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高二上学期阶段性测试 化学试题 25.12
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。回答非选择题时, 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
相对原子质量:
一、选择题:本题 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率
B．工业上合成氨，反应条件选择高温高压
C．对充有NO2的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅
D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质
2.已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是
A．液氨中能发生反应：
B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小
C．增加，电离平衡正向移动，增大
D．仅改变温度，可以使液氨中
3.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．将含K2CO3的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效
C．通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应的
D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率
4. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是
A．将凡士林涂在 a端和c端 B．碱式滴定 管排气泡 C．滴定时眼睛注视锥形 瓶中溶液颜色的变化 D．达到滴定终点 后立即读数
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙显黄色的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液中：、、、
6.常温下，将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是
A．向的氨水中通入少量CO2（不考虑pH变化），反应后溶液中存在：c(CO32-)B．溶液中：
C．生成FeCO3的离子方程式为：
D．向足量NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液，先发生离子反应：
7.以废锌催化剂（主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO）为原料制备锌的工艺流程如下图所示．
已知：①
②ZnO 、CuO可以溶于氨水生成和．
下列说法正确的是
A．“浸取”时ZnO发生反应：
B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中存在：
C．”除铜”所得上层清液中存在
D．均不能溶于氨水生成和
8.下列对图示分析所得结论正确的是
甲 乙 丙 丁
A．图甲，催化剂Ⅰ对反应的催化效果更好
B．图乙，恒容和固定投料条件下， △H<0，平衡时气体颜色a比b深
C．图丙，CaCO3(s)在恒温密闭容器中分解，时刻可能充入了CO2
D．图丁，合成氨反应，固定投料时其转化率b点最高、c点最低
9.某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。
序号 温度
① 20℃
② 20℃
现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；
变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。
资料：Mn2+与很难形成配合物；(青绿色);
Mn3+有强氧化性，而氧化性极弱。
下列说法错误的是
A．X=2.0
B．KMnO4溶液中不能通过加盐酸酸化调pH=1
C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中c(Mn3+)较小，导致褪色速率较慢
D．由实验可知，加入H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快
10.我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+和OH-。下列说法错误的是
A．工作一段时间后，装置中需要定期补充H2SO4和NaOH
B．M极电极反应式为
C．电极电势：MD．制取0.2mol邻苯二酚类物质时，理论上有0.8molOH-透过膜a
二、选择题: 本题共 5 小题, 每小题 4 分, 共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.已知下列有关实验操作、现象(或数据)均正确，所得结论也正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴加2mL 0.05mol/L ZnSO4溶液，再滴加几滴 0.1mol/L CuSO4溶液。 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释（绿色：[CuCl4]2-，蓝色： [Cu(H2O)4]2-） 溶液由绿逐渐变为蓝色 正向移动
C 将25℃ 0.1mol/L的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，SO32-的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终c(H+)升高
D 以酚酞为指示剂，用 0.1mol/L NaOH标准溶液滴定草酸溶液 到达滴定终点时消耗的体积为草酸的2倍 草酸为二元弱酸
12.某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是
A．过程中Ni的化合价未发生改变 B．L-Ni-Br为中间产物
C．catB·为催化剂 D．理论上产生1mol 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1
13.恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是
A． B．反应速率：
C．点对应的化学平衡常数：
D．当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
14. ．通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是
A．电极A与电源正极相连
B．电解液中H2SO4不可以用氢溴酸代替
C．电极B的电极反应式为：
D．原料足量的情况下，电路中转移最多可得到
15.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②表示的变化情况
B．的
C．时，
D．后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
三、非选择题:本题共 5 小题, 每小题 12 分, 共 60 分。
16.（12分）NaHSO3 是重要的工业还原剂。常温下NaHSO3 溶液中含硫微粒随 的分布曲线如图所示。
回答下列问题:
（1）Kh(HSO3-) = _____ ， 时，n(HSO3-) ：n(SO32-)= _____。
（2）下列关于 溶液的说法正确的是_____(填标号)。
A. 时，水的电离程度最大
B. 溶液中
C. 时，溶液中
D. 向 溶液中加入 溶液， 的值增大
（3）若向 溶液中滴加 溶液使 ，此时 ，则溶液中 _____ 。
（4）工业上用纯碱溶液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如图。
已知：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是：Na2S2O5NaHSO3。
① Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图1所示。图中线2表示的组分是 （填化学式，下同）。Ⅰ中产物是 。
