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备战2026高考 化学实验基础高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
注重对教材基本实验操作、仪器识别、安全规范的考查，体现基础性。试题多结合真实实验情境，考察学生运用化学知识解决实际问题的能力，并渗透科学探究与创新意识的学科素养。 考向一 基本实验操作与仪器使用 2025·云南卷T8（分液漏斗使用）
2024·云南卷T7（滴定操作）
2023·云南卷T6（气密性检查）
2022·云南卷T9（仪器洗涤）
2021·云南卷T8（溶液配制）
侧重物质制备、分离、提纯与检验的实验流程设计。试题常以无机或有机物的制备为背景，综合考查实验原理、步骤、条件控制及产品分析，要求考生具备完整的实验思维。 考向二 物质的制备、分离与检验 2025·云南卷T12（FeSO4制备与纯度分析）
2024·云南卷T13（乙酸乙酯制备）
2023·云南卷T14（粗盐提纯）
2022·云南卷T13（NH3制备与性质）
2021·云南卷T12（海带提碘）
突出对实验方案设计、评价与改进能力的考查。试题呈现非常规或存在缺陷的实验方案，要求考生分析实验原理的科学性、操作的可行性、结论的可靠性，并能够提出优化建议，体现创新性。 考向三 实验方案设计与评价 2025·云南卷T15（探究Na2SO3变质实验设计）
2024·云南卷T15（验证Fe3+氧化性方案评价）
2023·云南卷T15（测定NaOH浓度方案改进）
2022·云南卷T15（探究催化剂效果实验设计）
2021·云南卷T14（检验Cl-方案评价）
关注定量实验（如滴定、热重分析等）的数据处理与误差分析。试题通过给出实验数据、图表，考查学生从定量角度分析实验现象、计算实验结果、判断误差来源的能力，体现科学思维的严谨性。 考向四 定量实验与数据分析 2025·云南卷T13（中和滴定曲线分析）
2024·云南卷T12（热重曲线计算结晶水）
2023·云南卷T13（气体体积法测定组成）
2022·云南卷T12（氧化还原滴定计算）
2021·云南卷T13（沉淀法测定含量）
一、单选题
1．（2025·云南楚雄·模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B．乙酸乙酯的制备与收集
C．验证苯与液溴制溴苯的反应为取代反应 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·云南楚雄·模拟预测）某化学社团进行实验探究，由下列实验操作、现象能得出相应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 取涂改液(主要成分为有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该涂改液中存在含氯有机化合物
B 向2 mL苯酚浊液中滴入1.0 溶液 苯酚浊液逐渐变澄清 酸性：苯酚>碳酸
C 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯 酸性溶液紫红色褪去 乙烯基具有还原性
D 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加新制，加热 出现砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·云南楚雄·模拟预测）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列做法正确的是
A．将含有重金属的固体废渣直接填埋处理
B．可将炽热铁水注入潮湿模具
C．在做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜
D．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇
4．（2025·云南文山·模拟预测）阿司匹林是一种重要的解热镇痛抗炎药，为白色针状或片状晶体，溶于热水，微溶于冰水和乙酸乙酯。阿司匹林的合成原理如图1所示，制备流程如图2所示：
已知：遇水发生水解生成。下列说法错误的是
A．化合物为
B．乙酸乙酯的作用是除去阿司匹林中的酯类等物质
C．操作M和操作N使用到的玻璃仪器均为漏斗、玻璃棒和烧杯
D．反应温度过高可能会产生副产物
5．（2025·云南玉溪·三模）用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．从食盐水中获取NaCl晶体 B．除中的HCl杂质
C．氢气在氯气中燃烧 D．精炼粗铜
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·云南昆明·模拟预测）某小组设计如下实验装置，检验甲醛与新制氢氧化铜反应生成的气体X的成分(可能含有及副反应产生的)。实验现象：装置①②中均无明显现象，④中黑色固体变为红色，⑤中固体颜色变蓝。已知：。
下列说法错误的是
A．通入气体X前，应先通入排尽装置中的空气
B．气体X中含碳氧化物时，①和②交换顺序对检验结果无影响
C．⑥的作用是防止空气中的水蒸气进入⑤中
D．甲醛与新制反应的氧化产物不是碳氧化物，可能是甲酸盐或碳酸盐
7．（2025·云南昆明·模拟预测）将5g连二亚硫酸钠溶于50mL蒸馏水中，向其中不断通入空气，溶液的pH从约9.5经历两次明显下降，且最终保持约为2.5，实验中产生了无色刺激性气体和淡黄色沉淀。下列实验分析不合理的是
A．连二亚硫酸属于弱酸
B．两次pH明显下降，说明对应的产物可能分别为
C．可能发生歧化生成和在酸性环境生成S和
D．最终所得溶液中，钠元素与硫元素的物质的量相等
8．（2025·云南昆明·模拟预测）下列装置或操作正确的是
A．电石与水制备乙炔 B．蒸发溶液制备无水
C．NaOH溶液滴定盐酸 D．分离乙醇和水
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·云南·模拟预测）皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．H2O2在“沉铁”时体现还原性
B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
10．（2025·云南·模拟预测）如图实验装置能达到实验目的的是
A．用装置①测量气体的体积
B．用装置②验证乙炔的还原性
C．用装置③蒸发溶液得到固体
D．用装置④除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质
11．（2025·云南·模拟预测）由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向盛有与的体积可变的密闭容器中通入一定体积的，气体颜色先变浅，后逐渐加深，但比初始颜色浅 化学平衡向减少的方向移动
B 对溶液进行导电性实验，溶液导电 是离子化合物
C 将破损的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，滴入几滴溶液，无明显现象 镀锌层可以保护铁不被腐蚀
D 向悬浊液中滴加少量溶液，悬浊液中固体质量增加了
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·江西·模拟预测）水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是
A．“中和反应器”中发生反应的离子方程式为
B．“聚合反应器”中发生了氧化还原反应
C．实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机
D．水溶性聚磷酸铵不属于高分子
13．（2025·云南·模拟预测）是一种易水解、易升华的固体。一种制备纯净的装置如图所示，下列说法错误的是
A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入纯净干燥的，再开启管式炉加热
