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山东省青岛市第五十八中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．下列关于物质分类的正确组合是
物质分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 HNO3 NaHCO3 CaO CO2
B NaOH HCl NaCl Fe3O4 H2O2
C Fe(OH)3 H2CO3 CaCO3 CaO SO2
D NH3 H2O CH3COOH CaF2 K2O CO
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于胶体的说法正确的有几项
①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
②溶液是电中性的，胶体是带电的
③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水
④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力
⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化
⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
3．关于钠及其化合物，下列说法正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器、灭火毯或干燥的沙土灭火
B．金属钠有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．碳酸氢钠可用作食品膨松剂
D．Na2O2与水反应时，H2O做还原剂
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50 mL 1 mol/L FeCl3溶液与150 mL 1 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)相等
B．10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10 H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1
C．含10.7 g Fe(OH)3的胶体中，胶粒数目为0.1NA
D．常温常压下，3.2 g O3中含氧原子数为0.2NA
5．下列实验操作规范且能达到目的的是
实验目的 实验操作
A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水
D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上
A．A B．B C．C D．D
6．已知反应：
①
②
③
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是
A． B．
C． D．
7．实验室里盛放Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是
A．分别向两试管中滴入几滴水
B．将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水
C．向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水
D．向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸
8．已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌
B．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率
D．实验中通入CO2气体的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：
B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．用小苏打溶液治疗胃酸过多：
10．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质
B．图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像
C．图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像
D．图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4
11．实验室加热分解氯酸钾(二氧化锰作催化剂)制氧气，并且利用其废渣制氯气，下列图示装置和原理不能达到目的的是
A．制备氧气 B．收集氧气 C．制备氯气 D．尾气吸收
A．A B．B C．C D．D
12．A、B、C、D四种物质可以发生如图所示转化关系，已知B、C焰色均为黄色，下列说法正确的是
A．若A为Na，则B→C反应的离子方程式为
B．若D为HCl，则A为
C．若A为NaOH，则往饱和的B中充入足量的D，有沉淀产生
D．若A为，则C为一种热稳定弱，受热易分解的物质
13．氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
B．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种
C．反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4︰1
D．反应器Ⅲ生成160 g Fe2O3时，转移1 mol电子
14．工业上把Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1︰1
B．a点时溶液中n(NaCl)︰n(NaClO3)︰n(NaClO)=2︰1︰1
C．t2～t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是
D．缓缓通入氯气的目的是使氯气与NaOH溶液充分反应
二、多选题
15．某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+、H+、CO、、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是
A．原溶液中可能存在CO
B．原溶液中一定存在K+、Cl-
C．实验室可用沉淀M与稀硫酸反应制取气体W
D．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl
三、解答题
16．据下图的转化关系及现象回答下列问题。
(1)物质A～F中，属于电解质的有 (填字母，下同)，能导电的有 ；
(2)写出反应④的离子方程式
(3)写出A与C反应的化学方程式 ，0.1 mol A物质与足量C充分反应，转移电子数为 。
(4)固体A既可以和水反应也可以和酸反应，某研究性学习小组在做固体A与水反应的实验时，发现在它与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的。丙：可能是与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色褪去。验证甲同学的推测是否正确的方法是 ，验证乙同学的推测是否正确的方法是 ；当 时，即可说明丙同学的推测可能正确。
17．某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验：
注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素
①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；
②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；
③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；
(1)由步骤①可以判断溶液中存在的离子为 (填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为 。
(2)写出步骤③发生反应的离子方程式 ；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式 。
(3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。
(4)取一定量的原溶液，逐滴滴入100 mL 3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为 (填离子符号)。所得沉淀的物质的量为 mol。
18．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下：
完成下列填空：
(1)流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式 。
(2)该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(3)流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是 ，总化学反应方程式为 。
(4)流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为 。
(5)由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 (用含m1、m2的式子表示)。
19．铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FeCO3·2H2O为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为Fe(OH)3。实验室通常利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3·2H2O，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：
(1)盛装Na2CO3溶液的仪器名称为 。
(2)方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是 溶液。
(3)FeCO3的制备步骤如下：通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到FeCO3·2H2O。
①通入一段时间CO2的目的是 。
②生成FeCO3·2H2O的化学方程式为 。
③装置丙的作用是 。
(4)某同学设计了测定FeCO3·2H2O纯度的实验方案：
称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液与之反应。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。反应过程中发生反应的离子方程式为 ，该产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。
20．三氯化硼(BCl3)，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCl3。
已知：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和盐酸；
②2B+6HCl2BCl3+3H2；
③B单质在加热条件下会被氧气氧化为B2O3。
请回答下列问题：
(1)用二氧化锰固体与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： 。
(2)装从左到右的接口连接顺序为a→ fg →j。
(3)装置E中的试剂为 。如果拆去E装置，可能的后果是 。
(4)B中冰水的作用是 。
(5)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是 。
(6)BCl3固体遇空气产生白雾的化学反应方程式为： 。
四、填空题
21．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
(1)加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰 。
(2)Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4 。
(3)将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3 。
(4)将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液，产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4] 。
(5)酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生和CO2 。
1．C
2．B
3．C
4．D
5．C
6．C
7．C
8．D
9．A
10．C
11．D
12．C
13．A
14．C
15．AC
16．(1) ADF E
(2)
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1NA
(4) 冷却后观察溶液是否变红 加水稀释后看溶液是否变红 冷却或加水后溶液均不变红
17．(1) H+ K+
(2)
(3)、、
(4) K+、Ba2+ 0.4 mol
18．(1) BaCl2 Na2CO3 、
(2)玻璃棒
(3) 通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的NaHCO3更多，纯碱的产量更高 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5)
19．(1)分液漏斗
(2)饱和碳酸氢钠(NaHCO3)
(3) 排尽装置中的空气，防止Fe(Ⅱ)被氧化 液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品
(4) 84.4％
20．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) ih→de bc(或cb)→de
(3) 饱和食盐水 硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸
(4)冷却BCl3蒸气，使其液化
(5)加热条件下，B单质会被空气中的氯气氧化生成B2O3，使产品不纯
(6)BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑
21．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)或或也可

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