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化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B A B C D C B A D C C B A
除特殊说明外，每空2分
（1）BaCl2 （1分）
Ba2+ + SO2- 4 = BaSO4 ↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓
AD
②③④⑥⑧
CO2 + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + H2O 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
每空2分
Ⅰ. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 1:2
Ⅱ. （1）B中布条不褪色，C中布条褪色
氯气未干燥，B中布条也会褪色，无法达到实验目的
ICl + H2O = HIO + HCl
2Cl2 + 2Ca(ClO)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
每空2分
（1）28.6g
胶头滴管，100mL容量瓶
f→（a）（e）→b→（h）（c）→g→（d）
改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切
BC
3 83.3
除特殊说明外，每空2分
（1）4Cu3FeS4 + 25O2 12CuO +2Fe2O3 + 16SO2
Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B
2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
Fe(OH)3（1分） (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
2mol重庆复旦中学教共体2025-2026学年度上期二段考试
高2028届化学试题
尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！
同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。
本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上
命题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
选择题，本题共14小题，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是
A.北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 B. 登月国旗所用的“玄武岩纤维”
C. 福建舰使用的特种钢 D. “中国天眼”使用的碳化硅
2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是
劳动项目 化学知识
A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质
B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色
C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体
D 日常洗衣：为增强漂白粉漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸
3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是
A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 碳酸氢钠在水中电离：
D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
4. 影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的氧化产物只有一种 B. 该反应的氧化剂只有一种
C. ZnO是还原产物 D. 若生成标准状况下的N211.2 L，则反应转移电子数为1.5NA
5. 下列说法不正确的是
A. 可以用丁达尔实验鉴别溶液和胶体 B.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
C. 合金与纯金属相比，具有熔点高、硬度大的优点 D.ClO2与臭氧均可用于自来水消毒
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有NA个氦原子氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
C. 标准状况下，2.24L C2H5OH中含有的原子数约为0.5×6.02×1023
D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe2O3 Na2SO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al2O3 Na2CO3
Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
7. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入试剂，其中所加试剂正确的组合是
8. 下列关于结构、性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A. 钠有还原性，可用于原子核反应堆的导热剂
B. NaClO溶液具有漂白性，是因为溶液含有的少量HClO具有强氧化性
C. Fe(OH)3胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒
D. 钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来
9. 下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是
A. 通入CO2 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 加入Na2SO4
10. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.5mol S2 所含电子数目为8NA
B. 标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA
C. 反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA
D. 反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA
11. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰实验，能达到实验目的是
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中少量HCl
C. 用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液
D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
12. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是
A. “碱洗”处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为
C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、
D. 最后一步“反应”中，通入N2的目的是还原部分+3价铁
13. 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 在0-a范围内，发生的反应为H+ + OH- = H2O
B.
C. ab段发生反应的离子方程式为
D. 原混合溶液中与Na2CO3物质的量之比为
室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A．B两室，向A室充入、混合气体，向B室充入氮气，此时活塞的位置如图所示。用电火花点燃A处气体充分反应后，恢复到室温（生成的液体体积忽略不计），发现活塞最终停留在刻度“3”处，且此时A处气体的质量大于B处。则原混合气体中H2和O2的物质的量之比为
A. 1：2 B. 1：5
C. 5：1 D. 11：1
二、填空题，本题共4个小题，共58分。
15. （15分）按要求回答下列问题。
Ⅰ. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，而D盐溶液无明显现象。
物质D的化学式________________。
（2）对出下列反应的离子方程式：
①B + D：______________________；②A + HCl：______________________。
（3）根据上述实验事实，下列说法正确的是______________。
A. 向溶液D中滴加另外三种盐溶液，均有白色沉淀产生
B. 用A溶液可鉴别C溶液与D溶液
C. 等体积、等物质的量浓度的A溶液与C溶液混合后，溶液显中性
D. 将A溶液与B溶液混合后，过滤，滤液仍显蓝色
Ⅱ．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Al；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题：
（4）属于电解质的是___________(填序号)。
（5）将少量⑤通入③的溶液中，发生反应的离子方程式为___________；①和⑥的溶液发生反应的化学方程式为______________________；上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH- =H2O，则该反应的化学方程式为______________________。
16 .（14分）某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气、水蒸气的氯气。请回答下列问题：
证明氯气和水发生了反应的实验现象为____________________，若缺少A装置，导致的结果是__________________________。
ICl的性质与类似，氯元素在其中显-1价，它与水发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式__________________________。
若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。
漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，并产生沉淀。反应的化学方程式是________________________________________________。
17. （14分）纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制的溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要的质量为_____________。
（2）实验过程中所需仪器除需要天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是：f→（）（）→b→（ ）（ ）→g→（）
a．称量固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
c．轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀
e．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f．计算需要固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶
（4）定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时，_______________________________。
（5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________________________。
A. 配制前，容量瓶中有蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线
C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加几滴水到刻度线
（6）已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176 g·cm 3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为___________mol·L 1，若实验室用18 mol·L 1的浓硫酸配制500 mL 上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸___________mL。
18. （15分）碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
“焙烧”中发生主要反应的化学方程式为______________________________。
“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为______________________。
要检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+，可以选用的试剂为__________。
KSCN溶液+氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉KI溶液
“除杂”操作中，第一步加H2O2发生反应的离子方程式为__________。
红褐色“滤渣1”为__________(写化学式)，“滤液2”的溶质除含有少量氨水外，还含有__________。
倒数第二步“酸溶”发生反应的离子方程式为__________________。
“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为_______________。

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