资源简介

实验中学高中部2025级高一（上）12月质量监测
化 学 试 卷 2025年12月
时间：75分钟 分值：100分
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。)
1．南通轨道交通1号线于2022年11月正式开通，镁铝合金是制造列车的重要材料。镁铝合金可能具有的性质是
A．密度大 B．硬度高 C．易与水反应 D．易腐蚀
2．氯气溶于水发生反应Cl2 + H2O HCl + HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是
A．氯原子的结构示意图： B． Cl2的水溶液能导电，因此Cl2 属于电解质
C．该反应中H2O既不做氧化剂也不做还原剂 D. 中子数为20的氯原子：
3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
B．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
4．经灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤可确定黑木耳中是否含有铁元素，下列图示装置或原理不能达到实验目的是
A．图甲将黑木耳灼烧成灰 B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C．图丙过滤得到滤液 D．图丁检验滤液中是否含有Fe3+
5．超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是
A．氚()原子核有2个中子 B．、、是不同的核素
C．、、的核外电子数相同 D．与互为同位素
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Na(s)Na2O(s)Na2CO3(s) B．Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)
C． D．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
7．下列溶液中离子一定能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、NO3－
B．含有NaCl的溶液中：H+、K+、MnO4－、SO42－
C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－
D．加入铝粉能生成H2 的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、Cl－
8． 下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有阴阳离子的总数为0.4 mol B．0.2 mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量为0.6 mol
C．标准状况下4.48 LH2O中含有分子数0.2 mol D．1.6 g O2中所含的O原子数目为6.02×1022
9．已知X、Y、Z、W为四种原子序数小于18的元素，且原子序数依次增大，其中X、Z最外层电子数相同，Y原子形成的+1价阳离子核外电子排布和氖原子相同，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．1molY2X2和CO2反应，转移2mol电子 B．X、Y、W三种元素组成的化合物只有2种
C．Z元素的简单氢化物的水溶液在空气中久置会出现浑浊
D．Z元素的氧化物和水反应生成的酸一定是强酸
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－
B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH-=CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH－+2Na++H2↑
11．在一定温度和催化剂条件下，CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)
下列说法不正确的是
A．CO2分子的空间结构为直线型 B．上述过程中CO分子化学键断裂形成C和O
C．上述过程中O2分子化学键断裂形成O原子 D．CO和O原子生成了CO2分子
12. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是
①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价
⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点
A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
13．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向0.1mol L﹣1H2O2溶液中滴加0.1mol L﹣1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
B 用熔融NaCl进行导电性实验，熔融NaCl能导电 NaCl是电解质
C 向溶液X中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液X含CO32－
D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性
14．AgCl可溶于氨水生成Ag(NH3)2Cl，Ag(NH3)2Cl与NH3反应可生成Ag。反应如下：4Ag(NH3)2Cl+N2H4+4H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4Cl+4NH3·H2O。下列关于该反应说法正确的是
A． Ag(NH3)2Cl发生氧化反应 B．还原性：Ag＞N2H4
C．N2H4的N的化合价为+2价 D．每生成标准状况下11.2LN2，反应中转移2mol电子
15．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2﹣，制取石膏（CaSO4·2H2O）的过程如下图：
下列说法不正确的是
A．CaSO4·2H2O属于纯净物
B．过程Ⅱ中，S2－为还原剂
C．上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化
D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2 + O2+ 4OH－═2MnO32－+ 4H2O
二、非选择题：（本题包括3题，共55分。）
16．下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
元素c、d、e分别为_______________(用对应元素符号表示）。
h的原子结构示意图为____________，34号元素在周期表中的位置是_____________________。
e的氧化物和d的氢氧化物反应的方程式为_____________________。
写出实验室制取g单质的离子反应方程式_____________________。
（5）向a2f水溶液中通入少量g的单质，有f的单质生成。由此可知氧化性：_______>_______。
（6）i及其化合物的性质正确的是________________(填字母)。
A．i的单质常温下为气体 B．i的单质可用于制半导体
C．i单质可能具有强氧化性 D．i的最高价氧化物对应水化物为强酸
17．铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示：
从合成后到干燥阶段发生反应的原理如下：
Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe(OH)2·2Fe(OH)3 Fe3O4。
（1）保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是 。
（2）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为 。
（3）合成步骤中应该控制通入空气的量的原因是 。
（4）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：
①步骤1：称取2.4000g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
②步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。
③步骤3： 再向锥形瓶中滴加0.1000mol L﹣1K2Cr2O7溶液，恰好完全把Fe2+转化为Fe3+，反应时K2Cr2O7全部转化为Cr3+，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液（K2Cr2O7全部转化为Cr3+）。请写出反应的离子方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目 。
④依据题中数据计算样品中Fe元素的质量分数 (写出计算过程)。
18．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2。常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知: i. 装置B用于制备ClO2，发生的主要反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
ii.NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO 3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）若需密度为1.568g/cm3的75%硫酸100ml，需量取18mol/L的浓硫酸 ml来配制。
（2）装置C的作用是 。装置D中生成NaClO2的化学方程式为 。
（3）制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是 。
（4）研究测得D装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)= mol/L，= 。
（5）充分反应后，从装置D反应后溶液中获取NaClO2晶体的操作步骤为 ，洗涤、干燥 。

展开更多......

收起↑