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。
（1）上述物质中属于有机物的是 ；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
（3）过量施肥不但会影响土壤结构、污染环境，还会直接影响植物的生长，当细胞液浓度 （选填“大于”或“小于”）施肥后的土壤溶液浓度时还会使植物出现烧苗现象。
（4）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取13.60g样品（样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应）溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g，计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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