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备战2026高考 化学反应的热效应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学反应的热效应是化学反应原理的基础核心，主要考查对能量变化的理解、计算以及应用。试题通常与能源、工业生产、生活实际相结合，强调利用热化学知识分析和解决实际问题的能力。题型涵盖选择题和主观题，分值比重稳定，注重对基础概念、盖斯定律、反应热计算及能量图分析的考查。 考向一 基本概念与能量图分析 2025·全国甲卷（云南适用）·T11（选择，热化学方程式判断）
2024·全国甲卷（云南适用）·T13（选择，反应热比较与能量图）
2023·全国甲卷（云南适用）·T9（选择，催化剂与能量图）
2022·全国甲卷（云南适用）·T13（选择，反应热计算与能量图）
2021·全国卷Ⅲ（云南适用）·T12（选择，反应热比较）
盖斯定律是计算反应热的重点工具，考查学生通过已知热化学方程式推导目标反应的反应热。试题常通过多个相关反应构建网络，要求学生灵活运用代数运算，体现逻辑思维和计算能力。 考向二 盖斯定律与反应热计算 2025·全国甲卷（云南适用）·T27（填空，利用盖斯定律计算反应热）
2024·全国甲卷（云南适用）·T28（填空，结合工艺流程图计算焓变）
2023·全国甲卷（云南适用）·T27（填空，多步反应的热量计算）
2022·全国甲卷（云南适用）·T28（填空，盖斯定律应用与焓变计算）
2021·全国卷Ⅲ（云南适用）·T28（填空，基于盖斯定律的反应热推导）
将热效应知识与实际生产生活、能源问题结合，考查学生的知识迁移与应用能力。试题背景常涉及燃料燃烧、电池、工业生产中的能量优化等，要求学生分析能量变化、评价能源利用效率或提出能量利用建议。 考向三 反应热与实际应用 2025·全国甲卷（云南适用）·T28（流程题，结合工业脱硫分析能量变化）
2024·全国甲卷（云南适用）·T27（简答，分析燃料燃烧的能量效率）
2023·全国甲卷（云南适用）·T28（流程题，化工生产中的能量分析与计算）
2022·全国甲卷（云南适用）·T27（简答，新能源电池中的热效应分析）
2021·全国卷Ⅲ（云南适用）·T27（流程题，合成氨工艺中的能量变化分析）
一、单选题
1．（2025·云南文山·模拟预测）利用分子筛负载锰基催化剂可实现还原生成和，该过程的反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A．IM2→IM3为该反应的决速步骤
B．IM3→IM4过程中参与反应
C．将替换为，反应可得
D．比稳定
2．（2025·云南怒江·三模）化石能源的过度开采和利用导致严重的环境问题和能源危机。可再生能源驱动的电催化还原产生高附加值有机物，可有效地实现“碳中和”。甲酸盐是电化学还原产物中最具有市场竞争力和经济可行性的。开发高效的催化剂具有重要的研究价值，铜是电还原反应生产多碳产物的唯一金属催化剂，氧化铜(CuOx)基催化剂能通过组成和结构工程调整目标产物的产率和选择性。
不同价态的、、位点电还原制反应机理如图所示。*表示吸附在催化剂表面，下列说法错误的是
A．0价位点催化还原的反应步骤与另两种价态位点的反应步骤不同，但总反应热效应相同
B．价位点催化还原反应过程中的决速步骤反应式为，生成了非极性键
C．产物从价位点表面解吸时放出的能量最少
D．适中的氧化态(价)是最有利的
3．（2025·云南大理·二模）Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3
B．只涉及极性键的断裂和生成
C．Ni是该反应的催化剂
D．该反应的热化学方程式为：
4．（2025·云南昆明·一模）化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是
A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键
B．模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能
C．模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料
D．模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料
5．（2025·云南·模拟预测）实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
装置
操作及目的 A．比较非金属性：N>C>Si B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
装置
操作及目的 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的Cu2＋ D．测定中和反应热
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·云南昆明·一模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是(图中部分夹持装置省略)
A．焰色试验检验钾元素 B．实验室制备氨气
C．量取溶液 D．测定中和反应的反应热
7．（2025·云南·模拟预测）与反应能高选择性地生成甲醇。在下(其他反应条件相同)进行反应，分别与、(代表氘)反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例)。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A．该反应既有极性键的断裂，又有极性键的生成
B．与反应的能量变化应为图中曲线b
C．与反应，氘代甲醇的产量
D．过渡态1比过渡态2更稳定
8．（2024·云南大理·一模）H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及正反应活化能Ea(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是
A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥
B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3
C．由图可知，H2还原NO为N2和NH3的反应均为吸热反应
D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
9．（2025·云南昆明·一模）根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是
数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5
A． B．
C． D．
10．（24-25高三上·河北·期中）科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，已知生成Ⅰ步骤的活化能最大。下列说法正确的是
A．反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂
B．由图1反应历程可以看出，生成需要消耗
C．Ⅱ表示的微粒符号是
D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是
11．（2024·海南·高考真题）已知时，，的临界温度(能够液化的最高温度)为，下列说法错误的是
A．氢气燃烧热