C．实验过程中若的量不足，则可能生成
D．配制溶液时需要用盐酸溶解固体
14．（2025·云南丽江·三模）下列实验操作合理的是
A．制备二氧化硫 B．检验氧气是否集满
C．乙炔除杂 D．制备氢氧化亚铁
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·云南玉溪·三模）下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥pH试纸上 试纸变蓝 HClO为弱酸
B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
D 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含，一定不含
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·云南玉溪·三模）云南物产丰富，风光旖旎，下列说法正确的是
A．可用萃取法从潞江坝小粒咖啡中提取咖啡因
B．东川红土地的土壤呈红色是因为其中富含FeO
C．“过桥米线”浮油中的油脂在酸性条件下可发生皂化反应
D．“乌铜走银”中的乌铜由铜、金、银熔炼而成，其熔点比纯铜高
17．（2025·云南玉溪·模拟预测）我国芒硝资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如下，已知：操作制得物质为。下列说法错误的是
A．物质为
B．操作的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒等
D．上述流程中物质可循环利用
18．（2025·福建厦门·模拟预测）利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。
已知：。
下列说法错误的是
A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr
B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率
C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液
D．“还原”的离子方程式为
19．（24-25高一下·北京海淀·期末）红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．滤渣的主要成分是
B．“氧化”过程中，溶液的pH增大
C．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高
D．“沉铁”时加入的主要作用是提供
20．（2025·云南大理·二模）下列关于如图仪器使用的说法错误的是
A．a可用于气体的尾气处理 B．b和d可用于制备蒸馏水
C．c和e可用于海带的灼烧 D．f可用于固液混合物的分离
21．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验 B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．分液 D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A B．B C．C D．D
22．（2025·云南·高考真题）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A．可与NaOH溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
23．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备 B．配制溶液
C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。

下列说法错误的是
A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
25．（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
26．（2025·云南大理·二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，再滴加0.1溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀
B 将白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾稀溶液中 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有
C 用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 碳酸酸性强于次氯酸
D 将水滴入钠与氧气反应所得固体产物中 观察到有气泡产生 钠与氧气反应生成了
A．A B．B C．C D．D
27．（2025·云南昆明·一模）双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如下图所示，L是一种中性配体，的结构为。
下列说法错误的是
A．中Fe的配位数为6
B．为该反应的催化剂
C．→的转化中铁的化合价发生改变
D．总催化反应方程式为
28．（2025·云南昆明·一模）自然资源的开发离不开化学。下列说法正确的是
A．稀土元素既有金属元素，又有非金属元素
B．用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，该方法称为萃取
C．单晶硅属于半导体材料，用焦炭还原石英砂可获得纯硅
D．海水中含有大量氯离子，工业上通过向海水中加入强氧化剂制取
29．（2025·云南昆明·一模）用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．验证非金属性：Cl>S B．分离和
C．获得明矾晶体 D．牺牲阳极法实验
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·云南昆明·一模）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将某红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝 该气体一定是二氧化氮
B 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色
C 向溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度
D 向盛有某溶液的试管中加足量浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液
A．A B．B C．C D．D
31．（2025·全国·模拟预测）下列根据实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中加入溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有
B 室温下，用计测定浓度均为的和溶液的 、 的酸性比的弱
C 甲烷与少量氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入装有湿润的蓝色石蕊试纸的集气瓶 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性
D 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小
A．A B．B C．C D．D
32．（2025·四川广安·二模）下列说法正确的是
A．装置①可用于制备少量NO
