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广州中学2025学年第一学期期中考试
高二 化学试题
可能用到的相对分子质量：C 12 H 1 O 16
第Ⅰ卷（选择题共44分）
单选题（本题包括16小题，每题有一个选项是符合题意，1-10每题2分；11-16每题4分，共44分）
“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是
A.太阳能热水器烧水 B.燃油汽车行驶 C.锂电池供电 D.水力发电
工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H<0，下列关于工业合成氨条件选择的说法正确的是
工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
高温能缩短反应达到平衡所需时间，同时有利于提高合成氨的平衡产率
通过液化分离的方式不断移除NH3，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行
原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
将草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高肥效
废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈
血液中的H2CO3/HCO3- 缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
表示下列过程的化学用语正确的是
草酸钠溶于水电高：Na2C2O42Na++C2O42-
硫酸铝与碳酸钠溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
硫酸铁溶于水发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
H2C2O4在水溶液中电离：H2C2O4=2H++C2O42-
下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的是
醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗
醋酸溶液能与Na2CO3溶液反应产生气泡
常温下，pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
可逆反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ
若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大
正反应的活化能是134kJ/mol
该反应的反应热△H=E2-E1
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ·mol-1则
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；△H= -114.6kJ·mol-1
已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1<△H2
已知常温常压下1mol的H2和1mol I2充分反应放出热量14.9kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g) △H= -14.9kJ·mol-1
下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是
图甲：观察气体颜色变化探究压强对平衡的影响
图乙：除去铁钉上的油污
图丙：中和反应反应热的测定
图丁：制备无水FeCl3固体
苹果醋是现代健康饮品，苹果酸（H2MA，二元弱酸）是这种饮料的主要酸性物质之一，对于常温下pH=4的苹果酸溶液，下列说法正确的是
该溶液中苹果酸的浓度为5×10-5mol·L-1
c(H+)=c(OH-)+c(HMA-)+c(MA2-)
加水稀释使苹果酸电高度增大，溶液pH减小
该溶液加水稀释的过程中增大
设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32-数目为0.1NA
25℃时，1L pH=12 Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.02NA
0.5mol N2与足量的H2发生反应，会生成NA个NH3分子
50℃时，1L纯水中，所含H+总数大于1×10-7NA
纳米二氧化钛催化剂可用于工业合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，按n(H2)：n(CO)=2：1投料比将H2与CO充入2L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
该反应的△H<0
P3在C点时，CO转化率为75%
A、B两点对应的平衡常数相等
常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
0.25mol·L-1HClO溶液中c(H+)约为1×10-4mol·L-1
由表可知HClO和CO32-在溶液中可以大量共存
比较等浓度的H2CO3和H2S溶液中高子浓度大小：c(HS-)>c(HCO3-）
向Na2S溶液中通入少量CO2，发生反应CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
根据下列操作及现象，所得结论正确的是
操作及现象 结论
A 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液，产生氢气速率明显加快 CuSO4具有催化作用
B 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者更剧烈 镁的金属性强于铝
C 加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O的△H<0
D 用pH计分别测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LNaClO3溶液pH，NaClO溶液pH更大 HClO的酸性于HClO3
甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，在水中的电高方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。
(已知：AG = 1g[])下列说法不正确的是
该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
c点时有V(HCl)＜20mL
Kb(CH3NH2)=1×10-6
CH3NH3Cl溶液中：c(H+)+c(CH3NH3+)=c(Cl-)+c(OH-)
常温下，将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
HB是强酸
稀释前，c(HA)=10c(HB)
在M点的两种溶液中：c(B-)=c(A-)
M点两溶液中水的电离程度：HA>HB
在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得有关数据如表：
下列说法不正确的是
温度：T1T1时0~10min内NO2的平均反应速率为0.015mol·L-1·min-1
a=0.15，且该反应△H<0
