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河北省唐山市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题
一、单选题
1．下列装置工作时，涉及的能量主要是化学能与电能之间转化的是
A．铅酸蓄电池 B．太阳能电池
C．高压钠灯 D．“长征二号”运载火箭发射
2．下列叙述不正确的是
A．、碳纳米管与石墨互为同素异形体
B．对原子结构提出“葡萄干面包”模型的是汤姆生
C．电子云图是描绘电子在原子核外空间出现机会的大小
D．霓虹灯光、焰火等都与原子核外电子跃迁时吸收能量有关
3．2024年诺贝尔化学奖颁给了在“构建全新蛋白质”领域做出贡献的科学家。蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素。下列关于蛋白质中所含元素的说法不正确的是
A．基态磷原子的原子轨道能量：3s<3d B．稳定性：
C．简单离子半径： D．第一电离能：C4．金属腐蚀会对设备产生严重危害。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
下列说法正确的是
A．图1牺牲阳极材料为金属，金属活动性比Fe的活动性弱
B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：
C．图2中，阳极材料本身失去电子
D．缺少保护时钢闸门在河水中的腐蚀速度比在海水中的快
5．在恒温恒容密闭容器中加入固体，发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是
A． B．与的物质的量之比为2：1
C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的相对分子质量不再变化
6．用下列装置和试剂可以达到对应实验目的的是
甲 乙
丙 丁
A．用甲装置和试剂测定未知醋酸的浓度
B．用乙装置和试剂测量中和反应的反应热
C．已知：，用丙装置和试剂探究浓度对化学反应速率的影响
D．已知： ，用丁装置和试剂研究温度对化学平衡的影响
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中有可能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加入金属铝能产生氢气的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
8．在其他条件不变时，使用不同含Au催化剂对 的反应进程影响如下图所示。下列说法不正确的是
A．其他条件相同时，使用不同催化剂的：
B．1mol 与1mol 的总键能比1mol 的总键能小
C．加入催化剂，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
D．过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2
9．向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．时，反应在0~4min内的平均反应速率
B．时，的平衡转化率是40%
C．该反应的正反应是吸热反应
D．该反应的平衡常数表达式为
10．下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH 前者的pH较小 酸性：
B 向溶液中滴入酚酞 溶液呈红色 水解显碱性
C 取3mL 0.1NaOH溶液于试管中，先加入1mL 0.1溶液，再加入1mL 0.1溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：
D 向2mL 0.2 溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
11．处理水样中重金属离子时常用到、FeS等硫化物。已知25℃时，，，下列说法正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．FeS的悬浊液中只存在一个平衡体系
D．等浓度等体积的溶液和溶液混合，所得溶液显酸性
12．直接碳燃料电池是一种清洁高效利用碳资源的发电装置，工作原理如图所示。该电池放电时生成的在碳颗粒表面产生更多的CO，扩散到电极再次发生反应。下列说法正确的是
A．N极为正极，发生氧化反应 B．导线中箭头所指方向是电流方向
C．该电池工作一段时间后，碳颗粒质量减少 D．M极的电极反应式为
13．常温下，水溶液中随pH变化关系如图所示。其中表示、、等微粒物质的量分数，例如。常温时下列说法不正确的是
A．曲线③代表的是随pH的变化关系
B．稀释水溶液，不断增大
C．的电离平衡常数
D．向水溶液中加少量固体，水的电离程度增大
14．已知某元素A的氢氧化物在水中：；。25℃时与pH的关系如图所示(c为或浓度的值）。下列说法不正确的是
A．曲线②代表与pH的关系
B．的约为
C．恒温向的溶液中加入NaOH固体至pH=6.0时，溶液开始变浑浊
D．在的溶液中，
二、填空题
15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、转化率高等优点。一种以甲醇燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)b电极为燃料电池的 极，该极电极反应式为 。