B．图②标识表示实验中需正确使用火源
C．图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液
33．（2025·重庆·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A．A B．B C．C D．D
34．（2025·云南昆明·一模）依据实验方案和实验现象，得出的实验结论正确的是
选项 实验方案 实验现象 实验结论
A 分别测定等物质的量浓度的 和溶液的pH 后者pH大 酸性：
B 将气体通入溶液中，再滴加几滴溶液 出现蓝色沉淀 将氧化为
C 取1mL卤代烃样品于试管中，加入溶液振荡后加热，加硝酸酸化，再滴加溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有溴元素
D 将和固体混 合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味气体产生，且温度下降 该反应能发生的主要原熵增
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·江苏·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有
B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性
C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 >
D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子
A．A B．B C．C D．D
36．（2025·安徽黄山·二模）下列实验仪器的选择或操作均正确的是
A．分离乙醇和乙酸 B．制备
C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液
A．A B．B C．C D．D
37．（24-25高三下·吉林延边·阶段练习）下列实验的现象及相应的结论都正确的是
实验 现象 结论
A 向装有经硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色 乙醇具有还原性
B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体
D 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数：
A．A B．B C．C D．D
38．（2025·云南曲靖·一模）下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤所对应的装置或操作不正确的是
A．制取氨气 B．制取
C．过滤得到 D．灼烧分解
A．A B．B C．C D．D
39．（2025·云南曲靖·一模）下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 用毛皮摩擦过的橡胶棒，靠近酸式滴定管中缓缓流下的水流 水流的方向发生改变 水是极性分子
B 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
C 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性：
D 用注射器吸入和的混合气体，封闭细管端，向外拉动注射器活塞至 气体颜色变浅 减小压强， 平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
40．（2025·云南昆明·一模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
A．向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全
B．向溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明具有强氧化性
C．向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在
D．向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不变红，证明固体中没有
41．（2025·云南昆明·一模）已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示：
实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．流量调节器可以控制反应速率
B．气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下
C．气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集
D．该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净
42．（24-25高三上·山东临沂·期末）化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是
A．药酒的制作利用了萃取原理
B．丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性
C．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
D．青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除
43．（2025·云南·模拟预测）下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是

A．滴定 B．分液
C．铁钥匙镀铜 D．收集
A．A B．B C．C D．D
44．（2024·云南丽江·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 检验某有机物中的氯元素：取样于试管，加入氢氧化钠的乙醇溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，振荡。 未出现白色沉淀 说明该有机物中不含氯元素
B 取1 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液于试管，加入2 mL0.1 mol/L的KCl溶液，振荡。再加入5～6滴0.1 mol/L的KI溶液于试管，振荡，静置。 先产生白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C 验证FeI2溶液中Fe2+的还原性：取样于试管，加入酸性KMnO4溶液，振荡。 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性
D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液 溶液恢复成红色 H2SO3具有不稳定性
A．A B．B C．C D．D
45．（24-25高三上·湖南·阶段练习）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．图乙：稀释浓硫酸
C．图丙：萃取分离碘水中的碘
D．图丁：测定CH3COOH溶液浓度
46．（2024·重庆·高考真题）下列实验原理或方法正确的是
A．向溴的溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯
B．向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜
C．向饱和溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体
