资源简介

河北景县中学高二年级25-26学年上学期期中考试普实班
化 学 答 题 卡
准 考 证 号0 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 9
缺考 违纪 姓名： 班级： 座位号：
(
贴条形码区域
)
填涂要求 填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净，保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记由监考老师填涂，并贴条形码。
一. 选择题
1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 09 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 16 abcd 17 abcd 18 abcd 19 abcd 20 abcd 21 abcd 22 abcd 23 abcd 24 abcd 25 abcd
二. 非选择题
26． 27． 28．（1） （2） (3) 29．（1） (2) （1） （2）
31.（每空1分，共8分） （2） （3） （4）
32.（每空1分，共8分） （1） （2） （3） （4） （5）
33.（每空1分，共8分） (1) (2) (3) (4)
（每空1分，共7分） (2) (3) (4)
（每空1分，共7分） (1) (2) (3) （4）
（每空1分，共7分） （1） （2） （3） (4)
（每空1分，共10分） （2） （3） （4） （5） （6） （7）
（每空2分，共10分） （2） （3） （4） （5）河北景县中学高二年级25-26学年上学期期中考试普实班
30.(1)
(2)
化学答题卡
准考证号
姓名：
班级
座位号：
31.(每空1分，共8分)
0
0
0
0
0
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(1)
1
2
2
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贴
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域
3
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填涂要求
(2)
(3)
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8
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9
填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字
母为准。修改时用橡皮擦干净，保持答题卡整洁，不要
缺考
违纪
折叠、污损。缺考标记由监考老师填涂，并贴条形码。
32.
(每空1分，共8分)
选择题
(1)
(2)
1 a b c d
09 a bc d
17 a b c d
25 a b c d
2 a b c d
10
a b c d
18 a b c d
3 a b c d
11 a b c d
19 a b c d
(3)
4 a b c d
12 a b c d
20 a b c d
5 a b c d
13 a b c d
21 a b c d
(4)
(5)
6 a b c d
14 a b c d
22 a b c d
7 a b c d
15 a b c d
23 a b c d
33.(每空1分，共8分)
8 a b c d
16 a b c d
24 a b c d
二
非选择题
(1)
26.
27.
(2)
28.
(1)
(2)
3)
3
29.
(1)
(4)
(2)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
WHW南昊
34.(每空1分，共7分)
37.
(每空1分，共10分)
(1)
(2)
(1)
(2)
(4)
(5
(3)
(4)
(6)
35.(每空1分，共7分)
(7)
(1)
(2)
38.(每空2分，共10分)
(3)
(4)
(1)
(2)
36.
(每空1分，共7分)
(3)
(1)
(2)
(4)
(3)
(5)
(4)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
■
WHW南昊《河北景县中学高二年级2025-2026学年期中考试普实班化学试题》参考答案
一、单选题【每题1分，共25分】
1-10 B D D C A D D D D B
11-20 C D D B A D D C C D
21-25 B C C B C
二、基础知识填空题【每空0.5分，共10分】
26．升高温度 加入催化剂 减小压强 t0-t1
27．(1)BD (2) 485.6kJ mol 1 (3)2H1+H2 (4)C
28．强
29．(1) 抑制的水解
氧化性 （2）③①②④
(1) 硫氰化钾 溶液变红 (2) K3【Fe(CN)6】 蓝色沉淀
三、综合应用题【除标注外，其余每空1分，共65分】
31．【每空1分，共8分】
(1) [Ne]3s23p2 3d10 4s1 第四周期ⅠB族 [Ar]3d8 [Ar]3d5 (2)Br
(3) M （4）略
32．【每空1分，共8分】
(1)正 (2) 12.8
(3) G CuO (4) 阴 2H2O-4e =O2↑+4H+ (5)b＜a＜c＜d
33．【每空1分，共8分】
(1) b
(2) (3) 0.2
(4) 阴 11.7
【每空1分，共7分】
(1) ③ 酸(2)CN-+CO2+H2O=HCN+ (3)2.0×10-5 (4) Cu2+ < 6
35.【每空1分，共7分】
(1) 酸式 滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明已达到滴定终点
(2) 18.20 0.2250 (3) C A (4)AgCl
36．【每空1分，共7分】
(1)弱 10-5 (2)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(3) < = (4) C 滴入最后一滴标准溶液，恰好生成砖红色沉淀,且30s内沉淀不发生变化。
37．【每空1分，共10分】
(1)不变 (2)+131.3 (3)二
(4)
(5)A (6) 玻璃棒搅拌器 ABC
(7) BC 1 正向
38．【每空2分，共10分】
(1) 把Mn(IV)还原为Mn(Ⅱ)、把Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)
(2)SiO2
(3)1.0×10-6
(4)(NH4)2SO4、MnSO4
(5)
答案第1页，共2页《河北景县中学高二年级2025-2026学年期中考试普实班化学试题》
34.【每空1分，共7分】
参考答案
(1)③
酸(2)CN+CO2+H2O=HCN+HC0,(3)2.0×105(4)Cu2+<6
一、
单选题【每题1分，共25分】
35.【每空1分，共7分】
1-10
B
D
D
0
0
D
D
B
(1)
酸式滴入最后半滴酸性KMO,溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，说
