资源简介

高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Cl35.5Fe56
Cu 64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的)
1.2025年全运会不仅是运动员的竞技场，也是化学科技成果的一次集中展示和应用舞台。下列相关说
法正确的是
A.全运会的奖牌用到的材质紫铜属于铜锌合金
B.用于泳池消毒的漂白粉在空气中不易被氧化，可敞口放置
C.运动员饮用的饮料中含有的NaCl、葡萄糖等都属于电解质
D.赛会使用的可降解塑料制品可被微生物分解为CO2和H,O,该过程属于化学变化
2.下列关于物质俗名与化学式对应正确的是
选项
A
B
C
D
俗名
苏打
干冰
熟石灰
铁红
化学式
NaHCO
固态C02
CaCOa
FeO
3.下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是
ANa+、Cu2+、So、CI
B.K+、Ba2+、OH、NO5
C.NHt、Mg+、SO、Cl
D.Nat、K+、COg、ClO
4.下列关于物质性质与用途的对应关系说法正确的是
A.Na2CO3具有碱性，可用于治疗胃酸过多症
B.Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂
C.铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂
D.C1O2密度大于空气，可用于自来水的杀菌消毒
【高一12月质量检测·化学第1页（共6页）】
5.将一小块切去表皮的金属钠放在陶土网上，用酒精灯微热至钠熔成球状，然后迅速将盛有C2的集气瓶
倒扣在钠球上方。下列相关说法错误的是
A.上述实验要在通风橱中进行
B.实验中观察到黄色火焰，并产生大量白烟
金属钠
C.反应的化学方程式为2Na十CL,△2NaCl
陶土网
D.若将金属钠换作红热的铜丝，能观察到相同的实验现象
6.下列关于一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是
A定容时仰视，会导致配制的溶液浓度偏大
B.配制过程中，玻璃棒的作用只有引流
C.配制500mL0.1mol·L-1CuS0,溶液，需要称量12.5gCuS04·5H20
D.将10mL2mol·L-1Na2S0,溶液加水稀释至200mL,所得溶液浓度为0.01mol·L-1
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A硫酸型酸雨腐蚀大理石：2H+十CO一H2O十CO2个
B.将0.1molC02通人100mL1mol·L-1Na0H溶液中：C02+20HC0+H20
C.将Ag2CO3固体浸人盐酸中：Ag2CO3十2H+一2Ag+十H2O十CO2个
D.向Ba(HCO3)2溶液中滴人NaHSO4溶液至Ba+恰好沉淀完全：Ba2++HCO5+H++SO 一
BaSO,Y+H2O+CO2↑
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A1mol·L的NaCl溶液中含Na+数目为Na
B.在标准状况下，18gH2O中含有的水分子数为NA
C.7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2Na
D.等质量的S02和O2的物质的量之比为2：1
9.下列实验装置合理且能达到实验目的的是
含少量NaHCO,的
NaCO,样品
石墨⑧
C03
实验装
溶有足量
NH的饱
和食盐水
NaCl固体
鑫
B.除去NaCO,样品中少量的
C.观察钠在空气中燃烧
A.制取少量NaHCO,
D.证明NaCl是电解质
NaHCO
的现象
【高一12月质量检测·化学第2页（共6页）】高一化学参考答案、提示及评分细则
1,D紫铜属于纯铜，不属于铜锌合金，A项错误；漂白粉会与空气中的CO、HO反应而变质，不能敞口放置，B项错误；
葡萄糖不属于电解质，C项错误；可降解塑料在微生物作用下转化为C2和HO,有新物质生成，该过程属于化学变化，
D项正确。
2.B苏打的化学式为NaCO,A项错误；熟石灰的化学式为Ca(OH)g,C项错误：铁红的化学式为FeO3,D项错误，
3.CCu+在水溶液中呈蓝色，A项不符合题意：OH厂会与H+反应生成水，B项不符合题意；NH,Mg+、SO、CI均无
色，且在强酸性条件下能大量共存，C项符合题意：CO方、C厂在强酸性条件下均不能大量共存，D项不符合题意。
4.CNCO碱性过强，不能用于治疗胃酸过多症，A项错误：Na2Oz与CO2、HO反应生成O2,可用作呼吸面具的供氧