D．向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀，证明
47．（2024·云南大理·模拟预测）铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度
B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al
C．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为
D．向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用
48．（2024·云南大理·模拟预测）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等
B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性
C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有
D 向两支均盛有10%的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好
A．A B．B C．C D．D
49．（2024·云南大理·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是
A．制备 B．制备
C．分离 D．加热使固体分解
A．A B．B C．C D．D
50．（2024·云南大理·模拟预测）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 溶液 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B A B D C D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D C B D A C C D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D B D B B A C B B B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B A D D D C A B A A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C C B B A B B A C A
1．C
【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、气体，、和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能验证乙炔的还原性，A错误；
B．导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液中，避免倒吸，B错误；
C．苯与液溴发生取代反应生成HBr，实验中制溴苯所得气体先通过，除去挥发的溴蒸气，再通入溶液，若产生淡黄色AgBr沉淀，证明有HBr生成，即发生取代反应，C正确；
D．乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．涂改液中的含氯有机化合物在KOH溶液中水解生成，加入过量硝酸酸化后再加入溶液，若产生白色沉淀，可证明涂改液中存在含氯有机物，A正确；
B．苯酚与反应生成苯酚钠和，没有产生气泡，说明苯酚不能继续与碳酸氢钠反应，说明苯酚酸性强于，但弱于碳酸，B错误；
C．酸性溶液具有强氧化性，不仅可氧化乙烯基中的碳碳双键，也能够氧化苯环上的甲基，导致酸性溶液紫红色褪去，因此不能证明乙烯基具有还原性，C错误；
D．麦芽糖本身是还原性糖，未水解的麦芽糖在碱性条件下可直接与新制反应生成砖红色沉淀，无法证明水解产物的还原性，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．将含有重金属的固体废渣直接填埋会污染环境，需特殊处理或回收，A错误；
B．炽热铁水接触潮湿模具会因水分急剧汽化、生成，从而引发爆炸，正确操作应确保模具干燥，B错误；
C．钾与水反应剧烈，可能使液体飞溅，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，C正确；
D．为热烫标识，而不是排风标识，完成具有标识的实验时，实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器，D错误；
故答案为C。
4．B
【详解】A．根据图1反应，水杨酸与乙酸酐反应生成阿司匹林和X，乙酸酐[(CH3CO)2O]与酚羟基反应时，断裂O-C、O-H键，生成酯基(-OCOCH3)和乙酸(CH3COOH)，故X为CH3COOH，A正确；
B．阿司匹林微溶于乙酸乙酯，粗品中杂质可能为未反应的水杨酸、硫酸、乙酸等，乙酸乙酯的作用是溶解这些非酯类杂质，而非“除去酯类”，B错误；
C．操作M为冰水浴后析出晶体的过滤，操作N为乙酸乙酯热溶解后冷却结晶的过滤，两者均为过滤操作，需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确；
D．温度过高时，水杨酸的羧基与羟基可能发生分子间酯化，多分子水杨酸发生缩聚反应，生成聚酯，D正确；
故答案选B。
5．A
【详解】A．从食盐水中获取NaCl晶体需蒸发结晶，装置中应使用蒸发皿而非坩埚、玻璃棒搅拌（防暴沸）、酒精灯加热，不能达到目的，A错误；
B． HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，所以可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，且洗气时应 “长进短出”，图示装置符合要求，能达到目的，B错误；
C．氢气在氯气中燃烧先通H2验纯后点燃，再伸入Cl2中，H2在Cl2中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，能达到目的，C错误；
D．精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为CuSO4溶液，图示装置符合精炼粗铜的要求，能达到实验目的，D错误；
故选A。
6．B
【分析】气体X可能含有、，通入气体X前，为了防止空气中的对实验的干扰，应先通入排尽装置中的空气，①中澄清石灰水检验二氧化碳气体，②中氯化钯溶液检验CO，①②中均无明显现象，说明X气体中无CO、CO2；③无水氯化钙除去前面气体从前面水溶液中出来引入的水，④中黑色固体变为红色，⑤中固体颜色变蓝，说明X中含有氢气，⑥防止空气中的水蒸气进入⑤中对实验现象造成干扰。
【详解】A．为了防止空气中的对实验的干扰，应先通入排尽装置中的空气，A正确；
B．气体X中含碳氧化物时，由于CO的氧化产物为，必须先检验气体X中是否存在，即①和②的顺序不能交换，B错误；
C．④⑤用于检验气体X中是否含氢气，需要防止空气中水蒸气的干扰，C正确；
D．实验说明甲醛与新制反应的氧化产物不是碳氧化物，可能是在碱性条件下被氧化生成的甲酸盐或甲酸盐进一步被氧化生成的碳酸盐，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．所配制的连二亚硫酸钠溶液的pH约为9.5说明盐溶液呈碱性可知该盐为强碱弱酸盐，故连二亚硫酸属于弱酸，A正确；
B．向溶液中不断通入空气，两次pH明显下降，可能是分别发生了反应、；生成亚硫酸氢钠呈弱酸性导致第一次pH明显下降；硫酸氢钠呈强酸性导致第二次pH明显下降，B正确；
C．实验中产生了无色刺激性气体和淡黄色沉淀S，可能是发生了歧化反应在酸性环境生成S和，C正确；
D．中钠元素与硫元素的物质的量相等，由于硫元素有部分生成沉淀和气体而损失，反应后最终的溶质为，溶液中硫元素的物质的量小于钠元素的物质的量，D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．电石与水反应生成糊状的氢氧化钙，易堵塞导管且反应放出大量热，不安全，故不宜用启普发生器或简易的启普发生器，A错误；