T1达平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1molCH4(g)和0.2molH2O(g)，平衡逆向移动
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
非选择题（本题包括4小题，每题14分，共56分）
（14分）食醋是一种常用调味剂，国家标准规定其醋酸（CH3COOH）含量不得低于0.035g/mL。用NaOH标准溶液可以测定醋瞰的浓度。某品牌食醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
请回答下列问题
（1）选用图中仪器 （填“A”或“B”）盛放NaOH标准液。
（2）酸碱指示剂应选 （填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。
（3）该滴定达到终点时的现象是 。
（4）某次实验滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为
mL。
用0.06000mol/L NaOH标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。
则该食醋中醋酸(CH3COOH)的浓度是 mol/L， （填“符合”或“不符合”）国家标准。
（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 （填标号）。
A.碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液体溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
（14分）磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
白磷(P4)和P4O6的分子结构如右图，磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，相关键能如表所示：
则P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)的反应热△H= kJ·mol-1
已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H= -2980kJ·mol-1
P4(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) △H= -740kJ·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）
(3)PCl3、PCl5常用于制造药物等。在密闭容器中充入1molPCl5(g)，发生反应：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H
保待PCl5的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。
①代表转化率为0.7的曲线是 （填“L1”“L2”或“L3”）。
②在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是 （填“W”“T”或“Q”，下同）；平衡的逆反应速率最大的是 。
③恒温恒容条件下，下列各项不能表明该反应达到平衡状态的是 。
a.容器的总压强不再改变 b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v(PCl3)等于v(Cl2) d.混合气体的密度不变
④若Q点容器体积为2L，该温度下平衡常数K为 。
（14分）含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。
在H3AsO4水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。
（1）H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4- +H+，其电离常数为Ka1= 。
（2）实验测得Na3AsO4溶液呈碱性，其原因为 （用离子方程式表示），溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A. Na3AsO4溶液：3c(Na+)=c(AsO43-)+c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(H3AsO4)
B.水的电离程度：a点>b点>c点
C.当pH= 5时，向该溶液中加一定量的水进行稀释，则溶液中c(H2AsO4-)/c(HAsO42-)减小
Ⅱ.利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定pH范围内，高铁酸盐被还原成Fe(OH)3胶体，而吸附含砷化合物。不同pH对K2FeO4除砷的去除率影响如图2所示。
已知：常温下，pH>7时，胶体粒子表面带负电，pH越大，胶体粒子表面带的负电荷越多。
（4）结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水pH约为 适宜。pH过低，主要以Fe3+形式存在；不易形成Fe(OH)3胶体。pH过高，一是K2FeO4氧化性减弱，产生Fe(OH)3胶体的量少；二是 ；三是 。
20.（14分）H2是重要的化工原料。
Ⅰ.以H2、CO2为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下：
反应i：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1= +41.2kJ·mol-1
反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2= -49.2kJ·mol-1
(1)根据反应自发进行的判据，反应ii在 （填“高温”“低温”或“任何温度”）下有自发进行的倾向。
(2)反应在某非金属催化剂催化下的部分反应历程如图所示。图中所示历程中决速步骤的方程式为： ，活化能为 eV。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，发生上述反应。下列说法正确的是 。
A.CO的浓度不变，说明反应已达到平衡状态
B.增大投料比n(H2)：n(CO2)，可提高H2的平衡转化率
C.增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快
D.分高出H2O(g)，反应ii平衡正向移动，平衡常数K增大
(4)向容积为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2(g)和3.0mol H2(g)，若只发生反应ii，测得50min时，CO2转化率为70%，则0~50min内v(H2)= mol/(L·min）。保持其他条件不变，在相同时间内测得CH3OH产率与催化剂种类与温度的关系如图1所示。
图中M点对应的速率V正 V逆，(填“大于”、“小于”或“等于”）理由是 。
Ⅱ.在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（足量）中通入H2生成HCOO-实现储氢，反应为：HCO3-(aq)+H2(g)HCOO-(aq)+H2O(g) △H=-19.4kJ·mol-1
(5)已知催化剂在80℃左右活性最高，40℃时体系中c(HCOO-）随时间变化曲线如图所示。不改变其他条件，t时刻迅速升温至80℃，在图2中画出t时刻后c(HCOO-)随时间变化至平衡时的曲线 。

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