11-20
D
0
A
0
D
D
明己达到滴定终点
21-25
B
(2)
18.20
0.2250
(3)
C A (4)AgCI
二、基础知识填空题【每空0.5分，共10分】
36.【每空1分，共7分】
26.升高温度
加入催化剂
减小压强
to-ti
(1)弱105(2)c(Na)>c(A)）>c(OH)>cH)
27.(1)BD(2)-485.6kJmo1(3)2△H1+△H2(4)C
(3)<
=
(4)C
滴入最后一滴标准溶液，恰好生成砖红色沉淀，且30s内沉淀不发生变化。
28.强
CaS04(s)+C02(ag)=CaC03(s)+SO2(ag）1.25×10
37.【每空1分，共10分】
29.(1)
FeCl,Fe++3CI-
抑制FeCl,的水解
(1)不变
(2)十131.3
(3)二
Fe3++3H,0=Fe(OH)3(胶体)+3H
氧化性
(2)③①②④
(4)Ea1-Ea2 Ea3-Ea4
(5)A(6)
玻璃棒搅拌器
ABC
30.(1)
硫氰化钾
溶液变红(2)K3【Fe(CN)6】蓝色沉淀
(7)BC
1
正向
三、综合应用题【除标注外，其余每空1分，共65分】
38.【每空2分，共10分】
31.【每空1分，共8分】
(I)把Mn(V)还原为Mn(Ⅱ)、把Fe(I)还原为Fe(Ⅱ)
(1)
[Nel3s23p2
3d04s
第四周期IB族[Ar]3d8
[Arl3d5 (2)Br
(2)Si02
(3)
M
(4)略
(3)1.0×106
32.【每空1分，共8分】
(4)NH4)2SO4、MnSO4
通电
(⑤)Mm2++2HCO;=MnC0,↓+H,0+C0,↑
(1)正(2)
2NaCl+2H,O
2NaOH+H2↑+CL2↑12.8
(3)G CuO
(4)阴
2H20-4e-02↑+4H+(5)b33.【每空1分，共8分】
(1)
b CH,-8e+2H,O=CO2 +8H*
Q
C,
2H,0+2e=20H+H2↑(3)0.2
(4)
阴
CH,COO-8e+2H,O=CO,T+7H*
11.7
化学普通班答案第1页，共1页河北景县中学高二年级2025-2026上学期期中考试普实化学试题
可能用到的元素的相对原子质量Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
单选题【每题1分，共25分】
1．下列诗句、成语、谚语等包含的化学反应过程中的能量变化与下图相符的是①野火烧不尽，春风吹又生； ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
A．①③B．③C．④D．②④
2．某元素原子价层电子排布式为，其应在
A．第四周期IIA族 B．第四周期IIB族 C．第四周期VIA族 D．第四周期VIIB族
3．下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是
A． B． C． D．
4．下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是
A．100mL 1mol/L溶液中的数目为
B．一定温度下，的纯水中的数目为
C．一定条件下，1mol和3mol充分反应，转移的电子数小于
D．用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，电路中转移电子数目为
5．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是
A．测定醋酸溶液的浓度B．配制NaOH标准溶液
C．测HClO溶液的pH D．排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡
6．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是
选项 图像 结论
A 该图表示反应 的速率时间图像，时改变的条件可能是降低温度
B 该图表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，X、Y、Z均为气态
C 该图表示在一定条件下，反应中随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率点逆反应速率
D 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：
工业上通过调节溶液pH的方法除去溶液中的，不能选择的试剂是( )已知：
离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
2.7 3.7
5.4 6.9
A．CuO B． C． D．Cu
8．某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是
A．b点温度高于25℃
B．仅升高温度，可从b点变为a点
C．b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 mol·L 1
D．b点所处温度下，0.1 mol·L 1 KOH溶液的pH=13
9．25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线
B．醋酸在稀释过程中，的值变大
C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同
D．水的电离程度c>b>a
10．下列实验装置设计合理的是
A．装置甲证明活泼性：Al>Cu B．乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C．丙装置可用来制备NaClO消毒液 D．丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼
11．某学习小组模拟制作电路板。下列操作不能达到相应目的的是
操作
目的 A．湿法制粗铜 B．粗铜制纯铜
操作
目的 C．基板镀铜制覆铜板 D．绘制后浸泡覆铜板制电路板
12．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是
①电解稀硫酸；②电解Cu(NO3)2溶液；③电解KOH溶液；④电解熔融NaCl
A．电解进行一段时间后，①②③的pH均减小
B．反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的Cu(OH)2，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度
C．反应③中阳极消耗OH-，故溶液浓度变小
D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2:1
13．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是
选项 古文献内容 解读
A 《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于水” 冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率
C 《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” 铜生绿过程中发生了析氢腐蚀