B．氯化镁是强酸弱碱盐，且盐酸有挥发性，蒸发溶液时水解平衡不断正移，不能得到无水氯化镁，B错误；
C．NaOH溶液滴定盐酸，碱溶液用碱式滴定管盛装，可用酚酞或甲基橙作指示剂，C正确；
D．乙醇与水互溶不分层，不能用分液法分离，D错误；
故选C。
9．D
【分析】由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到皓矾，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，沉铁时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂体现氧化性，A错误；
B．过滤需用普通漏斗，而非分液漏斗，B错误；
C．Fe(OH)3表面含有可溶性的，检验沉淀是否洗净应检验吸附的(用BaCl2)，Fe(OH)3存在溶解平衡，用KSCN无法检验沉淀是否洗净，C错误；
D．从滤液获取结晶水合物皓矾，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；
故答案为：D。
10．A
【详解】A．HCl为极性分子，CCl4为非极性分子，HCl难溶于CCl4，故可以测量气体的体积，A正确；
B．电石与食盐水反应产生的有H2S、PH3等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔还原性的验证，B错误；
C．蒸发溶液的过程中，易被氧化，不能得到固体，C错误；
D．应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质，再分液分离，D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．体积可变即为恒压条件，此条件下通入，容器体积增大，和的浓度均降低，气体颜色变浅，但又逐渐加深，说明平衡向生成的方向移动，故平衡向减少的方向移动，A正确；
B．氯化铝水溶液能导电，但属于共价化合物，故水溶液能导电不能说明是离子化合物，B错误；
C．镀锌铁皮中锌优先被腐蚀，溶液中无，说明锌可以保护铁不被氧化，C正确；
D．向悬浊液中滴加少量溶液，悬浊液中固体质量增加了，说明沉淀转化为了，故，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．中和反应器中，磷酸溶液(H3PO4)与NH3反应生成NH4H2PO4，反应的离子方程式为H3PO4 + NH3=+，H3PO4为中强酸离子方程式书写时不拆写为H+，A错误；
B．聚合反应器中，NH4H2PO4与尿素反应生成聚磷酸铵，P始终为+5价，N为-3价，O为-2价，无元素化合价变化，非氧化还原反应，B错误；
C．破碎机用于固体破碎，实验室需用研钵和研杵，烧杯和玻璃棒无法模拟破碎功能，C错误；
D．高分子化合物相对分子质量通常过万，聚磷酸铵中10≥n>2，n=10时相对分子质量为1022，远小于1万，不属于高分子，D正确；
故答案为：D。
13．C
【详解】A．易水解，则导气管需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入盛接器使得产物水解，同时可以吸收多余的，A正确；
B．先通入纯净干燥的，排除装置中的，防止与反应，B正确；
C．干燥的氯气与加热时只生成，C错误；
D．在水溶液中易水解，配制溶液时，先用较浓盐酸溶解氯化铁固体，然后稀释，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，A错误；
B．将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已集满，B正确；
C．乙炔除杂应该长进短出，且酸性高锰酸钾溶液能氧化乙炔，不符合除杂原理，C错误；
D．氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，不能用此方法来制备氢氧化亚铁，D错误；
故答案为：B。
15．D
【详解】A．NaClO溶液水解呈碱性，pH试纸变蓝可说明，但NaClO的强氧化性可能漂白试纸，导致颜色无法准确显示，无法可靠证明HClO为弱酸，A错误；
B．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，该反应能发生是因CuS溶度积极小，不能证明H2S酸性弱于H2SO4，B错误；
C．未加入NaOH中和硫酸，直接加入Cu(OH)2悬浊液，硫酸与Cu(OH)2反应，无法检测葡萄糖，现象不能证明蔗糖未水解，C错误；
D．先加KSCN无现象，说明不含Fe3+；通Cl2后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，结论合理，D正确；
故选D。
16．A
【详解】A．咖啡因易溶于有机溶剂，可用萃取法提取，A正确；
B．土壤呈红色通常因含Fe2O3而非FeO（FeO为黑色），B错误；
C．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，酸性条件下水解不称为皂化反应，C错误；
D．合金熔点低于纯金属，乌铜为合金，熔点应比纯铜低，D错误；
故选A。
17．C
【分析】Na2SO4溶液中先通入NH3，再通入过量的CO2产生NaHCO3沉淀（物质M）和(NH4)2SO4溶液，加入Na2SO4实现转化II，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，晶体加热至200~300℃实现转化III，得到NaHSO4、NH3（物质N）和H2O。
【详解】A．根据分析，M为NaHCO3，A正确；
B．根据分析，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；
C．转化III是在200~300℃下分解，固体加热分解需用坩埚，所需仪器应为坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯等，C错误；
D．根据分析，物质N为NH3，转化III生成NH3，转化I需通入NH3，N可循环利用，D正确；
故选C。
18．C
【分析】铬铁矿粉主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质，加入碳酸钠、通入氧气，焙烧后生成偏铝酸钠、铬酸钠，水浸过滤得滤液，通入弱酸性物质如二氧化碳，析出氢氧化铝，滤液中加强酸酸化，用二氧化硫还原得Cr3+的溶液，再加工生成氢氧化铬。
【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe为+2价，Cr为+3价。焙烧时，Cr被氧化为 CrO(+6 价)，Fe被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A正确；
B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr元素的浸出率，故B正确；
C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X不能为NaOH溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化碳，故C错误；
D．+6价的Cr还原为+3价，二氧化硫中的硫被氧化为+6价，“还原”的离子方程式为，电子守恒：2×3e =3×2e ，电荷守恒：左边 2+2=0，右边 2×3+3×( 2)=0，原子守恒均成立。故D正确；
故选C。
19．D
【分析】红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，SiO2不和硫酸反应，滤渣的主要成分是SiO2，A正确；
B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度降低，溶液pH增大，B正确；
