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高一化学第二次月考参考答案
一．单选题（每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A A B C B A C C
9 10 11 12 13 14 15 16
D D C D C C B D
二．填空题（共4小题，共52分）
17．（12分，每空2分）共6空，张冬丽
（1）B（2）B（3）A（4）D（5）C（6）B
18．（11分）共8空，范文宇，于娜
（1） 四 ⅥA 3分
（2）a、b、f 3分
（3） Se Br +1 3分
（4）SeO2+Na2CO3=Na2SeO3+CO2↑ 2分
19．（13分，除特定空外，每空2分）共7空，郝俊刚，李想
（1） 2分
（2）升温、提高硫酸浓度、搅拌 2分
（3）abd 3分
（4）蒸发浓缩 1分 冷却结晶 1分
（5） 2分 2分
20．（16分，除特定空外，每空2分）共9空，宋晓友，江朋，李曼
（1） 分液漏斗 1分 KSCN 1分
（2）关闭、，打开，向分液漏斗中加水，若水不能完全流下，则B装置气密性良好 2分
（3）易被氧化为 2分
（4）液封，防止空气进入 2分
（5）关闭、打开，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入C装置 2分
2分
（6）受热易分解，造成损失 2分
（7） 2分
高一化学批卷安排
17．张冬丽
18．范文宇，于娜
19．郝俊刚，李想
20．宋晓友，江朋，李曼东北育才高中2025-2026学年度上学期
高一年级化学科第二次月考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64
一、单选题
1．“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是
A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅
C．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 D．登月国旗使用的“玄武岩纤维”
2．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
D．铝制品表面的氧化膜可起到保护作用，因此铝制餐具可用来存放酸性或碱性食物
3．下列装置能达到实验目的的是
A．证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．制取Fe(OH)2
C．测氯水的pH D．制取HCl
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cl-、Na+、S2-、K+
B．与Al反应能放出氢气的溶液中：Na+、、Cl-、Mg2+
C．澄清透明的溶液中：、K+、、Mg2+
D．Fe3+大量存在的溶液中：SCN-、I-、H+、K+
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol 18O2的中子数，比1mol 16O2的多4个
B．1mol Fe与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，生成H2的数目为
C．在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，Cl-的数目为0.1NA
D．常温常压下22.4L Cl2与足量H2反应，生成HCl分子的数目为2NA
6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是
W X
Y Z
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．最高价氧化物的水化物的酸性：WC．简单气态氢化物的热稳定性：YD．W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
7．新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水消毒，其制备反应为：
。下列有关说法正确的是
A．该反应的氧化剂是NaClO，氧化产物是NaCl
B．该反应说明该条件下NaClO的氧化性弱于Na2FeO4
C．Na2FeO4能用作消毒剂是利用了它的氧化性
D．每生成1mol Na2FeO4，该反应转移6mol电子数目
8．将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为
A．0.1mol·L-1
B．0.35mol·L-1
C．0.5mol·L-1
D．0.65mol·L-1
9．下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A．焊接钢轨：
B．绿矾(FeSO4 7H2O)处理酸性工业废水中的：
C．漂白粉工作原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
D．稀醋酸与CaCO3反应：
10．某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4。某种制备LiFePO4的方法如下。
已知：H3PO4H+ + ，H+ + ，H+ +
下列说法正确的是
A．LiFePO4中，铁元素的化合价为＋3价
B．Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2
C．Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3+ + = FePO4
D．Ⅲ中反应可能有I2生成
11．利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)
下列说法不正确的是
A．若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B是Na2O
B．若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应属于氧化还原反应
C．若A为黄绿色气体，X为生活中用量最多的金属单质，则少量的A可以和X直接化合得到C
D．若A为黄绿色气体，那么A可以制漂白粉
12．2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七号改运载火箭，成功将遥感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，其反应为
。下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式为︰
B．中子数为8的氮原子结构示意图：
C．电子式表示H2O的形成过程：
D．N2的结构式为：N≡N
13．下列有关图像的说法正确的是
A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与
滴加NaOH溶液体积的关系
B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
14．将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生气体6.72L（标准状况），另取等质量的合金溶于过量稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）。则合金中Cu的质量为
A．5.4 g B．8.4 g C．4.1 g D．9.6 g
15．R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
W-
A．原子半径：X>Y>Z>R
B．氢化物的沸点：Z>Y>X
C．X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物
D．管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄漏
16．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
二、填空题
17．(12分）元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。请按要求回答下列问题：
（1）Cl、P等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的______。
A．左下方区域 B．右上方区域 C．副族元素区域 D．稀有气体元素区域
（2）元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是______。
A．离子半径：Na+>S2- B．元素最高化合价：MgC．单质的还原性：NaHCl
（3）硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是一种罕见的紫色颜料，也叫汉紫。下列元素都属于短周期元素的是______。
A．Si 和 O B．Ba 和 Si C．Cu 和 O D．Ba 和 Cu
（4）下列物质的主要成分(括号中)不含第IVA族元素的是______。
A．石英石(SiO2) B．绿柱石(Be3Al2Si6O18) C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．红宝石(Al2O3)
（5）科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝。下列有关的说法错误的是______。
A．质子数为13 B．中子数为29 C．最外层电子数为13 D．原子序数为13
（6）华龙一号是我国自主研发的核电技术，其核燃料含有和，二者______。
A．属于同种原子 B．互为同位素 C．互为同素异形体 D．所有性质均相同
18．（11分）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。
氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲)
核电荷数 8 16 34 52
单质熔点/℃ -218.4 113 450
单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9
主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
回答下列问题：
（1）硒元素位于元素周期表的第 周期第 族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 。
（2）下列关于元素硒(Se)推断正确的是 (填字母)。
a．单质硒的熔点范围可能>113℃，<450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6
b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c． SeO2属于共价化合物，只具有还原性
d．热稳定性：H2S＞H2Se，还原性：S2-＞Se2-
e．酸性：H2SeO4＞H2SO4
f．H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质，说明元素Cl、O的非金属性都强于元素Se
（3）溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。
原子半径大小关系为 > ，硒的化合价为 。
（4）硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式 。
19．（13分）辽宁的辽西地区和抚顺盆地因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4 7H2O)的流程如图所示。
已知：SiO2不溶于H2SO4。
（1）“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 。
（2）提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是 。(写出一条)
（3）关于该流程下列说法正确的是 。(填字母)
a．滤渣1主要成分是 SiO2
b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]-
c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn
d．滤渣3加热分解可得物质Y，进而电解得到Al
（4）获得绿矾的系列操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定绿矾纯度：
取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。
取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。
①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为 。
②该绿矾纯度为 %。(按FeSO4 7H2O计)
20．（16分）FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答：
（1）仪器A的名称为 ，检验久置的FeSO4溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为 。
（2）检查B装置气密性的方法是 。
（3）实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应，原因是 。
（4）D装置的作用为 。
（5）引发C装置中制取FeCO3的反应的具体操作及原理为 ，制取FeCO3反应的离子方程式为 。
（6）反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是 。
（7）反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO3。若过滤时间较长，则FeCO3表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因 。

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