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广东省广州市2024-2025学年高一上学期期末检测（一） 化学试卷
一、单选题
1．千年古城—徐州是汉文化的发源地。徐州博物馆陈列的展品中主要由金属材料制成的是
A．鎏金铜钫 B．西汉S形龙形玉佩
C．西汉陶绕襟衣女舞佣 D．汉画像石—朱雀行龙
A．A B．B C．C D．D
2．钛被称为“亲生物金属”是因为其在人体内既能起支撑作用又能抵抗分泌物的腐蚀且无毒被用于临床制造“人造骨”，维系生命。根据如图所示信息，钛原子所含的质子数为
A．4 B．22 C．26 D．48
3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
4．下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
5．根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A． B．
C． D．
6．下列有关钠的化合物的说法正确的是
A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成
7．下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是
A．FeO B． C． D．
8．下列化学用语表示正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．KNO3的摩尔质量：101 g
C．铁在Cl2中燃烧生成物的化学式： FeCl2
D．构成NaCl的微粒：Na+、Cl-
9．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是
A．该反应为分解反应 B．仅为氧化产物 C．为还原产物 D．仅为氧化剂
10．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是
A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中
B．溶液中与的个数比为1：1
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液
D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的
11．在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、ClO-、
12．下列离子方程式中，正确的是
A．和稀盐酸反应：
B．与稀硫酸反应：
C．溶液与过量氨水反应：
D．溶液与溶液反应：
13．“二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．44.8LCO2含有的分子数目为2NA
B．28gC2H4中所含原子数目为6NA
C．6molH2中所含中子数目为12NA
D．18gH2O在标准状况下的体积为22.4L
14．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是
序号 ① ② ③
实验
实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红
A．对比实验①、②现象可知金属性：Na>K
B．实验②中发生反应的离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑
C．对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱
D．实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色
二、填空题
15．通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：
(1)根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是 (填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 。
(2)现有如下物质转化：。
a．该转化过程中属于电解质的是 (填序号)。
b．反应Ⅳ为 (填基本反应类型)反应。
c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目： 。
d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是 (填字母)。
A．胶体粒子的直径为1~100nm
B．胶体带电
C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液
D．用过滤的方法分离胶体与溶液
16．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①～⑧分别代表一种元素。
回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素为 (填元素符号)。
(2)元素②、③形成的化合物 (填“属于”或“不属于”)电解质。
(3)元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号填空)。
(4)用电子式表示元素①、③形成简单化合物的过程： ，元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(5)将少量元素⑦的单质通入元素④与元素⑧形成化合物的水溶液中，溶液中的实验现象为 ，该反应的离子方程式为 。
三、解答题
17．黑木耳是常见食品。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下：
已知：溶液常用于检验，可以与反应生成蓝色沉淀。
回答下列问题：
(1)在实验室内“灼烧”时，需要用到的仪器是 （填“蒸发皿”或“坩埚”）。
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，“酸浸”的主要目的是 。
(3)取少许滤液检验，滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有 （填“氧化性”或“还原性”）的粒子，另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，说明滤液中含有 （填离子符号）。
(4)为进一步探究和的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
向溶液中添加新制氯水 ① 具有还原性
向溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ② 具有氧化性
(5)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是______（填字母）。
A．废弃药品直接倒入水池冲走
B．药品仪器归放原位
C．清洁实验仪器，打扫实验室卫生
D．离开实验室前，先开窗让实验室通风透气
18．某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置D用来收集干燥的氯气，进气口为 (填“m”或“n”)。
(4)若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈 色。
(5)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。
实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。
①步骤ⅰ压强减小的原因是 。
②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
③步骤ⅲ，装置D中的现象为 。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．A
5．B
6．C
7．B
8．D
9．A
10．D
11．B
12．C
13．B
14．A
15．(1) 、
(2) a．④⑦⑨ b．复分解 c． d．红褐 AC
16．(1)Al
(2)不属于
(3)
(4)
(5) 溶液逐渐由无色变为橙黄色
17．(1)坩埚
(2)溶解铁的氧化物，浸取铁元素
(3) 还原性
(4) 溶液由浅绿色变成棕黄色
(5)BCD
18．(1) 圆底烧瓶
(2)除去中的HCl
(3)n
(4)无
(5) 氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小 集气瓶内产生黄绿色气体

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