(2)U形管中发生反应的化学方程式 。
(3)若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL，当燃料电池中消耗标况下224mL 时，电解池中阴极将得到 g的单质，电解池中溶液的pH为 （假设溶液体积不变）。为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的 （填化学式）。
(4)若用该装置进行电解精炼铜，则应将 （填“c”或“d”极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中 （填“减少”“增大”或“不变”）。
三、解答题
16．化学家从构成物质的基本微粒“原子”入手，开启了对物质微观结构与性质关系的研究之门。请回答下列问题：
(1)基态O原子核外电子空间运动状态有 种，其中未成对的电子数为 个，元素的电负性O N（填“大于”“等于”或“小于”），基态N原子核外价层电子轨道表示式为 。
(2)基态Li原子核外电子所在能级的电子云轮廓图为 形。
(3)Ni的原子结构示意图为 ，Ni元素在元素周期表中的位置为 。
(4)Co和Cr都是元素周期表 区的元素，Cr元素基态原子的核外电子排布式为 。
(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，用核外电子排布的相关规则解释气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难的原因 。
元素 Mn Fe
电离能 /（） 717 759
1509 1561
3248 2957
17．某实验小组欲在实验室中检测工业用烧碱样品（含碳酸钠、氯化钠等杂质）中氢氧化钠含量。参照国家检测标准设计如下实验：
实验Ⅰ：迅速准确称取样品10.00g，配成250mL溶液。
实验Ⅱ：氢氧化钠含量的测定：
量取10.00mL样品溶液，注入锥形瓶中，加入10滴过量的氯化钡溶液和2~3滴酚酞指示剂，在磁力搅拌器搅拌下用0.5000盐酸标准液滴定，滴定至终点时溶液呈现无色。
回答下列问题：
(1)在下列所给仪器中，实验I需要使用的有 、 。（填仪器名称）
(2)关于实验Ⅰ与实验Ⅱ中所使用的玻璃精密量器的使用要求，叙述正确的是 。
A．使用前都需要检验是否漏液
B．使用前都需要润洗
C．只能在常温下使用，不可盛放冰或热的液体
D．可准确量取仪器规格范围内的任意体积溶液
E．可较长时间存放溶液
(3)实验Ⅱ中滴定操作时眼睛应注视 ，滴定终点的判断标准是 。
(4)数据记录与处理：
实验序号 盐酸标准液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 读数______ 20.00
2 0.00 19.55
3 0.30 19.95
4 0.46 21.66
第1次实验初始时滴定管的液面位置如图所示，读数为 mL。由实验数据计算，工业用烧碱样品中氢氧化钠含量为 。
(5)实验Ⅱ中，下列操作可能使测定结果偏低的是 。
A．量取10.00mL样品溶液时操作过慢
B．锥形瓶经过洗涤、润洗后用于滴定实验
C．使用的具塞锥形瓶中存在少量蒸馏水
D．滴定中具塞锥形瓶内溶液颜色突变就立即记录读数
E．达到滴定终点时，仰视读数并记录
18．纯碱和小苏打广泛应用于生产生活中。回答下列问题：
(1)在标准状态下（常指压强为100kPa，温度为298.15K），由最稳定的单质生成1mol纯物质时的热效应，称为标准摩尔生成焓，用表示。例如：的即表示 。已知：
物质
/() -1130.7 -950.8 -393.5 -285.8 -241.8
请写出标准状态下固体受热分解的热化学反应方程式 。
(2)某同学为探究纯碱和小苏打溶液中各微粒浓度关系，配制了0.010 溶液和0.010 溶液。发现纯碱溶液滴在广泛pH试纸上，试纸呈现 色（填“红”“蓝”或“黄”），用离子方程式解释原因 。
(3)0.010 溶液中 (填“<”“>”或“=”)。0.010 溶液中 (填“<”“>”或“=”)。
(4)该同学进一步探究溶液中含碳微粒的离子浓度与氢离子浓度的大小关系。
查得：；；；。
设计并完成实验：取0.010的溶液100mL，使用毛细胶头滴管滴加15滴0.010 溶液时（忽略溶液体积微小变化，1mL大约是50滴）刚好出现白色沉淀。
①由此判断0.010 溶液中 ，溶液中 。
②继续滴加溶液，沉淀增多同时有气体产生，写出反应的离子方程式 。
③取出1g沉淀加入到100mL某浓度的溶液中，欲使沉淀完全转化为，则原溶液浓度不低于 。
参考答案
1．A
2．D
3．D
4．B
5．C
6．D
7．C
8．A
9．D
10．B
11．A
12．C
13．B
14．B
15．(1) 负
(2)
(3) 1.28 1 (或)
(4) d 减少
16．(1) 5 2 大于
(2)球
(3) 第四周期第Ⅷ族
(4) d 或
(5)价层电子排布式为，而价层电子排布式为，3d轨道半充满状态，比较稳定，再失去一个电子更难
17．(1) 容量瓶(250mL) 烧杯
(2)AC
(3) 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后半滴盐酸溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不变色
(4) 0.40 98%
(5)AD
18．(1)
(2) 蓝 、
(3) ＞ =
(4) 0.19

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