C．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，C正确；
D．“沉铁”时加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，D错误；
故选D。
20．B
【详解】A．a是洗气瓶，可以用于气体的尾气处理，比如用NaOH溶液吸收多余氯气等，故A正确；
B．蒸馏装置应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故B错误；
C．灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三角上，故C正确；
D．用过滤法进行固液的分离，要用到漏斗，故D正确；
答案选B。
21．D
【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；
B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；
C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；
D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；
故选D。
22．B
【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。
【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；
B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；
C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；
D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确；
答案选B。
23．D
【详解】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；
B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；
C．小块的Na与水反应可以在试管中进行，不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子，C错误；
D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确；
故选D。
24．B
【详解】A．无水乙醚沸点低，反应过程中可能会挥发，当烧瓶中压力过大时，可以打开左侧旋塞，将气体排入气球中缓冲烧瓶内的压力，故A正确；
B．格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，故B错误；
C．球形分液漏斗滴加液体时，需要打开上端的玻璃塞来平衡气压，此时漏斗中的格氏试剂会和空气接触而发生反应，而恒压滴液漏斗的导管可以平衡烧瓶内部的气压，直接打开旋塞即可将液体顺利滴下，避免了与空气的接触，故不能用球形分液漏斗代替，故C正确；
D．产率高说明二甲苯酮不易与格氏试剂反应，即苯甲酰氯比二甲苯酮更容易与格氏试剂反应，故D正确；
故答案为B。
25．B
【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；
B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；
C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；
D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误；
故选B。
26．A
【详解】A．将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，说明NaOH恰好反应完，白色沉淀变为蓝色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2，由此可知，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故A正确；
B．乙醇、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能根据实验现象判断溶液中是否含有SO2，可以用溴水检验，故B错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，应该用pH计，故C错误；
D．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，钠和过氧化钠与水反应都可能会产生气体，所以不能证明钠与氧气反应生成了Na2O2，故D错误；
答案选A。
27．C
【分析】
起始物质（Ⅰ），在配体L、CO和作用下，转化为，这是催化剂的活化过程，使催化剂具备催化活性。（Ⅱ）与溴代烷烃发生氧化加成反应，生成（Ⅲ），在这个过程中，R - Br的C - Br键断裂，R基团和Br原子分别与Fe原子成键。（Ⅲ）与CO发生羰基化反应，CO插入到Fe - R键之间，生成（Ⅳ）。醇作为亲核试剂，进攻（Ⅳ）中羰基的碳原子，形成和（Ⅴ） 。（Ⅴ）与CO发生还原消除反应，生成，同时（Ⅱ）再生，从而完成催化循环，使反应能够持续进行。
【详解】A．在配合物中，配位数是指与中心原子直接相连的配位原子的总数。观察Ⅰ的结构，Fe 与6个CO 配体相连，所以Fe的配位数为6，A正确；
B． 催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从反应机理图可以看出，Ⅱ参与反应后又在反应过程中再生，符合催化剂的特征，所以Ⅱ为该反应的催化剂，B正确；
C．在Ⅲ中，设的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，R-和Br-均为-1价，L、为中性配体，可得x+(-1)+(-1)=0，x=+2；在Ⅳ中，同样设Fe的化合价y，R-CO-为-1价、Br-为-1价，L、CO为中性配体，y+(-1)+(-1)=0，y=+2。所以Ⅲ→Ⅳ的转化中铁的化合价没有发生改变，C错误；
D．从反应机理图中可以看出，反应物为、、，生成物为和，所以总催化反应方程式为，D正确；
综上，答案是C。
28．B
【详解】A．稀土元素全部为金属元素，A错误；
B．用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，是因为青蒿素在乙醚中的溶解度更大，利用了萃取原理，B正确；
C．焦炭还原石英砂只能得到含有杂质的粗硅，需要进一步提纯才能得到高纯硅，C错误；
D．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，D错误；
故答案选B。
29．B
【详解】A．通入溶液中，出现黄色浑浊，说明生成了S单质，则单质氧化性：＞S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl>S，能达到实验目的，A不符合题意；
B．碘易溶于四氯化碳，不能用过滤的方法分离，不能达到实验目的，B符合题意；
C．将一块小的明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，小晶体作为晶种，可以提供结晶中心，控制晶体生长方向与形态，获得明矾晶体，能达到实验目的，C不符合题意；
D．锌做负极，铁做正极，利用原电池原理保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法，能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
30．B