B．题述条件下和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生消耗的电功相同
12．（2023·云南·二模）利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
A．HI、CO是合成乙醇的催化剂
B．合成过程涉及C-C键和H-O键形成
C．第3步的反应式为：CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI
D．若用D2替代H2，则可生成CH3CD2OD
13．（2023·云南昭通·模拟预测）次氯酸钠可用于除去废水中氨氮(以表示)，反应原理如图所示，其中第②步反应有、等中间产物生成。下列叙述正确的是
A．第②步反应生成时，有H—Cl键的断裂和生成
B．氨氮的去除过程可采用较高温度加热的方法加快反应速率
C．0.1mol/L的溶液中数目小于
D．理论上，次氯酸钠和去除的氨氮(以表示)的物质的量之比为
14．（2024·云南·模拟预测）可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是
A．总反应为
B．在此反应过程中的成键数目没有发生变化
C．在此反应过程中涉及非极性键的断裂和生成
D．决速步骤：中间体中间体2
15．（2024·浙江·二模）苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快
B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变
C．加入可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率
D．经两步发生反应①的总焓变
16．（2024·云南大理·二模）某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是
A．该过程包含一个吸热反应和两个放热反应
B．反应②逆反应的活化能为
C．该过程的总反应为
D．反应③生成2mol时，转移电子数为
17．（23-24高三上·贵州贵阳·阶段练习）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．用装置乙实现反应：
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证对分解反应有催化作用
18．（2023·云南昆明·二模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L1mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA
B．33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5NA
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D．H2S的燃烧热是QkJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5QkJ热量放出时，转移的电子数为6NA
19．（2023·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为


在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是

A．反应的焓变
B．的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
20．（22-23高二下·云南·阶段练习）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮——炔基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是

A．和在反应中作催化剂
B．反应Ⅰ中有键的断裂
C．该过程的总反应为加成反应
D．生成物 中N均采取杂化
21．（2022·云南·二模）CO与气体均会造成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是
A．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程
B．有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快
C．
D．为中间体、为催化剂
22．（21-22高三上·江苏盐城·期中）二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一、一种CO2直接加氢甲烷化的典型反应历程如图所示，在甲烷化过程中CO2不发生解离而直接与H2解离出的H原子反应生成甲烷。下列有关说法正确的是
A．在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率为100%
B．H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并放出能量
C．二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有Pd
D．二氧化碳甲烷化过程中没有CO生成
23．（2020·云南昆明·模拟预测）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。下列说法错误的是
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．光合作用能将太阳能转化为化学能
C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2＋＋2=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
D．吸收作用中产生的途径为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3＋H＋
24．（2010·云南曲靖·一模）下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　)
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H O(g) ΔH=－571.6kJ·mol-1
D．CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-1
25．（19-20高二上·甘肃庆阳·阶段练习）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= 571.6kJ·mol 1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH= 1452kJ·mol 1
H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH= 57.3kJ·mol 1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol 1
B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= 57.3 kJ·mol 1
C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol 1
D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多