② 实验时采用80℃的水浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出。反应结束之后趁热过滤，从80℃降温至35℃左右结晶、抽滤、洗涤、真空干燥，即可获得较纯的无水Na2S2O5。真空干燥的目的是 。
17. （12分）电解质的电离能力与自身性质、溶剂有关，回答下列问题:
I . 常温下，部分电解质在水溶液中的电离常数如下:
化学式 酒石酸 HF
或 6.8×10-4
（1） 是一元弱碱，在水溶液中的电离方程式为 。
（2）等物质的量浓度的下列四种溶液①CH3NH3Cl②NaHC2O4③NaHT④HF，pH值大到小的顺序为 （填标号）。
（3） 与过量的 水溶液反应的离子方程式为 。
（4）常温下，HF + HT- 的平衡常数数 (保留 2 位有效数字)。
II. 已知溶剂分子结合 的能力会影响酸电离出 的能力,某温度下部分酸在冰醋酸中的 如下表所示:
分子式 HCl
4.87 8.9 9.4
（5）下列说法正确的是 (填标号)。
A. 在冰醋酸中电离方程式:
B. 两种强酸在水溶液中很难比较电离能力, 可更换适当的溶剂后进行比较
C. 用浓硫酸和 加热制氯化氢是因为
(6) 液氨与水一样可以发生微弱电离:
醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是 。
18.（12分）高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示：
已知：
①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+
开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4
沉淀完全()的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7
回答下列问题：
(1)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，这些固体包裹在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是 。
(2)加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。
(3)加NH4F“调pH”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。还可以用MnF2代替NH4F， 结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是 。
（已知：Ksp(MnF2)=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2)=2.5×10－9)
(4)NH4HCO3“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为 。
(5)利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。
写出电解时阳极上总反应的离子方程式 。
硫酸浓度超过3.0 mol·L 1时，电流效率降低的原因是 。
19.（12分）I、 过氧乙酸(CH3COOOH)可将各种病原微生物杀灭 ，是众多消毒剂中的一种。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸（CH3COOH）制备少量过氧乙酸并进行相关实验。
（1）过氧乙酸的制备。
向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸( CH3COOH)，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式 。
（2）过氧乙酸质量分数的测定。
准确称取1.00g过氧乙酸样品，配成100mL溶液，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。
(已知：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是 (用离子方程式表示)。若H2O2不除，则测得过氧乙酸质量分数将 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
②滴定时所选指示剂为 。
③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为 %。
II、沉淀滴定与中和滴定相似。
为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mo/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mo/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
（3）①达到滴定终点的判断方法是 。
②已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
20.（12分） 利用可再生能源获取的氢气与CO2合成甲醇过程涉及的主要反应为：
①
②
③ (较高温度下发生)
回答下列问题：
（1）根据以上信息判断反应①应为 (填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”)反应， 。
（2）已知本实验条件下，(均为常数)。下图表示反应②的线是 (填“”“”或“”)，时，反应③的平衡常数 (填数值)。
（3）分别在压强和下，CO2 、H2物质的量之比按1:3投料，CO2平衡转化率或甲醇选择性[的选择性］随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(填“甲”或“乙”)；压强 (填“>”、“<”或“=”)；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是 。时，反应②的 (保留两位有效数字)。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A C D B D C C D A BC D B BD AC
16.（12分）
（1）10-12 （1分） 10 (2 分) （2）CD(2 分) （3）0.05mol·L (2 分)
（4） ①NaHCO3 (2 分) NaHSO3 (2 分)
②真空有利于脱水、能防止晶体被氧化，避免烘干温度过高分解 (1 分，答出一条即可)
17.（12分）
(1) (2 分) (2)①③②④(2 分)
(3) (2 分) (4)0.75(2 分) (5)B(2 分)
(6) 结合质子的能力比 强，使 、HF 在液氨中完全电离(2 分)
18.（12分）
(1)Fe3+或Mn2+或MnO2等作催化剂,加速双氧水分解（2分）
(2)、（2分）
(3) 反应MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常数K=6.25 ×107> 1×105，MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋的平衡常数K=1 ×108> 1×105，两反应正向进行程度很大，可以将Mg2＋(和Ca2+)除去（2分）
(4)（2分）
(5) Mn2+ -2e- + 2H2O=MnO2 +4H+（2分）
硫酸浓度高，MnOOH被消耗，效率降低（当硫酸浓度超过时，生成的MnOOH与硫酸反应，MnOOH减少，反应减弱，电流效率降低。）（2分）
19.（12分）
(1)CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O（2分）
(2) 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （2分）偏大（2分） 淀粉溶液 （1分） 19（2分）
(3) 加入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，半分钟内不褪色（1分） 偏小（2分）
20.（12分）
（1） 低温自发（1分）+90.14 （2分） （2） （1分） 1（2分）
（3） 乙（1分）< （1分） 温度高于，开始发生反应③，甲醇的选择性降低（2分）
（2分）

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