D 《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖” 温度较高时，会加快化学反应速率
14．磷酸铁常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是
A．实验室中分离出滤渣I所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全
C．“氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为
D．“除铝”时可选用代替
15．下列描述对应的表达式正确的是
A．消防员使用泡沫灭火器灭火：
B．溶液中的水解方程式：
C．用处理含的废水：
D．沉淀溶解平衡：
16．下列有关反应的离子方程式错误的是
A．明矾净水的原理：(胶体)
B．自然界中方铅矿(PbS)转化为铜蓝：
C．龋齿的形成：
D．制备：
17．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 测量HA（一种一元酸）稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH 探究HA是否为弱酸
B 测量0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH 比较的电离常数与水解常数大小
C 用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与NaCN溶液的pH 比较CH3COO-与CN-结合H＋能力的大小
D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)大小
18．已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时KSP()=1.6×10-9，下列说法错误的是
A．
B．a=4.0×10-5
C．M点溶液温度变为时，溶液中增大
D．时向N点体系中加入固体，可继续溶解
19．利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是
A．C3H8被吸附时放热 B．决定丙烷脱氢速率的反应是
C．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() D．过渡态2比过渡态1稳定
20．下列实验的对应操作中，合理的是
A．从溶液获得晶体 B．测定的生成速率
3min后分别混合并振荡
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D．探究温度对反应速率的影响
21．在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率：C点v(正)>v(逆)，F点v(正)>v(逆)
B．B点时进行的操作是拉注射器活塞，E点时进行的操作推注射器活塞
C．体系颜色的深浅：E>F>H
D．反应的平衡常数K：K(C)>K(D)>K(A)
22．下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率
C．步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率
D．液态除可生产化肥外，还可作制冷剂
23．以酚酞为指示剂，用0.1000 的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。
[已知：的分布系数：]，下列叙述不正确的是
A．曲线②代表 B．pH=8.3时，
C．NaHA溶液中， D．的第一步电离平衡常数
24．若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、、Cl- B．K+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、、、
25．已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是
已知：和随温度变化很小
A．在一定温度范围内，反应①②均能自发 B．反应①在时能自发进行
C．反应②的 D．反应②的
二、基础知识填空题【每空0.5分，共10分】
26．一密封体系中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 。氨气体积分数最大的时间段是 （填写t0-t1 ；t2-t3 ；t3-t4 ；t5-t6 ）
27．I．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A．碳与水蒸气反应 B．氧化钙和水反应
C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 H H O=O O H
键能/ kJ mol 1 436 496 463.4
计算可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=
(3)通过盖斯定律可计算。工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH
已知：①H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH1；②2S(g) S2(g) ΔH2。
则ΔH= (用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(4)利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入 (填序号)。
A．1.0g NaOH固体 B．50 mL0.50 mol·L-1NaOH溶液 C．50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液
28.为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的。已知：常温下，，。
①固体属于 电解质(填“强”“弱”或“非”)。
②固体与溶液反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数为 。
29．根据所学知识回答下列问题：
(1)在实验室配制溶液时，常将固体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释至所需的浓度。
①在水中的电离方程式为 。
②配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中，其目的是 。
③可用作净水剂，其原理为 (用离子方程式表示)。
④溶液可用于刻蚀电路板，主要利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。
（2）物质的量浓度相同的① ② ③ ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
30.(1)检验Fe3+的专有试剂 （填写名称），现象
（2）检验Fe2+的专有试剂 （填写化学式），现象
三、综合应用题【共65分】
31．【每空1分，共8分】按要求填空：