26．（2019·云南曲靖·一模）下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol
B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O
C．已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
27．（2016·云南·一模）已知：；
；
；
则下列表述正确的是
A．
B．
C．；
D．；
28．（18-19高一下·北京·期中）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．催化剂参加了化学反应过程
C．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成
D．①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能
29．（2019·云南·二模）我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是
A．太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能
B．“嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料
C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2
D．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素
30．（11-12高三上·云南德宏·期末）已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一221 kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H= 一57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量
31．（2017·云南昆明·模拟预测）已知：
①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ mol-1
②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示
下列有关说法正确的是
A．①和②均为放热反应
B．①的反应物总能量低于生成物总能量
C．CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ mol-1
D．CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mol-1
32．（2015·云南·二模）已知：
①CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H1
②CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)的△H2
下列推断正确的是
A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3-△H1
B．反应 CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2-△H1
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2<0
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0
33．（2011·云南昆明·一模）胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
34．（2010·云南曲靖·一模）下列化学用语，正确的是
A．双氧水使酸性KMnO4溶液的红色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
B．HClO4的电离方程式：HClO4=H++ClO4
C．电解氢氧化钠溶液铁作阳极的电极方程式为：Fe+3e +3OH =Fe(OH)3
D．表示中和热的热化学方程式：2NaOH(aq)+H2SO4(aq) =Na2SO4(aq)+2H2O(l)
35．（2016·宁夏银川·一模）已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)　ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为(　　)
A．+352 B．+132 C．-120 D．-330
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A A B D A C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A D A B D B A D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C D A D D B D C C B
题号 31 32 33 34 35
答案 D B B B B
1．C
【详解】A．决速步骤为反应历程中活化能最高的步骤，即过渡态（TS）能量最高的步骤。IM2→IM3对应的过渡态（TS1）能量变化最大，其活化能最大，则为决速步骤，A正确；
B．由图中得，IM3→IM4的过程NO参与了反应，构建了新的中间体，B正确；
C．H2O中的O来自反应物NOx，催化剂Z2-[MnO]2+中的O不参与产物H2O的形成；将MnO替换为Mn18O后，18O仍留在催化剂中，产物H2O不含18O，C错误；
D．中间体能量越低越稳定，由图得Z2-[MnOH-NHNOH]2+（IM5）的能量低于Z2-[MnOH-NH2NO]2+（IM4），则前者更稳定，D正确；
答案选C。
2．C
【详解】A.0价位点催化还原的反应步骤与另外两种价态位点的反应步骤不同，0价经历了生成过程，但总反应热效应相同，正确；
B.决速步为活化能最大的一步反应，则价位点催化还原反应过程中的决速步骤反应式为，同时该步骤中形成了非极性键，正确；
C.产物从价位点表面解吸时吸收的能量最少，错误；
D.适中的氧化态(价)的决速步活化能较小，是最有利的，正确；
故选C。
3．A
【详解】A．由反应历程图可知，中间体 2→中间体 3 的活化能最大，速率最慢，所以该反应的决速步是中间体 2→中间体 3，A 正确；
B．反应中涉及C - C非极性键的断裂，并非只涉及极性键的断裂和生成，B错误；
C．由图可知，反应方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即Ni是反应物，而不是该反应的催化剂，C错误；
D．热化学方程式中应标注物质的状态，正确的热化学方程式为Ni(s) + C2H6(g)=NiCH2(s) + CH4(g) H = - 6.57kJ/mol，原选项未标注物质状态，D错误；
故答案为：A。
4．A
【详解】A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带不与被黏着物之间形成化学键，只是由于压强原理以及与被黏着物之间形成分子间作用力，故A错误；
B．光催化剂是一种能够利用光能催化化学反应的物质，可以将光能转化为化学能，故B正确；
C．高分子反渗透膜是一种半透膜，主要由聚醚酯、聚丙烯酸酯等高分子材料制成，故C正确；