【详解】A．将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，说明有生成，则红棕色气体具有氧化性，可能为或，A错误；
B．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，根据数据可知溶液过量，溶液全部反应生成沉淀，此时再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色，说明白色的沉淀转化为黄色AgI沉淀，，得到，B正确；
C．加入95%乙醇是降低了溶剂的极性，减小了的溶解度而析出晶体，C错误；
D．向盛有某溶液的试管中加足量浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有产生，则原溶液可能为铵盐溶液或浓氨水，D错误；
故答案为：B。
31．B
【详解】A．溶液中加入氯化钡产生白色沉淀可以为硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，则溶液中不一定含硫酸根，检验某溶液中是否含有，应先向该溶液中加入盐酸酸化，排除、、等的干扰，再加入溶液，若有白色沉淀（硫酸钡）产生，则说明溶液中一定含有，A错误；
B．室温下，用计测定浓度均为的和溶液的溶液的较大，根据“越弱越水解”，可知酸性，B正确；
C．甲烷与少量氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不是生成的有机物表现的性质，而是反应生成的HCl表现的酸性，C错误；
D．由稀释前后溶液的变化可知，为弱电解质，稀释促进弱电解质的电离，则稀释后的电离程度增大，D错误；
选B。
32．A
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，装置①中可用于制备少量NO，故A正确；
B．图②标识表示防止烫伤，故B错误；
C．用酸式滴定管盛放溶液，图③为碱式滴定管排气泡方式，故C错误；
D．配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，故D错误；
选A。
33．D
【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误；
B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误；
D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确；
故选D。
34．D
【详解】A．都会水解，且对水解都有促进作用，但两个实验中的浓度不同，故无法形成对比，也不能得出题中结论，A错误；
B．出现蓝色沉淀，说明溶液中有，这是因为溶液中的过量的SO2（酸性条件下SO2优先和HNO3反应）将还原成，B错误；
C．AgBr是浅黄色沉淀，故卤代烃中不含溴元素，C错误；
D．反应自发进行说明，依题有，故反应能发生是因为熵增（），D正确；
则故答案选D。
35．D
【详解】A．溶液中含有铁离子，加入KSCN溶液也会出现相同现象，不能说明待测液中含有，A错误；
B．硝酸钠溶液中滴加几滴硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化铜单质生成铜离子，硝酸根离子体现氧化性，不能体现硫酸具有强氧化性，B错误；
C．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C错误；
D．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，D正确；
故选D。
36．C
【详解】A．乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；
B．浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热，B错误；
C．在乙醇中的溶解度小，可以从溶液中析出，得到晶体，C正确；
D．配制检验醛基的悬浊液必需是NaOH过量，D错误；
答案选C。
37．A
【详解】A．乙醇具有还原性，能够将橘红色的还原为绿色的，故A正确；
B．浓盐酸中有氯离子，也可以使溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误；
C．石英柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡呈椭圆形是因为人为定型，不能说明石蜡为晶体还是非晶体，故C错误；
D．硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜产生黑色沉淀不能说明ZnS转化为CuS，故D错误；
故答案为A。
38．B
【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体共热可制备氨气，A正确；
B．氨气极易溶于水，需要防倒吸，通入氨气的导气管不能伸入至液面以下，通入二氧化碳的导气管伸入液面以下，B错误；
C．用过滤法可以分离固体和氯化铵溶液，C正确；
D．在坩埚内灼烧碳酸氢钠发生分解反应生成纯碱，D正确；
故选B。
39．A
【详解】A．用毛皮摩擦过的橡胶棒，靠近酸式滴定管中缓缓流下的水流，水流的方向发生改变说明水是极性分子，故A正确；
B．乙醇和浓硫酸共热至产生的气体中含有乙烯、二氧化硫、二氧化碳和挥发出的乙醇，二氧化硫也能与溴水反应使溶液褪色，则将产生的气体通入溴水中，溴水褪色不能说明乙烯发生了加成反应，故B错误；
C．酸性条件下溶液中的硝酸根离子能与碘离子反应生成碘、一氧化氮和水，则向含有淀粉溶液的氢碘酸溶液中加入少量的硝酸铁溶液，溶液变蓝不能说明铁离子的氧化性强于碘单质，故C错误；
D．注射器活塞往外拉时，混合气体的颜色先变浅后变深说明减小压强，的平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选A。
40．A
【详解】A．向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝说明溶液中含有淀粉，淀粉没有水解完全，故A正确；
B．向溶液中加入稀盐酸发生反应：，该反应无化合价变化，不能证明具有强氧化性，故B错误；
C．溶液中的银离子能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，不能证明溶液中存在硅酸根离子，故C错误；
D．四氧化三铁溶于稀硫酸得到的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，溶液中的亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，所以向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不能证明固体中没有四氧化三铁，故D错误；
故选A。
41．C
【分析】储液杯中储存的是KOH溶液，固体反应物为乙烯利，通过流量调节器可以控制反应速率，气体出口产生乙烯，气压平衡管的作用是平衡压强，保证溶液顺利流下。
【详解】A．流量调节器可以控制液体反应物的流量，从而控制反应速率，A正确；
B．气压平衡管使上下两部分连通，作用是平衡压强，使液体顺利流下，B正确；
C．乙烯的摩尔质量为28g/mol，空气的平均摩尔质量为29g/mol，相差不大，不能用排空气法收集乙烯，C错误；
D．浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯中存在CO2、SO2等杂质，而该方法制得的乙烯较纯净，D正确；
答案选C。
42．C
【详解】A．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，利用了固-液萃取原理，A正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质因富含酰胺基而具有良好的吸湿性，B正确；