(1)按要求写出下列基态原子或离子的电子排布式。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A原子的简化电子排布式为 。
②Cu原子的价电子排布式： ，在元素周期表中的位置为
③基态Ni2＋、Fe3＋、的简化电子排布式分别为 、 、
(2)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为 。
(3)基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号是
(4)Fe的原子结构示意图为
32．【每空1分，共8分】Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，B为外接直流电源的负极。将直流电源接通后，Y极附近的颜色逐渐变深。回答下列问题：
(1)根据丁中的实验现象判断，胶粒带 电。
(2)①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为 。
②若C、F两电极共产生标准状况下6.72 L的气体，则D电极的质量增加 g。
(3)若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为 电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 (填“CuO”、“”或“”)。
Ⅱ．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。
(4)左侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解槽的阳极反应式为 。
(5)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 。
33．【每空1分，共8分】电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。
(1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从 (填字母)口通入，发生的电极反应式为 。
(2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在 (填“”或“”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为 。
浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时， mol 移向X极。
(4)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为 ，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。
34．【每空1分，共7分】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题：
已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表。
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 H2C2O4
电离平衡常数 Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.0×10-3 Ka2=5.4×10-5
(1)常温下，相同物质的量浓度的①KHC2O4溶液②KHCO3溶液③K2CO3溶液④KCN溶液⑤K2C2O4溶液，其中pH最大的是 溶液(填序号)。根据所给数据计算KHC2O4溶液呈 性（填写酸、碱、中）
(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2，则反应的离子方程式为 。
(3)25℃时，NaCN溶液的水解平衡常数为 。
(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 4.4 10.4
①向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀；Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”“<”或“=”)。
②25℃时，若要使0.2mol/L硫酸铜溶液中的Cu2+沉淀较为完全[使c(Cu2+)降至原来的千分之一]，则应向该溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为 。已知：Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。
35.【每空1分，共7分】滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定，实验室可用已知浓度的，溶液滴定未知浓度的溶液。
原理：。
步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表：
滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
(1)滴定时，将标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的标志是 。
(2)第三次滴定终点读数如图所示，则： ml。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为 mol/L。
(3)①锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗，会造成测得的浓度 (填字母，下同)。
②滴定开始时尖嘴处无气泡，滴定结束时出现气泡，会造成测得的浓度 (填字母)。
A．偏低 B．偏高 C．无影响
(4)已知、，向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是 (填化学式)。
36．【每空1分，共7分】Ⅰ:常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)：
请回答下列问题：
(1)若A点的pH=2.8，则HA为 酸（填写强、弱），Ka(HA)的数量级为 。
(2)写出D点溶液中离子浓度大小关系：
(3)B点C(Na+) C(A-) C点C(Na+) C(A-) (填写> = < )
Ⅱ:氯的测定采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：
银盐 性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
溶解度(mol·L－1) 1.34×10－6 7.1×10－7 1.1×10－8 6.5×10－5 1.0×10－6
（4）①若用AgNO3溶液滴定待测液，可选为滴定指示剂的是 （填写序号）。
A．NaCN B．KBr C．Na2CrO4 D KSCN
②滴定终点的现象是 。
37．【每空1分，共10分】．Ⅰ、已知下列热化学方程式：
①
②
③
(1)若反应③使用催化剂，那么将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)反应的 。