D．水滴落在荷叶表面或者蜡质层制成的自清洁涂层，会形成水滴滑落，则需选用疏水材料，故D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气也可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，应在锥形瓶和试管之间加一盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去挥发的HNO3，A错误；
B．冲洗锥形瓶内壁，可保证瓶壁上的标准液进入样品溶液中充分反应，且不会影响滴定结果，图中操作合理，B正确；
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋，因为产物中还残留部分浓硫酸，浓硫酸遇水剧烈放热，为防止液体局部过热而飞溅，应该是产物加入水中稀释，不是向产物中加水，C错误；
D．金属铜丝导热性好，因此铜丝搅拌器会快速散热，会导致实验测出的放热量减少，ΔH偏大，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．焰色试验检验钾元素，需用洁净的铂丝或铁丝蘸取样品灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察焰色，A错误；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，直接加热分解氯化铵生成的氨气与HCl相遇还会生成氯化铵，B错误；
C．量取溶液，要用碱式滴定管，图中是酸式滴定管，C错误；
D．在测定中和反应的反应热的实验中，要确保反应充分，且装置保温效果好，减少热损失等，D正确；
故答案选D。
7．A
【详解】A．步骤I涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤II中涉及碳氧键的形成，该反应既有极性键的断裂，又有极性键的生成，A正确；
B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，与反应的能量变化应为图中曲线，B错误；
C．与反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤的活化能增大，反应速率会变慢，则更难获得，故产率：，C错误；
D．过渡态1比过渡态2相对能量高，所以更不稳定，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．活化能最大的基元反应为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥，A正确；
B．由图知，Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤步即可生成NH3，经过①到⑧步才能生成N2，而决速步反应⑥的活化能最大，发生最困难，则更容易生成NH3，B正确；
C．根据如图数据可计算正反应的活化能，不知道逆反应的活化能，故无法计算出反应热，即无法判断反应的能量变化，C错误；
D．由图可知，反应中有氢氢非极性键和氮氧极性键发生断裂，有氮氮非极性键和氮氢、氢氧极性键的形成，D正确；
故答案为：C。
9．B
【详解】根据盖斯定律：++++=，解得=；
故选B；
10．D
【详解】A．反应过程中发生了氮氮非极性键的断裂、氮氢极性键的断裂、氮氢极性键的形成，没有非极性键的形成，A错误；
B．根据元素守恒，生成需要消耗，B错误；
C．生成Ⅱ的反应为：，所以Ⅱ为，C错误；
D．活化能越大，反应速率越慢，根据题干信息可知，生成Ⅰ的速率最慢，方程式为：，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．氢气燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧热，故A正确；
B．由题意可知，氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量，故B正确；
C．氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，故C正确；
D．W=Uq，生成相同质量的氢气转移的电子数相同，即电解池转移的电荷数q相同，不同电极材料电解水所需电压U不同，则W不同，所以产生2g氢气消耗的电功不同，故D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．根据图示可知：在反应开始时无HI和CO，在反应结束时生成物中无HI和CO，因此HI和CO都是合成乙醇的中间产物，故A项错误；
B．根据图示可知：在反应3中有C-C键形成，反应4中有H-O键形成，故B项正确；
C．根据图示可知第3步反应的反应物是CH3I、CO、H2，生成物是CH3CH2OH及HI，则该反应的化学方程式为：CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI，故C项正确；
D．根据反应3可知反应产生乙醇中的-CH2-、-OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类，若用D2替代H2，则反应可生成CH3CD2OD，故D项正确；
故本题选A。
13．D
【详解】A.第②步与反应生成中间产物时，有H—Cl键生成，但没有H—Cl键断裂，A错误。
B.氨氮的去除过程有的参与，而在较高温度下不稳定，加热会分解，所以不能加快反应速率，B错误。
C.的溶液中计算数目，无溶液体积，不能确定数目，C错误。
D.由图可知，理论上，次氯酸钠和去除的氨氮(以表示)的物质的量之比为，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为，A正确;
B．中间体中的成键数目为4，过渡态1、中间体2中的成键数目为2，过渡态2中的成键数目为3，因此在此反应过程中的成键数目在不断发生变化，B错误;
C．该反应过程中涉及键断裂和键的形成，没有非极性键的形成，C错误;
D．活化能大，化学反应速率慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体中间体3能量差值最大，活化能最大，是决速步骤，D错误;
故答案选A；
15．B
【详解】A．反应②取代反应的活化能最低，生成物本身所具有的能量最低，更稳定，苯更易发生取代反应，A错误；
B．苯中碳原子都是sp2杂化，与最右边上下两个碳原子是sp3杂化，其余为sp2杂化，B正确；
C．催化剂不改变反应的焓变，可以降低反应②的活化能，提高反应速率，C错误；
D．焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，反应①的总焓变，D错误；
故选B。
16．D
【分析】从图中可得出三个热化学方程式：
反应①：2NO=N2O2 △H1=+199.2kJ mol-1；
反应②：N2O2+CO=CO2+N2O △H2=-513.5kJ mol-1；
反应③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2 △H3=-306.6kJ mol-1据此分析解题。
【详解】A．由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，①属于吸热反应，A正确；
B．正反应活化能减焓变值为逆应活化能，反应②逆反应的活化能为130 kJ mol-1-(-513.5) kJ mol-1=，B正确；
C．利用盖斯定律，将反应①+②+③得， △H=+199.2kJ mol-1+(-513.5kJ mol-1)+ (-306.6)kJ mol-1]= -620.9kJ mol-1，C正确；
D．反应③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2 △H3=--306.6kJ mol-1，根据反应式可知N的化合价+1→0价，生成2mol时，转移电子数为，D错误；