C．大理石的主要成分是碳酸钙，C错误；
D．明矾水解显酸性，青铜器上的铜锈可用明矾水去除，D正确；
故答案选C；
43．B
【详解】A．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误；
B．用分液法分离水层和CCl4层，故B正确；
C．铁钥匙镀铜，铜片应该用作阳极、铁钥匙作阴极，故C错误；
D．NO2能与水反应，不能用排水法收集NO2，故D错误；
选B。
44．B
【详解】A．检验某有机物中的氯元素时，应该先取样于试管，加入氢氧化钠的水溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液，振荡，根据是否产生白色沉淀来判断，题目加入的是稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可能乙醇消耗HNO3，溶液中NaOH未被完全中和，溶液显碱性，因此不能用于检验氯元素的存在，A错误；
B．取1 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液于试管，加入2 mL0.1 mol/L的KCl溶液，振荡。二者发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，产生AgCl白色沉淀。二者是等物质的量关系反应，根据加入的两种溶液的浓度和体积关系，可知KCl溶液过量，AgNO3溶液完全反应。再加入5～6滴0.1 mol/L的KI溶液于试管，振荡，静置，看到产生黄色沉淀，说明发生了沉淀转化，AgCl又变为AgI，故可以说明溶度积常数Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正确；
C．根据反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知离子的还原性：I-＞Fe2+，因此向FeI2溶液中加入酸性KMnO4溶液，振荡，看到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明发生了氧化还原反应，由于还原性：I-＞Fe2+，所以I-先被氧化，当I-反应完全后，Fe2+再被氧化，因此该实验不能说明Fe2+具有还原性，C错误；
D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，能够使有色物质变为无色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复成红色，说明产生的无色物质不稳定，加热分解，SO2逸出，物质恢复原来的颜色，不能证明H2SO3具有不稳定性，D错误；
故合理选项是B。
45．A
【详解】A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解，小试管中受热温度低，为验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A正确；
B．容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，B错误；
C．分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C错误；
D．应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，不能使用酸式滴定管装氢氧化钠溶液，D错误；
故选A。
46．B
【详解】A．石油裂解气含不饱和烃，与溴的四氯化碳发生加成反应，则溶液褪色，不能证明气体为乙烯，故A错误；
B．含醛基的有机物可发生银镜反应，则向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜，故B正确；
C．二氧化碳在水中溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，可析出NaHCO3固体，故C错误；
D．PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，可知H2O2氧化PbS，不能证明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，故D错误；
故选：B。
47．B
【分析】辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，过滤，得到酸浸渣，往其中加氯化铁、盐酸进行氧化浸出，Bi2S3反应生成[BiCl6]3-，加入铁粉置换，生成单质铋，同时将剩余的Fe3+还原为Fe2+，向滤液中通入氯气得到Fe3+的溶液，可以循环利用。
【详解】A．为提高“酸浸”速率，可采取的措施为将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故A项正确；
B．辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，而Pb与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为Fe、Al，故B项错误；
C．“氧化浸出”时，反应生成，同时还会生成S单质和，离子方程式为，故C项正确；
D．滤液中含有，向滤液中通入氯气，得到的溶液，可以循环利用，故D项正确；
故本题选B。
48．A
【详解】A．常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，因为铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，水解产生的和浓度相等，故测得pH都等于7，故A项正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，与溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B项错误；
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成或硫酸钡沉淀，则可能含有，不一定含有，故C项错误；
D．溶液和溶液中阴离子不同，不能证明的催化效果好于，且缺失空白对照组，不能证明催化效果，故D项错误；
故本题选A。
49．C
【详解】A．由于与稀硫酸反应生成的是微溶物，覆盖在表面阻止反应继续进行，故实验室制备用和稀盐酸，不用稀硫酸，A错误；
B．二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，便于吸收二氧化碳，二氧化碳应该从长导管进，氨气要防止倒吸，从短导管进，B错误；
C．碳酸氢钠溶解度小，从饱和溶液中析出晶体，可以用过滤的方法分离固体和溶液，C正确；
D．加热固体使其分解不能用烧杯，应该用坩埚，D错误；
答案选C。
50．A
【详解】A．不管溶液与溶液的滴加顺序如何，均有白色沉淀生成，故A项符合题意；
B．将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中首先生成白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀又溶解。将氯化铝滴加到中，开始没有现象，后来生成沉淀。滴加的顺序不同，反应现象不同，故B项不符合题意；
C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为。向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，故C项不符合题意；
D．将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，当盐酸滴加到一定程度后就有气体生成，滴加的顺序不同，反应现象不同，故D项不符合题意；
故本题选A。

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