剂，B项错误：铁粉通过氧化反应消耗氧气，因此可利用其还原性来达到防止食品氧化变质的目的，C项正确：CO2具有
强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D项错误。
5.D氯气有毒，实验要在通风橱中进行，A项正确：Na在Cl中燃烧，发出黄色火焰，并产生大量白烟，B项正确；Na在
Ch中燃烧，发生反应的化学方程式为2Na十C二2八NaCl,C项正确；铜丝在Ck中燃烧产生棕黄色的烟，D项错误。
6.C定容时仰视，会导致配制的溶液浓度偏小，A项错误；配制过程中，玻璃棒的作用有引流和搅拌，B项错误；500mL
0.1mol·L的CuS04溶液中含0.05 mol CuSO4,0.05 mol CuS0·5HO的质量为12.5g,C项正确；稀释后浓度为
2molL×0.01L=0.1molL1,D项错误。
0.2L
7.D大理石的主要成分是CaCO,CCO难溶，不能拆，A项错误：0.1 mol CO,和0.1 mol NaOH反应：CO2十OH
HCO万，B项错误：Ag会与盐酸中的CI反应，生成AgCI沉淀，C项错误：向Ba(HCO)2溶液中滴人NaHSO,溶液至
Ba+恰好沉淀完全时，Ba2+与S按物质的量之比1：1反应，HC)万与H广反应生成C)和HO,离子方程式书写正
确，D项正确。
8.B溶液体积未给，Na数目无法确定，A项错误；18gHO的物质的量为1mol,含水分子数为N,B项正确：0.1mol
NuO2与足量水反应转移电子数为0.1N,C项错误，等质量的SO,和O的物质的量之比是1：2，D项错误。
9.A加热固体样品，试管口要略向下倾斜，B项错误；纳在空气中燃烧需在坩埚中进行，C项错误；NaC1固体不导电，应用
NaCI溶液或熔融态NaCl,D项错误。
10.B CuSO,会与Fe粉反应生成杂质FeSO4,A项错误；AlO能与NaOH溶液反应，Fe2O不与NaOH溶液反应，B项
正确；NaHCO和NCO均能与澄清石灰水反应，C项错误；HCI会与饱和NaHCO溶液反应生成杂质CO,HC1本身
被消耗，D项错误。
11.C装置b中装有铁粉，放装登a中应装稀硫酸，装置c中装NaOH溶液，A项正确：实验时先关闭K,打开K、K,目
的是排尽装置中的空气，B项正确：反应一段时间后，关闭K2打开K1,装置b中生成的H2将b中溶被压人装置c中，
在装置℃中产生白色沉淀，C项错误：装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，D项正确。
12.B滴加KSCN溶液，溶液变血红色证明有F3+,但不能证明FeSO,溶被完全变质，A项错误：纯净的H在C2中安静
地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成，H燃烧不一定需要O,B项正确：钠的密度应介于煤油和水之间，结论
描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水的小，C项错误；应先加盐酸排除Ag、C)等的干扰，再加BC溶液，如
果生成沉淀，说明原溶液中含SO,D项错误。
13.D钠在氧气中燃烧生成NaO2,A项错误；A山O是两性氧化物，B项错误；Fe(OH)可由Fe(OH)2,O和HO通过化
合反应制得，C项错误；金属单质中元素化合价为最低价，在反应中失去电子，故金属单质与O反应时金属均作还原
剂，D项正确。
14.AX中分散系是FeC溶液，分散质粒子直径小于1nm,A项错误：根据题中现象可知，FCl溶液与石灰石发生反应
的化学方程式为2FeCL+3CaCO+3HO一2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaC,FeCL被消耗，溶液pH增大，放Y中观
察到F(OH)3沉淀，B项正确：结合B项分析可知，Z中上层清液为CaC溶液，呈无色，C项正确：FCL溶液呈酸性，
结合题中现象可知，FCl溶液能与NCO反应生成CO,D项正确。
15.C通人CL后，溶液中发生反应的离子方程式为C+2Fe+一2Fe++2C,A项错误：u(Fe,0,)=160g·mo=
0.32g
0.0o2mol,原溶液中ma(Fe)=0.004mol。未变质前，FC,溶液的物质的量浓度为A004m0=0.4mml·L,B项错
10×10-8L
【高一12月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】

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