故选D。
17．B
【详解】A．定量测定化学反应速率要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，缺少秒表，A项错误；
B．作阳极，可实现，B项正确；
C．铁会导热，中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，C项错误；
D．温度、催化剂均能加快反应速率，在加热的基础上，不能验证对分解有催化作用，D项错误；
故选B。
18．A
【详解】A．1个葡萄糖含有5个羟基，则1L1mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA，故A正确；
B．丙烯与氯化氢加成可以生成1-氯丙烷，也可生成2-氯丙烷，无法计算生成1-氯丙烷个数，故B错误；
C．每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误；
D．燃烧热是指在25℃101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，即0.5mol H2S完全燃烧生成液态水和二氧化硫时放热0.5QkJ，转移的电子数为3NA，故D错误；
答案选A。
19．D
【详解】A．由盖斯定律可知反应的焓变，A错误；
B．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的含量降低，故的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误；
C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C错误；
D．450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到X点的值，D正确。
故选D。
【点睛】
20．C
【详解】A．反应前没有加入，第一步生成了，第五步又参与了反应，所以是中间产物，选项A错误；
B．由图中信息可知，无键的断裂，选项B错误；
C．根据反应原理可知，该过程为加成反应，选项C正确；
D．N原子采取、杂化，选项D错误；
答案选C。
21．C
【详解】A．使用催化剂有中间产物生产，改变反应历程，降低反应活化能，故A错误；
B．有催化剂条件下，大于，活化能越小反应速率越快，时速率慢于，故B错误；
C．由图可知和在表面转化为无害气体的反应进程为①，②，①+②得，故C正确；
D．是反应的催化剂，为中间体，故D错误；
选C。
22．D
【详解】A．由该转化示意图可知，总反应式为：CO2+4H2CH4+2H2O，故在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率不为100%，A错误；
B．化学键断裂需要吸收能量，H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并吸收能量，B错误；
C．由该转化示意图可知，二氧化碳甲烷化反应中催化剂为Pd和MgO，C错误；
D．由该转化示意图可知，二氧化碳甲烷化过程中始终没有CO生成，D正确；
故答案为：D。
23．A
【详解】A．二氧化碳与水经光合作用转化为葡萄糖等有机物，该过程涉及氧化还原反应，故A错误；
B．二氧化碳与水经光合作用转化为葡萄糖等有机物，是将太阳能转化为化学能，故B正确；
C．氯化钙与碳酸氢钠反应可生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故C正确；
D．吸收作用中二氧化碳与水反应生成碳酸，其水解反应方程式为：CO2＋H2OH2CO3，碳酸电离可生成碳酸氢根离子，其电离反应方程式为：H2CO3＋H＋故D正确；
故答案：A。
24．D
【分析】燃烧热是指一定条件下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题。
【详解】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故C错误；
D．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；
答案选D。
25．D
【详解】A. 根据2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H= 571.6kJ mol 1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ mol 1，则氢气燃烧热为285.8 kJ mol 1，故A错误；
B. 反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的△H< 57.3 kJ mol 1，故B错误；
C. ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= 571.6kJ·mol 1；②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H= 1 452kJ mol 1，按盖斯定律计算①×3 ②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l) △H= 262.8 kJ mol 1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H= 131.4 kJ mol 1，故C错误；
D. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H= 571.6kJ mol 1
4g 571.6kJ
1g 142.9kJ
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H= 1 452kJ mol 1
64g 1452kJ
1g 22.69kJ
所以H2(g)放出的热量多，故D正确；
正确答案是D。
26．B
【详解】A. 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热等于57.3kJ/mol，故A错误；
B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）燃烧过程均为放热反应，△H ＜O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大的过程，△S＞O；故B正确
C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。该反应为可逆反应，△H=－98.3kJ/mol为反应进行彻底时放出的热量，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ，故C错误。
D. 在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；
答案选B
27．D
【详解】A. 硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焓变小于0，△H2<0，故A错误；
B. 反应放出热量多少未知，无法判断△H3和△H1大小，故B错误；
C. ； ①，； ②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)，根据盖斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)； ，故C错误；
