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哈师大青冈实验中学2025-2026学年度12月份考试
高三化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56
一、选择题:本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意
1.下列说法正确的是
A.天然气的主要成分是CO和H2 B.有色金属是指铜、金等有颜色的金属
C.煤的直接液化是物理变化 D.稀土元素是金属元素
2.下列化学用语或表述正确的是
A.Na2O2电子式： B.209Bi和210Bi：互为同素异形体
C.CH4的空间结构：正方形 D.基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1
3.W是一种短周期金属元素单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是
A.气体V可通过排水法收集
B.X与水反应能生成气体V
C.Y易溶于水，溶液显碱性
D.电解Z的水溶液可得到W
4.能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.反应①每生成，消耗分子数目为
B.标准状况下，中含中子数目为
C.反应③每生成，转移电子数目为
D.溶液中含H原子数目为
5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C.醋酸铵的水解：
D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
6.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是
A.Na-的半径比F-的大 B.Na-的还原性比Na的强
C.Na-的第一电离能比H-的大 D.该事实说明Na也可表现出非金属性
7.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.产物的稳定性：
C.该历程中最大正反应的活化能
D.相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：
8.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
选项 性质差异 结构因素
A 极性： 分子空间构型
B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键
C 熔点： 晶体类型
D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径
9.电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是
A.原子半径：
B.该离子中Z、W、Z三原子共线
C.第一电离能：
D.简单氢化物沸点：
10.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料其晶胞如图。下列说法错误的是
A.S位于元素周期表p区
B.该物质的化学式为
C.S位于H构成的八面体空隙中
D.该晶体属于分子晶体
11.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A.制备干燥的 B.制备无水
C.除去中少量的 D.萃取并分离溴水中的溴
12.是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。
已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。
下列说法错误的是
A.具有弱氧化性 B.“浸取”需要惰性气体保护
C.“滤液”中存在和 D.来自于和盐酸的反应
13.Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大
会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图
所示。下列说法错误的是
A.电解时只允许H+通过离子交换膜
B.生成O2和H2的质量比为8∶1
C.电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大
D.CrO3的生成反应为：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O
14.硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是
A.可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构
B.配位键中B原子提供空轨道
C.硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应
D.调节可实现和的相互转化
15.与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
(的选择性)
A.其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
B.其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
C.催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于：250℃
D.高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16.(13分)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为 ；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为 。
2)“酸浸氧化”发生主要氧化还原反应的化学方程式为 。
3)25℃时，已知：Ksp[Ga(OH)3]=1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH为 (保留一位小数)；若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后 。
4)“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是
5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为
17.(14分)氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ.
回答下列问题：
(1)钒元素在元素周期表中属于_______区。
(2)反应Ⅰ分两步进行：
Ⅱ.
Ⅲ.
①反应Ⅰ的_______，_______(用和表示)。
②升温有利于提高产率，从平衡移动角度解释_______。
(3)通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，_______(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。
(4)参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是_______(填标号)。
A.反应过程中有非极性键断裂
B.与V原子直接反应生成
C.该反应中活性位点是碳原子
(5)反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率___时的氮化率为_______%(保留一位小数，已知氮化率)。
18.(14分)二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：
回答问题：
(1)A的系统命名名称是___________。
(2)B的核磁共振氢谱有______组峰。
(3)、的反应类型分别为___________、___________。
(4)D中所含官能团名称为___________、___________。
(5)D→E的反应方程式为___________。
(6)D的同分异构体有多种，其中与D具有相同官能团的有______种。(不包括D)
(7)以为原料合成乌头酸()的路线为：
FG写出F、G的结构简式：______、______
(14分)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是 ；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为 。
(2)WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是 ；操作④是 。
(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为 g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定达终点时消耗cmol L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg mol-1)的质量分数为 。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
化学答案
DADAB CCBBD BBACD
16.(13分)除标注外，每空2分
（1） 6 （1分） +1
（2）Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O
（3） 4.7 蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色
（4） HCl溶液、BaCl2溶液
（5）GaCl3+NH3GaN+3HCl
17.（14分）除标注外，每空2分
（1）d （1分）
（2）① +437.8 ②. 反应Ⅰ正反应吸热，升温，平衡正向移动
（3）高温低压 （1分） （4）B
（5） 17.2 56.1
18.（14分）除标注外，每空2分
（1）2-丙醇 （1分）
（2）1 （1分） （3） 氧化反应 加成反应 （各1分）
（4） 羟基 羧基（各1分）
（5）+CH3CH2OH+H2O
（6）4
（7）
19.（14分）除标注外，每空2分
（1） 排除装置中的空气 直形冷凝管 （1分）
（2）吸收多余氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E 再次通入N2
（3）( m3+m1-2m2) % 不变（1分） 偏大

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