Ⅱ、以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：
(3)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程第 步反应 (填“一”或“二”)为决速步。
(4)根据图象写出以、为原料生产尿素[]的热化学方程式为 (用、、或表示)。
Ⅲ、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：
(5)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和水
(6)用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：
①从实验装置上看，还缺少 。
②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是 (填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中
C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
(7)．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。
①某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2molNO2和1molO3发生反应。
在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。
A．NO2的消耗速率与O2的消耗速率相等 B．混合气体压强不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．N2O5与O2的物质的量浓度相等
②若T1时将18molNO2和8molO3充入容积为2L的密闭容器中发生上述脱硝反应，O3的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol T1/℃
0 5min 10min 15min
O3 8.0 3.5 2.0 2.0
该条件下的平衡常数K= L/mol。
若15min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应向 移动(填“正向”、“逆向"或“不”)。
38．【每空2分，共10分】海南盛产芒果，富藏锰矿。一种用芒果渣水解液(含还原性糖和稀硫酸)和软锰矿(MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质)制备电子元件原料MnCO3的流程如下。回答下列问题：
(1)“浸取”过程中“还原性糖”的作用是 。
(2)“滤渣1”的主要成分是 。
(3)常温下，用CaCO3调节溶液的pH=5时，溶液中剩余的c(Al3+)= mol/L。(已知Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
(4)“除铁铜”步骤后，滤液中所含的无机盐除少量(NH4)2S、CaSO4外，还有 （填化学式）。
(5)“沉锰”时，有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。
答案第1页，共2页河北景县中学高二年级2025-2026上学期期中考试普实化学试题
选项
图像
结论
可能用到的元素的相对原子质量Na-23C1-35.5
Cu-64Zn-65
一、单选题【每题1分，共25分】
V正
该图表示反应N,(g)+3H(g)=2NH,(g)△H<0的速率
能
v'逆
V逆
时间图像，时改变的条件可能是降低温度
1.下列诗句、成语、谚语等包含的化学反应过程中的能量变化与下图相符
生成物
v'正
t
的是①野火烧不尽，春风吹又生：②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干：
反应物
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
反应过程
10kPaP
A.①③B.③C.④D.②④
该图表示温度和压强对反应X+Y三2Z影响的示意图，则
B
2.某元素原子价层电子排布式为3°4s2,其应在
该反应的△H>0,X、Y、Z均为气态
TIoC
A.第四周期ⅡA族B.第四周期B族C.第四周期VIA族D.第四周期VIB族
3.下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是
↑c(X/(mol-L-
该图表示在一定条件下，反应2X(g)=Y(g)中c(X)随时间
A.Si 1s22s22p3s23pB.Br [Ar]4s24pC.Fe2+[Ar]3d4s2 D.CI [Ar]
T
T2 M
t的变化，正反应的△H<0,M点正反应速率4.下列有关阿伏伽德罗常数(N)的说法正确的是
应速率
A.100mL1mol/LNa,SO3溶液中SO的数目为0.1N
(/min
个导电能力
B.一定温度下，pH=6的纯水中OH的数目为10N
b
定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，CH,COOH导
C.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数小于6N
0
Ta
D.用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g,电路中转移电子数目为2N
电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：c>b>a
加水的体积
5.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是
7.工业上通过调节溶液pH的方法除去CuCL溶液中的FeCl,不能选择的试剂是(
)己知
DH
NaOH
试纸
离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH
标准溶液
聚四氟
乙烯活塞
Fe
2.7
3.7
A
(耐酸碱)
HCIO
溶液
Cu2
5.4
6.9
醋酸
或（含酚酞）
NaOH
A.Cuo B.Cu(OH),C.Cuz(OH),CO3 D.Cu
ApOH
A
B
A.测定醋酸溶液的浓度B.配制NaOH标准溶液
8.某温度下，水中c(H)与c(OH)的关系如图所示。pOH=-gC(OH)。下列
说法不正确的是
6.
C.测HCIO溶液的pHD.排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡
A.b点温度高于25℃
6.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确
B.仅升高温度，可从b点变为a点
6.5
的是
C.b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H)=102moL1
D.b点所处温度下，0.1molL1KOH溶液的pH=13
化学普实班第1页，共8页

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