D. ； ①
； ②
； ③
根据盖斯定律③-①-②得：； ，故D正确；
故选D。
28．C
【详解】A. 根据图中信息可知，发生反应CH4+CO2→CH3COOH，该反应是化合反应，选项A正确；
B、催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正确；
C、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，选项C不正确；
D. ①→②过程中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能，选项D正确。
答案选C。
29．C
【详解】A太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能，A正确；SiC-A1材料中，铝是基体，碳化硅颗粒是增强材料，故该材料属于复合材料，B正确；C.芯片的主要材料是Si，其用来作半导体，注意不是SiO2，二氧化硅是制作光导纤维的原料，C项错误；氚、氘与氕的质子数均为1，质量数分别为3、2、1，它们是氢元素的不同原子，故其互为同位素，D正确。故答案选C。
30．B
【详解】A．燃烧热指的是在一定压强和温度下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所发出的热量，碳燃烧最稳定的氧化物为CO2气体，则碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ，A项错误；
B．1mol碳不充分燃烧放出的热量为110.5kJ，不完全燃烧生成CO，CO可继续燃烧，则1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ，B项正确；
C．浓硫酸溶于水放热，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＜ 一57.3kJ/mol，C项错误；
D．稀醋酸为一元弱酸，电离正反应为吸热反应，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出热量小于57.3 kJ ，D项错误；
答案选B。
31．D
【详解】A．根据图示CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)反应吸热，故A错误；
B．①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ mol-1，反应放热，反应物总能量高于生成总能量，故B错误；
C．根据盖斯定律反应②-①可得CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = 247.4 kJ mol-1，故C错误；
D．根据图示CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mol-1，故D正确。
故选D。
32．B
【详解】A．若CO的燃烧热为△H3，则③CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H3，根据盖斯定律得③-①，H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H3-△H1，燃烧热指生成稳定的化合物，水应为液态，A错误；
B．根据盖斯定律得②-①，CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2-△H1，B正确；
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，所以△H2＞0，C错误；
D．根据CO(g)+ O2(g)＝CO2(g)△H3，H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)△H4，若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，所以△H3＜△H4，又根据盖斯定律①CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H1=△H3-△H4＜0，D错误；
故选：B。
33．B
【分析】实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为H2(g)＋0.5O2(g)= H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【详解】A. 根据题意，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此该热化学方程式应写为：H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，A项错误；
B. 根据题意，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，B项正确；
C. 根据题意，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，而此热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1中的产物水的状态为水蒸气，与题意不符，C项错误；
D. 燃烧反应均为放热反应，因此该热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1中反应热的符号错误，D项错误；
答案选B。
34．B
【详解】A. 双氧水使酸性KMnO4溶液的红色褪去发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化生成氧气：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A错误；
B. HClO4电离出氢离子和高氯酸离子，电离方程式为HClO4=H++ClO4 ，故B正确；
C. 电解氢氧化钠溶液时铁作阳极，铁失去电子生成亚铁离子，电极方程式为：Fe+2e +2OH =Fe(OH)2，故C错误；
D. 中和热指的是生成1mol水，表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq) =Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故D错误；
故选B。
35．B
【分析】①2C(s)+O2(g)= 2CO(g)ΔH= kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=b kJ·mol-1,根据盖斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=2b-(-217)根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=4462-436-495 =2b-(-217),所以b=+132。
【详解】A.+352不符合题意，故A错误；
B.+132符合题意，故B正确；
C.-120不符合题意，故C错误；
D. -330不符合题意，故D错误；
答案：B。
【点睛】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变ΔH=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答。

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