资源简介

2025~2026学年度第一学期期中质量检测
高二化学试题
2025.11
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，
答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。
3.试卷时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127P31S32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。
1.下列溶液一定呈酸性的是
A.c(H+)=1X10-1omol·L-1的溶液
B.pH<7的溶液
C.c(OH-)D.使酚酞试液变无色的溶液
2.下列有关反应2H2O2=2H20十02的说法中不正确的是
A.生成标准状况下11.2mLO2转移1 mmol e
B.FeCl,溶液能催化该反应
C.该反应的嫡变△S<0
D.该反应在任意温度下均能自发进行
3.下列说法正确的是
A催化剂能加快反应速率是因为催化剂能降低反应的活化能，改变反应的△H
B.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
C焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.pH相同的稀盐酸和稀硫酸稀释相同的倍数后pH仍相同
4.某温度下，在恒容密闭容器中加人足量的C(s)和1molH2O(g),进行如下两个反应并达
到平衡：①C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g);②C0(g)+H2O(g)一CO2(g)十
Hz(g)。下列叙述错误的是
A.通人稀有气体Ne,①平衡正向移动
B.加人适量C(s),①和②平衡均不移动
C.缩小容器体积，②平衡正向移动
D,平衡时H,的体积分数一定小于号
高二化学试题第1页（共8页）
5.已知：2KMnO,+5H2C2O,+3H2S0,=2MnSO,+K2SO,+10CO2↑+8H20。某化学小
组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验（忽略溶液体积
变化)。下列说法错误的是
0.01mol·L-1酸性
0.1mol·L-1H2C2O
水的
反应温
反应时
编号
KMnO,溶液体积/ml.
溶液体积/mL
体积/mL
度/℃
间/min
I
2
0
20
2.1
I
2
V
1
20
5.5
Ⅲ
2
Va
0
50
0.5
A.V1=1,V2=2
B.实验Ⅲ中用KMnO,浓度变化表示的反应速率v(KMnO,)=0.02mol·L-I·min-1
C,实验I、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
D.若改用0.1mol·L酸性KMnO,溶液，将不能达到实验目的
6.在一密闭容器中，反应aA(g)一bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一
倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增大了
D.a>b
7.常温下，某矿物质水的pH约为8，该溶液中的c(H+)最接近于
A.1×10-5mol·L-1
B.1×10-6mol·L-1
C.1×10-8mol·L-
D.1X10-9mol·L-
8.25℃时，水的电离达到平衡：H20一H++OH~△H>0。下列叙述正确的
A.将水加热至沸腾，Kw增大，pH>7
B.向水中加人稀NaHSO,溶液，平衡正向移动，c(H+)增大
C.向水中通入少量HC1气体，平衡逆向移动，c(OH)减小
D.相同条件下，向水中分别加入等体积的0.1mol·L盐酸与0.1mol·L-1NaOH溶液，
水的电离程度不同
9.工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是
接触室中S02的平衡转化率/%
02
循环利用
98.3%H2S04
温度/℃
1 MPa
10 MPa
净化S02
接触室
产品
450
冷却分离$03
吸收塔
99.4
99.7
550
94.9
97.7
A循环利用的物质是SO2、O2
B.2S02十02一2S03为放热反应
C.净化SO,的目的是防止催化剂中毒
D.实际生产中，接触室中应采用温度450℃，压强10MPa
高二化学试题第2页（共8页）

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